1、專題 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純【考綱要求】1、了解CL、SO42f CO32一、Na+、K+、Al3+、Fe3+、N4+等常見離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見的物質(zhì) 組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析；2、了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純?！緦W(xué)海導(dǎo)航】燮定：是指通過一定的方快海物質(zhì)組或或分一一檢驗(yàn)出晅. 一,鑒別！是指有若干種物質(zhì).需根捉物質(zhì)存自不同特隹或離子的特征反應(yīng)也星染槃型S有關(guān)物質(zhì)一一區(qū)分開案推斷！是通過已知重臉事寞,報(bào)提隹質(zhì)分析描理出鈾檢整物的組成或名稱充分刺用物質(zhì)（或離彳口的件征良度隊(duì)43 42 筵本原則 鶴定檢驗(yàn)慨作用序?！跋饶虾笈省蔽镔|(zhì)的檢驗(yàn)I確定物質(zhì)檢

2、出岸件?！跋仍捓贖卬選樣合理的愧劑、國(guó)紙要求選性鐮作茴單、反感靈箱、現(xiàn)祟阻顯的方快和途徑注意事項(xiàng)-0注意事項(xiàng)-的一種將被需經(jīng)進(jìn)行兩次以上實(shí)臉時(shí)一般庖分別取樣不相在同一敢修中更復(fù) 押作L述時(shí)罌先謨典現(xiàn)案再將出結(jié)詒物質(zhì)的分離是胳兩種或害種物質(zhì)的海合制獨(dú)此分開卷到幾種冤凈物的 物質(zhì)的握鈍是除去物質(zhì)中程有的少量雜質(zhì)而籽到純凈的物質(zhì)物質(zhì)的分就與握我目的不同r但所追靄的原則與實(shí)驗(yàn)據(jù)作卻非常相似不噌（不國(guó)人新雜質(zhì)）物質(zhì)的分J卷本原則|凹不圓不限小徽銀冕輛忠和握觀易分離被提鈍物與東西易分離）I處易復(fù)原（被提兜物易塞原3除雜苴劑需五盤過品苴劑需除盡L洋律事妤4去除多科雜質(zhì)時(shí)要考虎加入儲(chǔ)劑的m序 選樣最佳的除雜

3、途徑一、物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)， 選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn) 生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn) 類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么， 不可能存在什么。檢驗(yàn) 方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順

4、序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）一現(xiàn)象一結(jié)論一原理（寫方程式）1、常見氣體的檢驗(yàn)1常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不 是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、no2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變 藍(lán))氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅； 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀 溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣

5、味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO/溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的 醋酸鉛試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能 生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁， N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成O2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高鎰酸鉀溶液、澳水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮

6、的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高鎰酸鉀溶液、 濱水褪色。乙快無色無臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2,能使高鎰酸鉀溶 液、澳水褪色。2、幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色aSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4C1溶液。A13+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色A1(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。Ag+ 能與稀鹽酸或可

7、溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水， 生成Ag(NH3)2 +。NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的 有刺激性氣味NH3氣體。Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立 即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。CU2+ 藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)

8、，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉 淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含CU2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的 銅生成。3、幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl - 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。Br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I-能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2,使淀粉溶液變藍(lán)。SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32

9、-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2,該氣體能使品紅溶液褪色。能與 BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。CO32-能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色 無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3-加鹽酸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。PO43-含磷酸根的中性溶液，能AgNQ反應(yīng)，生成黃苗g3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4、幾種重要有

10、機(jī)物的檢驗(yàn)?zāi)芘c純澳、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性 氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2cO3溶液，有透明 油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。酚能與濃澳水反應(yīng)生成白色的三澳苯酚沉淀。能與3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。(4)乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀。二、物質(zhì)的鑒別1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利

11、用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。若以上兩方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。2、只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(石蕊)進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈 酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或 水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用澳水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。

12、3、任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各 取少許”字樣。不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可 出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭ST溶解一加入試劑T 描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。易錯(cuò)指津.要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質(zhì)，但同時(shí)又帶進(jìn)了新的雜質(zhì)。.在解答物質(zhì)提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)注意三個(gè)原則：不

13、能引入新雜質(zhì)；提純后的 物質(zhì)成分不變；實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行。.物質(zhì)提純和凈化時(shí)要注意下列幾點(diǎn)：所加試劑和被提純的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；所選擇的 反應(yīng)要具有較大的不可逆性，即反應(yīng)要完全，為了使雜質(zhì)能除盡，所加的試劑要稍過量；加入的試 劑以不引入新的雜質(zhì)為好；提純物易分離。.物質(zhì)的檢驗(yàn)要經(jīng)歷方法的選擇（包括物理方法和化學(xué)方法）、現(xiàn)象的觀察及邏輯推理得出結(jié)論三個(gè)步 驟，缺一不可。盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾。.有機(jī)物的提純與分離中很少使用過濾、結(jié)晶等方法，較多地使用蒸餾可分餾）、分液等方法，以及 物理與化學(xué)的綜合法。在分離提純有機(jī)物時(shí)，常犯的錯(cuò)誤是套用無機(jī)分離中的反應(yīng)轉(zhuǎn)化法。例如，除去乙酸乙酯

14、中混有 的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸加轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。 其一是加入的試劑難以除去；其二是有機(jī)反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反 應(yīng)到底將乙酸除盡。.缺乏推理判斷的能力和方法。如對(duì)不用另加試劑的鑒別題、只用一種試劑的鑒別題、可用多種不同試劑和操作程序的鑒別題， 缺乏對(duì)解題突破口的確認(rèn)能力，以及解題程序的安排能力。對(duì)圖式鑒別題，除了難以尋找突破口以外， 對(duì)正推法和逆推法的使用，還存在思維障礙。鑒于上述列舉的幾種情況，因此平時(shí)復(fù)習(xí)解題應(yīng)重視解 題思維的訓(xùn)練，重視思維方法的歸納總結(jié)。三、物質(zhì)的分離與提純1、混合物的物理分離方法方法適用范圍主

15、要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā) 皿、玻璃棒不斷攪拌；最后 用余熱加熱；液體 不超過容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(KNO3)升華能升華固體與不升華物分 開酒精燈I2(NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一貼、二低、三靠； 沉淀要洗滌；定 量實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCl(CaCO3)Fe粉仆1粉)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑 里，溶解度的不同，把溶 質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對(duì)萃取 劑的要求；使漏斗 內(nèi)外大氣相通;上層 液體從上口倒出從濱水中提取BJ分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽 和Na2co3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同

16、混合溶液蒸餾燒瓶、冷 凝管、溫度計(jì)、 牛角管溫度計(jì)水銀球位于 支管處；冷凝水從 下口通入；加碎瓷 片乙醇和水、I2 和 cci4滲析分離膠體與混在其中的分 子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶 解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、 硬脂酸鈉和甘 油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2(HCl)、CO (CO2)液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)2、混合物的化學(xué)分離法對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方 法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)

17、；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的 質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡 可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物 質(zhì)或離子除去。對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法；（2）生成氣體法；（3）氧化還 原法；（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法；（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)；（6）離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N20，灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2sCuS04溶液洗氣3COC02NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽

18、和的NaHCO3洗氣6SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣7Cl,HCl飽和的食鹽水洗氣8炭粉Mn02濃鹽酸（需加熱）過濾9MnO2C加熱灼燒10炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾11Al2O3FeRNaOH(過量)，C02過濾12F2Al2O3NaOH溶液過濾13Al2O3SiO2鹽酸過濾14BaSO4BaCO3HCl 或稀 H2S04過濾15NaHCO3溶液Na2CO3C02加酸轉(zhuǎn)化法16FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法17FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾18FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法19CuOFe（磁鐵）吸附20Fe(OH)3 膠體FeCI3蒸餾水滲析21C

19、uSFeS稀鹽酸過濾22I2晶體NaCl加熱升華23NaCl晶體NH4Cl加熱分解24kno3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶.25乙烯S02、H20堿石灰加固體轉(zhuǎn)化法26乙烷C2H4澳的四氯化碳溶液洗氣27甲苯苯酚NaOH溶液分液28己醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾29乙醇水（少量）新制CaO蒸餾30苯酚苯NaOH 溶液、CO2分液【典例剖析】）B）B.乙醇、乙醛、乙酸D.苯酚、乙醇、甘油A.苯、乙酸、四氯化碳C.乙醛、乙二醇、硝基苯點(diǎn)撥根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及比水輕或重來鑒別。B中三種物質(zhì)均溶于水；C中前二種物質(zhì)也均溶 于水；D中后二種物質(zhì)均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，

20、 四氯化碳比水重。答案：A要領(lǐng)有機(jī)物的溶解性有三種情況：與水混溶，主要是竣酸類和醇；與水不相溶但比水重，一 般是硝基化合物、鹵代烴；與水不相溶但比輕，一般是烴類。分析四組物質(zhì)便得解。.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸點(diǎn)撥提純的基本思路是除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)。KNO3中含Ba（NO3）2， 即除去Ba2+離子，題中給定CO

21、32-或SO/-離子作除雜劑。因過量SO/-離子無法通過HNO3酸化 除去，故宜選CO32-離子。答案：D要領(lǐng)為使雜質(zhì)除盡，所加試劑一般會(huì)稍為過量，因此一定要注意不引進(jìn)難除的新雜質(zhì)，這是做除 雜問題時(shí)應(yīng)特別注意的。.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol/L）是（）A. CaCl2和 Na2CO3 B.稀 H2SO4和 Na2CO3C. Ba（OH）2和 NaHCO3D. NaAlO2和鹽酸點(diǎn)撥利用自身間的相互反應(yīng)（互滴）來鑒別。對(duì)于A.C來講，前者和后者兩物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同： 均立即產(chǎn)生沉淀；對(duì)B：前者（稀H2so4）滴入后者（Na2cO3）中，由于首先生

22、成的是NaHCO3，所以 開始時(shí)無氣泡，而將Na2cO3逐滴滴入稀H2sO4中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象互不相同；D中 NaAlO2和鹽酸互滴的現(xiàn)象也不相同（請(qǐng)讀者寫出反應(yīng)的離子方程式），從而可將兩種物質(zhì)區(qū)別開來。 答案：B.D要領(lǐng)不用任何試劑進(jìn)行鑒別，可采用方法有：（1）連鎖推斷法。即用某種與眾不同的試樣作為鑒別 用試劑，然后一環(huán)扣一環(huán)地逐個(gè)審；（2）兩兩組合法。將被檢試樣兩兩混合，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū) 另IJ； （3）試樣互滴法。甲、乙兩種試樣，根據(jù)將甲逐滴滴入乙和將乙逐滴滴入甲的現(xiàn)象不同加以區(qū) 另限發(fā)散不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的方法是：（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后

23、再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)；（2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別； （3）若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。鑒別 物質(zhì)時(shí)，可利用鹽的水解。如使用指示劑可鑒別出水解后呈現(xiàn)酸性、堿性和中性的鹽溶液；若不 用其他試劑，則常用的水解反應(yīng)是Fe3+與CO32-、HCO3-及A13+與CO32- S2-、HCO3-等既產(chǎn)生沉 淀又產(chǎn)生氣體的雙水解反應(yīng)。33.實(shí)驗(yàn)室用澳和苯反應(yīng)制取澳苯，得到粗澳苯后，要用下列操作精制：蒸餾；水洗；用干燥 劑干燥；用10%NaOH溶液洗；水洗，正確的操作順序是（）A.B.C.D.點(diǎn)撥本題是課本中制澳苯實(shí)驗(yàn)的深

24、化。粗澳苯的精制，關(guān)鍵要了解粗澳苯的組成。由于有機(jī)反應(yīng) 的不完全性，得到的澳苯中會(huì)溶有未反應(yīng)的苯、澳、三澳化鐵催化劑）并有部分澳化氫。根據(jù)粗澳 苯的組成，結(jié)合它們的理化特性，可設(shè)計(jì)出如下精制方案：(1)水洗：利用三澳化鐵、澳化氫在水中的溶解度比在有機(jī)溶劑中大的特性，使三澳化鐵、澳化氫 及部分澳進(jìn)入水層，再分液除去。先用水洗，除去節(jié)約下一步操作的用堿量以外，還可以避免 FeBr3與堿反應(yīng)生成難溶性的膠狀Fe(OH)3造成分離的困難。(2)用10%NaOH溶液洗：在分液后得到的油層中加入NaOH溶液，目的使油層中的Br2與NaOH 反應(yīng)，生成可溶于水的NaBr、NaBrO,再經(jīng)分液除去。(3)再水

25、洗：用水洗去附著在澳苯表面的鈉鹽。分液得油層。(4)加入干燥劑：在(3)分液后的油層中加入無水CaCl2進(jìn)行干燥，除去油層中的水分。(5)蒸餾：干燥后的油層的主要成分是澳苯和苯的混合物。由于澳苯與苯的沸點(diǎn)差異較大，故可通 過蒸餾的方法獲取澳苯。答案：B要領(lǐng)本題要求精制，在明確雜質(zhì)成分的基礎(chǔ)上，先用大量水洗去未反應(yīng)的苯和澳，再用NaOH除 去殘余的澳，然后用水洗去殘余的NaOH，最后用干燥劑除水并蒸餾。發(fā)散分液和蒸餾是有機(jī)物分離和提純常用的方法。常見情況為:物質(zhì)硝基苯(硝酸、硫酸)澳乙烷(酒精)乙酸乙酯(乙酸)苯(苯酚)酒精(水)方法加水，分液加水，分液飽和Na2cO3溶液，分液加NaOH溶液，

26、分液蒸餾5.某溶液含有較多的Na2sO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適 量H2sO4溶液，加金屬Na,結(jié)晶，加過量NaOH溶液，加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，過濾。正確 的操作步驟是()A.B.C.D.點(diǎn)撥芒硝是水合硫酸鈉晶體，要制取純凈的水合硫酸鈉晶體，首先要進(jìn)行提純，在此過程中要充 分利用原料中的成分,且不能引入新的雜質(zhì)，要除凈Fe3+,加入的NaOH溶液要過量。濾去Fe(OH)3 不溶物后，用適量H2sO4溶液中和過量的NaOH,得純凈Na2sO4溶液，濃縮結(jié)晶即可。凡有操 作都是錯(cuò)誤的，因?yàn)槊撊ソY(jié)晶水就不是芒硝，而是硫酸鈉。答案：B要領(lǐng)解決本題的關(guān)鍵之一是了解

27、芒硝為何物；關(guān)鍵之二是選擇合適的反應(yīng)物。金屬Na雖可直接 與水反應(yīng)生成NaOH,但Na比NaOH貴得多。故應(yīng)直接用NaOH溶液，保證Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀濾去，但過量NaOH 一定要用適量H2sO4中和。6.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3FeSO4NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液 中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此推 斷丙物質(zhì)是()A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO4點(diǎn)撥解推斷題要抓住特征條件。由題設(shè)乙白色沉淀沉淀消失可知，丁必為NaOH,乙必為Al2(SO4)

28、3。 (注意：此處隱含實(shí)驗(yàn)中試劑的滴加順序與現(xiàn)象的關(guān)系)，由此可推及甲為BaCl2,故丙為FeSO4。 答案：D要領(lǐng)關(guān)鍵是抓住乙與丁反應(yīng)的特征現(xiàn)象一一先沉淀后溶解，推出兩物質(zhì)，最后推丙。.某待測(cè)溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等離子，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(所加酸,(1)斷待測(cè)液中有無Ba2+、Ca2+,并寫出理由。答(2)寫出沉淀D的化學(xué)式(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)離子方程式點(diǎn)撥待測(cè)液中加入HCl得到沉淀A,可斷定A為AgCl, Ag+已被除去。向溶液A加入稀硫酸和 澳水，若有Fe2+則被氧化成Fe3+(2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-)；由

29、于BaSO4難溶于水，CaSO4微溶于水， 所以沉淀B為BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中加入氨水得到沉淀C,則沉淀C 一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH)3,則加入過量NaOH溶液時(shí)會(huì) 轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2進(jìn)入溶液D；沉淀C與過量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D,則可斷定D為Fe(OH)3。 由于H2cO3的酸性強(qiáng)于HAlO2(可由C.Al在周期表中的位置推出)，所以向溶液D中通入CO2得至1 的沉淀 E 一定是 Al(OH)3，其反應(yīng)為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO答案：(1)含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種:

30、因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO：微溶于水 (2)Fe(OH)3 (3)AlO-+CO2+2H2O=Al(OH)3I+HCO3-。要領(lǐng)仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并進(jìn)行嚴(yán)密的推理和判斷(如由所加試劑推測(cè)沉淀可能是什么 物質(zhì)、什么物質(zhì)進(jìn)入溶液；由肯定的結(jié)論驗(yàn)證不肯定的推測(cè)，并縮小判斷范圍；正推和逆推相結(jié) 合等)是解此類框圖題的基本方法。熟悉有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并能靈活運(yùn)用，是解題的基礎(chǔ)。發(fā)散在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：(1)溶液是否有顏色。某些離子在溶液中具有特殊的顏色：Fe3+棕黃色，F(xiàn)e2+淡綠色， Cu2+藍(lán)色(CuCl2濃溶液呈綠色)(2)溶液的酸堿性。

31、從溶液的酸堿性情況可以初步判斷某些離子是否存在。在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在離子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在強(qiáng)堿性溶液中 不能大量存在離子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO、Ag+等。(3)在判斷出肯定存在的離子后，再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。例如，在已肯定存 在SO42-時(shí)，就應(yīng)排除Ba2+的存在。.含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：(1)上述流程里，設(shè)備I中進(jìn)行的是操作(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用進(jìn)行(填寫儀器名稱)(2)由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備m的物質(zhì)a是，由設(shè)備0進(jìn)入設(shè)備w的物質(zhì)b是。(3)在設(shè)備m

32、中發(fā)生的化學(xué)方程式為(4)在設(shè)備w中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和，通過操作(填寫操作名稱)可以使產(chǎn)物相互分離。(5)上圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、。點(diǎn)撥本題屬化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)相結(jié)合的應(yīng)用型題。在學(xué)習(xí)苯酚的性質(zhì)和分離以及酸、堿、鹽的化 學(xué)性質(zhì)和規(guī)律的基礎(chǔ)上，將這些知識(shí)和規(guī)律用于解決生產(chǎn)中的實(shí)際問題，目的是培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué) 知識(shí)解決生活、生產(chǎn)、科技問題的能力和學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。根據(jù)題給條件和設(shè)計(jì)可知：設(shè)備I用 苯萃取廢水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不易溶于水)。設(shè)備H用于分離苯和苯 酚，為此需加入NaOH水溶液，使苯酚變?yōu)楸椒逾c而溶于水中，再用分

33、液法與苯分離。設(shè)備m是 為了將苯酚鈉變?yōu)楸椒?，考慮到經(jīng)濟(jì)成本和環(huán)境因素，通入CO2氣體較為理想。設(shè)備W是為了綜 合利用副產(chǎn)物NaHCO3，加入 CaO可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料NaOH,而另一生成物CaCO3在設(shè)備 V中又可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料CO2和CaO。這樣可提高經(jīng)濟(jì)效益，降低環(huán)境污染。答案：(1)萃?。ɑ蜉腿　⒎忠海?分液漏斗（2）苯酚鈉（C6H5ONa）； NaHCO3（3）C6H5ONa +CO2+H2O-C6H5OH+ NaHCO3 （4）CaCO3；過濾（5）NaOH 水溶液；CO2要領(lǐng)本題將化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)際問題中，涉及到中學(xué)有機(jī)化學(xué)中地基本的知識(shí)-分離苯 和苯酚的混合物

34、。苯酚在冷水中溶解度小，在苯中易溶且苯與水不互溶，故設(shè)備I中進(jìn)行的操作 是萃取、分液，設(shè)備W中發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+CaO=CaCO3l+NaOH,通過過濾操作將與NaOH溶 液分離，掌握各種分離方法的適用前提、作用?！狙菥毺嵘?下列混合物不可用分液法進(jìn)行分離的是（C ）A. CC14與水B.硝基苯與水C.酒精與苯酚 D.乙酸乙酯與水.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（D ）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙.制備下列氣體過程中，凈化除雜的有關(guān)操作（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）其中正確的是（A ）A. CO2（CO）氣體通過灼熱的C

35、uOB. C2H4（SO2）氣體通過盛有濱水的洗氣瓶C. NO（NO2）通過水洗干燥后，用向下排空氣法收集D. NH3（H2O）濃H2so4.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42下列操作合理的是（C ）A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D.加入硫酸酸化的氯化鋇溶液.欲用一種試劑Z來判別鹽溶液中的離子X和離子Y是否存在時(shí)，此試劑使用正確的是（D ）試劑U Z離子X離子YA.氨水A13+Mg2+B.硝酸銀Cl-CO32-C.硫酸鈉Ba2+Ca2+D.硝酸鋇SO42-Cl-.為制備干燥、純凈的CO2,將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物

36、質(zhì)的兩個(gè)洗氣裝 置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入（B ）A.水、無水CaCl2固體B.飽和NaHCO3溶液、濃硫酸C.濃 H2so4，飽和 Na2cO3D.飽和 Na2c。3，稀 H2SO4.硫酸亞鐵（FeSO4-7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4-7H2O 晶體： 將5%Na2cO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2cO3溶液， 然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，

37、再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4-7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。 請(qǐng)回答下列問題：（1 ）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是除油污，加熱的作用是 升溫溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。（2）實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是 應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中 TOC o 1-5 h z 可能有Fe3+非常易被氧化。（3）實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)：使用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4：7H2O的損耗。8.欲鑒別氫氧化鋇、氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸、碳酸氫鈉五種溶液（1 ）甲同學(xué)不用任何試劑，兩兩混合后即可鑒別，則確定碳酸氫鈉的依據(jù)是只有NaH

38、CO3參與的反應(yīng)出現(xiàn)一種氣體和一種沉淀。確定氯化鋇的依據(jù)是 只有BaC12參與的反應(yīng)只生成一種沉淀而無其他現(xiàn)象。(2)乙同學(xué)只選用了一種試劑進(jìn)行鑒別，該試劑是NH4Hs04 。有關(guān)的離子方程式是Ba2+ 2OH- + NH4+ +H+ +S042-= BaS0J+NH3T+2H20； Ba2+SO42-=BaSOJ； NH4+ +0H-= NH3T+ H20； HCO+H+ = H2O+CO2 T。.用膠頭滴管將新制氯水慢慢滴入含酚歐的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏温人畷r(shí)紅色完全褪去。(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說明) 氯水中的HCl和HC10中和了 NaOH : 氯水中的HC

39、1O將酚酞氧化而褪色 (2)怎樣證明紅色褪去的原因是還是。將氫氧化鈉溶液滴入上述已褪色的溶液中，若溶液變紅，則原因是，若溶液不變紅，則原因是再將混合液慢慢滴入反.某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液澳 應(yīng)器A (A下端活塞關(guān)閉)中。再將混合液慢慢滴入反(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 QH+ Br, 一Fe CHBr + HBr6 626 5(2)觀察到A中的現(xiàn)象是一溶液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分 振蕩，目的是 除去溶于澳苯中的澳，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H20

40、或 2Br2 + 6NaOH 5NaBr+ NaBrO3 + 3H20 。C中盛放CCl4的作用是 除去溴化氫氣體中的澳蒸氣。(5)能證明苯和液澳發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石 蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色 。11 .用下面兩種方法可以制得白色的Fe(0H)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含02的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeS04溶液時(shí)還需加入 稀450“鐵屑 。(2)除去蒸餾水中溶解的02常采用煮沸的方法。(3)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作

41、是用長(zhǎng)滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸02。方法二：在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2s04等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是稀H2S04,鐵屑。(2)在試管H里加入的試劑是 NaOH溶液 。nW,(3)為了制得白色Fe(0H)2沉淀，在試管I和H中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 檢驗(yàn)試管H出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的h2純凈時(shí)，再夾緊止水夾 。1 JJ U n(4)這樣生成的Fe(0H)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 試管I中反應(yīng)生成的H2充滿了試管點(diǎn)撥本

42、題要求組裝一個(gè)隨開隨用、隨關(guān)隨停的C02發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備C02 氣體。細(xì)心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應(yīng)容器，應(yīng) 選用的儀器是acde。大理石與稀硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的CaSO4,阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，因而不能 同時(shí)選用這兩種藥品。又因?yàn)閴K狀Na2c03晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備C02。只能將濃 硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反應(yīng)制備C02。應(yīng)選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。I 和試管 H , 且外界空氣不容易進(jìn)入?！菊n前熱身】.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作

43、。其中 正確的操作順序是()過濾 加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量NaCO3溶液 加過量BaCl2溶液10A.B. C.D.點(diǎn)撥必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去 Mg2+,加入過量的BaCl2溶液是為了除去SO42-,加入過量的Na2cO3溶液是為了除去Ca2+及多余 的時(shí)”，然后進(jìn)行過濾，除去Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余 的Na2cO3和調(diào)節(jié)溶液的pH值。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)镃D。.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉 淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（）A. 一定有SO32-離子B. 一定有CO32-離子C.不能確定是否存在C1-D.不能確定HCO