1、廣東省廣州市天澤中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是A常溫下，淀粉遇I變藍(lán)色 B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烴和蛋白質(zhì)中都只存在碳碳單鍵D淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D試題分析：A常溫下，淀粉遇I2變藍(lán)色，錯誤。B油脂水解可得到高級脂肪酸或其鹽和甘油，錯誤。C所有烷烴都只存在碳碳單鍵，而蛋白質(zhì)中可能不只存在碳碳單鍵，錯誤。D淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。故答案D。2. 設(shè)NA

2、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NAB27g Al在22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NAC0.5molL-1 CuCl2溶液中含Cl數(shù)為 NAD84 g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D3. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）A甲醇甲醛 B乙烯氯乙烷 C苯酚三溴苯酚 D丁醇丁烯參考答案：C略4. 乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯乙烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目有( )A2種 B3種 C4種 D5種 參考答案：A略5. MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A正極反應(yīng)式為Ag+ +

3、e Ag B電池放電時Cl 由正極向負(fù)極遷移C負(fù)極反應(yīng)式為Mg 2e Mg2+ D負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2參考答案：A試題分析：AAgCl是難溶物，其正極電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，A錯誤；B原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，B正確；C活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-Mg2+，C正確；D鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2OMg(OH)2+H2，D正確；答案選A。6. 下列描述違背化學(xué)原理的是( ) A已知常溫常壓下反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自發(fā)進(jìn)

4、行, 則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3D在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp(AgI) Ksp(AgCl)參考答案：B略7. 將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （） Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) 參考答案：A略8. 將 4 mol A氣體和

5、2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L1?s1用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L1?s12 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為702 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L1其中正確的是（ ）A. B. C. D.參考答案：B略9. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確

6、的是A.ZnC2水解生成乙烷 B.Al4C3水解生成丙炔 C.Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯參考答案：C10. 下列實驗操作或處理方式正確的是( )A使用酒精燈時，灑出的酒精在桌子上燃燒起來，立即用水撲滅B在做乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯的實驗中，要在混合液中加碎瓷片防暴沸C蒸發(fā)結(jié)晶食鹽溶液時，當(dāng)水蒸干時就停止加熱D過濾時，濾液低于濾紙邊緣參考答案：BD11. 對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是 A. 在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向 B. 溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 C. 反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

7、D. 固體的溶解過程與焓變有關(guān)參考答案：AB略12. 下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（）A配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中C從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，此次配制失敗，需要重新配制；B稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，順序不能顛倒；C乙醇與水互溶，不能用水作萃取劑；D該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子【解答】解：A配制溶液時，

8、若加水超過容量瓶刻度，則配制的溶液濃度偏低，若用膠頭滴管將多余溶液吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度仍然偏低，正確方法是重新配制，故A錯誤；B稀釋濃硫酸時，若將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中，會導(dǎo)致酸溶液飛濺，易發(fā)生危險，應(yīng)該將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，故B錯誤；C從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用CCl4作萃取劑，由于乙醇與水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正確；D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42，故D錯誤；故選C13. 在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B

9、） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）參考答案：B略14. 中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的() AM的相對分子質(zhì)量是180B1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)CM與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4D1mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2mol CO2參考答案：C15. 下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 A堿性氧化物 七氧化二錳 Mn2O7 B酸性氧化物 干冰 COC酸 硫酸 H2S D鹽 純堿 Na2CO3參考答案：D略二、實驗題（本

10、題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1） 制備粗品 將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用_ (填入編號)洗滌。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 c Na2CO3溶液再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入，目的是_。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)

11、在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（ ） a蒸餾時從70 開始收集產(chǎn)品 b環(huán)己醇實際用量多了 c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出參考答案：(1) 防止液體爆沸 冷凝使環(huán)己烯蒸氣完全冷凝(2) 上 C g 逆向冷凝增強(qiáng)冷凝效果 83 C 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進(jìn)行適當(dāng)處理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。酸浸時間/h酸浸溫度/鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時間是 。（2

12、）氧化時也可改通空氣，其原因是 。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是 。（4）檢驗Fe3+是否除盡的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。寫出從60到80時發(fā)生的反應(yīng) 。（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次過濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無血紅色出現(xiàn)，則Fe3+已除盡。（5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O18. 為什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案： MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同離子效應(yīng)，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反應(yīng)(