1、山西省陽泉市維社中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該芳香烴的名稱是 ( )A、乙苯 B、鄰二甲苯 C、間二甲苯 D、對二甲苯參考答案：D略2. SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推斷，其中正確的是（）SiCl4晶體是分子晶體常溫、常壓SiCl4是液體SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子SiCl4熔點高于CCl4A、只有 B、只有 C、只有 D、全部參考答案：D略3. 從下列反應物到生成物，反應類型可能屬于消去反

2、應的是（）ABCRXROHD參考答案：A解：A由CC生成C=C鍵，屬于消去反應，故A正確；B由C=O鍵生成CO鍵，屬于加成反應，故B錯誤；CRXROH屬于取代反應，故C錯誤；D不是由一種物質(zhì)本身脫去小分子的反應，不是消去反應，應為縮合反應，故D錯誤故選A4. 下列有關物質(zhì)用途的說法中正確的是（）A工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮B在食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可以防止食品因氧化而變質(zhì)C氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D硅可用于制造光導纖維參考答案：C考點：氮的固定；硅和二氧化硅；藥物的主要成分和療效專題：化學應用分析：A根據(jù)氮的固定概念分析；B生石灰的性質(zhì)是易吸收水，可用于防潮；C胃酸的

3、主要成分為鹽酸，可選擇能和鹽酸反應的物質(zhì)；D光導纖維的成分為二氧化硅，依此分析解答：解：A把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程較氮的固定，氨氣為化合物，故A錯誤；B生石灰的性質(zhì)是易吸收水，可用于防潮，故B錯誤；C胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等能和鹽酸，中和胃酸，故C正確；D光導纖維的成分為二氧化硅，故D錯誤故選C點評：本題考查了氮的固定和常見無機物的用途，較基礎，性質(zhì)決定用途，掌握性質(zhì)是關鍵5. 已知土壤膠體帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A(NH4)SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl參考答案：C6. 已知化學反應A2(g)+B2(g)=

4、 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A該反應熱H+(ab) kJmol1熱量B每生成2molAB(g)吸收b kJC該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量參考答案：A略7. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1的是（ ）A將40gNaOH溶解于1L水所得的溶液 B將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液 C將1L10 mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D從1L1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略8. 下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()參考答案：B略9. 下列關于稀

5、有氣體的敘述不正確的是 A各原子軌道電子均已填滿B其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C化學性質(zhì)非常不活潑 D同周期中第一電離能最大參考答案：B10. 烯烴不可能具有的性質(zhì)有A能使溴水褪色 B加成反應 C取代反應 D能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C11. 下列說法正確的是Almol任何氣體的體積都約為22.4L B22.4L水在標況下的質(zhì)量為18gC2L1mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度為4mol/LD從1LNaCl溶液中取出l00mL，其濃度與原lL溶液相同參考答案：D 12. 關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長的大

6、小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關參考答案：C考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A、鍵角與分子的立體結(jié)構(gòu)有關；B、一般來講形成共價鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數(shù)越多則共價鍵越牢固；C、鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；D、根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子外面的價層電子對數(shù)，直接決定分子的形狀，同時也決定鍵角大小的主要因素解答：解：A、鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B、形成共價鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數(shù)越多則共價鍵越牢固，鍵長

7、越短，故B正確；C、鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故C錯誤；D、鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關，與鍵長鍵能無關，故D正確；故選：C點評：本題考查了化學鍵的鍵參數(shù)的含義和判斷，掌握概念的內(nèi)涵是解題關鍵，題目較簡單13. 在密閉容器中有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)；H0，處于平衡狀態(tài)，已知m+np。若只改變平衡的某一條件，建立新的平衡時，與原平衡比較，下列說法正確的是升高溫度變大 降低溫度時，體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小 加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大 加入固體催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變 加入C，則A、B的物質(zhì)的量增大A. B. C. D.參

8、考答案：D14. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，Y元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子形成的負二價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BY元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應DW元素的氧化物對應水化物為強酸參考答案：C【名師點晴】注意掌握核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關鍵；X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工

9、業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子形成的負二價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同，W為S，據(jù)此解答。15. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）AH2OBHClCNaOHDN2參考答案：C考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分

10、析解答解答：A水分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故A錯誤；BHCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；CNaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C正確；D氮氣分子中N原子之間只存在共價鍵，屬于單質(zhì)，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子鍵、共價鍵的判斷，側(cè)重考查對基本概念的理解，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯點二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫

11、氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：a.配制濃度均為1 molL1鹽酸和醋酸溶液；b.用 量取10.00 mL1 molL1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄 ；f.反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應 ，讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題： （1）用文字表

12、述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： 。（2）本實驗中應選用 (填序號)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL（3）簡述速率不等的原因 ，銅絲不與酸接觸的原因是 。參考答案：酸式滴定管或10ml的量筒 0.12 反應時間將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平（或調(diào)節(jié)乙、丙儀器中的液面使之相平） 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可） ；B；酸的濃度相同時c(H+)不同 防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由題中所給的信息、，結(jié)合已學知識，回答下列問題： 是環(huán)

13、戊烯的結(jié)構(gòu)簡式，可進一步簡寫為 。環(huán)戊烯的化學性質(zhì)跟烯烴相似。 ：有機物中烯鍵可發(fā)生如下反應：（1）寫出異戊二烯（）經(jīng)O3分解生成的各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式及物質(zhì)的量之比： （2）寫出由環(huán)己醇（ ）合成己二醛（ ）各步反應的化學方程式： （3）某烴A的分子式為C10H16。A經(jīng)O3分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式分別為HCHO和。 A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物B，B的分子式是C10H20，且B內(nèi)含有六元碳環(huán)。寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式。A： B： 。參考答案：略18. 該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有 （填序號）A Cu2 BNa CFe2 D Ag（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42(a