1、四川省雅安市晏場鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（ ）A向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2B向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有ClC向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3D向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶呈血紅色，說明廢液中含有Fe2參考答案：AA項，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(OH

2、)2反應生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯誤；B項，Ag與Cl反應生成AgCl沉淀，正確；C項，若無Fe3，F(xiàn)e與Cu2反應則會有銅沉淀生成，正確；D項，為Fe2的間接檢驗，正確。2. 在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是A.溶液的：、B.溶液中含有大量：、C.溶液中：、D.溶液中由水電離出的：、參考答案：C略3. 一定條件下，反應3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）H H20 C02 D溫度升高，上述三個反應的平衡常數(shù)均增大 參考答案：C略10. Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O當產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時，下列

3、說法正確的是（）A1mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉移B參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D產(chǎn)物nCu（NO3）2：nCuSO4=1：1參考答案：D考點：氧化還原反應；氧化還原反應的計算專題：氧化還原反應專題分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole；Cu2S應失4mole而1molCu2S能失10mole，故失4mole說明反應的Cu2S的物質的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4mo

4、lCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol反應的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，則發(fā)生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O，Cu、S元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合化學方程式的定量關系和氧化還原反應關系分析判斷解答：A.1 molCu2S參加反應時有1mol2（21）+1mol6（2）=10mol電子轉移，故A錯誤；B由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O可知，參加反

5、應的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯誤；CCu、S元素的化合價升高，Cu2S做還原劑，故C錯誤；D由發(fā)生的反應可知，產(chǎn)物nCu（NO3）2：nCuSO4=1：1，故D正確；故選D點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，綜合性較強，題目難度不大11. 下列實驗一定能證明有SO2存在的是能使澄清石灰水變渾濁 能使藍色石蕊試紙變紅色 能使品紅溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

6、A.都能證明 B.都不能證明 C. D. 參考答案：C略12. 生產(chǎn)、生活中的有些現(xiàn)象看上去很相近，但原理相差甚遠。下列現(xiàn)象中產(chǎn)生原理相同的是 A在兩只燒杯中分別放置干冰和濃硝酸，都有白霧產(chǎn)生B碘和鋅在少量水作用下劇烈反應，鈉在氯氣中燃燒，都有煙產(chǎn)生C鐵酸鉀(K2FeO4)和氯化亞鐵與氯水的混合物，都可用于自來水消毒及凈化D在空氣中亞硫酸鈉與偏鋁酸鈉都會變質參考答案：C13. （08山東歷城質檢）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的（ ） A原子序數(shù)dcbBCD C離子半徑CDBA D單質的還原性ABDC 參考答案：答案：C14. 成語、諺

7、語、歇后語、縮語等都是中華民族幾千年傳統(tǒng)文化的積淀，其中一些包含豐富的化學知識。下列各項中只發(fā)生物理變化的是（ ） A.烈火煉真金 B. 只要功夫深，鐵杵磨成針 C. 火樹銀花 D.雷雨肥莊稼參考答案：答案：B15. 3鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽174g，則原硫酸的物質的量濃度為 （ ） A1 molL-1 B15 molL-1 C2 molL-1 D25 molL-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3、Cl、I

8、、SO42中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：回答下列問題：（1）溶液A中一定不存在的陰離子有 （2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為 、 （3）氣體乙的結構式為（4）生成氣體丙的離子方程式為 若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標準狀況下）為33.6L參考答案：（1）CO32；（2）2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2；Ba2+CO32=BaCO3；（3）； （4）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；33.6L【考點】物質檢驗實驗方案的設計【專題】守恒法；物質的分離提純和鑒別【分析】由溶

9、液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32；溶液A中加過量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3，強酸性溶液中含有NO3，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I；銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，氨氣分子中每個H原子和N原子共用一對電子；最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3、Al3+、SO42 Cl五種離子【解答】解：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32；溶液A中加過量（

10、NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3，強酸性溶液中含有NO3，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I；最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3、Al3+、SO42 Cl五種離子（1）通過以上分析知，溶液A中一定不存在的陰離子有CO32，故答案為：CO32；（2）沉淀甲是鋁離子和碳酸根離子的雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，生成沉淀乙是鋇離子和碳酸根離子的反應，二者離子方程式分別為2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO

11、2、Ba2+CO32=BaCO3，故答案為：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2；Ba2+CO32=BaCO3；（3）銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，氨氣分子中每個H原子和N原子之間共用一對電子，其結構式為 ，故答案為：； （4）酸性條件下，銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成銅離子和NO，離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，根據(jù)轉移電子守恒得V（NO）=22.4L/mol=33.6L，故答案為：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；33.6L【點評】本題考查物質檢驗實驗方案設計，為高頻考點，明確離子性質及離子之間反應是解本題關

12、鍵，根據(jù)某些物質特殊性進行推斷，熟練掌握轉移電子守恒的有關計算，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱 。（2）與乙基香草醛互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側鏈（不含ROR及ROCOOH結構）的有 種。（3）A是上述同分異構體中的一種，可發(fā)生以下變化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。寫出A的結構簡式： ，反應發(fā)生的條件是 。由A可直接

13、生成D，反應和的目的是 。寫出反應方程式：AB ，C與NaOH水溶液共熱： 。（4）乙基香草醛的另一種同分異構體E()是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛()合成E（其他原料自選），涉及的反應類型有（按反應順序填寫） 。參考答案：（15分）（1）醛基、（酚）羥基（或醚鍵）（2分）；（2）4種（2分）；（3）（2分），NaOH醇溶液，（1分）； 減少如酯化、成醚等副反應的發(fā)生（合理即可,2分）（2分）（也給分：）；（2分）。 （4）氧化反應、酯化反應（或取代反應）（2分）略18. MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。

14、寫出陽極的電極反應式：_。(2)已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數(shù))：MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1 K12MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) H2 K22MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) H3 K3H3=_(用H1、H2表示) K3=_(用K1、K2表示）。(3)反應在低溫條件下能自發(fā)進行，則H2_0(填“”“0。在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)時p(CO2)=2a MPa。溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1_L2(填“”“”或“=”)。保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是_。保持溫度不變，

15、將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是_(填代號）。A平衡常數(shù)K Bc(CO2) Cn(CO2) Dm(MnCO3)(5)定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol? L-1min-1經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)。該條件下該反應的平衡常數(shù)K為_。參考答案：(1)Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+ (2)2H1+H2 K2 (3) a MPap(CO2)0可得：增大壓強壓縮體積，MnCO3分解率降低，升高溫度MnCO3分解率增大，所

16、以圖中X代表壓強，L1和L2代表溫度，L1L2；保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，若平衡不移動，則p(CO2)= a MPa，而實際情況是：降低壓強平衡右移，所以p(CO2) MPa，又根據(jù)化學平衡移動原理（即勒夏特列原理）p(CO2) 2a MPa，綜上所述，a MPa p(CO2) 2a MPa； 保持溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，將容器體積壓縮至原來的一半，化學平衡逆向移動，n(CO2)減小， m(MnCO3)增大，因為只有一種氣體，所以c(CO2)不變。故選AB。（5）由題意該反應達到平衡狀態(tài)時c（CO2）=0.1mol? L-1? min-110min=1 mol? L-1，列

17、三段式得：所以K=（1 molL-1）2 2 molL-1=0.5mol.L-1【點睛】該題以Mn及其化合物為背景考查電化學、熱化學、化學平衡等知識，考查的多數(shù)是基礎知識，難度一般。第（4）小題乍一看讓人摸不著頭腦，細分析發(fā)現(xiàn)圖中X代表壓強，L1和L2代表溫度，則問題迎刃而解。19. 新型節(jié)能材料高溫超導體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開始的。在制備釔鋇銅氧高溫超導體的同時，偶然得到了副產(chǎn)品紫色的硅酸銅鋇。湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中汗代器物上的被稱為“汗紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪。釔鋇銅氧的晶胞結構如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)，2價和3價。 （1）給出銅在周期表中的位置（周期和族） （2）寫出Cu3+的核外電子排布： （3）根據(jù)圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和O