1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測(cè)試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是（ ）A純堿可用于去除物品表面的油污B用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水C植物秸稈可用于制造酒精D二氧化硫可用于漂白紙漿2、下列說法中正確的是A化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量B不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化

2、為電能D氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化3、已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱D如果該反應(yīng)開始時(shí)需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（ ）A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成D非極性鍵不是化學(xué)鍵5、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)

3、物冶煉的產(chǎn)物得到金屬M(fèi)g關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C用的產(chǎn)物冶煉金屬M(fèi)g，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是AXH4的穩(wěn)定性比YH3的高BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)DY

4、離子的半徑比Z離子的半徑大7、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）A氯化氫溶于水B加熱氯酸鉀使其分解C碘升華D氯化鈉熔化8、下列各組順序的排列不正確的是A熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3B若離子半徑：R2-M+，則原子序數(shù)一定：RMC酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H2CO3CH3COOHD熔點(diǎn)：金剛石食鹽干冰9、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )Av(A)=0.5 molL-1s-1Bv(B)=0.3 molL-1s-1Cv(C)=0.8 molL-1s-1Dv(D)=1 molL-1s-110、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A提出原子學(xué)說B發(fā)現(xiàn)元素

5、周期律C提出化學(xué)元素的概念D建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說11、 “綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)中應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是A3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OBCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OCCH2=CH2+（過氧乙酸）+CH3COOHD2CH2=CH2+O212、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（ ）A（CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2D（CH3）3CCH2CH313、

6、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律敘述正確的是A同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是氯D同主族元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高14、可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)15、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在1

7、00kPa壓強(qiáng)下，下的結(jié)論正確的是（ ）A石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同 B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化C1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D金剛石比石墨穩(wěn)定16、下列敘述正確的是AHe 和 He 互為同位素，分別含有 3 和 4 個(gè)中子BO2 和 O3 互為同素異形體，同等質(zhì)量時(shí)，所含電子數(shù)相同C1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用電子對(duì)數(shù)相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY

8、2含有54 mol 電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_，電子式是_。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_，化學(xué)鍵類型為_(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成_，其化學(xué)鍵類型為_；加熱時(shí)生成_，其化學(xué)鍵類型為_。18、已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：不能最終被氧

9、化為COOH；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是_，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）DE的化學(xué)反應(yīng)類型為_反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是_。（4）反應(yīng)CEX的化學(xué)方程式為_。（5）反應(yīng)BC的化學(xué)方程式為_。19、（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）、裝置可盛入的試劑是：_、_、_、_。（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃H2SO4 D酸性KM

10、nO4溶液能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_。使用裝置的目的是_。確定含有乙烯的現(xiàn)象是_。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。 請(qǐng)寫出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 該實(shí)驗(yàn)證明了這是一個(gè)_。A取代反應(yīng) B加成反應(yīng) C氧化反應(yīng) D水解反應(yīng)20、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是_(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫

11、酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序?yàn)開(3)甲試管中需加入少量_以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：_(填序號(hào))。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實(shí)驗(yàn)方法是_；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的_(填“下口放出” 或“上口倒出”)。21、已知A是常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F

12、、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A_ , B中官能團(tuán)的電子式B_ 。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_ 。（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 。（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：_ ，_反應(yīng) ；_ ，_反應(yīng) 。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng)；B碘遇淀粉顯藍(lán)色；C纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能轉(zhuǎn)化為乙醇；D二氧化硫具有漂白性?！?/p>

13、題目詳解】A油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng)，所以純堿可用于去除物品表面的油污，A正確；B溴水具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此用淀粉碘化鉀試紙不能鑒別碘水和溴水，B錯(cuò)誤；C纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為乙醇，所以在一定條件下植物秸稈可用來制造酒精，C正確；D二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白紙漿，D正確；答案選B。2、C【答案解析】測(cè)試卷分析：化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以

14、轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；氯化鈉晶體熔化時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3、A【答案解析】A、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在加熱的條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)加熱到一定溫度開始引發(fā)，然后停止加熱，反應(yīng)放出的熱量已滿足反應(yīng)所需溫度，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【答案解析】A化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，A正確；B形成化學(xué)鍵的微?？赡苁请x子也可能是原子但

15、不能是分子，B正確；C化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，C正確；D非極性鍵和極性鍵都是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，D錯(cuò)誤；答案選D。5、C【答案解析】分析: 海水制鎂的過程為CaCO3CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項(xiàng)，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鎂是活潑金屬應(yīng)該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分

16、解反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題答案為C。6、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于A族，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于A族，則Y為氮元素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。

17、A非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性NC，因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；BX與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故B錯(cuò)誤；C元素Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比N的強(qiáng)，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意“氧化物對(duì)應(yīng)水化物”不是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物”，因此不能用非金屬性強(qiáng)弱分析判斷。7、C【答案解析】測(cè)試卷分析：氯化氫

18、溶于水，電離出離子，共價(jià)鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化、化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的測(cè)試卷。測(cè)試卷基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，以及變化時(shí)是如何改變化學(xué)鍵的。8、B【答案解析】A非金屬性ClSP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；B如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，可能存在RM

19、，B錯(cuò)誤；C非金屬性SiC，則酸性H2SiO3H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C正確；D金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點(diǎn)：金剛石食鹽干冰，D正確；答案選B。9、B【答案解析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致?！绢}目詳解】A. molL-1s-1=0.25 molL-1s-1；B. molL-1s-1=0.3 molL-1s-1；C. molL-1s-1=0.267 molL-1s-1；D. molL-1s-1=0.25 molL-1s-1；可見數(shù)值最大的為0.3 molL-1

20、s-1；因此表示反應(yīng)速率最快的合理選項(xiàng)是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，利用比值法可以快速判斷，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較，當(dāng)單位不同時(shí)，要轉(zhuǎn)換為用相同單位表示，然后再進(jìn)行比較。10、B【答案解析】A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；B.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C.玻義耳提出化學(xué)元素的概念，故C錯(cuò)誤；D.拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，故D錯(cuò)誤。故選B。11、D【答案解析】原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求?！绢}目詳解】A. 該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O，原子利用率沒有達(dá)到100

21、%，不符合綠色化學(xué)思想，故A不選；B. 該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CaCl2和H2O，原子利用率沒有達(dá)到100%，不符合綠色化學(xué)思想，故B不選；C. 該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CH3COOH，原子利用率沒有達(dá)到100%，不符合綠色化學(xué)思想，故C不選；D. 該制備反應(yīng)的生成物只有環(huán)氧乙烷，原子利用率達(dá)到100%，符合綠色化學(xué)思想，故D選；答案選D。【答案點(diǎn)睛】一般來說，化合反應(yīng)和加成反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”的要求。12、D【答案解析】A(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，即能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B(CH3CH2)2CHCH3

22、中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，即能生成4種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2種等效氫，所以其一氯代物有2種，即能生成2種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以其一氯代物有3種，即能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的一氯代物的種類就是看有機(jī)物里有幾種等效氫。13、B【答案解析】A鹵素元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高，而堿金屬元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸降低，與單質(zhì)的類別、化學(xué)鍵等有關(guān)，A錯(cuò)誤；B核外電子排布相同的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如F-與Na+性質(zhì)不同，B正確；C第三

23、周期中，原子序數(shù)大的原子半徑小，則第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是Na，C錯(cuò)誤；D同主族元素氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，沸點(diǎn)與氫鍵、相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，鹵素中HF最穩(wěn)定且沸點(diǎn)最大，但第A中甲烷最穩(wěn)定沸點(diǎn)最低，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。14、C【答案解析】達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，各組成成分的含量不變。正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的正逆反應(yīng)速率；若用不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C。1

24、5、B【答案解析】分析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收熱量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是有生成新物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解: 金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，物理性質(zhì)不相同，A錯(cuò)誤；金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,B正確；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，所以金剛石比石墨能量高,C錯(cuò)誤；石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定, D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，也就是說，物質(zhì)

25、所含能量較低的穩(wěn)定。16、B【答案解析】A項(xiàng)、He 和 He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1和2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O2 和 O3都只含O，等質(zhì)量的O2和O3含有O原子個(gè)數(shù)相同，所含電子數(shù)相同，故B正確；C項(xiàng)、重水分子含有10個(gè)中子，水分子含有8個(gè)中子，則1 mol重水與1 mol水中含有的中子數(shù)之比為108=54，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙烷分子中含有7對(duì)共用電子，乙烯分子中含有6對(duì)共用電子，則1 mol乙烷與1 mol乙烯中，含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為76，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意同位素、同素異形體的理解，注意分子的構(gòu)成分析是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）

26、17、CaCl2 離子鍵 極性共價(jià)鍵 Na2O 離子鍵 Na2O2 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 【答案解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為543=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是

27、CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。18、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOHC2H5OHCH3CH2COOC2H5H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2C

28、OOH【答案解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故DE的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH

29、和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOHC2H5OHCH3CH2COOC2H5H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過測(cè)試卷中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。19、A B A D I中品紅褪色 檢驗(yàn)SO2是否除盡 中品紅不褪色

30、，IV中酸性KMnO4溶液褪色 NH3HBr =NH4Br A 【答案解析】根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)它們的存在；根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物特點(diǎn)分析有機(jī)反應(yīng)類型?！绢}目詳解】（1）由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫，因?yàn)橐蚁┖投趸蚨寄苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)是否有乙烯，能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；使用裝置的目的是：檢驗(yàn)SO2是否除盡；確定含有乙烯的現(xiàn)象是：中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色； 故答案為A， B

31、 ， A， D；I中品紅褪色；檢驗(yàn)SO2是否除盡；中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2） 產(chǎn)生白煙是因?yàn)橛邪咨腆w生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3HBr=NH4Br ； 有溴化氫生成說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故答案為NH3HBr=NH4Br ；A?！敬鸢更c(diǎn)睛】在判斷是否存在乙烯時(shí)，因?yàn)槎趸蛞部梢允垢咤i酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述時(shí)要說清楚。20、檢驗(yàn)裝置的氣密性 先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后) 碎瓷片(碎沸石) 催化劑 吸水劑 CH3COOH + C2H

32、5OH CH3COOC2H5 + H2O 防倒吸 BC 分液 上口倒出 【答案解析】題給實(shí)驗(yàn)裝置為乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【題目詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防