1、高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘非無(wú)機(jī)反應(yīng)圖像及綜合應(yīng)用（有答案和詳細(xì)解析）一、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。1(2020武漢模擬)下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是()A圖甲為25 時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉 2向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AOb上的任意一點(diǎn)a的溶液均呈酸性Bb、c點(diǎn)溶液均呈中性Cb、c兩點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量之比為43Dc點(diǎn)溶液呈堿性，原因是AlOeq oal(,2)HH2

2、O=Al(OH)33在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知a點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，b點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是()A0t 的過(guò)程變化是化學(xué)變化Bc點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料Cab反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種DAl2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al33OH=Al(OH)34(2019呼和浩特11月質(zhì)量調(diào)研)現(xiàn)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()5(2020廈

3、門(mén)質(zhì)檢)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A114 B131C338 D111二、非選擇題6(2019濰坊模擬)錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)常用鋁熱法還原軟錳礦(主要成分為MnO2)來(lái)制金屬錳。因?yàn)殇X和軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4，然后再將其與鋁粉混合。MnO2中Mn的化合價(jià)為_(kāi)。鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2

4、)pH0的溶液中，不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量(G)如圖所示，若某種含錳微粒(如Mn3)的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒(Mn2和MnO2)能量連線的上方，則該微粒不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。MnOeq oal(2,4)_(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH0的溶液中。實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2的存在：2Mn25S2Oeq oal(2,8)8H2O=16H10SOeq oal(2,4)2MnOeq oal(,4)，確認(rèn)Mn2存在的現(xiàn)象是_；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2的濃度和用量，否則實(shí)驗(yàn)失敗。理由是_。7(2019合肥模擬)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量

5、雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：過(guò)量SO2 MnO2 eq x(軟錳礦漿)eq o(x(浸錳),sup6()eq o(x(過(guò)濾),sdo4()eq o(x(氧化),sup6() 濾渣NH4HCO3溶液eq o(x(調(diào)pH3.7過(guò)濾),sdo4()eq o(x(過(guò)濾),sup6() 高純MnCO3濾渣 (1)浸錳過(guò)程中，F(xiàn)e2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3SO22H=2Fe2SOeq oal(2,4)H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。.Fe2O36H=2Fe33H2O.寫(xiě)出的離子方程式：_。(2)過(guò)濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_(kāi)

6、(填離子符號(hào))。(3)寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)“浸錳”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”過(guò)程的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_；向過(guò)濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。答案精析1C后，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，A錯(cuò)誤；NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)HAlOeq oal(,2)H2O=A

7、l(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，圖中上升段與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為13，B錯(cuò)誤；向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，C正確；BaSO4飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，D錯(cuò)誤。2A3.AB4CNaOH和Na2CO3均為0.01 mol，滴加0.1 molL1鹽酸，鹽酸先中和NaOH，無(wú)氣體產(chǎn)生，所需鹽酸體積為0.1 L；鹽酸再與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，該過(guò)程無(wú)氣體產(chǎn)生，消耗鹽酸0.1

8、 L，最后NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2 0.01 mol，綜上，C項(xiàng)正確。5A氧化性強(qiáng)弱順序：HNO3Fe3Cu2，01時(shí)發(fā)生Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，消耗1 mol Fe的同時(shí)消耗4 mol硝酸，生成1 mol Fe3，12時(shí)發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2，消耗1 mol Fe的同時(shí)消耗2 mol Fe3，因此原溶液中Fe3的物質(zhì)的量為1 mol，23時(shí)發(fā)生FeCu2=Fe2Cu，消耗1 mol Fe的同時(shí)消耗1 mol Cu2，則原溶液中有1 mol Cu2，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則三者濃度之比為114。6(1)483(2)不能溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色過(guò)

9、量的Mn2能與生成的MnOeq oal(,4)反應(yīng)，從而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察解析(1)MnO2中氧為2價(jià)，則Mn的化合價(jià)為4價(jià)；鋁粉與Mn3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mn3O48Aleq o(=,sup7(高溫)9Mn4Al2O3，根據(jù)方程式可知，還原劑Al與氧化劑Mn3O4的物質(zhì)的量之比為83。(2)根據(jù)圖像可知，MnOeq oal(2,4)的能量在MnOeq oal(,4)和MnO2能量連線的上方，則MnOeq oal(2,4)在pH0的溶液中不能穩(wěn)定存在；含MnOeq oal(,4)的溶液呈紫紅色，確認(rèn)Mn2存在的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色。7(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SOeq oal(2,4)4H(2)