1、文檔編碼 : CX3E1D3Y1Z10 HV9G9X5C4D10 ZB5G4R9D5H71用明礬凈化后的自來水是名師精編優(yōu)秀教案 A含懸浮雜質(zhì)少的水 B硬水C軟水 D純水解析： 選 A ；明礬凈水是利用 Al 3水解生成 AlOH 3 膠體吸附一些懸浮的雜質(zhì)；2自來水廠常用 Cl 2給自來水消毒；如用自來水配制以下溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 A石蕊試液 B硝酸銀溶液C硫化鈉溶液 D氯化鋁溶液解析： 選 D；經(jīng) Cl 2 消毒的自來水中含有Cl 2、Cl、H、ClO、 HClO 等粒子,能與石蕊試液作用 可使其被漂白 ,與 AgNO 3 溶液作用 生成 AgCl 白色沉淀 ,與 Na 2S

2、溶液反應(yīng)將 S 2氧化為 S；3以下所述情形可能引起水污染的是 城市生活污水的任意排放農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng) 海上油輪石油泄漏工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放A B C D解析： 選 D；上述過程均能造成水體污染；4以下試劑：過氧化氫；臭氧；液氯；漂白粉；過氧化鈉；二氧化氯,其中可用于自來水的殺菌消毒的是 ABCD解析： 選 C；由上述物質(zhì)的用途可知,Na2O2 是一種供氧劑,雖然遇水生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),但生成的NaOH 溶于水是一種有害物質(zhì)；某520XX 年無錫高二檢測勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑；消毒液為無色液體,用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),發(fā)覺試紙先變藍(lán)后褪色；就該消毒

3、液的主要成分可能是 AKMnO 4B H2O2CNaClO D NH 3H 2O 解析： 選 C；無色液體第一排除AKMnO 4 顯紫色 ；紅色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色,說明該消毒劑顯堿性且具有漂白性,NH 3 H2O 不具有漂白才能, 而 H 2O2 顯弱酸性, 故只能選 C；6最近科學(xué)爭論說明,用氯氣殺滅自來水中的病菌并非優(yōu)良方法,氯胺 NH 2Cl在中性或酸性條件下是一種更好的強(qiáng)消毒劑；氯胺的消毒原理之一是 ANH 2ClHCl=NH 3 Cl2BNH 2ClH 2O NH 3HClO CNH 2Cl=NH 2ClDNH 2ClHClO NH 2ClOHCl 解析： 選 B；NH 2Cl 水

4、解后,生成具有強(qiáng)氧化性的 HClO 而殺菌消毒；720XX 年莆田調(diào)研 高鐵酸鈉 Na2FeO4的氧化性比 KMnO 4仍強(qiáng),它易被仍原成 Fe 3,是一種值得推廣的新型凈水劑；以下關(guān)于用 Na2FeO4作為凈水劑的分析中, 錯(cuò)誤選項(xiàng) A同物質(zhì)的量相比,Na2FeO4的消毒效率是 Cl 2 的 1.5 倍B該物質(zhì)既能殺菌消毒,又能使水澄清凈化C該物質(zhì)既能殺菌消毒,又能除去水中的 Ca 2、Mg 2D用該物質(zhì)凈水,不會(huì)引入對(duì)人體健康有害的物質(zhì)解析： 選 C；由名師精編優(yōu)秀教案知,同物質(zhì)的量時(shí),二者消毒效率之比為 3 2；由于仍原產(chǎn)物為 Fe 3,其水解生成的 FeOH 3 膠體可吸附水中的懸浮物

5、質(zhì),達(dá)到凈水目的,但不能除去水中的 Ca 2和 Mg 2；8關(guān)于污水處理的以下說法中不正確選項(xiàng) A含磷洗衣粉的排放會(huì)導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化,有利于藻類生長,應(yīng)提倡使用含磷洗衣粉B可將生活污水處理成“ 中水” 用于澆灌C治污之本在于治源,應(yīng)大力提倡綠色化學(xué)D活性污泥法是一種生物化學(xué)方法,可處理污水解析： 選 A；含磷洗衣粉的排放會(huì)導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化,使藻類猛長,造成水中缺氧,水生生物死亡,造成水污染；9以下關(guān)于凈水的說法中正確選項(xiàng) A活性炭和 AlOH 3一樣,表面積很大,通過吸附懸浮雜質(zhì)使水凈化BO3之所以能殺菌是利用該物質(zhì)的不穩(wěn)固性C氯胺 NH 2Cl 之所以能殺菌是由于該物質(zhì)水解可生成次氯酸D自然

6、水經(jīng)過沉降消毒處理后可直接飲用解析： 選 C；利用活性炭的吸附作用去除水中的異味,O3 能殺菌是利用其強(qiáng)氧化性,而 D 項(xiàng)中飲用水需達(dá)到確定的標(biāo)準(zhǔn),如 pH 大小, Ca 2、Mg 2總濃度,細(xì)菌個(gè)數(shù)等,均要達(dá)到規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)；10用二氧化氯 ClO 2、高鐵酸鈉 Na 2FeO4摩爾質(zhì)量為 166 gmol 1等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑 Cl 2,對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)；ClO 2和 Na2FeO4 在水處理過程中分別被仍原為 Cl和 Fe 3；1假如以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,ClO 2、 Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的次序

7、是_ ；2 高 鐵 酸 鈉 之 所 以 能 凈 水 , 除 它 本 身 具 有 強(qiáng) 氧 化 性 外 , 另 一 個(gè) 原 因 可 能 是_ _ _ ；解析： 1設(shè) ClO 2、Na2FeO4、Cl 2 的質(zhì)量均為量分別為：1 g ClO2：67.5 gmol 1 50.074 mol ；1 g Na2FeO4：166 g mol1 3 0.018 mol；1 g Cl 2：71 g mol1 20.028 mol；1 g,就被仍原時(shí),它們得到電子的物質(zhì)的故三種物質(zhì)的消毒效率由大到小的次序是 ClO2Cl 2Na 2FeO4；2高鐵酸鈉殺菌后鐵元素被仍原為 Fe 3,Fe 3發(fā)生水解反應(yīng)生成 Fe

8、OH 3 膠體： Fe 33H 2O FeOH3膠體 3H,能吸附帶負(fù)電的膠體雜質(zhì)和懸浮物；答案： 1ClO 2 Cl 2 Na2FeO42高鐵酸鈉殺菌后鐵元素被仍原為 Fe 3,Fe 3發(fā)生水解反應(yīng)生成 FeOH 3 膠體： Fe 33H 2O FeOH3膠體 3H,能吸附帶負(fù)電荷的膠體雜質(zhì)和懸浮物1120XX 年高考安徽卷 某廠廢水中含 5.00 10 3 mol L1 的 Cr2O 27,其毒性較大；某爭論性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 Cr 0.5Fe1.5FeO4Fe 的化合價(jià)依次名師精編 優(yōu)秀教案為 3、 2,設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)流程：1第步反應(yīng)的離子方程式是 _ _ ；

9、2第步中用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作是：_ _ _ ；3第步過濾得到的濾渣中主要成分除 CrOH 3外,仍有 _；4 欲 使 1 L 該 廢 水 中 的 Cr 2O 27完 全 轉(zhuǎn) 化 為 Cr0.5Fe1.5FeO4 , 理 論 上 需 要 加 入 _g FeSO47H 2O；解析： 1Cr 2O 27有較強(qiáng)氧化性, FeSO47H2O 中 Fe 2有確定的仍原性,在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化仍原反應(yīng),Cr2O 27轉(zhuǎn)化為 Cr 3,Fe 2轉(zhuǎn)化為 Fe 3；Cr2O 2714H6Fe 2=2Cr 36Fe 37H 2O；2應(yīng)將試紙展放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙中部,再與標(biāo)準(zhǔn)比色

10、卡對(duì)照得出 pH；3由題給框圖可得：Fe 2過量,加NaOH 溶液時(shí),產(chǎn)生CrOH 3、FeOH 3 和 FeOH 2三種沉淀；41 L 廢水中含 nCr 2O 7 5.00 10 3 mol；由題意得： Cr 2O 274Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O,所以理論上 nFeSO47H 2O10nCr2O 27 0.05 mol ；mFeSO47H 2O0.05 mol 278 g mol1 13.9 g；答案： 1Cr 2O76Fe214H=2Cr36Fe37H2O pH 試紙上,再與2將一小片pH 試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點(diǎn)在標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比3FeOH 3

11、、FeOH2 413.9 12國務(wù)院強(qiáng)調(diào),調(diào)水必需堅(jiān)持“ 三先三后” 的原就；在調(diào)水工程中,沿途工業(yè)污水的Mg 2、Al 3、Cu2任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患；經(jīng)檢測,某工廠廢液中含有大量的、Ag；試分析回答以下問題；1該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 2ASO 4 B NOCCl D CO_ 填字母代號(hào) ；3 232檢測廢液中鋁元素的含量,需將其從廢液樣品中分別出來,所用的試劑可以是 _溶液,鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是_ ；3為了回收廢液中的金屬銀,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：名師精編 優(yōu)秀教案如依該方案獲得 Ag 108 g ,為保證不污染環(huán)境和 Cl 2 的循環(huán)利用,理論上應(yīng)供應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2 的體積為 _；Ag 的相對(duì)原子質(zhì)量為 108 解析： 1從選項(xiàng)可以看出,能與 Ag大量共存的陰離子只有 NO3 ,應(yīng)選 B；2要想從溶液中分別出 Al 3,一般需要沉淀其他離子而其本身不沉淀,要想達(dá)到這個(gè)目的,只能用強(qiáng)堿 NaOH 或 KOH ,離子方程式見答案；3由質(zhì)量守恒和