1、天津工農(nóng)村中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判斷合理的是 AFe（NO3）x中的x為2 B反應(yīng)中每生成02 mol 還原產(chǎn)物，就有06 mol 電子轉(zhuǎn)移 C稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑 D磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略2. 下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略3. 四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物

2、質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（ ）（A）它們都屬于純凈物（B）它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（C）它們的分子中都不含氫原子（D）它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到參考答案：C略4. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3H2O+3I2 中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA參考答案：A略5. 向質(zhì)量為30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 molL-

3、1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標準狀況)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標準狀況下的體積為( ) A.15.12 L B.10.08 L C.2.24 L D.3.36 L 參考答案：B略6. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3)都減少，其方法是（）A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液參考答案：答案：D7. 下列實驗合理的是參考答案：A【知識點】實驗解析： 濃氨水與氯化鈣并不能制取氨氣，B錯誤；不能在

4、容量瓶中直接配制溶液，C錯誤；二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即從b口出氣，D錯誤。【思路點撥】根據(jù)混合物各成分的性質(zhì)選擇分離方法，而且需看裝置是否合理、正確；根據(jù)氣體密度、溶解性選擇收集方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解，等冷卻后移液。8. 下列表述正確的是（ ）A16O與18O互為同位素，H216O與H218O互為同素異形體B次氯酸分子的電子式為 CS2的結(jié)構(gòu)示意圖： D新戊烷的系統(tǒng)命名為：2，2二甲基丙烷參考答案：答案：D9. 日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是 A放射性廢水的處理方法主要有

5、稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法 B127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體 C127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同 D銫為I A族元素，常溫時，0.1molL-1的137CsOH溶液，pH0.07mol一定有Fe3+ （0.07mol一定有Cl-）略18. (16分) 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2, 化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(m

6、ol/L)1.010 34.5010 42.5010 41.5010 41.010 41.010 4c(CO)(mol/L)3.610 33.0510 32.8510 32.7510 32.710 32.710 3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的H 0（填寫“”、“”、“”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2) 。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積（5）研究表明

7、：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.201035.8010382124350124請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。(3分)請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。(4分)參考答案：（16分）（1）（2分） （2）1.88104 molL1s1（2分）（3）5000 （3分

8、） （4）C、D（2分）（5）：280、1.20103、5.80103（2分） ：1.20103、5.80103（1分） 如下圖：（4分）略19. (12分)2008年9月25日我國“神七”成功發(fā)射，標志著我國載人航天技術(shù)邁出重要的一步?！吧衿摺币訬2H4和N2O4燃料，N2H4學(xué)名為肼又稱聯(lián)氨，無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。水電離成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，N2H4也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為： 。氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對電子，它能通過配位鍵結(jié)合水中的H+，使水電離出OH-，其過程可以表示為NH3+H2O NH4+OH-。試問N2H4與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。已知硼酸B(OH)3為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH3、N2H4顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過程： 。N2H4和N2O4反應(yīng)溫度達2700攝氏度，產(chǎn)生無污染的氣體。1g 液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)N2O4充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，