1、廣東省惠州市市國營潼華僑農(nóng)場中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.同位素D同素異形體參考答案：D2. 下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2和生成的H2O的質(zhì)量不變的是（ ） AC2H2 C6H6 BC2H6 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H4 C

2、2H5OH參考答案：A略3. 一定濃度的HAc在下列溶劑中電離程度最大的是A. H2O B. 液NH3 C. 液態(tài)HF D. 純H2SO4參考答案：B4. 在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率（A）=0.15mol/（L?s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是（）A3 molB2.4molC2.2molD3.2mol/L參考答案：A考點：反應(yīng)速率的定量表示方法分析：利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B），再根據(jù)c（B）=v（B）?t計算B的濃度變化量c（B），根據(jù)n=cV計算n（B），進(jìn)而計算1

3、0s時B的物質(zhì)的量解答：解：A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L1?s1，則v（B）=0.15mol?L1?s1=0.05mol?L1?s1，故c（B）=0.05mol?L1?s110s=0.5 mol/L，10s后容器中B的物質(zhì)的量=4mol0.5mol?L12L=3 mol，故選A點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活運用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵5. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 （）A.次氯酸的電子式：B.氮原子軌道表示式為C.硫原子的最外層電子排布式為3s23p4D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 參考答案：C略6. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z

4、、W同周期，Z、M同主族； X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料下列說法中，正確的是（ ）AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然

5、后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答【解答】解：由Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z2W可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯元素，又因為Z、M同主族且X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M是氧元素；A、因鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B、因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為H2OHClH2S，故B錯誤；C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C錯誤；D、Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，故D正確；故選：D7. 紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學(xué)名叫L

6、ithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀(jì)以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（ ）A紫草寧的分子式為C16H16O5B等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2 的物質(zhì)的量之比為3:4C紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)D常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：D8. 在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時間生成nmolA2同時生成n mol ABB容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化C單位時間生成2n mol AB同時生成n mol B2 D單位時間生成n mol

7、A2同時生成n molB2參考答案：C9. 在25 時，某氣態(tài)烷烴與氧氣混合后充入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復(fù)到起始溫度，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)減至原壓強(qiáng)的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵?，則該氣態(tài)烴為()A甲烷 B乙烷C丙烷 D2-甲基丙烷參考答案：C略10. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K.恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2參考答案：A略11. 多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯誤的是()A2s3s4s B2px2py2pzC3s3p3

8、d D2px2py2pz參考答案：B略12. 食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下：下列敘述錯誤的是()A步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D13. 在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A使石蕊變紅的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水電離出來的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：

9、K+、CO32、Cl、NO3參考答案：B略14. 下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2Bc(H)0.1 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3C在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3D含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K參考答案：C略15. 軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是（）A中和法B過濾法C氧化還原法D化學(xué)沉淀法參考答案：A考點：三廢處理與環(huán)境保護(hù)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：沉淀法是利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中的

10、污染物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀析出，從廢水中分離出去；廢水中含有酸性物質(zhì)時，應(yīng)向廢水中加入堿性物質(zhì)使其發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低溶液的酸性；分離互不相溶的固體和液體時采用過濾方法分離；利用氧化還原法將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)或易除去的物質(zhì)解答：廢水中含有鹽酸，鹽酸易溶于水，鹽酸溶液呈酸性，所以要在廢水中加入堿性物質(zhì)，使其發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而降低廢水的酸性，所以采用的處理方法是中和法，故選A點評：本題考查了廢水的處理方法，根據(jù)廢水中存在的微粒來選取正確的處理方法，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的溶液滴入溶液中得到藍(lán)色

11、沉淀。 甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成一種沉淀； 乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成一種沉淀； 丙同學(xué)認(rèn)為生成了和兩種沉淀。 （查閱資料知：和均不帶結(jié)晶水） ：按照乙同學(xué)的理解，向生成的沉淀中加入 試劑，若觀察到 時，就說明乙同學(xué)的猜想正確，則溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式： . ：定量探究生成物的成分將沉淀通過 、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分. ：若沉淀中和兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進(jìn)行定量分析來測定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全，反應(yīng)前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）. （1）上述各裝置連接順序為： ； （2）實驗結(jié)束時要通入過量的空氣，其作用是 .

12、（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為克，吸收裝置質(zhì)量增加了克，則沉淀中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： . （4）能證明甲同學(xué)說法正確的實驗現(xiàn)象是 .參考答案：、稀鹽酸；無氣體產(chǎn)生 、過濾 、（1）（或） （2）排出裝置中滯留的和氣體，以便完全吸收。 （3） （4）裝置B滯留不增加（或不變）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0 試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （2）在相同溫度下，

13、起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2molL-1 ，c（CO）=c（CO2）=1 molL-1， c（H2）=1.5 molL-1 ，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：（10分）（1）1 （2）否 大于 （3）增大 減?。ǜ?分）略18. （22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=99kJmol1請回答下列問

14、題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJmol1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）（2分）如果反應(yīng)速率（SO2）為005 molL1min1,則（O2）= molL1min1、(SO3)= molL1min1；（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求計算過程）。（6）甲烷燃料電池 （KOH作電解質(zhì)溶液）負(fù)極反應(yīng)方程式是： 正極反應(yīng)方程式是： 總反應(yīng)方程式是： （7）（2分）常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1 、c2，則c1：c2= 。（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應(yīng)，使溶液呈中性，則混合前體積V酸_V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H)_。參考答案：略19. （