1、四川省遂寧市安居第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（） A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100 nm之間B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色參考答案：C 略2. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32

2、C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3強(qiáng)參考答案：A解析：A、與堿溶液共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3），說明溶液中有NH4+ ，故A正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液中可能存在SO32或HSO3，故B錯(cuò)誤；C、將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明Cl2的氧化性，故C錯(cuò)誤；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，是酸性環(huán)境下的硝酸根離子將Fe(NO3)2氧化的，證明氧化性:

3、HNO3比Fe3強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A3. 下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO2H=CO2H2O表示的是()。ANa2CO32HCl=2NaClCO2H2OB(NH4)2CO32HCl=2NH4ClH2OCO2CK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2O參考答案：D略4. 參考答案：答案：AD5. （2005廣東卷）1.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于的說法正確的是 A.互為同素異形體 B.互為同位素C.分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D.都含有34個(gè)中子參考答案：B根據(jù)主要考查同位素、同素異形體的概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)之間的關(guān)系，Se和Se的核電

4、荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)相同都是34，而由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知其中子數(shù)分別為44和46，C、D不正確，B正確，顯然Se和Se都不表示單質(zhì)，A亦不正確。6. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag4HNO3=3AgNO

5、2H2O參考答案：D略7. 下列說法正確的是 A在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會發(fā)生變性 B氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素C生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C略8. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 （ ） A 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液懸濁液區(qū)別開來。 B 光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。 C 用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透模只能讓較小的分子離子通過。 D 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考

6、答案：A略9. （2010廣東卷）11下列說法正確的是A乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：C乙烷是飽和烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯(cuò)；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B錯(cuò)；酒精生成酸的過程發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)。10. 下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A.催化劑不能改變生成物的質(zhì)量 B.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)不變C.二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑 D.沒有催化劑就不能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略11. 化學(xué)與日常生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A. 氨氣易

7、液化，液氨常用作制冷劑B. 二氧化硫是一種常見的漂白劑，常用于加工食品使食品增白C. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D. 常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸參考答案：AA.氨氣易液化，當(dāng)液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度下降，所以常用作制冷劑，故A正確；B.二氧化硫是一種常見的漂白劑，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，在產(chǎn)生電能的同時(shí)，還伴有其它形式的能量產(chǎn)生（如熱能），故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。12. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開

8、發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( )參考答案：B略13. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2C1O - + H2O +CO2=CaCO3 +2HClOB大理石溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H2OC用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O +SO2= NH4+ +HSO3 -D硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4 H2O參考答案：B略14. 分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化

9、成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A2種B3種C4種D5種參考答案：C略15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ） A用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH B用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯C用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 D用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積.實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示) 。實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶

10、液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是 ，不選其它兩種金屬的理由是 。實(shí)驗(yàn)步驟： 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置： 乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是： 。 按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論： 反應(yīng)開始時(shí)的速率：v(H2SO4) v(HCl) v(HAc)(用“”、“”、“”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)v(HCl) v(HAc)； 最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4) V(H2/HCl) V(H2/HAc)。問題討論： 量筒的規(guī)格由 決定。 對結(jié)

11、論“”、“”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是 。 根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是 。大學(xué)無機(jī)化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。參考答案：答案：實(shí)驗(yàn)原理 2HMgH2Mg2 2CH3COOHMgH2Mg2CH3COO(2分)實(shí)驗(yàn)用品 Mg Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長。(共3分) 同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液 (共2分) (1分) 酸液的體積(1分) 醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c(H)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一

12、定程 度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動(dòng)，使得c(H)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分) H的存在抑制HSO4的電離(或：SO42抑制H與Mg的反應(yīng)或Cl促進(jìn)H與Mg的反應(yīng))(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平

13、衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（

14、d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中

15、加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688LNO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/

16、2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。19. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。 (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）： _ (3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。 寫出陰極的電極反應(yīng)式為_。 電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （