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文檔簡介

1、 提取Mg的過程中，試劑A可以選用，試劑B選用，由無水MgCl2制取Mg的反應類型為。分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去；加入過量Na2CO3溶液的目的是。(2)從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學方程式：。18、要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl2,設計方案如下：(1)方案一：將混合

2、物溶于足量的水，過濾、蒸干。該方案不合理，原因是；(2)方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl2溶液，充分反應后過濾、蒸干。該方案不合理的原因是。合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物，過濾；再用足量試劑將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液，蒸干。所用試劑和試劑依次是、題號123456789101112131415答案DBABCABCADBABDCC16(1)C(2)D(3)B(4)F17、(1)NaOH、鹽酸、分解反應(2)除盡SO42-，既除去Ca2+又除去過量的Ba2+；(3)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl218、(1)BaCL2和NaCL都是可溶物，不能用過濾法分離；(2)CuCl2和NaO

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