1、四川省雅安市晏場鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是( ) A. 葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 B. 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：【知識點】化學(xué)與生活O1【答案解析】B 解析：A、根據(jù)生活經(jīng)驗，葡萄糖酸鈣口服液可知葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 ，故A正確；B、二氧化硫有毒，不能可廣泛用于食品的漂白，故B不正確；C、聚乙烯塑料無毒可用于食品的包裝 ，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于

2、食品的包裝，故C正確；D、84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可用于環(huán)境的消毒殺菌，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學(xué)與生活，平時注意積累即可解答.2. （2007天津卷）9.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是 A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子B.HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：C本題主要考查原子與分子的組成與結(jié)構(gòu)。H2S、NH3的價電子總數(shù)皆為8,H2S為角形分子,NH3為三角錐形，故二者皆為極性分子,A項正確;

3、不同元素間所形成的共價鍵皆為極性鍵,顯然HS、HCl均含有18個電子，B項正確；CH2Cl2、CCl4均為四面體結(jié)構(gòu)，但因CH2Cl2正負(fù)電荷的重心不重合為極性分子，故C項不正確；經(jīng)簡單計算可知D選項正確。3. 常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH A等于7 B大于7C小于7 D無法確定參考答案：B略4. 使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達到實驗?zāi)康氖? )選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康腁稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2D濃氨水生石灰堿石灰制備并

4、收集干燥的NH3參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合 【分析】由圖可知，分液漏斗中液體與b中固體反應(yīng)，為固體與液體反應(yīng)不加熱裝置，c中為除雜裝置，導(dǎo)管長進短出，最后為向上排空氣法收集氣體，可知氣體的密度比空氣法，以此來解答【解答】解：AH2應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯誤；B稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，可利用濃硫酸干燥，最后利用向上排空氣法收集，故B正確；CNaOH溶液會同時吸收揮發(fā)的HCl和反應(yīng)得到的Cl2，無法收集到Cl2，故C錯誤；D干燥劑堿石灰不能用c裝置盛裝，故D錯誤；故選B【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握常見氣體的制備原理、實驗裝置的作用為解

5、答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大5. 下列實驗操作完全正確的是（ ） 編號實 驗操 作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500 mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略6. 水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應(yīng)3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+

6、S4O62-+2H2O下列說法中不正確的是（ ）A每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子 B該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原 D反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x4參考答案：C略7. 在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是AO2 BCl2 CNH3 DCO2參考答案：C略8. （2002上海卷）13.以下實驗?zāi)塬@得成功的是 （A）用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的

7、紅色參考答案：D 略9. 某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟： 下列說法中不正確的是 A該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法 B該過程中硫酸是催化劑 C該過程中、是加成反應(yīng) D該過程中、是酯類的水解反應(yīng)參考答案：A略10. 常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（ ） A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH B.ab段，溶液中 C(H+)/C(OH-) 減小 C.b點對應(yīng)溶液中：c(Cl)c(H+)c(HClO)c(ClO)c(OH) D.c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)2c(ClO)c(HClO

8、)參考答案：D解析:本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應(yīng)用方法。溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應(yīng)選pH計，故A錯誤；由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中C(H+)/C(OH-)增大，故B錯誤；b點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c(H+)c(Cl-)c(HClO)

9、c(ClO-)c(OH-)，故C錯誤；c點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故D正確；故選D。11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA B. 1 L 1 molL-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+C. 1 mol NaHSO4晶體中含有3NA個離子D.含NA個Na+的Na2O溶解于

10、1 L水中，Na+濃度為1 molL-1參考答案：A略12. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（） A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量參考答案：B略13. 下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O參考答案：答案：A 考點：元素的化合價與元素的氧化性還原性的關(guān)系解析：元素具有最高價時只有氧化性，注

11、意F2沒有最高化合價，元素具有最低化合價時只有還原性，而處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。相關(guān)知識點：有關(guān)化合價在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用、判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下可能被設(shè)計成原電池。、利用元素的價態(tài)判斷其氧化性和還原性、最高價態(tài)的元素只有氧化性，常見陽離子的氧化性順序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ 。、最低價態(tài)的元素只有還原性，常見陰離子的還原性順序：H- S2- I-。、中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時呈現(xiàn)還原性，遇到強還原劑時呈現(xiàn)氧化性。例1：氫氣與鈉反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，氫氣與氧氣反應(yīng)體現(xiàn)還原性，氫氣更多的時

12、候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2Na+H2 NaH2 ；還原性： H2 +CuO H2O+Cu ；SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl 例2：碳單質(zhì)既體現(xiàn)氧化性，又可以體現(xiàn)還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：C + Si SiC ；還原性：C +H2O CO+H2 ；2C +SiO2 2CO +Si ；C+CO2 2CO ；例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2H2S +SO2 =3S+2H2O ；還原性：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ；2SO2 +O2 2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)氧

13、化性，化學(xué)方程式：氧化性：（二氧化氮氣體使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{）2KI +NO2=I2- +2KNO2氧化性和還原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO還原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學(xué)方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、同一元素價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性越強。例1：NaH+H2O=NaOH+H2 分析：氧化劑：H2O，氧化性：H2O H2 ；還原劑：Na

14、H，還原性：NaH H2 。例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2分析：氧化劑：FeCl3，氧化性：FeCl3 FeCl2 ；還原劑：Fe，還原性：Fe FeCl2 。、幾種氧化劑分別與變價金屬反應(yīng)，使變價金屬呈現(xiàn)較高價態(tài)的氧化劑的氧化性強。例如：氯氣和硫分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價態(tài)不同。2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl2S 。、幾種還原劑分別與氧氣反應(yīng)，生成物中氧元素的價態(tài)越高，該還原劑的還原性越強。例如：2Na+O2 Na2O2 ，K+O2 KO2 ，還原性：KNa 。、岐化反應(yīng)種元素的價態(tài)變化規(guī)律：在岐化反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價變化，反應(yīng)物中變價元素

15、的價態(tài)必然在生成物中變價元素的價態(tài)之間。例如：在岐化反應(yīng)（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反應(yīng)物中硫元素的價態(tài)介于生成物K2S和K2SO3的硫元素價態(tài)之間。、歸中反應(yīng)中元素的價態(tài)變化規(guī)律（化合價就近變化互不交叉原則）：在歸中反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價變化，生成物中變價元素的價態(tài)必然在反應(yīng)物中變價元素的價態(tài)之間。例如：在歸中反應(yīng)（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應(yīng)物K2S和K2SO3的硫元素價態(tài)之間。例2：在歸中反應(yīng)（H2S+H2SO4（濃）=S+2H2O+SO2 ）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應(yīng)物H2

16、S和H2SO4的硫元素價態(tài)之間：H2SS；H2SO4（濃）SO2。、利用化合價變化規(guī)律推測產(chǎn)物：化合價變化規(guī)律：在一個化學(xué)反應(yīng)中，有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。例如：推測鈉與水的產(chǎn)物：在鈉與水的反應(yīng)中，滴入無色酚酞，溶液變紅，說明鈉與水反應(yīng)生成物有堿（氫氧化鈉）生成。反應(yīng)物只有單質(zhì)鈉和水，鈉元素化合價升高，水中必有一種元素化合價降低，而氧元素已經(jīng)呈最低價態(tài)，只能是+1價的氫元素化合價降低，得電子變成氫氣，所以鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣。14. 下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是()A硫酸鋇可用于鋇餐透視B鹽鹵可用于制豆腐C明礬可用于水的消

17、毒、殺菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：C略15. 下列說法正確的是（） A.Na2O2和C18O2反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對分子質(zhì)量為110 B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)時，同時有1molH2O參加 C.反應(yīng)Cu + H2SO4 CuSO4 + H2，在一定條件下也能實現(xiàn) D.常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2參考答案：答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加

18、KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。 （1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 molL-1 H2SO4、3% H2O2、6 molL-1 HNO3、0.01 molL-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1 KI、20% KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實驗過程根據(jù)的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)

19、論步驟1：步驟2：步驟3：參考答案：（1）該結(jié)論不正確。稀硝酸有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色 （2）提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。設(shè)計實驗方法證明你的假設(shè)實驗過程實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀硫酸加入少許樣品于試管中，加熱溶解溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價步

20、驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將4mol SO2與2mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；H0，在相同溫度下使其均達到平衡狀態(tài)甲是恒壓容器，乙是恒容容器甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)請回答：（1）甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是，其所需時間 50s （填“大于”、“小于”或“等于”）（2）達到平衡狀態(tài)后，要使

21、甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是（填字母）A保持溫度不變，適當(dāng)擴大甲容器的容積B保持容積不變，使乙容器升溫C保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）D保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）參考答案：1. 90%；小于 2.AD 考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素 分析：（1）根據(jù)差量法計算二氧化硫的物質(zhì)的量，從而計算其轉(zhuǎn)化率；恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動；壓強越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達平衡的時間越短；（2）到達平衡

22、后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為x，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質(zhì)的量減少2mol 1molx （4+24.2）mol2mol：1mol=x：（4+24.2）molx=3.6mol二氧化硫轉(zhuǎn)化率=90%，恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動；壓強越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達平衡的時間越短，甲中壓強大于乙導(dǎo)致甲反應(yīng)速率大于乙，所以乙所用

23、時間長，故答案為：90%；小于； （2）到達平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動，A保持溫度不變，適當(dāng)擴大甲容器的容積，減小壓強，平衡逆向移動，故正確；B保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動，導(dǎo)致兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不等，故錯誤；C保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不可能相等，故錯誤；D保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量可能相等，故正確；故選A

24、D點評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算及化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點，明確恒壓與恒容對二氧化硫轉(zhuǎn)化率的影響是解本題關(guān)鍵，難點是等效平衡的建立，題目難度不大18. 氫原子是最輕的原子，人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問題：(1)太陽中的主要化學(xué)元素是氫和_。(2)氫負(fù)離子H-基態(tài)電子排布式為_。(3)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為_。(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示：氫化物L(fēng)iHNaHKH密度/g/cm30.781.43分解溫度/850425

25、400從化學(xué)結(jié)構(gòu)的角度回答說明，分解溫度LiHNaHKH_。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是_，請畫出H5O2+的結(jié)構(gòu)式：_。當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式_。(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復(fù)合氫化物是重要的有機還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有_個，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為_gcm-3。(7)在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1

26、)晶面共有_個。參考答案：(1)氦 (2) 1s2 (3) 73kJ/mol (4) 均為離子晶體，陽離子離子半徑Li+Na+NaHKH，離子鍵強，分解溫度高 (5) sp3 (n+2)H2Oe(H2O)n-+OH+H3O+ (6) 8 (7)8【分析】(1)根據(jù)太陽中各種元素含量多少分析判斷；(2)H-核外有有2個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；(3)根據(jù)第一電離能定義推斷；(4)從離子半徑、晶格能大小分析；(5)根據(jù)雜化軌道理論分析，H5O2+可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子；據(jù)此判斷微粒的空間構(gòu)型；結(jié)合圖示書寫反應(yīng)方程式；(6)以體心的AlH4-研究，與之緊鄰且等距的Na+位于

27、晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個，晶胞中AlH4-數(shù)目為1+8+4=4，Na+數(shù)目為6+4=4，則二者配位數(shù)相等；結(jié)合晶胞中AlH4-、Na+數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)=計算密度；(7)根據(jù)該（1，1，1)晶面中在上下兩個面上的位置及個數(shù)分析；【詳解】(1)太陽上含量最豐富的元素是氫，其次是氦元素，故太陽中的主要化學(xué)元素是氫和氦；(2)H原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，氫負(fù)離子H-核外有2個電子，基態(tài)電子排布式為1s2；(3)H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為73kJ/mol。(4)LiH、NaH、KH三種晶體均為離子晶體，由于離子核外