1、第 第 頁2015年高三二模選擇題分類匯編三、電解質(zhì)溶液1.【2015年閔行二模8】常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A有溶質(zhì)析出 B溶液中Ca2+的數(shù)目不變 C溶劑的質(zhì)量減小 D溶液的pH不變 2.【2015年閔行二模9】液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2和NH4+。下列說法正確的是（ ）ANH3屬于離子化合物 B常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為1014C液態(tài)氨與氨水的組成相同 D液氨中的微粒含相同的電子數(shù) 3.【2015年閔行二模14】某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。

2、再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是（ ）A一定存在Fe2+、Na+、Cl B一定不存在I、SO32 C一定呈堿性 D一定存在NH4+ （）4.【2015年閔行二模20】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（ ）AOHCO2 HCO3 B2OHCO2 CO32H2OCCa2+2OHCO2 CaCO3H2O DCa2+4OH2CO2 CaCO3CO322H2O 5.【2015年青浦二模16】氨基呈堿性，氨基酸呈兩性。把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同時(shí)大量存在的微粒

3、是（ ） = 1 * GB3 H2NCH2COOH = 2 * GB3 H3N+-CH2COOH = 3 * GB3 H2NCH2COO- H3N+-CH2COO- A = 1 * GB3 與 = 2 * GB3 B = 1 * GB3 與 = 3 * GB3 C. = 2 * GB3 與 = 3 * GB3 D = 2 * GB3 與 6.【2015年青浦二模20】某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+。以下離子方程式肯定不符合反應(yīng)事實(shí)的是（ ） A Mg2+2HCO3- +Ca2+2OH-MgCO3 +CaCO3 +2H2O

4、 B Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg (OH)2+2CaCO3 +2H2OC Mg2+3HCO3-+3Ca2+5OH-Mg (OH)2+3CaCO3 +3H2OD Ca2+CO32-CaCO3 7.【2015年青浦二模21】25，有v1mLpH9的氨水(A)和v2mLpH10的氨水(B)，v3mLpH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸。以下敘述正確的是A. v110v2 B加少量水稀釋，氨水中c(NH4+)/c(NH3H2O)都減小 C v2v3 D中和熱A=B=C 8.【2015奉賢二模13】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，K+、Fe

5、2+、I、Br可以大量共存B用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出C將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵D100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12 gFe9.【2015奉賢二模15】室溫下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)，離子方程式為：Al3+ +3OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，促進(jìn)了氫氧化鋁的堿式電離Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH

6、)3沉淀開始溶解10.【2015奉賢二模18】常溫下，測得某溶液NaHX的pH 7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Na+) c(H+)+c(X2-)Bc(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)C c(X2-) c(H2X) Dc(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2- 11.【2015奉賢二模19】向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2，可能出現(xiàn)的離子方程式為（ ）A、Ca2+ + ClO + SO2 + H2O CaSO4 + Cl + 2H+BCa2+ + 2ClO + 2SO2 + 2H2O CaSO4 + 2Cl + 2H+ + SO42CCa

7、2+ + 3ClO + 3SO2 + 3H2O CaSO4 + 3Cl + 6H+ + 2SO42D Ca2+ + 3ClO + SO2 + H2O CaSO4 + 2HClO + Cl 12.【2015奉賢二模20】經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac、H+、OH四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac)c(Na+)c(H+)c(OH)，則不可能的情形是（ ） A由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B由0.2 molL HAc溶液與0.1 molL NaOH溶液等體積混合而成 C由0.1 molL HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成D向上述溶液中加

8、入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?c(Ac) c(Na+) c(OH) c(H+) 13.【2015浦東二模11】其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是（ ）A堿在水中的溶解度B乙酸溶液的pHC合成氨的反應(yīng)熱D醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度14【2015浦東二模19】向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（ ）AHSO42Ba2OH BaSO4H2OB2HSO42Ba22OHBaSO42H2OCMg2H2SO422Ba23OHMg(OH)22BaSO4H2OD3Mg22H4SO424Ba28OH

9、3Mg(OH)24BaSO42H2O 15.【2015浦東二模20】常溫下，將pHa的某一元酸HA溶液與pHb的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)。下列敘述一定正確的是（ ）A若n(HA)n(NaOH)，則ab14B若n(HA)n(NaOH)，則ab14C若混合后溶液pH7，則n(HA)n(NaOH)D若混合后溶液pH7，則n(HA)n(NaOH) 16.【2015浦東二模21】向含1 mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體充分反應(yīng)，下列圖像正確的是（ ）n n (溶液中Na)O 1 n(CO2)c (HCO3)O 1 n(CO2)m (沉淀)O 1 n(CO2)B CDm (溶液)

10、O 1 n(CO2) 17.【2015黃浦二模12】實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含4種離子（不考慮、水電離出的離子）的溶液，且溶液中4 種離子的濃度均為1 mol/ L，能達(dá)到此目的的是（ ）AAl3+、K+、SO42-、NO3- BNa+、Mg2+、SO42-、Cl-CClO-、I-、K+、Na+ DBa2+、OH-、CO32-、K+ 18. 【2015黃浦二模14】下列反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量后仍能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng) BC6H5ONa溶液與CO2反應(yīng)CNaAlO2溶液與CO2 反應(yīng) DFe與稀硝酸反應(yīng) 19. 【2015黃浦二模15】己知硫酸鉛難溶

11、于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液.，其化學(xué)方程式是PbSO4 + 2CH3COONH4(NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A(CH3COO)2Pb+ H2S PbS+ 2CH3COOHBPb2+ + 2CH3COO- + H2S PbS + 2CH3COOHCPb2+ + H2SPbS+2H+ DPb2+ + 2CH3COO - + 2H+ +S2- PbS +2CH3COOH 20. 【2015黃浦二模20】室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.

12、000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa 點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0 10-14 mol/LBb 點(diǎn)c (NH4+) + c (NH3H2O) c (Cl-)Cc 點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)Dd 點(diǎn)后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 21.【2015黃浦二模21】某無色溶液只可能溶有NH4+、K+、A13+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子，為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10 mL 該溶液，滴加足量酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾得到0.03 mol 白

13、色沉淀甲向上述反應(yīng)后的濾液中，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生另取10 mL 該溶液，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH 的物質(zhì)的量為0.03 mol 時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224 L (假設(shè)丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解下列推斷正確的是（ ）A肯定有Na+、Mg2+、A13+、Cl- B肯定有A13+、SO42- 、NH4+C肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- D肯定沒有K+、NH4+、Cl- 22【2015普陀二模20 】常溫下，運(yùn)用電離理論做出的預(yù)測正確的是（ ）A測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH，可能小于7B稀釋0.1m

14、ol/LCH3COOH(aq)，可能變大也可能變小C在20.00ml濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00mlDpH8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子 23【2015普陀二模21 】在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）AH2S + 2NO3-+ 2H+ 2NO2+ S+ 2H2O B3 H2S + 2NO3-+ 2H+ 2NO+ 3S+ 4H2OC3Fe3+ 3NO3-+ 6H2S 3NO+ 6S+ 3Fe2+6H2O DFe3+3NO3- +

15、 5H2S+ 2H+ 3NO+ 5S+ Fe2+6H2O 24【2015徐匯二模12】將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）AK、OH、Cl、SO42 BH、NH4、Al3、NO3CNa、S2、Cl、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO325【2015徐匯二模18】某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是（ ）A可能有Cl和SO42 B一定有Al3和SO42C可能有Al3和Cl D一定沒有CO32

16、26【2015徐匯二模21】在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉，若酸溶液放出的氫氣多，其可能的原因是（ ）A兩溶液體積相同，酸是多元強(qiáng)酸B兩溶液體積相同，酸是弱酸C酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上D酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上 27.【2015閘北二模10】常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是（ ）A該溶液pH=7 B該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA為強(qiáng)酸 D圖中X表示HA，Y表示

17、OH-，Z表示H+ 28.【2015閘北二模15】部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ）化學(xué)式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25）1.8l051.8l054.9l010Ki1= 4.3l07Ki2= 5.6l011 A等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大 B0.1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液顯中性CCN+H2O+CO2HCN+ HCOeq oal(,3)D中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者29【2015閘北二模21】常溫下，用0.

18、1000 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3 溶液，滴定曲線如圖。關(guān)于滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系，下列說法正確的是（ ） A. a點(diǎn)： c(COeq oal(2,3) c(HCOeq oal(,3) c(Cl) B. b點(diǎn)：5c(Cl)4c(HCOeq oal(,3)4c(COeq oal(2,3)C. c點(diǎn)：c(OH)c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(H2CO3)D. d點(diǎn)：c(H)2c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)c(OH) 30.【2015楊浦二模13】將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共

19、存的是（ ）ABa2+、Ca2+、Br、Cl BCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、ClO、NO331.【2015楊浦二模17】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體。下列分析錯(cuò)誤的是（ ） A該制備小蘇打的方程式為：NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4ClB母液中通入的氨氣與HCO3反應(yīng)：NH3+ HCO3CO32+ NH4+C加食鹽是為增大溶液中Cl的濃度 D由題可知溫度較低時(shí)，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大32.【2015楊浦二模20】與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語錯(cuò)

20、誤是（ ）A純堿溶液能清洗油污：CO32H2OHCO3 OHB配制FeSO4 溶液時(shí)加入適量的鐵粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+C含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OHCO323HHCO32H2O DNH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O33.【2015楊浦二模21】 關(guān)于常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11）的下列說法正確的是（ ） A根據(jù)題中信息，可推斷氨水顯弱堿性 B加水稀釋過程中，c(H+)/c(OH) 的值減小 C與同溫下

21、pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+) D加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+ + OH向右移動(dòng)34.【2015虹口二模19】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）A通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)B加入少量NaHCO3固體，c(ClO-)減小C加入少量水，水的電離平衡向正方向移動(dòng)D加入NaOH固體至恰好完全反應(yīng)，一定有c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(HClO)35.【2015虹口二模21】向含有1mol FeSO4和1mol AlBr3的混合溶液中加入下列物質(zhì)，離子方程式書寫正確的

22、是（ ）A通入1mol Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 4Cl- + Br2 + 2Fe3+ B通入足量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C加入含2 mol Ba(OH)2的溶液：Al3+ + SO42- + Ba2+ + 4OH- BaSO4 + AlO2- + 2H2O D加入足量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + Al3+ + SO42- + Ba2+ + 6OH- Fe(OH)2 + AlO2- + BaSO4 + 2H2O 36.【2015長寧/嘉定二模18】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3

23、2- + H2O HCO3-+ OH -B碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+ CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O 37.【2015長寧/嘉定二模20】250C時(shí)，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a。以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯(cuò)誤的是（ ）Aa7 B. c(CH3COOH)- c(OH)10-amol/LC. c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO) D. c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+)+ c(H+) 38.【2015崇明二模1】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）A氯化氫B碳酸氫鈉C一水合氨D二氧化硫39.【2015崇明二模13】pC類似pH，是為mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的。下列敘述正確的是（ ）A某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC()pC()B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大C0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC()2pC()D用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的p