1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl？一個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CClaude-louis Berthollet（1748-1822）克勞德路易貝托萊 法國化學(xué)家1798年拿破侖遠(yuǎn)征埃及Claude-louis Berthollet（1748-1Berthollet發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞鹽湖的湖岸邊通常有碳酸鈉沉積很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)都具有可逆性。Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaClBerthollet發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞鹽湖的湖岸邊通常有碳酸鈉沉積很實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 FeCl3溶液

2、與稍過量NaI溶液反應(yīng) 在反應(yīng)的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置取的上層清液，滴加KSCN溶液有Fe3剩余棕黃色變深出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為紫紅色溶液變?yōu)檠t色有碘單質(zhì)生成說明:在相同的條件下, Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2, Fe2+和I2 也能反應(yīng)生成Fe3+與I-。即: 2Fe3+2I- 2 Fe2+I2已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Fe3+與2I- 發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 FeCl3溶液與稍過量NaI溶液反可逆反應(yīng)： 正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“ ”表示在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)： 常見的

3、典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2OH2+I2(g) 2HI加熱常見的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 可逆反應(yīng)特點(diǎn)：正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化?？赡娣磻?yīng)特點(diǎn)：正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵 的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)CO（放出熱量）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于

4、是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？可逆反應(yīng)有一定的限度。 勒夏特列（1850 - 1936） -法國化學(xué)家煉鐵高爐尾氣之謎可逆反應(yīng)有一定的限度。 某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2SO2+O2 2SO3催化劑高溫在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)：物質(zhì)mol/L時(shí)間/(min)010203040506070so210753.52111o253.52.51.7510.50.50.5so30356.58999提示：正反應(yīng)速率由反應(yīng)物濃度決定，逆反應(yīng)速率由生成物濃度決定。某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2SO2+O2 時(shí)間反應(yīng)物濃度生成物濃度正

5、反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0min時(shí)040min50min數(shù)據(jù)分析最大最小最大最小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大達(dá)到最小值，達(dá)到最大值，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 2SO2+O2 2SO3催化劑高溫不再變化不再變化0時(shí)間反應(yīng)物濃度生成物濃度正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0min時(shí)04反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆正逆-50min圖象分析化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆正逆-定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志：正逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆化學(xué)平例1

6、：對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C例1：對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡A、BA、C生成的速率與分解的速率相 等B、A、B、C的濃度不在發(fā)生變化C、單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA，同時(shí)生成 3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為1： 3：2例2在一定溫度下，可逆反應(yīng)A+3B 2C達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A、BA、C生成的速率與分解的速率相 等B、A、B、C的濃度總結(jié)提升：可逆反應(yīng) ：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：正逆反

7、應(yīng)物和生成物的濃度保持不變?？偨Y(jié)提升：可逆反應(yīng) ：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反謝謝大家！謝謝大家！可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)如何理解V(正)V(逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N23H2 2NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)如何理解V(正)V(逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N21.通過歸納新中國建立以來文藝事業(yè)的發(fā)

8、展和成就，培養(yǎng)學(xué)生從文藝現(xiàn)象中領(lǐng)悟歷史的能力；2.通過理解新中國成立以來文藝事業(yè)發(fā)展的原因、黨的十一屆三中全會(huì)以來文藝園地出現(xiàn)繁榮局面的原因，培養(yǎng)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)和說明問題、分析問題的能力；3.通過課堂教學(xué)，提高學(xué)生的文化藝術(shù)修養(yǎng)，以及對(duì)我國社會(huì)主義時(shí)期文學(xué)藝術(shù)作品的鑒賞能力。4.通過了解建國以來文學(xué)藝術(shù)事業(yè)的蓬勃發(fā)展，使學(xué)生受到愛國主義情感和傳統(tǒng)美德的熏陶，培養(yǎng)學(xué)生熱愛社會(huì)主義祖國的思想情感。5.通過對(duì)宋詞、繪畫、書法藝術(shù)作品的鑒賞，培養(yǎng)學(xué)生的審美感，提高學(xué)生的鑒賞力。充分利用多媒體的教學(xué)手段創(chuàng)設(shè)圖文情境，加強(qiáng)課堂的熱烈氣氛和教學(xué)的直觀性，給學(xué)生提供一個(gè)良好的教學(xué)情境。6.本節(jié)課不再是單純的知識(shí)傳輸渠道，而讓學(xué)生學(xué)會(huì)欣賞歷史上出現(xiàn)的文學(xué)作品，通過形式多樣的活動(dòng)、合作和探究等多種方法與途經(jīng)，實(shí)現(xiàn)歷史學(xué)習(xí)三維目標(biāo)，從歷史的角度來賞析中國古代的文化。7.我的教學(xué)設(shè)