《影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用》學(xué)案 市賽獲獎_第1頁
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1、PAGE5第三節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標】1掌握鹽類水解影響因素；2鹽類水解的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重、難點】掌握鹽類水解的應(yīng)用。【知識回顧】1鹽類水解的實質(zhì)_。2鹽類水解過程就是水的電離平衡移動過程，也就是說，鹽類的水解能促進水的電離，使水的電離度增大。即在常溫下，可水解鹽溶液中由水電離出的cOH_10-7mol/L，cH_10-7mol/L。3弱酸酸式鹽的水解。溶液液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度水解程度，則溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH24F4F252A2A2A2c2AL氫氧化鈉溶液中逐滴加入L1醋酸溶液，滴定曲線如下

2、圖所示。1寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：_。2該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。3在B點，填“”、“cOHcHCOeqoal,3cH2CO3CcCOeqoal2,3cHCOeqoal,3L1DcOHcHcHCOeqoal,32cH2CO3【參考答案】1C6C由電荷守恒可得：cNHeqoal,4cHcClcOH，因cNHeqoal,4cCl，所以cHcOH，溶液呈中性，3c2c2A2AolA2水解得到2mol陰離子，所以造成Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)不相等，所以B不對；C項根據(jù)電荷守恒即可列出，關(guān)系式正確；Na2A溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序為cNacA2cOHcH，故D不正確。10111NH4Cl2NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl3小于大于121OHCH3COOH=CH3COOH2O23cNacHcOH1COeqoal2,3H2OHCOeqoal,3OH向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點2用p

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