1、四川省遂寧市中學外國語實驗學校高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時，銹蝕速率最快的是（）A水B食鹽水C食用油D酒精參考答案：B【考點】金屬的電化學腐蝕與防護【分析】當形成電化學腐蝕，且鐵做原電池的負極材料時，表面覆蓋的溶液導電性越強，銹蝕速率最快【解答】解：食用油和酒精為非電解質(zhì)，不能形成原電池反應，而水的導電性沒有食鹽水強，所以銹蝕速率最快的是食鹽水故選B2. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六種離子中的幾種。現(xiàn)進行下列實驗：取少量溶液滴加

2、KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO3參考答案：C略3. 下列離子方程式中，不正確的是 A濃燒堿溶液中加入鋁片：AlOHH2OAlO2H2 B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2O C食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2 D敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O4Fe（OH）3參

3、考答案：A略4. (雙選題)25時，某氯化銨溶液pH=4下列說法正確的是（）Ac（OH）=11010mol?L1Bc（NH+4）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（NH3?H2O）=c（NH+4）Dc（H+）+c（NH+4）=c（Cl）+c（OH）參考答案：AD考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理專題：鹽類的水解專題分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10pH，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒，據(jù)此分析解答解答：解：A.25時，某氯化銨溶液pH=4，則c（H+）=10pH=104mol/L，c（OH）=，故A正確；B氯化銨是強酸弱堿鹽

4、，銨根離子水解而氯離子不水解，所以c（Cl）c（NH+4），故B錯誤；C氯化銨溶液中銨根離子能水解，但較微弱，所以c（NH3?H2O）c（NH+4），故C錯誤；D氯化銨溶液呈電中性，所以溶液中存在電荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl）+c（OH），故D正確；故選AD點評：本題考查離子濃度大小的比較、鹽類水解等，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題5. 向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應后，下列情況可能存在的是（填序號）序號溶液中的鹽固體不溶物的成分FeCl3、CuCl2Fe、CuFeCl2、CuCl2CuFeCl2CuFeCl3、CuCl2CuFeCl

5、2、CuCl2FeFeCl2、CuCl2、FeCl3沒有固體不溶物FeCl2Fe、Cu參考答案：考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.專題：元素及其化合物分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵進行解答解答：解：、在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，故濾液中一定含有氯化亞鐵，

6、故錯誤，、充分反應后發(fā)現(xiàn)有銅剩余，則溶液中一定無氯化鐵，一定有FeCl2，可能有CuCl2，故正確；若有鐵剩余，則溶液中一定不含氯化銅和氯化鐵，故錯誤；充分反應后沒有固體剩余，則可能是氯化鐵還會剩余，金屬量不足的情況，故正確；充分反應后發(fā)現(xiàn)銅、鐵都存在，則濾液中一定不含有氯化鐵、氯化銅，只有氯化亞鐵，故正確；故答案為：點評：本題考查了反應發(fā)生的先后率知識，題目綜合性較大，側(cè)重學生分析能力的考查，難度不大6. 用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是A13 B12 C23 D32參考答案：A略7. 下列物質(zhì)的分類組合正確的

7、是（）ABCD純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣參考答案：B試題分析：氨水是混合物，故A錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、冰水混合物是純凈物，故C錯誤；漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；氯氣是單質(zhì)，故D錯誤。8. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應，轉(zhuǎn)移0.2NA 個電子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 個CO3 2- D.電解熔融Mg

8、Cl2得到7.1g Cl2，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2NA個電子參考答案：D略9. 根據(jù)下列圖示的實驗操作，不能夠?qū)崿F(xiàn)實驗目的的是 A目的：濃度對化學反應速率的影響B(tài)目的：溫度對化學平衡的影響 均為1 mL硫酸 2 mL Na2S2O3溶液 1 mL Na2S2O3溶液 1 mL水試劑：2 mol/L 硫酸0.1 molL-1 Na2S2O3溶液試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2C目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱D目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 醋酸 CO2NaHCO3溶液 苯酚鈉溶液試劑： 1 mol/L NaHCO3溶液 1 mol/L 苯酚鈉溶液均為澄清石灰水 Na2CO3溶液 NaHCO3

9、溶液試劑：0.1mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液參考答案：D略10. 下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+CO2+H2OB碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2DCa（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O參考答案：AA用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3Ca

10、2+2CH3COO+CO2+H2O，故A正確；B碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應為NH4+HCO3+Ba2+2OHBaCO3+NH3H2O+H2O，故B錯誤；CFe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應為12H+3NO3+Fe3+10IFe2+5I2+3NO+6H2O，故C錯誤；DCa（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應為Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故D錯誤；故選A11. 下列敘述正確的是（ ）A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，充分反應后

11、放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO2-4參考答案：B略12. 在如圖K2101的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()。圖K2101A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅參考答案：D略13. 下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是 （ ） ABCD驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度大于Ag2S參考答案

12、：BD略14. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 A. 常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA B. 25時，pH13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA C. 78g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是2 NAD. 標準狀況下，3.2g S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA參考答案：A略15. 現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽： 藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是：A B C D參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少

13、量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl26H2O)，實驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時7.62.74.29.6沉淀完全時9.63.75.411.1回答下列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有_、_(任寫兩種)。(2)氣體X的電子式為_，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_。(3)加入H2O2的目的是_；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離

14、子方程式為：_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過_、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2+Y4- =MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00 mL。則產(chǎn)品中MgCl26H2O的質(zhì)量分數(shù)為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。下列滴定操作會導致測量結(jié)果偏高的是_(填字母)。a滴定終點時仰視讀數(shù) b錐形瓶洗滌后沒有干燥c滴定時錐形瓶中有液體濺

15、出 d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等 (2) +3 (3)將Fe2+氧化為Fe3+ ClO-2Fe2+2H+=2Fe3+Cl-H2O (4)蒸發(fā)濃縮 (5) 96.4% ad【分析】“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等。X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，主要是氨氣，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價。加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能達到同樣目的進行書寫離子方程式。“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮

16、、過濾、洗滌。先計算MgCl26H2O物質(zhì)量為0.5000mol/L0.019L =0.0095mol，再計算質(zhì)量分數(shù)；按照中和滴定原理進行分析?！驹斀狻俊敖　辈襟E中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等。X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學式為Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價為2x + (-1)n + (-2)(3-0.5n) = 0，x = +3，故答案為：+3。加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉

17、鐵元素，若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離子方程式為：ClO2Fe2+2H+=2Fe3+ClH2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；ClO2Fe2+2H+=2Fe3+ClH2O。“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮。根據(jù)反應原理得到產(chǎn)品中MgCl26H2O物質(zhì)的量為0.5000mol/L0.019L =0.0095mol，其質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：96.4%。a選項，滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故a符合題意；b選項，錐形瓶洗滌后沒有干燥，沒有影響，故b不符合題意；c

18、選項，滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液溶質(zhì)減少，消耗標液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；d選項，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測數(shù)據(jù)偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意。綜上所述，答案為ad。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中

19、具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應的是 （填反應編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應： ，K與少量的氫氧化鈉溶液反應： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應和水解反應在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反應 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （

20、各2分） （5）5種 （2分）18. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）19. 【化學選修