1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( )A二氧化碳 B四氯化碳 C雙氧水 D乙炔2、氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是AM為負極B通電使

2、氯化鈉發(fā)生電離C出口c收集到的物質(zhì)是氯氣D通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低3、下列說法正確的是（ ）A纖維素能發(fā)生銀鏡反應B酒精能殺毒屬于蛋白質(zhì)變性C苯與濃溴水反應制溴苯D油脂都不能使溴水褪色4、某欄目報道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多的棉酚所致。已知棉酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A棉酚的一氯代物有3種B棉酚能與溴水發(fā)生加成反應C1mol棉酚最多與10mol H2反應D1mol棉酚最多與6 molNaOH反應5、鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序數(shù)為26，則Fe2的

3、結(jié)構(gòu)示意圖為()ABCD6、下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金剛石SiO27、下列說法正確的是A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應C甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應8、下列說法不正確的是( )A硅酸鈉可用作木材防火劑B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D晶體硅可用作半導體材料9

4、、下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O310、由于電影我不是藥神中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負擔。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）A該藥物中間體屬于芳香烴B該藥物中間體中含有三種官能團C該藥物中間體的所有碳原子可能共面D該藥物中間體可以發(fā)生加成反應和取代反應11、2016年7月22日京山泄洪，天門市黃潭鎮(zhèn)多處村落被洪水淹沒，災情

5、發(fā)生后天門市防疫站緊急組織救援小隊開展消毒防疫工作，下列消毒采用的藥品中屬于強電解質(zhì)的是A漂白粉B碘水C雙氧水D生石灰12、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()ANH4Cl與Ba(OH)28H2O反應的焓變(H)小于0B反應物的總能量高于生成物的總能量C反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵13、大功率Al-H2O2動力電池（如圖），下列說法不正確的是AH2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應B碳電極附近溶液的pH增大C溶液中OH向負

6、極移動D負極反應式為Al3e3OH=Al(OH)314、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應，可用作食品干燥劑15、可用來鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是( )A溴水B酸性高錳酸鉀溶液C溴水、酸性高錳酸鉀溶液D溴的四氯化碳溶液16、2018年3月5日，Nature連刊兩文報道了21歲的中國留美博士曹原等研究人員制得了具有超導特性的雙層石墨烯新材料。以下對石墨烯的推測不正確的是（ ）A石墨烯性質(zhì)穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒B石墨烯與石墨都具有導電性C石墨烯與

7、金剛石互為同素異形體D石墨烯與石墨都具有較高的熔點二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為_；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為_；（3）E+的核外電子排布式為_，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)

8、示意圖，該化合物的化學式為_；（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是_；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 _；（6）將CrCl36H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以Cr（H2O）5Cl2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是_（填標號）。A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E范德華力18、由丙烯經(jīng)下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)BC 化學方程式為_。C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的

9、化學方程式為_。EG化學方程式為_。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是_。19、我國重晶石（含BaSO490以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：常溫下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HC

10、l草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)24H2O請回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_，此反應的平衡常數(shù)K=_（填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_（填化學式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇

11、晶體的化學方程式：_。20、某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水；濃H2SO4；品紅試液；紫色石蕊試液；澄清石灰水；NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是_(化學方程式)； （

12、4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入_中(填物質(zhì)編號)，反應離子方程式為_。21、聚乳酸（PLA），是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是開發(fā)在醫(yī)學上使用，作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)?，現(xiàn)在則已較廣泛的應用于一些常見的物品，如：包裝袋、紡織纖維，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麥、甘薯等）或用纖維素（玉米干草、麥桿、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物）經(jīng)過下列過程制造而成：淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為_；（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，轉(zhuǎn)化過程中無其它反應物、生成物，則乳酸的分子式為_；（3）某研究

13、性小組為了研究乳酸（無色液體，與水混溶）的性質(zhì)，做了如下實驗：取1.8g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標準狀況下體積）；另取1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標準狀況下體積）。由實驗數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有_（填官能團名稱），從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為_；（4）經(jīng)現(xiàn)代化學儀器分析，測定乳酸分子中含有一個甲基請寫出乳酸分子之間通過酯化反應生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：二氧化碳分子中只有極性鍵；四氯化碳分子中只有極鍵；雙氧水

14、分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對稱且分子中四原子共線，故其為非極性分子。詳解：A. 二氧化碳分子中只有極性鍵；B. 四氯化碳分子中只有極性鍵； C. 雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；D. 乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對稱且四原子共線，故其為非極性分子綜上所述，D符合題意，本題選D。點睛：根據(jù)分子中電荷分布是否均勻來判斷分子的極性，若分子的電荷分布是均勻的、正負電荷的中心是重合的，則該分子為非極性分子，若分子的電荷分布是不均勻的、正負電荷的中心不重合，則該分子為極性分子。非極性分子不一定只有非極性鍵，

15、非極性分子中的共價鍵可以全部是極性鍵，如甲烷分子是非極性分子，分子內(nèi)只有極性鍵。2、C【解析】飽和食鹽水從a口進入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進入，在出口變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明OH-在右側(cè)電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負極?！驹斀狻緼. 飽和食鹽水從a口進入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極，A錯誤；B. 氯化鈉在水中，本身在水的作用下發(fā)生電離，不需要通電，B錯誤；C. Cl-在左側(cè)放電，所以出口c收集的物質(zhì)是Cl2，C正確；D. 右側(cè)電極為

16、陰極，該處產(chǎn)生OH-，則通電一段時間后，OH-濃度增大，所以pH增大，D錯誤；故合理選項為C?！军c睛】在不知道陰極、陽極的情況下，需要將題目中的裝置圖仔細分析，從而判斷出陰極和陽極。3、B【解析】A. 纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，A錯誤；B. 酒精可以改變蛋白構(gòu)型，使蛋白質(zhì)發(fā)生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C. 苯不能和溴水反應，只能發(fā)生萃??；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C錯誤；D. 植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，D錯誤；故合理選項為B。4、D【解析】A分子中氫原子種類超過3種，則一氯代物超過3種，故A錯誤；B不含碳碳雙

17、鍵，與溴水不發(fā)生加成反應，故B錯誤；C能與氫氣發(fā)生加成反應的為醛基、苯環(huán)，由結(jié)構(gòu)可知，含4個苯環(huán)結(jié)構(gòu)2個-CHO，則能與12molH2加成，故C錯誤；D含6個酚-OH，與6molNaOH反應，故D正確。故選D。5、C【解析】分析：鐵失去2電子后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答。詳解：鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序數(shù)為26，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe2的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為。答案選C。6、D【解析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，選項A錯誤；B、離

18、子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，選項B錯誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強，熔點越高，選項C錯誤；D、石墨CC的鍵長比金剛石CC鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高，熔點石墨金剛石SiO2，選項D正確。答案選D。7、B【解析】A甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，同時生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，A錯誤；B苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下可發(fā)生取代反應，生成硝基苯，B正確；C乙烯能與溴反應而被消耗，不能分離，C錯誤；D苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應，D錯誤。答案選B。8、B【解析】A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木

19、材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個非常重要的特性單方向?qū)щ?，也就是說，電流只能從一端流向另一端，制作半導體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導體材料，不符合題意；故答案為B。9、C【解析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵

20、?！驹斀狻緼氯化鈉中只存在離子鍵，H2O、HCl中只存在共價鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項A不符合題意；BCl2、HCl、SO2中只存在共價鍵，Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，選項B不符合題意；CHBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價鍵，選項C符合題意；DH2O2、H2O、O3中只存在共價鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價鍵，選項D不符合題意；答案選C?！军c睛】本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會書寫過氧化鈉的電子式，題目難度不大。10、A【解析

21、】A. 該藥物中間體除了含有碳、氫元素外，還含有N、O、Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B. 該藥物中間體中含有硝基、肽鍵、氯原子三種官能團，故B正確；C. 含碳氧雙鍵的碳原子是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該藥物中間體的所有碳原子可能共面，故C正確；D. 該藥物中間體有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應和取代反應，含肽鍵和氯原子可以發(fā)生取代反應，故D正確；答案選A。11、D【解析】強電解質(zhì)為在水溶液中完全電離的化合物；【詳解】A. 漂白粉為混合物，A錯誤；B. 碘水為混合物，B錯誤；C. 雙氧水為混合物，C錯誤；D. 生石灰為純凈物、化合物，是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，D正確；答案為D12

22、、C【解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O反應吸熱，故焓變（H）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O反應有BaCl2和NH3H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。13、D【解析】該原電池中，Al易失電子作負極、C作正極，負極反應式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正極反應式為H2O2+2e-=2OH-，得失電子相等條件下正負極電極反應式相加得到電池反應式2Al+3H2O2+2O

23、H-=2AlO2-+4H2O，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼該原電池中H2O2 得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B碳電極附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大故B正確；C.Al是負極，放電時電解質(zhì)中陰離子向負極移動，所以O(shè)H-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極，故C正確；D負極反應式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D錯誤；故選D.【點睛】本題考查化學電源新型電池，明確原電池原理即可解答，難點是電極及電池反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，為學習難點14、D【解析】A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中

24、和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關(guān)系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關(guān)系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關(guān)系；答案選D。15、C【解析】鑒別己烯、甲苯、己烷分為兩步進行：取少量待測液分裝于三只試管中，三只試管中滴加少量溴水，能與溴水發(fā)生化學反應，使其褪色的是己烯；再取除己烯外，另外兩種待測液少許于兩支試管中，兩支試管中滴加少量酸性高錳

25、酸鉀溶液，使其褪色的是甲苯。故選C；答案：C【點睛】1.能使溴水反應褪色的有機物有：苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、 碳碳叁鍵）的有機物；2.能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應；與部分醇羥基、酚羥基（如苯酚）發(fā)生氧化還原反應；與醛類等有醛基的有機物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）發(fā)生氧化還原反應。16、A【解析】A.石墨烯是只由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，能在氧氣中燃燒，A項錯誤；B.石墨烯具有超導特性可以導電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導電，B項正確；C.石墨烯還是只由碳原子構(gòu)成，是C

26、原子形成的單質(zhì)，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點，D項正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NOC sp2 1s22s22p63s23p63d10 Cu2O NH3分子間能形成氫鍵 N=N=N- A、C 【解析】C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元

27、素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu+，O原子數(shù)為81/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:

28、2，化學式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故NH3的沸點比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結(jié)構(gòu)式N=N=N-；（6）A電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B水分子或Cr（H2O）5Cl2+中，非金屬元素之間都存在共價鍵，故不選；C該溶液中不存在金屬鍵，故選；DCr（H2O）5Cl2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。18、 聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分

29、子，對環(huán)境無害。 【解析】丙烯發(fā)生加聚反應生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E是；發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物G為?！驹斀狻?1) 丙烯發(fā)生加聚反應生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)B是1,2-丙二醇被氧化為， 化學方程式為。C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應的化學方程式為。E是，發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X

30、為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。19、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04(或1/25)2.510-4抑制TiCl4的水解HCl 取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O【解析】分析：根據(jù)流程圖，用

31、飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-cBa2+cCO32-cBa2+計算，當c(SO42-)1.010-5 mol/L時，可以認為BaSO4已轉(zhuǎn)化為BaCO3，據(jù)此分析解答。詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程

32、式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.010-102.510-9=125；當c(SO42-)1.010-5 mol/L時，認為BaSO4轉(zhuǎn)化為了易溶于酸的BaCO3，因此c(CO32-)2.510-4mol/L，故答案為：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)；125；2.510-4；(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水

33、解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)24H2O煅燒，發(fā)生分解反應，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式為BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +

34、4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O。20、品紅試液褪色溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S+2H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將