1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 化學教案模板6篇 眾所周知，要想新學期的教學工作圓滿完成，一定少不了要準備一份教案，教案是老師為了提高教學水平提前撰寫的書面文稿。下面是我為您共享的最新化學教案范文模板6篇，感謝您的參閱。 化學教案范文1 教學目標 了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。 把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。 能力目標 運用“對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點分析把握物質(zhì)之間的相互關系。 情感目標 通過閱讀材料“侯氏制堿法，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。 教材分析 鈉的化合物好多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸

2、氫鈉。 對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。 對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。 本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給學生以感性知識，然后再通過對試驗現(xiàn)象的觀測和分析，引導學生共同得出有關結(jié)論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教

3、材最終的家庭小試驗，具有摸索和設計試驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。 在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了比較的方法，這樣編寫，可使學生在對比中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們把握正確的學習方法。 教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。 教法建議 1.加強試驗教學。可將一些演示試驗做適當?shù)母倪M，如試驗2-5可改為邊講邊做試驗?？裳a充Na2O2與CO2反應的試驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀測棉團的燃燒，使學生更

4、好地理解這一反應及其應用。 還可以補充Na2O2漂白織物的試驗，以說明Na2O2的強氧化性。Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。 2.運用比較的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學生觀測和試驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。 3.緊湊聯(lián)系實際。 教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學到。 4.閱讀材料“侯氏制堿法是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)發(fā)展

5、的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。 教學設計例如 課題：鈉的化合物 重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應 教學過程 提問鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課 1.鈉的氧化物 (1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀測后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。 (2)演示課本第32頁試驗2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。 演示試驗 2-6用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水

6、。觀測發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀測現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。 Na2O、Na2O2與水反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2(放出氧氣) Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣) Na2O2、Na2O與CO2作用 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2(放出氧氣) Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣) 探討 Na2O2是否是堿性氧化物 Na2O2是否是強氧化劑 學生根據(jù)所學知識可得出結(jié)論： Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。 補

7、充試驗Na2O2溶于水后 作有色織物的漂白試驗，有色織物褪色。 將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。 結(jié)論過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。 (3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途 授課過程中始終要求比較的形式進行對比氧化物的聯(lián)系與區(qū)別 2.鈉的其他重要化合物 碳酸鈉和碳酸氫鈉 展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性試驗。 演示試驗第32頁試驗2-7試驗2-8 a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，對比反應速率快慢 b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗 通過觀測到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。 讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反

8、應現(xiàn)象及有關化學方程式： CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2 提問：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化? 提醒Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)： Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)： “侯氏制堿法及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結(jié)得出。 總結(jié)、擴展： (1)總結(jié) 通過列表比較學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學生更直觀地把握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系。 (2)擴展 根據(jù)Na2O2的性質(zhì)

9、可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。 根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 布置作業(yè)： 1.補充作業(yè) (1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么? (2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化

10、部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克? (3)由Na2CO3nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：殘留固體質(zhì)量，n值，NaHCO3質(zhì)量 (4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2? (5)200時，11.6g CO2和H2O的混

11、合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。 化學教案范文2 一、對教材的分析 1、教材的地位和作用 本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎上對分子結(jié)構(gòu)知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而透露化學反應的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。 2、教材內(nèi)容的分析 教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。 3、本課時的教學

12、內(nèi)容主要包括兩點： 離子鍵； 電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。 二、學生狀況分析 本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。 三、教學目標的確立 根據(jù)學生的實際狀況和教學內(nèi)容并結(jié)合新課標的內(nèi)容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標： 知識與技能 1.把握離子鍵的概念。 2.把握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 過程與方法 1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題； 2.學生能把握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到

13、微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。 情感、態(tài)度與價值觀 1、激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心； 2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。 四、 教學重難點分析 根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了一下教學重難點。 教學難點 離子鍵和離子化合物的概念。 用電子式表示離子化合物的形成過程。 教學難點 用電子式表示離子化合物的形成過程。 五、教法與學法分析 根據(jù)教材內(nèi)容我將運用試驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導法來實施教學。 我將在課堂上引導學生使用探討總結(jié)，板書演繹，習題穩(wěn)定的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。 六、教學設計

14、的程序 提出問題試驗（鈉和氯氣的反應）進行表征性抽象再進行原理性抽象得出結(jié)論（離子鍵的定義）離子鍵的實質(zhì)離子化合物的概念構(gòu)成離子鍵的粒子的特點電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程實例反思與評價程序進行教學。 七、具體教學設計： 1、新課引入： 引入問題，請同學思考： 為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？ 分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間畢竟存在怎樣的相互作用？ 通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。 2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的試驗 化學是一門以試驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的試驗，讓學生觀測試驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題： 這

15、個反應的微觀過程是怎么樣的？ 產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過試驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。 由于離子鍵的概念對比抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。 3、組織探討 從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組探討構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組探討的結(jié)果，最終由我來評價總結(jié)。通過小組探討的學習方式，學生不僅能相互溝通、增進友情、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結(jié)能力也將得以

16、鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。 4、過渡并設問引出電子式： 在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題： 如何形象地表示原子的最外層電子? 如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？ 來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W教學過程中的課堂提問是 師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，穩(wěn)定新學的知識點。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，由于電子似的書寫，特別是陰離子的書

17、寫學生較簡單犯錯，故以習題穩(wěn)定歸納其要點加深學生印象。 5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。 這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的考前須知。這樣，學生聽起課來十分一心，印象也深。 八、課堂小結(jié)： 我會帶著學生一起回想這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了

18、金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。 化學教案范文3 教學重點： 1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。 2.鹽類水解的應用。 教學難點：鹽類水解的應用。 教學設計： 師生共同穩(wěn)定第一課時相關。 (1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析 醋酸鉀溶液呈 性，原因 ; 氯化鋁溶液呈 性，原因 ; 【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些? 【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。 組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。 組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。 【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些? 【講解】 (1

19、)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。 (2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大; 鹽濃度越大，水解程度越小。 (3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參與堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。 【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性? 【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性作為常規(guī)判斷依據(jù)。 分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 【設疑】如何對比溶液中酸堿性的相對強弱? 【講解】“越弱越水解 例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱? 的酸性比 酸性強。 水解程度大于 水解程度。

20、 溶液堿性強于 溶液堿性。 【設疑】如何對比溶液中離子濃度的大小? 【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。 (1)大小對比： 多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， 多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， 不同溶液中同一離子濃度的對比要看溶液中其他離子對其影響因素。 混合溶液中各離子濃度對比，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。 (2)定量關系(恒等式關系) 應用“電荷守恒分析： 電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子

21、有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有： 應用“物料守恒分析。 電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中： 總結(jié)、擴展 1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。 2.鹽類水解知識的應用： (1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。 (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。 3.擴展 泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是由于 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡

22、沫，這是由于 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。 板書設計： 1.水解的一般規(guī)律 (1)誰弱誰“水解，誰強顯誰“性，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。 (2)越弱越水解。 堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。 酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。 (3)水解是微弱的。 (4)都強不水解。 2.外界條件對鹽水解的影響 (1)溫度(試驗1) (2)溶液的酸、堿性(試驗2) 3.鹽類水解利用 (1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑

23、制 水解。 (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。 化學教案范文4 一、教材分析： 必修模塊2第三章有機化合物，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱心。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活

24、的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。 苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結(jié)構(gòu)角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。 苯分子結(jié)構(gòu)中特別的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的

25、學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本把握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 二、學生狀況分析： 高一學生已經(jīng)具備了一定的規(guī)律推理能力、觀測能力和試驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步把握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者對苯分子的結(jié)構(gòu)進行猜測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)猜測苯的化學性質(zhì)。 三、具體教學目標： 知識與技能目標： 能例舉苯的主要物理

26、性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；把握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，把握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。 過程與方法目標： 通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強觀測、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法； 以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。 情感態(tài)度與價值觀目標： 明顯地表現(xiàn)出科學解釋必需與試驗證據(jù)、自然觀測相一致的實證精神； 能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；

27、認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。 四、教學重點與難點： 教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，把握苯的化學性質(zhì)。 教學難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學性質(zhì) 教學方法：以化學史為載體的科學探究法 五、教學理念與教學方式： 20 xx年4月公布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。 根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學設計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設計原則，在構(gòu)建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學。 本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈

28、絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程呈現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結(jié)合的教學方式，把演示試驗、探究試驗、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證明（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設計試驗否定苯具有鏈式結(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學摸索的基本過程。 六、教學信息技術 依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，

29、多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的浮現(xiàn)方式加強信息刺激力度，調(diào)動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。 教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關試驗裝置及其藥品。 化學教案范文5 一、教學目標 1物理知識方面的要求： （1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動強烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。 （2）知道布朗運動是分子無規(guī)矩運動的反映。 （3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的強烈程度與溫度的關系。 2通過對布朗運動的觀測，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。 從對懸浮顆粒無規(guī)矩運

30、動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。 二、重點、難點分析 1通過學生對布朗運動的觀測，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)矩運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)矩運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。 2學生觀測到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)矩運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題漸漸分散解疑。 三、教具 1氣體和液體的擴散試驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。 2制備好的

31、有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。 四、主要教學過程 （一）引入新課 讓學生觀測兩個演示試驗： 1把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)漸漸擴展到上面瓶內(nèi)。 2在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴展開來。 提問：上述兩個試驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？ 在學生回復的基礎上：上述試驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)矩運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。 （二）新課教學過程 1介紹布朗運動現(xiàn)象

32、 1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀測懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)矩運動，后來把顆粒的這種無規(guī)矩運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。 介紹顯微鏡下如何觀測布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀測，在視場中看到大大小小的大量顆粒，細心觀測其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀測，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位

33、置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動狀況。 讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀測到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)矩，絕不是直線運動。 2介紹布朗運動的幾個特點 （1）連續(xù)觀測布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不枯竭，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。 （2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都

34、不存在布朗運動。 （3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀測不到運動。 （4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加強烈。 3分析、解釋布朗運動的原因 （互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。 分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)矩運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？ 歸納學生回復，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動狀況不一致，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動

35、等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。 （2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。 顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，由于液體分子太小。但液體中許大量多做無規(guī)矩運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。 在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。

36、任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)矩的布朗運動。 懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10m數(shù)量級，液體分子大小在 10“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用相互平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀測不到。 化學教案范文6 一、教材分析： 1本節(jié)課在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有機化合物的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生把握在烴的衍生物的學習中，

37、抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既穩(wěn)定了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質(zhì)的提高。 2教學目標 根據(jù)教學大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標： （1）認知目標 ： 把握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 。 （2）能力目標： 培養(yǎng)學生科學的思維能力。 培養(yǎng)學生試驗觀測能力和對試驗現(xiàn)象的分析能力。 （3）德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。 3教學重點、難點 （1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)

38、的難點。 （2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點： 乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在把握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學會規(guī)律推理的嚴密性； 通過試驗探究和電腦多媒體動畫演示的方法認識和把握乙醇的化學性質(zhì)。 二、教法活用 教學活動是教和學的雙邊活動，必需充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法： 1情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的微妙。 2試驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀測分析

39、試驗現(xiàn)象，把握乙醇的化學性質(zhì)。 3計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生把握乙醇化學反應的本質(zhì)。 4歸納法：通過學生的歸納和規(guī)律推導，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。 三、教學輔助手段 1. 說試驗： 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的比較試驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說現(xiàn)代化教學手段: 乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H2 （2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O 以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、把握各反應的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。 四、教學程序引入課題： 富有感情的朗讀唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。 陳述：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)把握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。設問：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質(zhì)？ 通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱心。 1乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究： 投影一道簡單的