1、PAGE11第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Si31Cl40Fe561不同元素的原子（包括離子）（）A質(zhì)子數(shù)一定不相等B中子數(shù)一定不相等C質(zhì)量數(shù)一定不相等D核外電子數(shù)一定不相等2下列核素中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是（）18O；12C；26Mg；40K；32SABC只有D3科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（）A該粒子不顯電性B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D該粒子質(zhì)量是氫原子的四倍4質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有（）A18個(gè)質(zhì)子，19中子，19電子B18個(gè)質(zhì)于，20

2、個(gè)中于，18個(gè)電子C19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中于，18個(gè)電子5與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核電荷數(shù)D最外層電子數(shù)6下列說法中正確的是（）A所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B氫離子（H）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子C核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同D非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于47對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是（）可以測(cè)定某一時(shí)刻電子在原子中所處的位置電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷電子在原子里有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間運(yùn)動(dòng)速度接近光速與宏觀物體一樣有固定的運(yùn)動(dòng)軌道現(xiàn)代最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡也觀察不到電子的運(yùn)動(dòng)ABCD8若幾種微粒

3、具有相同的質(zhì)子數(shù)，則下列說法一定正確的是（）A一定屬于同一種元素B可能是幾種不同的分子或離子C彼此之間互為同位素D不可能是一種分子和一種離子9某原子中的第電子層，當(dāng)把它作為最外層時(shí)，容納的電子數(shù)最多與-1層相同；作為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比1層多10，則層可能為（）A第1層B第2層C第3層D任意層10下列說法不正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素每種元素都有兩種或兩種以的核素ABCD11元素X的原子核外第三層上有

4、3個(gè)電子，元素的負(fù)二價(jià)離子離子核外有10個(gè)電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為（）AXY2BX2YCX2Y3DX3Y212下列敘述中，正確的是（）A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化合價(jià)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D同位素的核外電子排布不一定相同13同溫、同壓下，等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，以下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是（）A質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C分子數(shù)、質(zhì)量分別相等D原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等14某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)

5、為n，則下列論斷正確的是（）A這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為mnB不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C若碳原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為mnwgD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量15某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（）AmnBmnCmn-Dnm二、填空題16A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是_，化學(xué)式為。17已知：A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)ABCD；A與B可生成化合物AB2，每個(gè)AB2分子

6、中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為：A_；B_；C_；D_。18有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是_。（2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是_。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是_。（4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號(hào)是_。19請(qǐng)寫出8種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，它們都具有10個(gè)電子：_、_、_、_、_、_、_、

7、_20已知aAn、bBn1、cCn-、dDn1-具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是_。211803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子（粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔時(shí)（金原子的核電荷數(shù)為79，質(zhì)量數(shù)為197），發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，但他還發(fā)現(xiàn)有一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被筆直地彈了回來。（1）金原子的核外電子數(shù)為，中子數(shù)為。（2）按現(xiàn)在對(duì)原子、分子的認(rèn)識(shí)，

8、你認(rèn)為道爾頓提出的近代原子學(xué)說中不確切的地方，請(qǐng)用“”劃出，并在下方加以改正。（3）根據(jù)盧瑟福實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中金原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點(diǎn)：；。三、簡(jiǎn)答題22A、B兩元素組成4核32個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，已知A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少1個(gè)，則此陰離子的化學(xué)式為。（要求寫出推斷過程）23設(shè)鈉原子的質(zhì)量為mNa，12C原子的質(zhì)量為m12C，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試證明鈉的相對(duì)原子質(zhì)量ArNa在數(shù)值上等于以gmol-1為單位的摩爾質(zhì)量M（Na）。四、討論題24表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）討論確定M、n、m的取值范圍（2）比較M與nm的大小，你能得出什么結(jié)論？五

9、、計(jì)算題25有A、B、C三種二價(jià)金屬，它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比為357，如果把7molA、5molB、3molC混合，取出均勻混合物，加入2molL-1HCl150mL恰好完全反應(yīng)。試求A、B、C三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個(gè)，則A、B、C各是什么元素26有相對(duì)原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物X和Y已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H2密度的倍，其中X和Y的質(zhì)量比為3，經(jīng)測(cè)定X的組成為AB，Y的組成為A2B。試通過計(jì)算確定A、B是什么元素參考答案一、選擇題1-5ABCDD6-10BBBCD11-15CCAB

10、A二、填空題16（1）（2）硫化鈉Na2S17COSiCl18（1）Ar（2）Cl-（3）K（4）S2-19Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na、Mg2、Al3、OH-、F-、O2-、N3-中任選8種20bacd提示：（法1）結(jié)合核外電子數(shù)相等分析算出各粒子所表示的元素原子的質(zhì)子數(shù)。（法2）由核外電子排布相同，可列關(guān)于粒子電子數(shù)的關(guān)系式：a-n=b-n1=cn=dn1，故bacd。（法3）本題也可采用定位推斷法，如分別把四種粒子定位為Na、Mg2、F-、O2-再比較。21（1）79118（2）每一個(gè)原子都有一個(gè)體積極小、極密實(shí)的核；原子核占有全部正電荷和幾乎全部的原子質(zhì)量；原子核被一個(gè)體積

11、很大幾乎什么也沒有的核外空間包圍著；原子核外空間里極稀疏地散布著電子，其總電荷數(shù)恰好等于原子核內(nèi)的正電荷數(shù)。（3）一切不可分割實(shí)心球有些可分由質(zhì)子、中子等構(gòu)成三、簡(jiǎn)答題22NO3-提示：由題意知四核陰離子的質(zhì)子數(shù)之和為31，設(shè)該粒子為AmBn，且A元素的質(zhì)子數(shù)為X，則可列方程組聯(lián)立得：4Xn=31（n=1，2，3，4），討論n=3時(shí)有解，故該陰離子為NO3-。23四、討論題24（1）由核外電子排布規(guī)律知n=2，由于該圖可表示原子和離子，因此m的取值需討論。若表示原子，m=1，2，38，故M=nm=3，4，5，10。若表示陽離子，n=2，m=8，則M=11，12，13。若表示陰離子，n=2，m=8，則M=7，8，9。（2）由核外電子總數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系知：當(dāng)M=nm時(shí)，表示中性原子。當(dāng)Mnm時(shí)，表示陽離子，電荷數(shù)由M-nm確定。當(dāng)Mnm時(shí)，表示陰離子，電荷數(shù)由nm-M確定。五、計(jì)算題25解：設(shè)A、B、C的相對(duì)原子質(zhì)量分別為3、5、7，因金屬都顯2價(jià)，