1、的是NA0.4NASO2、S2含有相同的分子數(shù)A1 即硝酸沒(méi)有全部被還原，B錯(cuò)誤； SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時(shí)含有相同的分子數(shù)，SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是Br、Fe2+、SO42OH、AlOB1 則顯酸性， CO32與SiO32會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；2B族到 B族10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素H= 114.6kJmolB的是NA0.4NASO2、S2含有相同的分子數(shù)A1 即硝酸沒(méi)有全部被還原，B錯(cuò)誤； SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時(shí)含有相同的分子數(shù)，SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是Br、Fe2+、SO42OH、AlOB1 則顯酸

2、性， CO32與SiO32會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；2B族到 B族10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素H= 114.6kJmolB反應(yīng)熱 E5F1 HFH2OH2S，故錯(cuò)誤；金屬離子半徑AlNa，故正確；A族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有B族到B族10個(gè)縱行為副族及第族元素，均為金屬元素，故D。因此A正確；AlCl3C正確；125 ，D正確。BNH4+、CO32、NO2被反應(yīng)，或二氧化硫與 S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D、SO2會(huì)還原 1C3DFe3+、Cl、1 D、SiO32Ba2+、Al3+ 7.【題文】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤A一定量的 Fe與含 1 m

3、ol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于B1 mol AlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為C常溫常壓下，等質(zhì)量的D125 g CuSO45H2O晶體中含有 0.5NA個(gè) Cu2【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】 B解析：金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)， 硝酸顯酸性和氧化性，在熔融時(shí)不能電離產(chǎn)生離子，g CuSO45H2O是0.5mol，含有 0.5NA個(gè)Cu2【思路點(diǎn)撥】硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)顯酸性和氧化性，與非金屬反應(yīng)顯酸性。8.【題文】將足量AH+、CNa+、S2、【知識(shí)點(diǎn)】離子共存【答案解析】 A解析：B、SO2通入溶液， C、SO2通入溶液，則顯酸性， OH、AlO Fe3+，因此選 A?！舅悸伏c(diǎn)

4、撥】解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。9.【題文】下列敘述錯(cuò)誤的是熱穩(wěn)定性： H2OHFH2S 熔點(diǎn)： AlNa A族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高已知 H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) 則中和熱為 57.3kJmol兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵A【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律【答案解析】 D解析：非金屬性 FOS，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，電子層

5、減少，則相同的核外電子排布，故錯(cuò)誤正確；從正確；多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故錯(cuò)誤；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol 液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故正確；含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；選1 mol 液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；燃燒熱是4 種晶體微粒間的原子晶體取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，F(xiàn)e(OH)2 + 2H = FeBa(HCO3)2溶液： Ba2+2OH+2HCO3 = BaCO3+2H2O+ CO32Cl2： 2I+Cl2= I2+2Cl1 mol 液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；燃燒熱是4 種晶體微粒間的原子晶體取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱

6、，F(xiàn)e(OH)2 + 2H = FeBa(HCO3)2溶液： Ba2+2OH+2HCO3 = BaCO3+2H2O+ CO32Cl2： 2I+Cl2= I2+2ClAl3+4OH=AlO +2H2O B1 Fe2；B、NaOH溶液中加入過(guò)量+HCO3 = BaCO3+H2O，D、過(guò)量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選B、C項(xiàng))的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫(xiě)成了離子符的是SO2的漂白性J1 J3 J2 B?？蓮牟僮?、 試劑、結(jié)論三個(gè)方面分析，下列各表述與示意圖一致的是分子晶2Ba(HCO3)2溶液的反應(yīng)是：C。只有有一個(gè)錯(cuò)誤， 則該選項(xiàng)錯(cuò)誤。2+ 2H2O Ba2+OH指 1mol 可

7、燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熔沸點(diǎn)的比較：熔沸點(diǎn)的高低取決于作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大小。10.【題文】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：BNaOH溶液中加入過(guò)量CFeI2溶液中通入極少量DAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式【答案解析】 C解析：A、稀硝酸會(huì)氧化【思路點(diǎn)撥】離子方程式的書(shū)寫(xiě)可能在以下幾方面出現(xiàn)錯(cuò)誤：1主觀(guān)臆斷，不符合客觀(guān)事實(shí)：如本題的2方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒3對(duì)三種狀態(tài) (難溶解、易揮發(fā)、難電離號(hào)，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫(xiě)成離子符號(hào)。11.【題

8、文】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理A甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B乙裝置：可用來(lái)探究C丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D丁裝置：先從口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)目谶M(jìn)氣，可收集氫氣。【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)【答案解析】 B解析：探究 SO2的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選【思路點(diǎn)撥】 解答類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)題，12.【題文】Mg2、Al3、NHn(Mg2)n(AlA(g)與 B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)E值會(huì)減小。MgSO 溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（Ba(OH)計(jì)算 C5 D5 F1 得到NaOH溶液為 25mL到3

9、5mL是與NH 反應(yīng)，35mL到40mLn(Mg2)=0.05mol，根據(jù)10 3H0，但不能改變反應(yīng)的焓變，溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是Ba(OH)2溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是32SO4+ Ba(OH)2=2AlO225mLC 項(xiàng)可這樣思考：若認(rèn)為先生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，則CO2、CO、CH 的混合氣體共mg；則 CO2與B2l A4 C解析： CO和甲烷燃燒分別生成Na2O2固體而言，反應(yīng)中 Na2O2增重的質(zhì)Na2O2H22NaOH，Na2O2CONa2CO3。固體質(zhì)CO）mHn。所以只要將 CH4和CO2設(shè)計(jì)符合 C和O的比Na2O2增重的質(zhì)量實(shí)際是CO）mHn。2232 題為必考題，每個(gè)

10、試題考生都做答；第Mg2、Al3、NHn(Mg2)n(AlA(g)與 B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)E值會(huì)減小。MgSO 溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（Ba(OH)計(jì)算 C5 D5 F1 得到NaOH溶液為 25mL到35mL是與NH 反應(yīng)，35mL到40mLn(Mg2)=0.05mol，根據(jù)10 3H0，但不能改變反應(yīng)的焓變，溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是Ba(OH)2溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是32SO4+ Ba(OH)2=2AlO225mLC 項(xiàng)可這樣思考：若認(rèn)為先生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，則CO2、CO、CH 的混合氣體共mg；則 CO2與B2l A4 C解析： CO和甲烷

11、燃燒分別生成Na2O2固體而言，反應(yīng)中 Na2O2增重的質(zhì)Na2O2H22NaOH，Na2O2CONa2CO3。固體質(zhì)CO）mHn。所以只要將 CH4和CO2設(shè)計(jì)符合 C和O的比Na2O2增重的質(zhì)量實(shí)際是CO）mHn。2232 題為必考題，每個(gè)試題考生都做答；第43C(g)時(shí)，42n）24Al3與NaOH反應(yīng)沉淀與溶解時(shí)量B錯(cuò)誤；向用鹽酸酸化的BaSO4，然后是中和反應(yīng)，最后是與2Al(SO4) 3Ba(OH)2=2Al(OH) 3BaSO45mol4mol），D錯(cuò)誤，到 35mL4CH 的體積比為C11 CO2和水及 CO2，然后再分別和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，即H2O中 H的質(zhì)量和 CO2中 CO的

12、質(zhì)量，33 題39的鹽溶液中滴加)n( NH )212，其中使用的Ba(OH) 溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（溶液體積（溶液體積（MgSO4溶液中加入 Ba（OH）Mg2+產(chǎn)生沉淀 Mg（OH）2，C正確；向一定2 3 2SO4,和 35mLmg，若加入足量的4D任意比2CO2NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與42V）之間的關(guān)系圖V）之間的關(guān)系圖到40mLNa2O2，充分振蕩并不斷NaOH的體積的關(guān)系圖。NaOH的濃度為 2 mol L1。n）兩段判斷出 Al 、NH 量的3 4則三種離子的物質(zhì)的量之比為：B圖中曲線(xiàn)表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)H0，若使用正催化劑，C圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的與加入D

13、圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加與加入【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物【答案解析】 C解析：A、根據(jù)圖中各段含義，是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到的關(guān)系為 31確定，與Mg2反應(yīng)的 NaOH溶液體積為 2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.005=0.05mol ，根據(jù) 25mL到35mL段得 n( NH4 )= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2)n(Al )n( NH4 )0.05mol ：0.05mol ：0.1mol=112 ，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能

14、量高，是放熱反應(yīng)，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，2質(zhì)量的明礬溶液中滴加然后 2Al(OH) BaSO4+H2O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（選 C?！舅悸伏c(diǎn)撥】 A 項(xiàng)也可以直接根據(jù)關(guān)系，是 1：2 的關(guān)系。離子間的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)如生成的氫氧化鎂會(huì)被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應(yīng)之后。13.【題文】在密閉容器中充入用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加A31 【知識(shí)點(diǎn)】計(jì)算【答案解析】2Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2。在這兩個(gè)反應(yīng)中，對(duì)量實(shí)際是 H2O中H的質(zhì)量和 CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：量增加 CO或氫氣的質(zhì)量，這說(shuō)明混合物應(yīng)該符合條件（為11

15、即可，答案選 C?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)題意統(tǒng)攝形成規(guī)律：反應(yīng)中而現(xiàn)在固體質(zhì)量增加的質(zhì)量與氣體質(zhì)量相等，則氣體可看作是（三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第第 2232 題，共 129分E原子的半徑最大；C原子質(zhì)子數(shù)的Y ），D形成的分子為單原子分子?；卮饐?wèn)題：。Y與稀 H2SO4酸化的。A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)，使用這種氣球存在的隱患是A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類(lèi)型。W 可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)B2和液態(tài)，并放出。反應(yīng)熱 E5 F1 解析：由短周期A(yíng)、B、C、D、E、F、G

16、七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，則 B為氮元素； A和E最外層Y，、Y分別為水和雙氧水，則D的原子序數(shù)介于 811第 2232 題，共 129分E原子的半徑最大；C原子質(zhì)子數(shù)的Y ），D形成的分子為單原子分子。回答問(wèn)題：。Y與稀 H2SO4酸化的。A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)，使用這種氣球存在的隱患是A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類(lèi)型。W 可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)B2和液態(tài)，并放出。反應(yīng)熱 E5 F1 解析：由短周期A(yíng)、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依

17、次增大，B、C同周期，則 B為氮元素； A和E最外層Y，、Y分別為水和雙氧水，則D的原子序數(shù)介于 811 ，則D為氖元素。2 2，被2 2溶液，金 屬易拉 罐含鋁 ，則發(fā) 生的 離子反 應(yīng)為-+2HP和Q恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)HW ，一個(gè) W分子和一個(gè) Y分子中都含有 18 個(gè)電子， 0.5molB2和液態(tài)，并放出 408.8kJB、C和 F在周期表中相2倍；A和 C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化2Cr2O7。P和 QW分子和一個(gè) Y分子中E原子的半徑最大，A為氫元素； D形成的分2Cr2O7氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2O=2AlO+液態(tài)W和熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程溶液作用可產(chǎn)生一種無(wú)色助燃性氣體

18、及可溶性的Cr O =2Cr2+HSOCr2(SO4)3， 2 72 2-+3H3 23H O28H2，生成的氫氣易燃、易爆，則存在安全隱患-=H3. O+SO2，. （一）必考題【題文】 26(16分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素。 A和 E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，鄰，B、C同周期， C、F同主族， F原子的質(zhì)子數(shù)是合物和 Y（相對(duì)分子質(zhì)量（1）G元素為 _(填元素符號(hào) )， Y的電子式為（2）液態(tài)化合物則該反應(yīng)的離子方程式為（3）用某種金屬易拉罐與的離子方程式（4）P和 Q 兩種物質(zhì)都是由恰好完全反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離

19、子方程式：為（5）由 A、B兩元素形成的化合物都含有 18 個(gè)電子， 0.5mol 液態(tài) W 和足量液態(tài) Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體408.8J熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律【答案解析】主族元素的原子中，則E為鈉元素； C、F同主族， F原子的質(zhì)子數(shù)是 C原子質(zhì)子數(shù)的 2倍，則 C為氧元素， F為硫元素；因 G的原子序數(shù)大于 F，則G為氯元素； B、C和F在周期表中相鄰，電子數(shù)相同， A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物和子為單原子分子，（1）G為氯元素，雙氧水的電子式為（2）根據(jù)題意 Y為H O3O 7H O （3 ）A、C、E組成 的化 合物的 水溶 液

20、為 NaOH2Al+2OH（4）A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為（5）由A、B兩元素形成的化合物足量液態(tài) Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體2H4（Cl）（F）（N）（S、N）（P）（F）（O）（C、Si）（Al、Si、S、P、Cl）（Mg）,三氯化磷 (PCl3)是一種重要的摻雜(即白磷 )與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取Cl23遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成3遇 3， 33、 3熔點(diǎn)/-112 3 。，F(xiàn) 中堿石灰的作用有兩種，分別是2H4（Cl）（F）（N）（S、N）（P）（F）（O）（C、Si）（Al、Si、S、P、Cl）（Mg

21、）,三氯化磷 (PCl3)是一種重要的摻雜(即白磷 )與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取Cl23遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成3遇 3， 33、 3熔點(diǎn)/-112 3 。，F(xiàn) 中堿石灰的作用有兩種，分別是、3 2，再迅速加入黃磷。通干燥。2O2 2PCl3，裝置如下圖所示（部分夾持裝置略去）反應(yīng)生成 PCl Cl2反應(yīng)生成 PCl5 ；H3PO3和 HC1；O2會(huì)生成 POCl POCl 溶于 PCl3；POCl 的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：沸點(diǎn)/75.5 2 。通入干燥的 CO（1）=N （g）+4H3，與過(guò)量105.3 CO2的作用2O（1）H=- 817.6kJ?mol-1.【思路點(diǎn)撥】注意歸納元素推斷的一些信息如

22、常見(jiàn)短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)和用途1. 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素。2. 其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。3. 其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)的元素。4. 其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素。5. 在空氣中，其一種同素異形體易自燃的元素。6. 其氣態(tài)氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。7. 其兩種同素異形體對(duì)人類(lèi)生存最為重要的元素。8. 其單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素。9. 其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液作用的元素。10. 其單質(zhì)能夠在空氣、二氧化碳、氮?dú)?、氯氣等氣體中燃燒的元素?！绢}文】 27.（16分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率

23、劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷已知：黃磷與少量PClPClPCl物質(zhì)PCl3 POCl請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A 裝置中制氯氣的離子方程式為（2）B中所裝試劑是_ （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開(kāi)是POCl3。C中的試劑吸收多余的氯氣，。PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)250 mL 溶液；25.00mL，向其中加入0.1000 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定；Na2S2O3溶液 8.40mL。2O+I2= H3PO4+2HI 2+2Na2S2O3=2NaI+Na 2S4O6，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為POCl3。C中的試劑吸收多余的氯氣，。PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)250 mL 溶液；25.

24、00mL，向其中加入0.1000 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定；Na2S2O3溶液 8.40mL。2O+I2= H3PO4+2HI 2+2Na2S2O3=2NaI+Na 2S4O6，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為離子方程式Mn2+ClF中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空E而使 PCl3水解。CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據(jù)化學(xué)方程式可知 0.1000 mol 13、PCl5等，加入黃磷加熱除去C中反應(yīng)的離子方程式10.00 mL 0.1000 mol/L，I_。計(jì)算 A4B1J3J1 2+2H2O。

25、PCl3與空氣中H3PO3物質(zhì)的量和 PCl3的物質(zhì)H3PO38.40mL0.1000 mol 1)103PCl5后，通過(guò) _(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng) )，即可得碘水,充分反應(yīng)； I2到較純凈的 PCl（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用為（6）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中迅速稱(chēng)取 1.00g 產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成取以上溶液向所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用重復(fù)、操作平均消耗已知： H3PO3+H據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)【答案解析】解析：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl（2）濃 H2SO4作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，氣中的水蒸

26、氣進(jìn)入裝置（3）PCl3遇 O2會(huì)生成 POCl3，因此通入一段時(shí)間的的 O2和白磷自燃。（4）依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I的量相同則 PCl3碘的物質(zhì)的量為 (10.00 mL 所以 PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%。250 mL 溶液取 25.00mL做PCl3的質(zhì)量要乘以以下是工業(yè)上用軟錳礦 （主要成份 MnO4B雙氧水。2、b. 稀 HCl _（選填代號(hào)）。2MnO4 2 4，該反應(yīng)中的還原劑是：Ca(OH)1 mol MnO計(jì)算 氧化還原反應(yīng)）250 mL

27、溶液取 25.00mL做PCl3的質(zhì)量要乘以以下是工業(yè)上用軟錳礦 （主要成份 MnO4B雙氧水。2、b. 稀 HCl _（選填代號(hào)）。2MnO4 2 4，該反應(yīng)中的還原劑是：Ca(OH)1 mol MnO計(jì)算 氧化還原反應(yīng)） A4B2J3 J1 2分）2A（1分）；10。2）稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列C苯酚OH 的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：c. 稀 H2SO4 溶液中通入 CO 以制備 MnO2、2+ 4OH + O（填序號(hào)）物質(zhì)相似。 D84消毒液（ NaClO 溶液）。d. 純堿。CO2、可制得2和 mol MnO= 2（寫(xiě)化學(xué)式）。4。2MnO4+

28、 2H2O （2分）實(shí)驗(yàn)，所以最后求【題文】28（11分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。制備高錳酸鉀的流程圖。（1）MnO A75%酒精（2）軟錳礦粉碎的目的寫(xiě)出 MnO（3）該生產(chǎn)中需要純凈的 CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要直接制備出純凈的 CO2，所需試劑最好選擇_（選填代號(hào)）。a. 石灰石所需氣體發(fā)生裝置是（4）上述流程中反應(yīng)：向（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則每【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題（實(shí)驗(yàn)【答案解析】（ 11分 每空 2分 ）（1）BD （1分）（2）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全（ 2MnO（3）cd（1分）；2Mn

29、O4 （1分）O3、漂白粉也有強(qiáng)氧化性，因此選MnO2、2MnO4，即選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發(fā)2MnO4制備MnO2；OH。（4）在MnO4，1 molMnO2可制得 2/3mol MnO2種方法，一是看流程中有沒(méi)有循環(huán)線(xiàn)，二是看制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中45 分。請(qǐng)考生從給出的(含 2MnO4 （1分）O3、漂白粉也有強(qiáng)氧化性，因此選MnO2、2MnO4，即選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發(fā)2MnO4制備MnO2；OH。（4）在MnO4，1 molMnO2可制得 2/3mol MnO2種方法，一是看流程中有沒(méi)有循環(huán)線(xiàn)，二是看制備中利用的原料，

30、在轉(zhuǎn)化過(guò)程中45 分。請(qǐng)考生從給出的(含 2 個(gè)結(jié)晶 的濾液是 _，濾渣是 _；過(guò)濾操作 。MnO2被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4。3道物理題、 3道化學(xué)題、 2道生物題中每科任選一題做答，并2MnO2+ 4OH + O2= 22MnO4+ 2H2O實(shí)驗(yàn)室要（5）OH（1分）MnO2 （1分）（6）0.67 或解析：（ 1）MnO4稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強(qiáng)氧化性，BD。（2）軟錳礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全，根據(jù)題意OH與氧氣反應(yīng)生成直接制備出純凈的 CO2，不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸可揮發(fā)出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應(yīng)的碳酸鹽不能用碳

31、酸鈣，所以所需試劑最好生器，B是加熱裝置，因此裝置選 A。根據(jù) 2CO232MnO4=2MnO422CO3MnO2，知還原劑是中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中又生成的可以循環(huán)利用，根據(jù)流程知可循環(huán)的物質(zhì)還有反應(yīng)中有三分之二的錳轉(zhuǎn)變?yōu)椤舅悸伏c(diǎn)撥】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全的方法有粉碎、攪拌、震蕩、加熱等；尋找循環(huán)的物質(zhì)有又生成的物質(zhì)。（二）選考題：共用 2B 鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每按所做的第一題計(jì)分?！绢}文】 36化學(xué)選修 2：化學(xué)與技術(shù) (15 分) 草酸(乙二酸)可作還原劑

32、和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸水)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）CO和 NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為_(kāi)、_。（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是 _和_，濾渣是 _。（3）工藝過(guò)程中 和 的目的是（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要0.250 g溶于水，用 0.0500 的酸性 MnO4；列式計(jì)算該成品的純度計(jì)算） A4J3 J1 ,2O4， 2C2O4溶液、 0.250 g溶于水，用 0.0500 的酸性 MnO4；列式計(jì)算該成品的純度計(jì)算） A4

33、J3 J1 ,2O4， 2C2O4溶液、 4. xmol，則：0.0500mol?L 0.015L ,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L 0.015L ,解得 x=0.mol ，故其. CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過(guò)程中，H2C2O4溶液、 H2SO4溶液，濾渣是 CaSO硫酸鈉是可溶性物質(zhì)， 存在于溶液中， 所以含有的雜質(zhì)主要是MnO 溶液 15.00 mL，_。. -1 -14. Na2SO4；4（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱(chēng)量草酸成品molL1 溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗反應(yīng)的離子方程式為【知識(shí)點(diǎn)】工藝

34、流程題（實(shí)驗(yàn)【答案解析】（1）（2）氫氧化鈉溶液 CaC H H2SO4溶液 CaSO（3）分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，設(shè)草酸的物質(zhì)的量為5H2C2O42H2O+2MnO-4 +6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 5mol 2mol x 純度=（0.mol126g/mol）100% 0.250g =94.5% 。解析：（ 1）根據(jù)流程圖知， 200、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式分別為：,（2）氫氧化鈣和草

35、酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過(guò)濾操作的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是稀硫酸過(guò)量，所以過(guò)濾操作的濾液是（3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，xmol，則：0.0500mol?L 0.015L ,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L 0.015L ,解得 x=0.mol ，故其(15 分) _，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)等化合物的形式存在于地殼中。_相結(jié)合，其晶胞中共有_個(gè)原子。(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制

36、備。_。CC _。(如下圖 (a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架狀四大5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，xmol，則：0.0500mol?L 0.015L ,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L 0.015L ,解得 x=0.mol ，故其(15 分) _，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)等化合物的形式存在于地殼中。_相結(jié)合，其晶胞中共有_個(gè)原子。(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。_。CC _。(如下圖 (a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架狀四大Si原子的雜化形式為N5 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9 -1 -1_、電子數(shù)為 _。8

37、 個(gè)原工業(yè)上采用 Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得CH 1) _。Si與 4 SiH4，C一O 356 (2)二氧化硅SiSi 413 (3)共價(jià)鍵SiH 336 3 Si一O 226 318 452 子，離子反應(yīng)方程式為：設(shè)草酸的物質(zhì)的量為5H2C2O42H2O+2MnO-4 +6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 5mol 2mol x 純度=（0.mol126g/mol）100% 0.250g =94.5% ?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答流程題的思路是根據(jù)原料、加入的物質(zhì)和部分的生成物判斷發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)操作前后物質(zhì)的狀態(tài)或性質(zhì)判斷操作方法和目的?！绢}文】 37化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

38、質(zhì)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài) Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為（2）硅主要以硅酸鹽、（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以子，其中在面心位置貢獻(xiàn)（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵鍵能 (kJmol 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 _。（6）在硅酸鹽中， SiO44四面體類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖 (b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中O的原子數(shù)之比為 _?！?/p>

39、知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律【答案解析】 化學(xué)選修(1)M (4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2SiSi鍵和 SiH鍵的鍵能較低，易斷裂。CO鍵，C一 H鍵比 CO 鍵穩(wěn)定。而 SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵1：3 14 個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為M層，該能層有9個(gè)原子軌道，硅原子的; 6/ 2 =3SiH4、NH3和 MgCl2，方程式為： Mg2Si+4NH4Cl=SiHC-C鍵和 C-H鍵大于硅烷中的鍵能越大、 物質(zhì)就越穩(wěn)定， C-H鍵的鍵能大于Si-O 鍵，所以 Si-H 鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO1個(gè)硅、 3個(gè)氧原子，化學(xué)式為sp，平

40、面型為ABm型分子 (A 為中心原子， B為配位原子 )，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過(guò)下列計(jì)算確定：+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)n=1/2 （中心原子SiSi鍵和 SiH鍵的鍵能較低，易斷裂。CO鍵，C一 H鍵比 CO 鍵穩(wěn)定。而 SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵1：3 14 個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為M層，該能層有9個(gè)原子軌道，硅原子的; 6/ 2 =3SiH4、NH3和 MgCl2，方程式為： Mg2Si+4NH4Cl=SiHC-C鍵和 C-H鍵大于硅烷中的鍵能越大、 物質(zhì)就越穩(wěn)定， C-H鍵的鍵能大于Si-O 鍵，所以 Si-H 鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO1個(gè)硅、 3個(gè)氧

41、原子，化學(xué)式為sp，平面型為ABm型分子 (A 為中心原子， B為配位原子 )，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過(guò)下列計(jì)算確定：+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)n=1/2 （中心原子m離子電荷數(shù)），陽(yáng)離子取“”，陰離子取“價(jià)電子對(duì)數(shù)直線(xiàn)型 sp 平面三角形 sp2 4孤3 4 4 4 3 2-3 4 OSiO鍵，所以SiO3n2n(或 SiO32) 1s22s22p63s23p2s、p、d三個(gè)能級(jí)， s 能級(jí)有 1個(gè)軌道， p能級(jí)有M能層有 4個(gè)電子（ 3s23p2）；個(gè)；4+4NH3+2MgCl2; Si-Si 鍵和 Si-H 鍵的鍵能，所以硅烷中C-O鍵，故 C-HSi-O44SiO 。sp2，四面體型

42、為m），配位原子中鹵素原子、氫原子提供+”。根據(jù)幾何構(gòu)型正四面體 sp3 VS 0 0 0 2 0 3 1 1 C，對(duì)應(yīng)能層分別Si-Si-2-3sp3,或運(yùn)用價(jià)電子對(duì)1中心原子雜化類(lèi)型立體sp2 sp3sp3sp3 sp20 sp2sp3H鍵和 Si-H）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子平面三角正四面體正四面體V 平面三角sp2V 三角錐Si 原子采取了 sp3雜化方式；根據(jù)圖平面三角導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的(6)sp3解析：（ 1）硅原子核外有別為、 L、M，其中能量最高的是最外層3個(gè)軌道， d能級(jí)有 5個(gè)軌道，所以共有（2）硅元素在自然界中主

43、要以化合態(tài)（二氧化硅和硅酸鹽）形式存在（3）硅晶體和金剛石晶體類(lèi)似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合在金剛石晶體的晶胞中，每個(gè)面心有一個(gè)碳原子（晶體硅類(lèi)似結(jié)構(gòu)），根據(jù)均攤法知面心位置貢獻(xiàn)的原子為（4）Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得（5）烷烴中的鍵的鍵能易斷裂， 導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成；鍵比 C-O鍵穩(wěn)定，而 Si-H 鍵的鍵能遠(yuǎn)小于鍵；（6）硅酸鹽中的硅酸根（b）的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有【思路點(diǎn)撥】雜化方式看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比如：直線(xiàn)型為數(shù)計(jì)算法：對(duì)于n=1/2 （中心原子的價(jià)電子數(shù)個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算；若為離子，須將離子電荷計(jì)算在內(nèi)：的價(jià)電子數(shù) +每個(gè)配位原子

44、提供的價(jià)電子數(shù)價(jià)電子對(duì)數(shù)可以有以下結(jié)論：分子BeCl2 2 BF3 3 SiCl 4 價(jià)層SO3 CH4NH4+H2O BF3CO3SO2NH3CH2OHOH3C。Cu(OH)2反應(yīng)；X其中在核磁共振氫譜圖上能產(chǎn)生CHOCH2OHH3COB 它可通過(guò)不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：。(填編號(hào) ) A生成 C：_反應(yīng)，A生成 D：_反應(yīng)。NaOH溶液、 Br2水和、_。) X4個(gè)吸收峰的是CHOCHC 。H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為mol。通式表示（其中、 Y均不為氫），現(xiàn)有以。Cu(OH)2反應(yīng)；X其中在核磁共振氫譜圖上能產(chǎn)生CHOCH2OHH3COB 它可通過(guò)不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：。(

45、填編號(hào) ) A生成 C：_反應(yīng)，A生成 D：_反應(yīng)。NaOH溶液、 Br2水和、_。) X4個(gè)吸收峰的是CHOCHC 。H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為mol。通式表示（其中、 Y均不為氫），現(xiàn)有以。2CH2CHO3D HCHOCH3OHHOOH某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是 可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色； 可以在 NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)； 在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)； 在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)； 在一定條件下可以和新制 遇 FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。Y（2）該有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類(lèi)可以用下四種物質(zhì)既符合上述通式

46、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，（填字母）CHOCHOHOCH2A 有機(jī)物 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（1） A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：（2）在 BG中，不含酯基的化合物是（3）指出反應(yīng)類(lèi)型：（4）1mol C在一定條件下與、（5）按要求寫(xiě) A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(注：同一碳原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基不穩(wěn)定，故書(shū)寫(xiě)時(shí)排除此類(lèi)化合物。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)1molH2 M3 （2）B （2分）(2分) （4）1、1、4 （各 1分）NaOH 溶液反應(yīng)，發(fā)生水解，故正確；Cu（OH 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)1molH2 M3 （2）B （2分）(2分) （4）1、1、4 （各 1分）NaOH 溶液反應(yīng)，發(fā)生水解，故正確；Cu（OH）F

47、eCl 溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯(cuò)誤，故答案為：；5、4、6、6，因此選 B。C 1mol C在一定條件下與1mol，1mol，4mol 3 個(gè) O原子，根據(jù)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)知含醛基，根據(jù)不能發(fā)生水解反應(yīng)知不1molH原 子 數(shù) 多 于 但不能發(fā)生水解反應(yīng)（2）C；（1分）2反應(yīng)，故正確；3NaOH溶液、 Br2水和23 ）， 苯 環(huán) 上 只 有 一 個(gè) 取 代 基 ， 它 們 是H2反應(yīng)，消耗三種知含 2個(gè)醇羥基，沒(méi)有羧基（若含羧基，則必然有11mol 該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成（6）寫(xiě)出由 A制取 B的化學(xué)方程式：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)合成與推斷【答案解析】 化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) I（1） （2

48、分）II（1）羧基 羥基（3）消去、聚合 (或縮聚 )（各 1分）(5) （1分）（6）（2分）解析： I（1）分子中苯環(huán)上有甲基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；分子中含有酯基，可以和分子中含有 -OH ，在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)，故正確；由于 -OH 鄰位的碳原子上沒(méi)有氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；由于含有醛基（甲酸酯） ，在一定條件下可以和新制分子中不含酚羥基，則遇（2）在核磁共振氫譜圖上能產(chǎn)生吸收峰的個(gè)數(shù)分別是（1）A含羧基和羥基（2）不含酯基的化合物是（3）A生成 C是消去反應(yīng)， A生成 D是縮聚反應(yīng)（4）C含羧基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，則物質(zhì)最多分別為（5）A含羧基和羥基

49、，共含是酯，根據(jù) 1mol 該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成個(gè) 醇 羥 基 ， 加 上 醛 基 ， O。（6）由 A制取 B是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：I、題。I、題?！舅悸伏c(diǎn)撥】有機(jī)物有什么樣的結(jié)構(gòu)就具備這種結(jié)構(gòu)所顯示的性質(zhì)，如解答本題的H-1 126分），造紙利用了石灰的堿性4NA224)=14種二肽5H10O2操作配制 FeCl 溶液時(shí)加入適量的鹽酸濃硫酸和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的原性制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)在飽幼兒使用含 NaF 的牙膏，可以使牙齒上的5(PO4)3OH3O)2CO)。下列說(shuō)法正確的是l：2 2CHO-16 ClOH-1 126分），造紙利用了石灰的堿性4N

50、A224)=14種二肽5H10O2操作配制 FeCl 溶液時(shí)加入適量的鹽酸濃硫酸和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的原性制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)在飽幼兒使用含 NaF 的牙膏，可以使牙齒上的5(PO4)3OH3O)2CO)。下列說(shuō)法正確的是l：2 2CHO-16 ClO0.2NABaSO4 l10-5mol4種結(jié)論2mnO 溶防止倒吸，便于分層spCa5(PO4)3F +由石墨b 是 Y 元素的單質(zhì)，其余為常溫時(shí)，0.1molL-1的a溶液的 pH 為 1， d為紅棕色氣體，Y lmola 時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)中生成Y 5pH 到 34后過(guò)濾，可獲得純凈的是 含 同 一 元 素 的

51、四 種 物 質(zhì) ， 相 互 之 間 有 如 圖 所 示 的 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系2O=H2S+2OH）參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是2NA 溶液中含 AlA10NA2.8 g CO 所含電子數(shù)均為C2溶液：12molL 4 3C0.6mol/L 向該溶液中加入足CCuSO 的混合溶液的說(shuō)法， 不正確的是 ( 22.2 10-206.4 CuSO 溶液2NA 3NA 3+個(gè)數(shù)為1.4 NA DH、Na、3D0.36mol/L D 0.45mol/L 4、FeSO4、Fe2(SO4)3Cu(OH)4.0 10-383.4 4) 2Fe(OH)3C過(guò)量的 CO 通入 C

52、a(ClO) 溶液中： ClO +CO +HClO D硫化鈉水溶液呈堿性的原因：7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是1 molCl1 mol Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 44.8 L NO 與 22.4 LO1L 2molL-1的 Al(NO 2NA 1 L 2 mol/L 的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為1 molCH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L 乙醇分子所含的A. 8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（0.1 molpH=11 的溶液中： CO

53、32 、Na+、AlO 、NO 、S2 、SO32水電離的 H+濃度為 10 的溶液中： Cl 、CO32 、NO 、SO32加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+、NH Cl 、+、SO42 、NO使甲基橙變黃的溶液中：中性溶液中： Fe3+、Al3+、NO 、Cl 、S2A9在 100mL HNO 和 H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為量的銅粉， 加熱，充分反應(yīng)后， 所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為計(jì)）( A0.225mol/L 10已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)sp(25 C) 完全沉淀時(shí) PH 范圍A向該混合溶液中逐滴加入B該溶液中 c(SO42-)：c(Cu ：4

54、C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)D在 pH=5 的溶液中 Fe3+不能大量存在11 A DA 可能) SiB只有2(g)）SO3(g) C. 維持溫度、容積時(shí)充入一定量時(shí)充入 SO3(g) aeSiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，2SiO342B三個(gè)22，最外層電子數(shù)之和為中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足相應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（W Y 2W 形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵Cu C只有2SO3(g) ；H Y 2W 形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵Cu C只有2SO3(g) ；H0， 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為A. 維持溫度、反應(yīng)B. 維持壓強(qiáng)

55、不變，Ar ae的敘述中有幾個(gè)正確的選項(xiàng)H2O 2H2O 3C=SiC2COC四個(gè)16，在化合物 Y22、）CHD全部t1時(shí)改變條件。D. 維持溫度、壓強(qiáng)(SiO22C=Si2CONa2CO SiO2=Na2SiO3CO2高溫D五個(gè)4) 高溫高溫3H2S 是( N2A只有12. 可逆反應(yīng) 2SO2(g)+O化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（體系容積不變， t1時(shí)充入t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度不變， t1不變， t113二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。是對(duì)反應(yīng)中SiO22NaOH=NaSiO24HF=SiFSiOa反應(yīng)中 Si

56、O2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b反應(yīng)中 SiO2表現(xiàn)出氧化性c反應(yīng)中 SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d反應(yīng)符合用較強(qiáng)酸制取較弱酸的道理e反應(yīng)中 SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A二個(gè)14元素、 Y、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為24、2W2A、Y、W 的原子半徑的大小關(guān)系為：B在化合物 Y22、24、2W 中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等C與元素 Y、相比，元素Y27W2的化合物32O2(g) = SO12 41 4 3 1 23 4 1 2 3Al( Fe2+、SO42、HBa2+、CO2AlO +CO （OH）3+CO2+2H2O Y 附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是（2H+2e

57、-= H2+2e-+2H 2 通過(guò)陰離子交換膜，“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物( MnOB. 的濃度一定量應(yīng)，反加2(g)+H2O(g) 1 O2(g) = S(g)+HY27W2的化合物32O2(g) = SO12 41 4 3 1 23 4 1 2 3Al( Fe2+、SO42、HBa2+、CO2AlO +CO （OH）3+CO2+2H2O Y 附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是（2H+2e-= H2+2e-+2H 2 通過(guò)陰離子交換膜，“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物( MnOB. 的濃度一定量應(yīng)，反加2(g)+H2O(g) 1 O2(g) = S(g)+H的正確表達(dá)式為（343+、Fe2+、NH) +

58、、 3+ 32 3 2 2+3H2O=2Al 32Fe(OH)）2+= Ni(OH)質(zhì)仍不能完) 2C.入H2O(g) ）B H = (H + H - 3H ) DH = (H - H - 3H ) 4+、Ba2+、Cl 32 3NH Al、NO2+Ni(OH) 2；反應(yīng)；過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；過(guò)量銅與稀硝酸反應(yīng)；D.2H HH1 4 1 2 33 4 1 2 3、CO 、SO42、NO 中的若干種，現(xiàn)取適量4+、32S(g)+SO2(g) = 2O(g) 2 3 342S2(g)+2HS(g) = S2(g) 12H4 15在 1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+ H2S(

59、g)+則HAH = (3H - H - H ) CH = (H + H - 3H ) 16.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)判斷正確的是A原溶液中一定有B原溶液中一定沒(méi)有C步驟中反應(yīng)的離子方程式為D氣體 A、B 之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)17裝置 ()為鐵鎳（ Fe-Ni）可充電電池： Fe+NiO裝置()為電解示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)時(shí)，A閉合時(shí)，的電極反應(yīng)式為：B閉合時(shí)， A 電極反應(yīng)式為：NiOC給裝置 ()充電時(shí)， B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化D給裝置 ()充電時(shí)， OH- 移向 A 電極18.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在全反應(yīng) ”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是過(guò)量鋅與 18 mol/

60、L 的硫酸反應(yīng)；過(guò)量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；濃鹽酸與過(guò)量的過(guò)量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。常溫下過(guò)量的濃硫酸與鋁反應(yīng) A. 19.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴溶液，所加的 NaOH 溶液的體積 (mL) 與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量) 48mL 0.5mol 53 48分）4個(gè)小題，共 48分）2NO2：21、NO152A 中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò醋?，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入NO，依據(jù)的現(xiàn)象是溶液，所加的 NaOH 溶液的體積 (m