1、山西省陽泉市張莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 還原2410-3 mol XO（OH）3+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是 （ ）高考A+1 B一1 高考資源網(wǎng) C0 D一2高考資源網(wǎng)參考答案：A略2. 分子式為C3H5Cl含C=C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B含有C=C鍵的碳骨架為，在、位置各有一種Cl的取代物，共3種，故正確答案為B。3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

2、說法中正確的是（ ） A78 gNa2S和78 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為01 NA B01molL-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為02mol C常溫常壓下，氧原子總數(shù)為02NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為224 L Dl8 gO2分子與18 gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略4. 有關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或者說法中，正確的是（ ）A.用加熱法測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低B.配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉C.將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷D.將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，

3、再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗(yàn)還原性糖參考答案：A略5. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、 過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體 汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物煙、霧、豆?jié){都是膠體 上述說法正確的是 A.B. C. D.參考答案：D略6. 對(duì)某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變

4、藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH4參考答案：略7. 下列說法正確的是 （ ） A15 g乙烷所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為36021023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L臭氧中含氧原子數(shù)為6021023 C常溫下，100 mL 01mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0016021023 D一定條件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為46021023參考答案：A略8. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之問具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)

5、系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若甲為焦炭，則丁可能是O2 B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是氯氣 D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C試題分析：A、甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應(yīng)得到CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B、若甲為SO2，丁為氨水，乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)得到NH4HSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C、若甲為Fe，丁是氯氣，則乙為氯化鐵，氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)

6、得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確9. 下列說法不正確的是 A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體 B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C.炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強(qiáng)參考答案：B略10. 下列說法正確的是A居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體B古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C將碳進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率 D化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則 屬于物理變化參考答案：C略11. 下列物質(zhì)久置于

7、空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 A濃硫酸的體積增大 B鋁的表面生成致密的薄膜 C澄清的石灰水變渾濁 D氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B略12. 下列說法正確的是()ANH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固體時(shí)熵值最小C熵值增大的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D高溫高壓下，可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)參考答案：B略13. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （ ）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H8 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略14

8、. 下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（ ）參考答案：D 略15. 在某無色透明溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中有可能共存的是（） ACu2+、OH、SO42 BNH4+、Cl、SO42 CCa2+、H+、NO3 DK+、Ba2+、HCO3參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL

9、4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。（3）H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42。濾液中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+nNaRMRnnNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽離

10、子是 。（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式 。參考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點(diǎn)中答到2點(diǎn)即給2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超過8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO4

11、2 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問題（1）乙酸A的反應(yīng)類型_。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）F中有 _種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說法不正確的是( ) 。 A能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B1 mol E能與2 molH2反應(yīng) C能發(fā)生消去反應(yīng) D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）AB反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）C

12、H3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。（雙選）a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量