1、廣東省廣州市沙頭中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在下列實驗操作中可能會引起儀器爆炸等安全事故的是()A用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈B在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D鈉與水反應時，為了長時間觀察實驗現(xiàn)象，取大塊鈉投入盛水的燒杯中參考答案：D略2. 在三個體積相同的密閉容器中分別充

2、入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是 （ ）高考Ap（CO）p（CH4）p（O2） Bp（O2）p（CO）p（CH4） 高考資源 Cp（CH4）p（O2）p（CO） Dp（CH4）p（CO）p（O2）高考資源網(wǎng)參考答案：D略3. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A. 16. 9 g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 B.常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16 C.標準狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為 D. 1 mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為8參考答案：D略4. 我國在

3、砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，鉈（Tl）和鎵同主族，下列說法中，不正確的是A原子半徑：Ga As P BTl (OH)3 可能是兩性氫氧化物 C酸性：H2SO4 H3PO4 H3AsO4 D熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 AsH3 參考答案：B略5. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有（ ）A BCu2+ CAl3+ DMg2+參考答案：略6. 下列說法正確的是（） A 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，水作氧化劑B 對反應Cu (IO3）2 + 24KI + 12H

4、2SO4 2CuI+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化劑在反應中得到的電子為10molC 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D 判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)：溶液的導電能力大小參考答案：答案：C7. 如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關(guān)說法中錯誤的是（）A陰極的電極反應為：NO3+4H+3e=NO+2H2OB陽極的電極反應為：N2O4+2 HNO32e=2N2O5+2H+C當電路中通過6 mol e時整個電解池中參與反應的HNO3為8molD當電路中通過6 mol e時，有8molH+從陽極向陰

5、極遷移參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：在反應3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應，生成N2O5，每摩N2O4反應轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應，生成NO，每摩HNO3反應轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應式，據(jù)此解答解答：解：在反應3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應，生成N2O5，每摩N2O4反應轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應，生成NO，每摩HNO3被還原時轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應式，A、

6、陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：NO3+4H+3e=NO+2H2O，故A正確；B、陽極發(fā)生還原反應，電極反應式為：N2O4+2 HNO32e=2N2O5+2H+，故B正確；C、從反應方程式可見，每8mol硝酸反應，只有2mol被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D、依據(jù)電荷守恒，當電路中通過6 mol e時，應有6molH+從陽極向陰極遷移，故D錯誤故選D點評：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，并注意電子守恒和電荷守恒8. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣

7、體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A0.18 mol/L B0.24mol/L C2.0mol/L D1.5 mol/L參考答案：B略9. 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是A原溶液中一定含有NH4離子 B原溶液中一定含有SO42離子 C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3離子參考答案：A略10. 設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是( )A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1NB、l L 0.lmolL-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.

8、1NC、I L pH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1ND、1 L0.1molL-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N參考答案：C略11. 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是 A能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

9、參考答案：A略12. 下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5參考答案：C略13. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 1 mol某烷烴分子中含8 mol氫原子,則1 mol該烷烴分子中共價鍵數(shù)為8NA抆標準狀況下,a L氧氣和氮氣的混合物中含有的分子數(shù)為C. 1. 4 g乙烯分子中含有0. 25NA個O鍵D. 1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：C略14. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英

10、制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略15. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則混合氣體 A混和氣體中一定有甲烷 B混和氣體中一定有甲烷和乙烯C混和氣體中一定有乙烷 D混和氣體中一定有乙炔參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問題： （1）實驗中除了托盤天平、燒杯外還需要的其它儀器有： 。 （2）根據(jù)計算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為 g。

11、（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有 。A稱量用了生銹的砝碼；B將NaOH放在紙張上稱量；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 E未洗滌溶解NaOH的燒杯 F定容時俯視刻度線 G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。參考答案：玻璃棒、膠頭滴管、量筒（因要取用溶液故要用到量筒） 500mL容量瓶4分2.0g 2分A、C、F （每小題3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （選修5：有機化學基礎）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足

12、量金屬Na反應放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應 A分子式是 A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式 F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應是（選填序號）_加成反應 加聚反應 氧化反應 水解反應 酯化反應G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式： 請寫出G與足量濃溴水反應的化學反應方程式： （3）A和G在一定條件下相互作用形成水與

13、一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是： 參考答案：18. （16分）已知反應：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應的反應類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案：（1）C9H12O（

14、2分） 取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）19. 【化學選修2化學與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是_反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：Cu2SO22CuSO2，下列關(guān)于反應、的分析正確的是_(填序號)A反應氧化劑只有O