1、天津蘇家園中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 當可逆反應2SO2 + O2 = 2SO3達到平衡時,通入18O2后, 18O存在于（ ）A、SO2、 O2 B、SO2 、 O2 、SO3 C、SO3、O2 D、SO3、SO2參考答案：B略2. 根據微粒結構示意圖的共同特征，可以把以上三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是 A B C D 參考答案：C略3. 配制0.1mol?L1的NaOH溶液，下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是A. 用敞口容器稱量NaOH且時間過長 B. 定容

2、時俯視讀取刻度C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒參考答案：BA用敞口容器稱量NaOH且時間過長，導致稱取的溶質中含有氫氧化鈉的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；B定容時俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C原容量瓶洗凈后未干燥，對溶液體積、溶質的物質的量都不會產生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析，準確分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響是解題關鍵，注意誤差分析的依據：cn/V

3、，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。4. 鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為 ()A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g參考答案：C略5. 共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用，下列晶體中，含有上述兩種相互作用的是A氦氣 B金剛石 C冰 D氯化鈉參考答案：C6. 衛(wèi)星發(fā)射時是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為火箭的動力源。反應溫度高達2700 ，反應式為2N2H4N2O4=3N24H2O。對于該反應的說法正確的

4、是()A. 聯(lián)氨是氧化劑 B. 氧化產物和還原產物的質量比為12C. 屬于置換反應 D. 該反應的優(yōu)點有熱值高、無污染等參考答案：D【分析】反應2N2H4+N2O43N2+4H2O中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，結合反應的化學方程式解答該題?！驹斀狻緼反應中N2H4中N元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，A錯誤；BN2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，氧化產物和還原產物都為N2，由氧化劑和還原劑的物質的量可知氧化產物和還原產物的質量比為2：1，B錯誤；C只有單質生成，反應物中沒有單質參加反應，不是置換反應，C錯誤；D生成物是氮氣和水，沒有污染，反應放出大

5、量的熱，所以具有熱值高、無污染的特點，D正確。故合理選項是D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點和常見題型，側重于考查學生的分析能力和基本概念的理解和運用能力，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質。7. 還原某二價金屬的氧化物4克，需0.2mol電子，則該金屬元素的相對原子質量為A24B40C56D64參考答案：A略8. 同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是A1:4 B4:1 C1:2 D2:1參考答案：D略9. 砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導體材料，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣

6、砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。其中As為第四周期第A族元素，Ga為第四周期第A族元素，下列有關說法正確的是AGa的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物BAs的原子序數(shù)為23CGaAs中兩元素的價態(tài)分別為+3和-3價DAs的最高價氧化物的水化物為強酸參考答案：C略10. 下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是（ ）ANH4Cl=NH4+HCl BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2參考答案：D略11. 下列有關電池的說法錯誤的是：（ ）A.干電池

7、是一次電池，放電之后不能再充電，內部的氧化還原反應是不可逆的B充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內部的氧化還原反應是可逆的，其充電次數(shù)是有限的C充電電池在放電時是電能轉化成化學能，充電時是化學能轉化成電能D廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C略12. 某酯經水解后可得酸A及醇B，醇B經過氧化后可得A，該酯可能是 （） A B C D參考答案：B略13. 下列說法不正確的是（ ）。質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的物理性質有較大差別而化學性質幾乎完全相同元素種類由質子數(shù)決定，原子種類由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要 化學性質由最外層電子數(shù)決定電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種

8、元素每種元素都有兩種或兩種以的核素A. B C D參考答案：D略14. 只用一種試劑就可以鑒別Na2SO4、AgNO3 、Na2CO3三種溶液，這種試劑是： A、NaOH溶液 B、HCl溶液 C、Ba(NO3)2溶液 D、BaCl2溶液參考答案：B15. 已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結構如圖，根據化學方程式N23H2 2NH3，1molN2與3molH2反應時放熱92kJ，則斷裂1molNN所需要的能量為 ( ）A. 431kJB. 698kJC. 946kJD. 394kJ參考答案：C已知：H-H鍵能為436kJmol1，H-

9、N鍵能為391kJmol1，設NN的鍵能為x，對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol1，反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3436kJmol1-23391kJmol1=-92.4kJmol1，解得：x=945.6 kJmol1，故選：C。點睛：本題考查了反應熱的有關計算、反應熱與化學鍵鍵能的關系，解題關鍵：明確反應熱與鍵能的關系，反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室現(xiàn)需配制物質的量濃度為1mol?L1的NaOH溶液480mL。(1)配制該溶液的實驗步驟包括： a計算需要氫氧化鈉固體的質量；b稱

10、量氫氧化鈉固體；c將燒杯中的溶液注入_；d用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_時，改用_滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是_。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為_克。(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_。A、溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因_。參考答案：(1)500mL容量瓶 12

11、cm 膠頭滴管 abdcfe (2)20 (3) A (4)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O【詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，溶質溶解冷卻后，應將溶液轉移到500mL容量瓶，定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序為abdcfe；（2）配制物

12、質的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量為1mol/L0.5L40g/mol20.0g；（3）A溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B錯誤；C容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D定容時觀察液面仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選A；（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠將玻璃塞與玻璃

13、瓶粘在一起，化學方程式為2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A_、B_、C_。A的原子結構示意圖為_，B在周期表中的位置_，C的離子結構示意圖為_，A的氫化物分子式為_；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_、_。參考答案：略18. SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為_。為了

14、減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。（1）工業(yè)上常用生石灰來處理煤碳中的SO2，這是利用了SO2屬于_氧化物的性質.。（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液（2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2）循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：此種方法中，可以循環(huán)利用的物質是_。寫出反應I的離子方程式：_。參考答案：形成酸雨（1）酸性（2）NaClHSO3-+H+=H2O+SO2 （每空2分）19. （）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，先產生白色膠狀沉淀，離子方程式為_，后沉淀溶解，得到無色溶液，離子

15、方程式為_。（）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應，則：（1）該溶液與Al2O3反應后有Al3生成，則原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_。（2）該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成，則原溶液中一定含有的離子是_，可能含有大量的_。（3）若該溶液與Al2O3反應生成AlO2-，則反應的離子方程式為_。（III）已知氯氣和熱堿反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為_。參考答案：（）Al3+3OH-=Al（OH）3 A

16、l（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （） (1)H OH、HCO3- (2) Na、OH Cl、NO3- (3) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （III）1：5解析：（）Al3+與少量的OH-生成白色沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3+3OH-=Al（OH）3 ，繼續(xù)滴加NaOH 溶液，沉淀溶解生成NaAlO2，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。 （）（1）該溶液與Al2O3反應后有Al3生成 ，則原溶液中一定含有H+，一定不含有OH-、HCO3-，其它離子無法確定，故一定含有的離子是H+，一定不含有的離子是OH、HCO3-。（2）該溶液與Al2O3反應后有AlO2-生成，則溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-，溶液呈電中性，溶液中有陰離子就有陽離子，所以一定含有Na+，Cl、NO3-無法確定，故一定含有的離子是Na、OH ，可能含有的離子是Cl、NO3-。（3）該溶液與Al2O3反應生成AlO2-，則溶液中含有OH-，發(fā)生的反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（III）3Cl2+6NaOH5NaCl +NaC