1、PAGE8第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率基礎(chǔ)夯實(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率的研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有著十分重要的意義,下列說法正確的是A將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏,能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)B在化學(xué)工業(yè)中,選用合適的催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益C夏天面粉的發(fā)酵速度與冬天面粉的發(fā)酵速度相差不大D茶葉的包裝袋中加入的還原性鐵粉,能顯著延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為“L-1s-1”所表示的意思是:時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度為L-1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于

2、任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯,反應(yīng)速率越大L-1的稀硫酸,向其中一份中加入過量的鐵片,得到氫氣的體積如圖中X所示,向另一份中加入過量鐵片的同時(shí)加入另一種物質(zhì),得到氫氣的體積如圖中Y所示,則另一種物質(zhì)可能是A鋅粒B氫氧化鈉固體L-1稀鹽酸D鐵粉gYg2Zg2Wg在2L密閉容器中進(jìn)行,5min時(shí)Y減少了,則05min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為X=L-1min-1Y=L-1min-1Z=L-1min-1W=L-1s-15下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是3,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈2的速率加大混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀2,即可迅速放出氣體sCO2g2COg,能使反應(yīng)速率加快的措施是減小容器體積增大

3、壓強(qiáng)升高溫度將碳粉碎通入CO2增加碳的量恒容條件下通入N2ABCD7在密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3單位:molL-1s-1,且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系:3v1=v2,2v1=v3,2v2=3v3,則此反應(yīng)表示為BC2B3CB2C3B2CBCD的反應(yīng)速率,他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此,請(qǐng)完成以下問題:1在Ot1、t1t2、t2t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是,生成C的量最多的時(shí)間段是;2從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。9為了提高煤

4、的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2gCOgCH3OHg,測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:t/s05001000cH2/molL-1cCO/molL-11在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。2在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。3在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是。參考答案1解析:A項(xiàng),低溫冷藏只能降低肉類食品的變質(zhì)速度。B項(xiàng),催化劑的使用只能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量,而不能確保經(jīng)濟(jì)效益的提高。C項(xiàng),夏天溫度高,面粉的發(fā)酵速度加快。D項(xiàng),還原性鐵粉能與茶葉包裝袋中的氧氣反應(yīng),降低氧氣濃度,從而顯著延長茶

5、葉的儲(chǔ)存時(shí)間。答案:D2解析:化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加,是正值,它是反應(yīng)的平均速率,一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率,A、B錯(cuò);對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說,如酸堿中和反應(yīng)無法通過反應(yīng)現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小,D錯(cuò);化學(xué)反應(yīng)速率就是用來描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量,故C正確。答案:C3解析:Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2HFe2H2,鐵過量,則生成氫氣的量由H的物質(zhì)的量決定。A項(xiàng),鋅比鐵活潑,反應(yīng)速率會(huì)增大,但最終生成氫氣的量不會(huì)增加,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入氫氧化鈉固體會(huì)降低H濃度,反應(yīng)速率會(huì)減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鹽酸中H濃度大于硫酸中H濃度,且增加了H的量,正

6、確;D項(xiàng),只能增大反應(yīng)速率,但最終生成氫氣的量不會(huì)增加,錯(cuò)誤。答案:C4解析:Y的平均反應(yīng)速率vY=L-1min-1,平均反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故vX=L-1min-1,vZ=L-1min-1,vW=L-1s-1,本題選C。答案:C5解析:A項(xiàng),KClO3受熱產(chǎn)生O2,助燃;B項(xiàng),Zn置換出Cu后形成原電池;C項(xiàng),屬于離子反應(yīng),在水溶液中,離子間反應(yīng)更快。答案:D6解析:序號(hào)分析能否加快反應(yīng)速率增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度,使反應(yīng)速率加快能升高溫度,反應(yīng)速率一定加快能將碳粉碎,增大了碳與CO2的接觸面積,反應(yīng)速率加快能增加碳的量,由于碳是固體,濃度不會(huì)改變,故不能使反應(yīng)

7、速率加快否恒容條件下通入N2,反應(yīng)混合物的濃度不變,反應(yīng)速率不變否答案:C7解析:根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可知選D。答案:D8解析:1分析圖像可知:t1t2時(shí)間段里,C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大,因此該時(shí)間段里,生成C的物質(zhì)的量最大,其反應(yīng)速率最大。2分析圖像可知:Ot1時(shí)間段C的濃度增加較慢,t1t2時(shí)間段,C的濃度增加很快,由此推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加大,t2后由于A、B濃度減小,反應(yīng)速率逐漸變小。答案:1t1t2t1t22放熱9解析:1在500s內(nèi),vH2=10-3molL-1s-1。2在1000s內(nèi)H2的濃度減少量cH2=L-1=L-1,則CO的濃度減少量cCO=cH2=L-1,用CO表示此段時(shí)間的平均速率為vCO=10-3molL