1、山西省陽(yáng)泉市南社中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料.電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針1Mg、Al稀鹽酸偏轉(zhuǎn)2Al、Cu稀鹽酸偏轉(zhuǎn)3A1、C(石墨)稀鹽酸偏轉(zhuǎn)4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏轉(zhuǎn)5Al、Zn濃硝酸偏轉(zhuǎn)下列回答錯(cuò)誤的是A. 實(shí)驗(yàn)1、2中鋁所作的電極（正極或負(fù)極)不相同B. 實(shí)驗(yàn)2、3中，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al3e- =Al3+C. 實(shí)驗(yàn)4中鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al3e- +4OH- =A1

2、O2- +2H2OD. 實(shí)驗(yàn)5中鋁作原電池的負(fù)極參考答案：DA. 金屬的活潑性為MgAlCu，則實(shí)驗(yàn)1中鋁為正極，而2中鋁為負(fù)，故A正確；B. 實(shí)驗(yàn)2、3中，鋁均為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式均為Al3e- =Al3+，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)4中，電解質(zhì)溶液為NaOH，而Mg與堿不反應(yīng)，此時(shí)鋁為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al3e- +4OH- =A1O2- +2H2O，故C正確；D. 常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，此時(shí)原電池的負(fù)極為Zn，故D錯(cuò)誤；答案為D。點(diǎn)睛：把握發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負(fù)極的判斷是解答本題的關(guān)鍵，原電池正負(fù)極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相

3、對(duì)弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。2. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是：A：鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B：Ba(OH)28H2O與NH4Cl 的反應(yīng)C: 灼熱的炭與CO2 D:加熱才能與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。參考答案：C略3. 煙花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色劑。下列幾種配方較合

4、理的是 AKNO3、C、S BKClO3、KNO3、SCSr(NO3)2、KNO3、MgAl粉 DCa(NO3)2、KNO3、MgAl粉參考答案：CD4. 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（ ） A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D略5. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+ 6H+ 2Fe 3+ 3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH+ HCO3 CO32+

5、 H2OC鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2D高氯酸和NaOH溶液反應(yīng)HClO4 + OH ClO4+ H2O參考答案：B略6. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A醋酸 B氯化鈉 C石墨 D酒精參考答案：D7. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A硅可用作半導(dǎo)體材料 B二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維CFe2O3 俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料D在自然界中硅只以游離態(tài)形式存在參考答案：D略8. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是 A離子化合物不可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：D9. 下列表示正確的是 （ ） A. HClO的結(jié)構(gòu)式：

6、HOCl B. H2O2的電子式： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A10. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X、Z元素可組成X2Z型離子化合物，且X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是 （ ）A原子半徑XY，離子半徑XZ2 B同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略11. 下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（）類別選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3BCaO海 水銅C膽礬鋁合金AgNO3D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液參考答案：C【考點(diǎn)

7、】混合物和純凈物【分析】混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，純凈物純凈物是由一種物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)【解答】解：A生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，明礬為一種物質(zhì)組成的為純凈物，液態(tài)KNO3 水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氧化鈣是一種在組成為純凈物，海水為混合物，銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C膽礬是一種物質(zhì)組成的純凈物，鋁合金是不同物質(zhì)組成的混合物，硝酸銀水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C正確；D氫氧化鈉為一種物質(zhì)組成的純凈物，空氣為多種物質(zhì)組成的混合物，硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)，故

8、D錯(cuò)誤；故選C12. 用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ） A濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性B品紅溶液的作用是吸收SO2，防止空氣污染C該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)和節(jié)約化學(xué)試劑的理念D裝置中盛放的試劑可能NaOH是溶液參考答案：B略13. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+ 3O2，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ）A. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 B. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C. 溶解、過濾、洗滌、干燥 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：C【詳解】加熱KClO3制氧氣后

9、的固體殘留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故將殘留物加水溶解、過濾，再將濾渣洗滌、干燥，即得純凈的MnO2。本題選C。14. 下列對(duì)Xm+YXn+Y-的敘述中正確的是A. Y被還原, Xn+是還原產(chǎn)物 B. Y被還原，Xm+發(fā)生氧化反應(yīng)C. Xm+是還原劑,Y被氧化 D. Xm+被氧化, Xm+顯氧化性參考答案：B在Xm+YXn+Y中Y元素的化合價(jià)降低，Y得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，Y是還原產(chǎn)物；X元素失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性，Xn+是氧化產(chǎn)物，答案選B。15. R、Q為短周期中的兩種元素，R

10、元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是A.原子半徑：RQ B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價(jià)化合物RO D.R和Q可形成共價(jià)化合物RO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，其化學(xué)式可改寫為FeOFe2O3。對(duì)于A中生成的黑色物質(zhì)，有三個(gè)學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)猜想與探究，請(qǐng)你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白?！静孪搿考捉M：黑色物質(zhì)是FeO乙組：黑色物質(zhì)是Fe3O4丙組：_；【實(shí)驗(yàn)探究】(1)丙組認(rèn)為

11、一種簡(jiǎn)單定性的方法即可判斷甲組的正誤：取A中生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯，加稀鹽酸使其完全溶解，再加_溶液以檢驗(yàn)Fe3，觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)_現(xiàn)象即可判斷。(2)乙組認(rèn)為可通過定量測(cè)定來(lái)確定A中生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗(yàn)證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為：_，再加入足量NaOH溶液后，過濾洗滌烘干灼燒稱量，若稱得固體質(zhì)量為_，即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。參考答案：黑色物質(zhì)是FeO和Fe3O4的混合物 (1) KSCN 紅色 (2) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2.4g【詳解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4

12、，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體；黑色物質(zhì)若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物；所以丙組同學(xué)推測(cè)為FeO和Fe3O4的混合物；(1) Fe3遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠t色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象即可判斷無(wú)Fe3+，即原固體為FeO；(2)金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入Cl2，由于氯氣有氧化性，會(huì)與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，將沉淀過濾、洗滌，灼

13、燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。若乙組同學(xué)猜想正確，則2.32g全為Fe3O4，其物質(zhì)的量為n(Fe3O4)=2.32g232g/mol=0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，可得n(Fe2O3)=(0.01mol3)2=0.015mol，稱得固體質(zhì)量為m(Fe2O3)=0.015mol160g/mol=2.4g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。（2）請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、。 （3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為 （4）若有1mol硫酸錳被氧化成高錳酸鉀時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。參考答案：（1）MnSO4 KMnO4（2） 2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4（3）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H （4）518. 主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比21完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子?；卮鹣铝袉栴}：寫出元素符號(hào)A_ _，B_ _，C_ _，D_ _。寫出B與C在高溫下完全反應(yīng)后生成物的化學(xué)式_ _，電子式_ _ ，結(jié)構(gòu)式_ _，分子具有_ _ 型空間結(jié)構(gòu)。用電子式