1、天津耀華嘉誠(chéng)國(guó)際中學(xué) 2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀N

2、aOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)堿石灰后，測(cè)其體積為b L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：B略2. X、Y 、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A原子的半徑：Y大于X B氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y C最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z強(qiáng)于Y DZ原子比Y原子多一個(gè)電子層參考答案：D略3. 下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級(jí)（1100nm）的是（ ）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液參考答案：C略4. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境

3、的是加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D.參考答案：B本題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問(wèn)題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問(wèn)題。加快化石燃料的開(kāi)采與使用，只會(huì)加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會(huì)有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國(guó)的食品不安全狀況，有利于保護(hù)環(huán)境；隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學(xué)物質(zhì)通過(guò)土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過(guò)食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的食品。田間焚燒秸

4、稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源，已成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等參考答案：D6. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是( ) A、短周期元素

5、M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：MR B、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強(qiáng) D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)參考答案：B略7. 氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是 AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 B AlON和石英晶體類型相同 CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同 DAlON和Al2O3晶體類型相同參考答案：D略8. 下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 （ ）A在由水電離出的c(H)11012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：SO32

6、、CO32、Na、KC在含有大量Fe3的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2D加入Mg能放出H2的溶液中：K、NH4、Cl、SO42參考答案：D略9. 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（ ）A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol D、大于0.90mol參考答案：A略10. 在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是 ( )參考答案：B略11. 維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應(yīng)已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平

7、衡常數(shù)K為（用等符號(hào)表示）（ ）ABCD參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算專題：化學(xué)平衡專題分析：A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的A為n mol，則： A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n 0 0轉(zhuǎn)化量（mol）：n n n平衡量（mol）：n（1） n n在溫度T時(shí)，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，體積之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算反應(yīng)后的體積為V，再根據(jù)平衡常數(shù)K=計(jì)算解答解答：解：A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的A為n mol，則： A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n 0 0轉(zhuǎn)化量（mol）：n n n平衡量（mol）：n（1） n n在溫度T時(shí)，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，設(shè)反應(yīng)后的體積為V，

8、體積之比等于物質(zhì)的量之比，故V=V=（1+）V，平衡常數(shù)K=，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及平衡常數(shù)計(jì)算，關(guān)鍵是計(jì)算平衡時(shí)的體積，難度中等12. （2010全國(guó)卷）下列判斷錯(cuò)誤的是A沸點(diǎn)： B熔點(diǎn)：C酸性： C堿性：參考答案：AB考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國(guó)卷I第8題已經(jīng)考過(guò)，一般認(rèn)為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B正確； C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國(guó)卷I第29題已經(jīng)考過(guò)，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在

9、氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3AsH3PH3；13. 下列說(shuō)法不正確的是A做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B. 單晶硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩二氧化硫、氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監(jiān)測(cè)，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：A略14. 下列離子方程式中不正確的是( ) AFeBr2溶液中通人少量Cl2：2

10、Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O C硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2O D將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O參考答案：D略15. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。解析：A中洗氣裝置應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出。B中HCl極易溶于水，會(huì)發(fā)生倒吸。C中石油蒸餾，溫度計(jì)是測(cè)量的蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球與支管口下端相平。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16

11、. (10分) 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵（Fe2O3）反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)氣體產(chǎn)物是CO2。 氣體產(chǎn)物是CO。 氣體產(chǎn)物是 。（2）設(shè)計(jì)方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?，該反?yīng)的離子方程式： 。（4）實(shí)驗(yàn)步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；停止通入N2后

12、，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g； 過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為 。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析判斷，前面的假設(shè)_(填、)是正確的。寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：(10分) CO2、CO的混合物 NH4+NO2N2+2H2O步驟中是為了排盡空氣（1分）步驟是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收 ；2C+Fe2O32Fe+CO+CO2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列框圖表

13、示電解A的稀溶液以及一些常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，C、D、E、F、I均為單質(zhì)，其中C、D、E為氣體，J為淡黃色固體，O為紅褐色固體，L分子式為N2H4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) 。反應(yīng) 。（2）N2H4是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）kJmol因此，N2H4可以作為火箭的推進(jìn)劑。據(jù)此，你認(rèn)為在常溫下，氮?dú)夂退魵猓ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┳园l(fā)反應(yīng)生成N2H4（1）和H2O2（1），原因是。（3）電解A溶液的過(guò)程中，如在陽(yáng)極產(chǎn)生C、E氣體的體積均為224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀

14、況），則在陰極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 。參考答案：（1） NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O（2分） 4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+8NaCl+O2（2分）（2）不能（1分） N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的逆反應(yīng)的、，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（1分）（3）67 L（2分）18. 一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al

15、，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_。（3）過(guò)程得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（4）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過(guò)程IV中起的作用是_。（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是_（填序號(hào)）。A c(Na+) = 2c(CO32-)B c

16、(Na+) c(CO32-) c(HCO3-)C c(OH-) c(HCO3-) c(H+)D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_。參考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）4Co2O3CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 +

17、11H2O Co2O3CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。（合理即可）（3）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（4）調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3 （5）B C D （有錯(cuò)不得分，答對(duì)2個(gè)得1分，全對(duì)得2分）（6）CoCl2?2H2O19. 高氯酸銅Cu（C1O4）26H2O易溶于水，120開(kāi)始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下： （1）制備純凈的硫酸銅 稱取15 g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL3%的H2O2溶液，充分反應(yīng)。將溶液冷卻

18、，逐滴加入051 molL-1的NaOH溶液，直到pH=354，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為237，Cu2+為4767）。 加入酸化的過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至354，其目的是 。（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）26H2O，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟。該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70% HCIO4溶液，Na2CO31OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液。a稱取7.0 g CuSO45H2O和8.O g Na2CO310H2O，混合研細(xì)后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀。b過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀 次。c用