1、.福建省“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考09-10學年上學期第三次月考高一化學試題（考試時間：90分鐘總分：100分）試卷說明：本試卷分為第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，第卷為非選擇題。本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。本試卷可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cu.64Mn:55Cl:35.5第卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題共10小題，每題2分，共20分，每題只有一個選項吻合題意）1某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的牢固性。該學生采用的研究方法是：（）假說法實驗法分類法比

2、較法ABCD2、溶液、膠體與濁液的實質差異是（）A分別系可否有顏色B可否有丁達爾效應C可否透過濾紙D分別質粒子的大小3在實驗室做化學實驗，發(fā)生以下事故，辦理方法不正確的是（）A金屬鈉著火，用水撲滅實驗臺上的酒精燈碰翻著火，馬上用濕抹布撲滅皮膚濺上濃H2SO4，應先用干布擦拭并馬上用大量水沖洗汞灑落地面，應馬上撒上一層硫黃粉4NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下物質所含分子數(shù)最少的是（）A0.8molSO3B標準狀況下4.48L氨氣C0.36g水D含NA個氫原子的甲烷5以下氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）ACl2BNOCSO2DNH36要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的方法是（）

3、.專業(yè).A滴入KSCN溶液B通入氯氣C加入銅粉D加入鐵粉7以下變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）AHClH2BFeFeCl3CCuSO4CuDHClOCl28以下離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能夠大量共存的是（）+2+、Cl+AH、NO3、Fe、NaBAg、NO3、K+2+2D2+CK、Ba、OH、SOCu、NH、Br、OH449以下離子方程式書寫正確的選項是（）+A碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：NaHCO3+H=Na+H2O+CO2+2+B石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H=Ca+CO2+H2OC硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混雜：Cu2+2OH=Cu(OH)2D氧化鐵與稀硫酸反應：+2+FeO+6

4、H=Fe+3HO23210用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防范環(huán)境污染考慮，最好的方法是（）濃硝酸濃硫酸硝酸A銅硝酸銅B銅硫酸銅硝酸銅氯氣硝酸銀氧氣硝酸C銅氯化銅硝酸銅D銅氧化銅硝酸銅二、選擇題（本題共10小題，每題3分，共30分，每題只有一個選項吻合題意）11關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的選項是（）熱牢固性：NaHCO3Na2CO3在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3與鹽酸反應的速率：NaHCO3Na2CO3等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質量相同12以下表達正確的選項是（）A常溫常壓下，5.6LNH的物質的量為0.25mol3B0.

5、5molH2的質量為1g，體積為11.2LC40gNaOH溶于1L水中，獲取的溶液物質的量濃度為lmolL1D9gH2O中氧原子數(shù)與8gO2中氧原子數(shù)相等13以下各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的（）ABCD強電解質FeNaClBaSO4HNO3.專業(yè).弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖CaCO3C2H5OHH2O14以下化合物中，不能夠由單質直接化合獲取的是（）A.NOB.FeSC.FeCl2D.CuCl215以下物質間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是（）A常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化B二氧化硫氣體分別通入氯水、品紅溶液中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃

6、氨水并互相湊近D將氨氣通入滴有酚酞試液中16以下化學方程式中，可用離子方程式2HCO32CO2H2O表示的是（）A稀硫酸中滴加小蘇打溶液B稀鹽酸中滴加純堿溶液C稀鹽酸與石灰石反應D碳酸鉀與足量醋酸反應17Cl2和SO都擁有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混雜后通入品紅和BaCl2的混雜2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：（）溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)積淀不出現(xiàn)積淀ABCD18氮化鋁（AlN）擁有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)異性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在必然條件下，氮化鋁可經(jīng)過以下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO以下表達正確的選項是（）A.在氮化鋁的合成反應中，N2是

7、還原劑，Al2O3氧化劑上述反應中每生成2molAlN，N失去6mol電子氮化鋁中氮元素的化合價為3氮化鋁是氧化產(chǎn)物19等質量的CH和NH對照較，以下結論錯誤的是（）43A它們的分子個數(shù)之比為17：16B它們的原子個數(shù)之比為17：16C它們的氫原子個數(shù)之比為17：12D同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17：1620將適合的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（）A.23B.32C.12D.11.專業(yè).第卷（非選擇題共50分）三、填空題（42分，每個空格均2分）21（8分）按要求完成有關化學方程式：（是離子反

8、應的寫離子方程式）鈉在空氣中燃燒。氯氣通入氫氧化鈉溶液中。除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體。實驗室用NH4Cl固體與熟石灰制取少量的NH3氣體。22（10分）工業(yè)上常經(jīng)過高溫分解FeSO的方法制備FeO，其化學方程式為：4232FeSO4=Fe2O+SO+SO為檢驗FeSO高溫分解的產(chǎn)物，進行以下實驗：3234取少量FeSO4高溫分解獲取的固體，加必然量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適合的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+可否存在。將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中可否含有SO2和SO。請回答以下問題：3（1）寫出用KSCN檢驗Fe3

9、+的現(xiàn)象。（2）操作中氯化鋇溶液中的現(xiàn)象是。品紅溶液的作用是（3）操作中最后要將經(jīng)過品紅溶液的氣體再通入NaOH溶液中，這樣做的目的是，氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的化學方程式為。23（16分）以下列圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。.專業(yè).（1）寫出以下各物質的化學式：X：；B：；F：；G：。（2）寫出以下變化的反應方程式：AD：；GE：。（3）實驗室里，常用加熱的混雜物的方法制取氣體C，常采用法來收集。24（8分）某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做以下實驗：氣球1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液

10、顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_。四、計算題（8分）25.（8分）將必然量銅與足量濃硝酸充分反應，能夠獲取6.72LNO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。1）寫出銅與濃硝酸反應化學方程式2）若反應后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是多少？.專業(yè).（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？福建省“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考09-10學年上學期第三次

11、月考高一化學答模卷一二選擇題（50分）題號12345678910答案題號11121314151617181920.專業(yè).答案第卷（非選擇題共50分）三、填空題（42分，每個空格均2分）21（8分）22（10分）1）2）3）23（16分）（1）2）3）24（8分）四、計算題（8分）25解：.專業(yè).福建省“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考09-10學年上學期第三次月考高一化學試題參照答案一二選擇題（50分）題號12345678910.專業(yè).答案CDACBDBABD題號11121314151617181920答案CDCCABCCBA三、填空題（42分,每個空格均2分）21（8分）點燃2NaO2Na2O2(淡黃色)Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCa(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O22（10分）（1）變?yōu)檠t色（2）白色積淀產(chǎn)生并有氣泡冒出檢驗有二氧化硫生成（3）吸取二氧化硫尾氣，防范污染空氣SO2+2NaOH=NaSO+HO3223(16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3。2）AD：2CO+2NaO2=2Na2CO3+O2GE：3Cu+8HNO(稀)=3C