1、教學(xué)設(shè)計(jì)1、復(fù)習(xí)回顧1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有（ ）鐵S鹽酸HClCO2乙醇?xì)溲趸cNaCl蔗糖BaSO42、寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4、NaHCO3、NaHSO4、Ca(OH)2、Na2CO3、H2O、NH3H2O、H3PO4、H2S教師通過鞏固舊的知識(shí)，為新知識(shí)的學(xué)習(xí)做鋪墊，讓學(xué)生的知識(shí)得到順利的遷移，同時(shí)，讓學(xué)生積極參與黑板上書寫并讓學(xué)生參與自評(píng)、互評(píng)，教師點(diǎn)評(píng)的過程，培養(yǎng)了學(xué)生積極的學(xué)習(xí)態(tài)度和合作精神。2、實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)，思考并回答下列問題：（1）Na2SO4溶液中滴加KCl溶液（2）Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液思考：（1）實(shí)驗(yàn)一有何現(xiàn)象？說明了什么？（2）實(shí)驗(yàn)二

2、有何現(xiàn)象？說明了什么？3、新知學(xué)習(xí)1.離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中)BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClSO42- +Ba2+ = BaSO4 2.像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。教師通過實(shí)驗(yàn)，養(yǎng)成了學(xué)生良好的探究習(xí)慣，是其能通過實(shí)驗(yàn)探究自己獲得知識(shí)，體驗(yàn)實(shí)踐 探究 提問 探究 總結(jié)歸納的過程，培養(yǎng)了學(xué)生創(chuàng)新合作，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，敢于探究的科學(xué)態(tài)度，從而達(dá)到讓學(xué)生自己掌握學(xué)習(xí)方法，自己理解新知識(shí)的教學(xué)目的。離子反應(yīng)方程式的書寫以Ba(NO3)2與Na2SO4反應(yīng)為例1、寫：寫出化學(xué)方程式Ba(NO3)2+ Na2SO4

3、 = BaSO4 + 2NaNO32、拆：把易溶于水（可溶性鹽）、易電離的物質(zhì)（溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）拆成離子形式，難溶的物質(zhì)（沉淀）、氣體、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿）、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。Ba2+ +2NO3 +2Na+ +SO4 2 = BaSO4 + 2Na+ + 2NO33、刪：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。 Ba2+ + SO4 2 = BaSO4 4、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（注意化學(xué)計(jì)量數(shù)如果不是最簡比要化為最簡比）PPT結(jié)合黑板板書，將重點(diǎn)內(nèi)容板書出來，學(xué)生更加清晰，讓學(xué)生自己歸納那些物質(zhì)可拆，哪些物質(zhì)你不可拆，即讓學(xué)生熟悉了知識(shí)點(diǎn)，更培養(yǎng)了學(xué)生自己主動(dòng)探索知識(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。練習(xí)：在練習(xí)過程中，請(qǐng)2名學(xué)生黑板上板書，同時(shí)教師在教室仔細(xì)看其他同學(xué)書寫的過程，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)。練習(xí)完后，下面的學(xué)生相互交換評(píng)價(jià)，請(qǐng)同學(xué)對(duì)黑板上的板書進(jìn)行評(píng)價(jià) 歸納 學(xué)生再討論，找出易錯(cuò)點(diǎn)，教師再對(duì)易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)講解，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手能力，從而達(dá)到讓學(xué)生學(xué)會(huì)自己查漏補(bǔ)缺，完善知識(shí)的教學(xué)目的。教學(xué)反思課堂氣氛較活躍，