1、四川省遂寧市觀音中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，有下列四種溶液：0.1mol/L鹽酸pH=3鹽酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列說法正確的是（）A由水電離出的c（H+）：B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）V（氨水）D與混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度越大，對水的抑

2、制程度越大；B0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀釋到原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離；C與混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），結(jié)合電荷守恒分析；D與混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水電離出的c（H+）為1013mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH）0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于1013mol/L，所以由水電離出的c（H+）為，故A錯誤；B0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀釋到原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離，pH變化小于

3、2個單位，所以的pH可能與不同，故B錯誤；C與混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），由電荷守恒可知c（Cl）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，所以氨水要過量，則V（鹽酸）V（氨水），故C錯誤；D與混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液，氨水的濃度大于氯化銨的濃度，則溶液中可能存在c（OH）c（Cl），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意酸堿混合時pH與濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題

4、目難度較大2. 向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是（ ）ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略3. 下列化學(xué)用語正確的是AH-2O2的電子式 BCO2的比例模型 CS2的結(jié)構(gòu)示意圖 D質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125 53I參考答案：D4. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 醋酸、燒堿、純堿和生

5、石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體 汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物煙、霧、豆?jié){都是膠體 上述說法正確的是（ ） AB C D參考答案：D略5. 某溶液中僅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A若溶液中離子間滿足：c（CH3COO）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B該溶液中一定滿足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足： c（CH3COO）c（Na+）

6、c（H+）c（OH）參考答案：BD略6. 某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3、H、X ，其物質(zhì)的量之比為：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(X)= 2:3:1:3:1，則X 可能為A. Mg2 B. Fe2 C.Cl D.Ba2參考答案：A略7. 下列關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是AHClO的電子式： B乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OHC比例模型表示CH4分子或CCl4分子 D Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略8. 在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH 的物質(zhì)的量為b

7、 mol。下列敘述中正確的是( )A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C上述溶液中再加入相同質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉硪话隓上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B略9. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A漂白粉露置在空氣中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+F

8、e（OH）3=FeO42+3Cl+H2O+4H+參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槠溆行С煞执温人徕}與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；BNaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；CNa2S2O3中S的化合價為+2，Na2S2O3和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫；D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；解答：解：ACa（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉

9、置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2反應(yīng)，離子方程式為：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故A錯誤；B向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故B正確；C硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4，離子方程式為：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+，故C錯誤；D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反

10、應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為3ClO+2Fe（OH）3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，B選項(xiàng)反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子為易錯點(diǎn)，題目難度中等10. 把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A氧氣 B二氧化氮 C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮參考答案：C略11.

11、 下列說法正確的是A吸濾操作中，吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應(yīng)注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸B“硝酸鉀晶體的制備”實(shí)驗(yàn)中，溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越大C容量瓶、量筒、滴定管上都具體標(biāo)明使用溫度，容量瓶有標(biāo)線無“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用時容量瓶水洗后不用潤洗，量筒、滴定管水洗后還需潤洗 D溴水中加入苯，溴水褪色了是因?yàn)殇迮c苯發(fā)生了取代反應(yīng)，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因?yàn)殇迮c乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：A略12. 在100mL NaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應(yīng)，加入的混合物

12、的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖。當(dāng)V(NaOH)=140mL時,固體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A. 7.84LB. 8.4LC. 15.68L D. 16.8L參考答案：C13. 下列化學(xué)名詞不正確的是（）A三溴苯酚 B乙烯 C乙酸乙酯 D石炭酸 參考答案：答案：D14. 下列敘述不正確的是( )ANH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水 BNO和NH3均可用排空氣法收集C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā)DNH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙參考答案：B試題分析：ANH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水，A正確；BNO能被氧氣氧化生成NO2，所以不能用排

13、空氣法收集，NH3可用向下排空氣法收集，B錯誤；C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā)，C正確；DNH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙，例如與濃鹽酸相遇產(chǎn)生氯化銨而冒白煙，D正確，答案選B。15. Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是()A銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2B銫與硫酸反應(yīng)，生成CsSO4與H2C銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOHD銫在空氣中燃燒生成Cs2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所

14、用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。背景資料：鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和Na2ZnO2；Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物Zn(NH3)42+，該配合物遇強(qiáng)酸反應(yīng)生成Zn2+、NH4+甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下：1方案中試劑M是 ；沉淀B是 。2操作的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。3若金屬中含鋁，則沉淀 （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀 （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零。4乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)：與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點(diǎn)有 。5某

15、溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是 。6上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈 （從下列選項(xiàng)中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時，溶液可能呈 。A酸性 B中性 C堿性 D可能酸性，也可能堿性參考答案：1過量NaOH溶液；Al(OH)3 2稀硫酸、稀氨水 3B；C 4步驟簡單，節(jié)約試劑（或使實(shí)驗(yàn)簡約化）5B6A；C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3

16、Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強(qiáng)不變 D混合氣體

17、中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負(fù)極反應(yīng)式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）

18、0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0

19、.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol

20、4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；C

21、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案為：0.006mol?L1?s1；圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO

22、濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO322e=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al12e3O2，理論上需要氧氣的體積為22.4L/mol=6.72L，故答案為：CO+CO322e=2CO2；6.7218. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行