1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中，不正確的是A固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好D鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)2、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同B麥芽糖的水解產(chǎn)

2、物只有葡萄糖C疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性D苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同3、下列說(shuō)法正確的是A純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力CSO3溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成DHF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵4、過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過(guò)氧化鈣，流程如下：CaCO3稀鹽酸、煮沸、過(guò)濾濾液冰浴氨水和雙氧水A逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl22NH3H2OH2

3、O2=CaO22NH4Cl2H2OC生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解D過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分5、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個(gè)推理中正確的是（ ）A有機(jī)物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D鹽的組成中含有金屬陽(yáng)離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素6、新型鋰空氣電池具有使用壽命長(zhǎng)、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液

4、體和二甲基亞砜），電池總反應(yīng)為：下列說(shuō)法不正確的是( )A充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2B放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li+O2 +2e-=Li2O2C充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連D碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)7、25C 時(shí)，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）AHA為強(qiáng)酸Ba點(diǎn)溶液中，c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞Db點(diǎn)溶液中，c（Na+）=c（A-）8、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬

5、“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）則下列敘述錯(cuò)誤的是AA氣體是NH3，B氣體是CO2B把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶9、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代?；衔颴Z是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種B元素X的單質(zhì)能與水、無(wú)水乙醇反應(yīng)C離子Y3+與Z的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W與

6、元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物10、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)11、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子12、鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2AgTl+2Ag+，下列推斷正確的是

7、（ ）ATl+的最外層有1個(gè)電子BTl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物CTl3+氧化性比鋁離子弱DTl+的還原性比Ag強(qiáng)13、某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是（ ）A含有4.5gAlB不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2D含有MgCl2、FeCl214、目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，工作示

8、意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe 3+e=Fe2+B充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3+e=Cr2+C放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低15、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、溴等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBr2為原料，模擬從海水中制備溴和鎂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A工業(yè)上步驟常用Ca(OH)2代替NaOHB設(shè)計(jì)步驟、的目的是為了富集溴C步驟中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液D工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟，通常用氫氣還原氯化鎂16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA

9、B常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD常溫下，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：RCHCHORH2O / H+R烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：完成下列填空：43、寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。44、寫(xiě)出CD化學(xué)方程式_。45、寫(xiě)出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng) ；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（）的合成路線

10、。（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_18、鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：已知：(i) (ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。完成下列填空：(1)F的分子式為_(kāi)。CD的試劑和條件是_。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 BH的反應(yīng)類型是_。(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，1 mol X 在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1 mol無(wú)支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。19、廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流

11、程如下：(1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是_。(2) “反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3) “除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測(cè)定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案：_，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5) 蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是_；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是_。20、實(shí)

12、驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3+8KMnO43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預(yù)熱溶液到40。從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。通過(guò)_操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀23次，將洗滌液合并入濾液。加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH12），冷卻結(jié)晶、抽濾、

13、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka13.8105，Ka23.910-6；相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表溫度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步驟中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是_。（2）步驟劃線部分操作是_、在第、布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_(kāi)、_。（3）步驟加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是_。（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，

14、用0.1000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL下列說(shuō)法正確的是_。A稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量B搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D滴定結(jié)束后稍停12分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)E記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為_(kāi)。21、鈉、硫及其化合

15、物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)，基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)形。（2）乙炔鈉廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中存在_（填序號(hào)）。乙炔鈉的熔沸點(diǎn)比S8高，原因是_。A金屬鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵（3）NaN3是用于汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3的空間構(gòu)型為_(kāi)，N3中心原子的雜化方式是_。（4）的晶格能可通過(guò)圖示中的bornHaber循環(huán)計(jì)算得到，Na原子的電子電離能為_(kāi)kJmol-1，Cl-Cl的鍵能為_(kāi)kJmol-1，Cl的電子親和能為_(kāi)kJmol-1，NaCl的晶格能為_(kāi)kJmol-1。（5）已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86gcm-3。設(shè)

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a=_（列出計(jì)算式）。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門(mén)與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門(mén)做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門(mén)做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門(mén)優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋼閘門(mén)連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確

17、。答案選C。2、A【答案解析】A. 正丁烷 不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；C. 蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；D. 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；答案選A。3、A【答案解析】A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時(shí)都克服離子鍵，故正確；B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯(cuò)誤；C.三氧化硫溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，沒(méi)有離子鍵的形成，故錯(cuò)誤；D.氟化氫

18、的穩(wěn)定性好，是因?yàn)榉瘹渲械墓矁r(jià)鍵鍵能高，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。4、A【答案解析】根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，然后過(guò)濾，得到過(guò)氧化鈣，據(jù)此分析；【題目詳解】A、根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中

19、有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，故B說(shuō)法正確；C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說(shuō)法正確；D、過(guò)氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說(shuō)法正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生注意到CaO2溶于酸，需要將過(guò)量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后

20、過(guò)濾，這一操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，為什么過(guò)濾呢？只能說(shuō)明碳酸鈣過(guò)量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。5、C【答案解析】A、有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，但屬于無(wú)機(jī)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由置換反應(yīng)的概念可知，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，含碳元素的物

21、質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2，在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素，選項(xiàng)C正確；D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【答案解析】這是二次電池，放電時(shí)Li是負(fù)極，充電時(shí)Li是陰極；【題目詳解】A. 充電時(shí)電子經(jīng)外電路流入Li，A錯(cuò)誤；B. 放電時(shí)正極為還原反應(yīng)，O2得電子化合價(jià)降低，反應(yīng)式為2Li+O2 +2e-=Li2O2，B正確；C. 充電時(shí)Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動(dòng)形成閉合回路，D正確；答案選A。【答案點(diǎn)睛】關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果

22、是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放電時(shí)是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動(dòng)。7、D【答案解析】A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤； B、a點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故B錯(cuò)誤； C、根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.14.4，酚酞的變色范圍為810，指示劑應(yīng)該選用酚酞，不能選

23、用甲基橙，故C錯(cuò)誤； D、b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正確； 故選：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。8、D【答案解析】A氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B第步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；C第步操作是過(guò)濾操作，

24、通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選D。9、C【答案解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代說(shuō)明W為C，化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCl，Y位于XZ之間說(shuō)明原子有三個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y為Al，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同判斷為Cl-，W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl，則A元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，

25、如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；B元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C離子Y3+離子為Al3+，有兩個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，Z-為Cl-最外層電子數(shù)為8，電子層數(shù)為三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；D元素W為C與元素Z為Cl可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物，如CCl4，是含有極性共價(jià)鍵的化合物，D正確；答案選C。10、B【答案解析】苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙炔中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都

26、不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】原子共平面問(wèn)題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來(lái)分析。11、C【答案解析】A最外層都只有一個(gè)電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯(cuò)誤；B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質(zhì)不一定相似，故B錯(cuò)誤；C2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子為N，3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一

27、定不相似，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【答案解析】A. 鉈與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)反應(yīng)Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，B項(xiàng)正確； C. Tl3+2AgTl+2Ag+，則氧化性Tl3+Ag+，又知Al+3Ag+Al3+3Ag，則氧化性Ag+Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)分析，在反應(yīng)Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，還原性AgTl+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還

28、原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。13、C【答案解析】5.60L標(biāo)況下的氣體通過(guò)濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無(wú)色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過(guò)量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！绢}目詳解】A. 由前面計(jì)算可知，2Al3H2，

29、n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯(cuò)誤；B. 從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯(cuò)誤；C. n(NH3)=0.1mol，n(NH4)2SO4=0.05mol，n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯(cuò)誤。故選C。14、C【答案解析】鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，放電時(shí)，Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原

30、反應(yīng)生成Fe2+，a電極為正極，電極反應(yīng)為Fe3+e-Fe2+，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電和放電過(guò)程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽(yáng)極、b電極為陰極，充電時(shí)，在陽(yáng)極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+-e-Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+，電極反應(yīng)為Cr3+e-Cr2+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)分析，電池放電時(shí)a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3+e=Fe2+，A項(xiàng)不選；B根據(jù)分析，電池充電時(shí)b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3+e=Cr2+，B項(xiàng)不選；C原電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故放電過(guò)程中H+通過(guò)隔

31、膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)可選；D該電池在成充放電過(guò)程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會(huì)產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會(huì)有爆炸危險(xiǎn)，同時(shí)物質(zhì)儲(chǔ)備于儲(chǔ)液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項(xiàng)不選；故答案選C。15、D【答案解析】由流程可知，MgBr2與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr，則濾液含NaBr，中氯氣可氧化溴離子生成溴，吹出溴，中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成HBr，中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl26H2O，在HCl氣流中加熱MgCl26H2O，使其脫去結(jié)晶水得到無(wú)水MgCl2，中電解熔融MgCl2生成Mg，以此來(lái)解答?！绢}

32、目詳解】A. 工業(yè)上步驟常用Ca(OH)2代替NaOH，便宜易得，故A正確；B. 海水中溴離子濃度較低，步驟、的目的是為了富集溴，故B正確；C. 步驟中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故C正確；D. Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無(wú)法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無(wú)法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段電解，將其還原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg2+的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg2+不能在

33、陰極得到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動(dòng)順序表中鋁以前的金屬，如常用電解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。16、A【答案解析】A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含分子數(shù)目小于0.5NA，故B正確；CN2O與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44，且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3，常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA，故C正確；

34、D每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA，故D正確；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O 【答案解析】由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，BC發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO，CD為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CH2COONH4； 由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；有機(jī)物E為：；由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后

35、與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成CC，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答?！绢}目詳解】43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；1CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；2分子式和有機(jī)物F相同，光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒(méi)有H原子，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要求

36、結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱性，滿足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙鍵，再與Br2進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代烴的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。18、C2H6O 銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液，加熱） 取代反應(yīng) +2NaOH CH3-CC-CH3+2NaBr+2H2O 【答案解析】根據(jù)信息反應(yīng)(i)，B生成C，說(shuō)明B分子對(duì)稱，又A生成B，則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4個(gè)碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個(gè)碳原子，則B為，A為，B與H

37、Br發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則H為，H生成I，I中所有碳原子均在一條直線上，則I為CH3-CC-CH3，又B發(fā)生信息反應(yīng)(i)生成C，則C為CH3CHO，C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條件下生成D，D再酸化生成E，則E為CH3COOH，由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為醇，C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3CHO，D為CH3COONH4，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；C為CH3C

38、HO，分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH3COONH4，所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；(2)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H：，所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3) I為CH3-CC-CH3，則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOH CH3-CC-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H8O2，1 molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無(wú)支鏈的有機(jī)物，則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握題給信息，結(jié)合已學(xué)過(guò)的有機(jī)物知識(shí)

39、為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。19、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全 Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O 用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過(guò)濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸 使體系形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出現(xiàn) 【答案解析】廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，

40、用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過(guò)濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過(guò)量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）沉淀過(guò)程是Na3Ag(S2O3)2與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全；（2）“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）測(cè)定溶液pH的基本操作是

41、：用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；（4）根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200 ，硝酸銀的分解溫度在440 ，則可設(shè)計(jì)除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過(guò)濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過(guò)程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。20、趁熱過(guò)濾 防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，引發(fā)安全問(wèn)題 趁熱過(guò)濾 熱水 冷水 使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易析出，濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專商岣呒憾岬漠a(chǎn)率 ABD % 【答案解析】由題意可知，三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預(yù)熱溶液到40，緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸