1、山西省長(zhǎng)治市王和鎮(zhèn)中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 ()氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物A BC D參考答案：A略2. 反應(yīng)C(固)+H 2O(氣) CO(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )A.增加

2、C的量 B.將容器的體積縮小一半C.升溫D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大參考答案：A略3. 下列有機(jī)物命名正確的是A1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷C2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔參考答案：B略4. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A鹽酸 BFe(OH)3膠體 CNaCl溶液 DCuSO4溶液參考答案：B略5. 下列與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是A向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大B向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性C在密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色加深

3、D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去參考答案：C略6. 今有室溫下四種溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHC. 、兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42）D. V1 L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：C略7. 1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均

4、在相同條件下測(cè)定）A乙炔 B丙炔 C丁炔 D丁二烯參考答案：B8. 在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及c(OH)都增大，可采取的措施是（ ）A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加水 D.升溫參考答案：D略9. 下列有關(guān)酸雨的敘述中,正確的是()A.沙塵暴中含有CaCO3,可以中和酸雨B.酸雨是指酸性降水或雨水的pH7C.未受污染的清潔空氣中降下的雨水一定是中性雨水D.夏季空氣溫度較高,所以SO2和NOx被轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸更加容易,故夏季雨水酸性會(huì)更強(qiáng)參考答案：A酸雨是指pH5.6的雨水,即使是未受污染的清潔空氣中的降水其pH也會(huì)小于7,B、C錯(cuò)誤;夏

5、天降水充沛,冬季少雨干旱,所以應(yīng)該是冬季降雨中SO2和NOx含量較高,雨水中硫酸和硝酸的濃度較大,酸性更強(qiáng),D錯(cuò)誤。10. 某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略11. 丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是 ( )CH2=CHCH=CH2 CH3CCCH3 CH2=CHCNCH3CH =CHCN CH3CH=CH2 CH3CH=CHCH3A B C D參考答案：C略12. 4p能級(jí)只填充一

6、半電子的原子，其原子序數(shù)是A15 B33 C35 D51參考答案：B略13. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是（ ） A.能被銀氨溶液氧化 B. 1 mol該有機(jī)物只能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)C.能使KmnO4酸性溶液褪色 D. 1 mol該有機(jī)物只能與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略14. 下列各組物質(zhì)在一定條件下能反應(yīng)且能置換出鐵的是ACu + FeCl3（溶液） BNa + FeSO4（溶液）CAl +Fe3O4（高溫） DAg + FeSO4（溶液）參考答案：C15. U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A

7、235 B143 C92 D51參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置 （填A(yù)或B）。（2）當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈 色。尾氣通常用 吸收。參考答案：（1） B 。 （2） 黃綠色 。 氫氧化鈉溶液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）共價(jià)鍵 HHClClBrBrHClHIIINNHOHN鍵能436247193431299151946463391（1）把1molCl2分解

8、為氣態(tài)原子時(shí)，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量。（2）由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是，最不穩(wěn)定的是。 （3）由鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算可以算出反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱H=_。參考答案： 略18. 如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：（1）甲池是 裝置，電極A的名稱是 （2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ，乙裝置中B（Ag）的電極反應(yīng)式為 ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25時(shí)的pH= （已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)

9、向丙池中通入 （寫化學(xué)式）參考答案：（1）原電池；陽(yáng)極；（2）CH4+10OH8e=CO32+7H2O；Ag+e=Ag；H2和NaOH；（3）12；HCl考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：（1）甲池為甲烷形成的燃料電池；根據(jù)原電池的正負(fù)極判斷電解池的陰陽(yáng)極；（2）CH4在負(fù)極上失電子，堿性條件下生成碳酸根；乙裝置中B（Ag）的電極為陽(yáng)離子得電子；丙裝置中D極為陰極；（3）電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，從而得出溶液的pH；根據(jù)電解的產(chǎn)物分析，根據(jù)“析出什么元素加入什么元素”的原則確定加入的物質(zhì)解答：解

10、：（1）甲池中一極通入甲烷，另一極通入氧氣，所以甲池為甲烷形成的燃料電池，通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，A與正極相連，所以A為陽(yáng)極；故答案為：原電池；陽(yáng)極；（2）CH4在負(fù)極上失電子，堿性條件下生成碳酸根，所以甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e=CO32+7H2O；乙裝置中B（Ag）的電極為銀離子得電子，其電極反應(yīng)式為：Ag+e=Ag；丙裝置中D極為陰極，電極上水放電生成氫氣和氫氧根離子，所以D極的產(chǎn)物是H2和NaOH；故答案為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；Ag+e=Ag；H2和NaOH；（3）設(shè)電解后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，丙池中產(chǎn)

11、生112mL，則氫氣的體積與氯氣的體積相同均為56ml，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH， 22.4L 2mol 0.056L 0.5xmol則x=0.01mol/L則C（H+）=1012 mol/L，所以溶液的pH=12，由于電解生成H2和Cl2從溶液中逸出，所以應(yīng)該加二者的化合物，即加入HCl，故答案為：12；HCl點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，正確推斷原電池正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是計(jì)算溶液的pH，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的關(guān)系來(lái)分析解答即可，題目難度中等19. 已知pH為45的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）加入CuO的作用是 。（2）步驟中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的 和 極（填“正”或“負(fù)”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有： 。電解的離子方程式為 。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是 （填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干稱量再烘干再稱