1、高考化學元素化合物推斷題的一般策略與方法元素化合物推斷題是一類綜合性很強的試題，其中不僅包含元素及化合物性質和社會生活、環(huán)境保護、化學計算等知識，有時還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。下面就對推斷題的一般題眼及其解題技巧與方法進行分析和討論。 一、解推斷題的一般思維策略1立足基礎：框圖題重點考察元素及化合物的基礎知識，立足于中學階段常見物質與反應，故要熟練掌握一些代表性物質的基本性質：如色、態(tài)、味、化學性質等。夯實基礎是求解推斷題的前提。及時的進行一些總結和記憶是非常有必要的。 焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色） 淺黃色固

2、體：S或Na2O2或AgBr 使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色） 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3藍色Cu(OH)2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2與溴蒸氣（紅棕色） 特征反應現(xiàn)象： 2抓住特性：很多物質表現(xiàn)出特殊的物理或化學性質，具有一些特征反應，或在反應中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，以硫元素及

3、其化合物為例：為淡黃色固體，H2S與O2、X2、Fe3+、SO2反應可產(chǎn)生淡黃色單質硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特殊信息有助于確定題目的突破口。又如 ：A 若A為化合物，則A必為無氧弱酸的銨鹽或不穩(wěn)定弱酸的銨鹽：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A為單質則為鋁。受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：（1）銨鹽 （2）硝酸鹽 與水反應產(chǎn)生氣體（1）單質 （2）化合物 強烈相互促進水解的物質： 3利用轉化：無機物之間有一些重要的衍變關系，在物質之間按照一定規(guī)律反應時，會形成一定的特征的轉化關系。如： 直線

4、型轉化：金屬堿性氧化物 堿 鹽 非金屬酸性氧化物 酸 鹽 交叉型轉化：三角角形轉化化：無機框框圖中常常用到催催化劑的的反應： 牢牢記一些些重要的的轉化關關系，在在解題時時可兩相相對照，尋尋找相似似，確定定范圍。同時，對一些典型的反應還需要從反應類型上加以總結。如置換反應：（1）金屬金屬 （2）金屬非金屬 （3）非金屬非金屬 （4）非金屬金屬 總結的過程中，要注意從不同的角度出發(fā)，如置換反應可以按以上的角度總結也可以按是否是同族間的置換總結。4應用數(shù)據(jù)：物質轉化時式量的變化、各元素含量、相對密度等數(shù)據(jù)都是解題的關鍵點，可綜合物質結構、性質、相互轉化關系進行推斷，如COCO2，NONO2，SO2S

5、O3，轉化時分子中都增加個氧，式量變化均為16。 5把握信息：題目給予的新信息可與舊知識形成一個新的知識體系，題干中的“常見”、“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應條件、某些物質的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口。 二、解推斷題的一般方法1順推法：順推是根據(jù)題設條件和轉化關系方框圖，從最初反應物入手，利用給定反應物的結構和性質特點，順著轉化關系往后推，從而解決問題。例1（20000年全全國高考考試題）圖圖每一一方框中中的字母母代表一一種反應應物或生生成物：附表 各各物質的的量 起始組成/moll 某時刻刻組成/moll 物質AA跟B反應生生成物EE、F和G，物質質C跟D反應生生成物質質

6、，某某溫下該該反應起起始和某某時刻的的反應混混合物組組成如附附表所示示。請?zhí)钐顚懴铝辛锌瞻祝?物質質的分分子式_； 反應應的化化學方程程式_； 反應的化學學方程式式（須注注明反應應條件）是是_。 分析析：本題首首先給出出飽和食食鹽水的的電解，然然后是電電解產(chǎn)物物間的作作用。最最初條件件意義清清楚，故故進行順順推。飽飽和食鹽鹽水的電電解產(chǎn)物物是Cll2、H2、NaOOH，其其中兩兩兩反應可可生成三三種產(chǎn)物物的是CCl2、NaOOH中的的一種，C為H2，又B、C作用生成物質，則B為Cl2，A為NaOH，H為HCl。又由表中數(shù)據(jù)推知C、D、三種物質在方程式中的系數(shù)比為(6-3)(4-3) (2-0)

7、=312，因C為H2，則D為N2，為NH3。 答案： HCl； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3H2+N22NH32逆推法：有的推斷題，最初條件意義并不明確，但某一結果有較明確的含義，求解時，從這一結果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可順利達到解決問題的目的。 例2某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽，根據(jù)圖2化學反應方框圖填空：（）單單質F是_； （）寫出出由E生成G的離子子方程式式（或化化學方程程式）_； （）溶液液中所所含金屬屬離子是是_； （）由CCEF若改用用濃酸，則則不能選選用的濃濃酸是（寫寫分子式式）_。 分析析：從題設設最初條條件看，其其意義并并不明確確

8、，但從從轉化關關系方框框圖中的的結果“紅褐色色沉淀GG”可知，其其含義明明確，故故從此入入手運用用逆推。由由紅褐色色沉淀GG逆推可可知溶液液E中含F(xiàn)ee2+，再再由逆逆推知單單質C為Fe，單單質F為H2；又由由單質FF(H22)逆推知知單質BB可為金金屬All或Zn或者者為非金金屬單質質Si，另另由溶液液加NNH3H2O轉化為為沉淀，溶溶于強堿堿溶液，可可確定單單質為為Al，化化合物為鐵的的氧化物物。 答案案：（）H2；（）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（

9、）Al3+和Na+；（）H2SO4或HNO3 3假想驗證法：假設思維模式是由題設條件和轉化關系圖找出題目突破口，并對有關內(nèi)容建立假設，然后將假設結果代入題中驗證分析，由此可使問題得以解決。假設模式的思維途徑可表示為：例3下圖分別代代表反應應中的一一種物質質，請?zhí)钐羁瞻祝海ǎ⒌幕瘜W學式分別別是_。 （）與反應的的化學方方程式是是_。分析：由由題設條條件“物質受熱分分解得氣氣體混合合物”可判斷斷可能為為濃HNNO3或不穩(wěn)穩(wěn)定酸的的銨鹽等等。常見見的不穩(wěn)穩(wěn)定酸的的銨鹽有有NH4HCOO3，(NHH4)2CO3，NH4HSOO3等。假假設為NH4HCOO3，則氣氣體混合合物將為為NH3，CO2，H2

10、O蒸氣，代代入題中中可推知知為NH3，為O2，為CO2；又由由轉化關關系可推推知為NO，為NO2，為HNOO3，、一種為為MgOO，一種種為，因因反應應生成三三種產(chǎn)物物，則為。以以上結果果都是符符合題意意的，可可見假設設為NH4HCOO3是成立立的。同同理(NNH4)2CO3亦合題題意。 答案案：NHH4HCOO3(NNH4)2CO3；NH3；O2；C+44HNOO3（濃） 2H22O+44NO22+COO2 三、參參考練習習常常溫下， A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙分別是X、Y元素的單質，丙也是某元素的單質。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質，他們之間有如下

11、的轉化關系，請回答下列問題：試回答答下列問問題：若氣體體A是純凈凈物，且且X和Y的質量量比為11：3，則A的化學學式是（寫寫化學式式），它它的分子子構型是是 ，鍵角角是 。 若氣體體A中X和Y的質量量比大于于1：3，則氣氣體A中肯定定有 （寫化化學式）。 若氣體A的分子為線形結構，且Y和X的質量比在數(shù)值上等于Y的相對原子量，則A的化學式為 。 寫出化學式：BC D 甲 。 僅由X與丙所含元素可以形成兩種化合物，它們的電子式分別為和 。 寫出反應中屬于置換反應的化學方程式： 。參考答案： A的化學式是 ：CH4，分子構型是：正四面體，鍵角是：10928 H2 C2H2 B、CO2；C、H2O；D

12、、CO；甲：H2 提示：短周期元素形成的可燃物質有：H2、CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C3H4、C4H10、C4H8、C4H6、NH3（在純O2中可燃）、CO、H2S、PH3（不穩(wěn)定，可不考慮）。 上面的純凈物中符合質量比的只不CH4，可用A為CH4驗證，則X為H，甲為H2，Y為C（碳元素），乙為C單質，從上圖分析知：丙為O2，B應該為CO2，產(chǎn)物C為H2O。 要使A中X和Y的質量比大于13，即增加H元素含量，只有加入H2，所以肯定有H2。 從上知，符合的只有C2H2。 結合做答。 即H與O形成H2O和H2O2。 只有中反應物為單質乙與化合物C，生成物為單質甲和化

13、合物D，符合置換反應定義。元素化合物物檢測題題 第I卷 （選擇擇題，共共72分）可能用用到的原原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Naa-233 Mgg-244 S-32 Baa -1137 一、選選擇題（每每小題44分，共共40分。每每小題只只有一個個選項符符合題意意。）1下列列物質中中，不屬屬于合金金的是（）A 硬鋁鋁 B黃銅銅 C 鋼鐵鐵 D水銀銀 2標準準狀況下下H2S和O2混合氣氣體1000mLL，經(jīng)點點燃后反反應至完完全，所所得氣體體經(jīng)干燥燥后，恢恢復到原原來狀況況時體積積為100mL，該該10mmL氣體體可能是是（）AH2S、SO2 BO2 CH2S DSO3 3少量量

14、下列化化學藥品品應保存存在水里里的是（）A金屬屬鉀B白磷磷C硫磺磺D苯 4等體體積硫酸酸鋁、硫硫酸鋅、硫硫酸鈉溶溶液分別別與足量量的氯化化鋇溶液液反應。若若生成的的硫酸鋇鋇沉淀的的質量比比為123，則三三種硫酸酸鹽溶液液的物質質的量濃濃度比為為（）A123 B169 C133 D136 5某溫溫度下，將將C12通入NaaOH溶溶液中，反反應得到到NaCCl、NaCClO、NaCClO33的混合合液，經(jīng)經(jīng)測定CClO-與ClOO3-的濃度度之比為為13，則Cll2與NaOOH溶液液反應時時被還原原的氯元元素與被被氧化的的氯元素素的物質質的量之之比為（）A215 B113 C31D41 6在含含2

15、 mmol H2SO4的濃H2SO4溶液中中加入足足量的ZZn粉，使使其充分分反應，則則下列推推斷中錯錯誤的是是（）放出的的氣體中中除SOO2外還有有H2 只放出出SO2氣體，其其物質的的量為11 mool反應結結束時轉轉移的電電子的總總物質的的量為44 moolA B C D 7. 某同同學在一一定量的的稀硫酸酸溶液中中加入一一定量的的其他溶溶液，并并測定有有關的實實驗數(shù)值值。實驗驗后，將將有關實實驗數(shù)據(jù)據(jù)繪制成成如下圖圖象，其其中正確確的是（）8取取g銅和鎂鎂的合金金完全溶溶于濃硝硝酸，若若反應中中硝酸被被還原只只產(chǎn)生889600mL的的NO2氣體和和6722mL的的N2O4氣體（都都已折

16、算算到標準準狀況），在在反應后后的溶液液中，加加入足量量的氫氧氧化鈉溶溶液，生生成沉淀淀的質量量為177.022g，則則等于（）A8.664g B9.220g C9.000g D9.444g 9將下下列物質質分別加加入溴水水中，溴溴水顏色色不變淺淺的是（）AKCll晶體BH2S氣體CCCll4DMg 100由H2、CH4、CO組成成的混合合物的混混合氣體體a mmL，完完全燃燒燒時消耗耗相同條條件下OO2的體積積也為aa mLL，則原原混合氣氣中CHH4的體積積分數(shù)為為（）A1/33 B2/33 C1/22 D3/55 二、選選擇題（本本題包括括8小題，每每小題44分，共共32分。每每小題只只

17、有一個個或兩個個選項符符合題意意。若正正確答案案包括一一個選項項，多選選時，該該題為00分；若若正確答答案包括括兩個選選項，只只選一個個且正確確的給22分，選選兩個且且都正確確的給44分，但但只要選選錯一個個，該小小題就為為0分。） 111. 某某K2CO3樣品中中含有NNa2CO3、KNOO3和Ba(NO33)2三種雜雜質中的的一種或或二種?，F(xiàn)現(xiàn)將133.8克克樣品加加入足量量水，樣樣品全部部溶解。再再加入過過量的CCaCll2溶液，得得到9克沉淀淀。對樣樣品所含含雜質的的正確判判斷是（）A可能能有KNNO3 B肯定定有KNNO3，可能能還含有有Na2CO3C肯定定沒有BBa(NNO3)2，

18、可能能有KNNO3 D肯定定沒有NNa2CO3和Ba(NO33)2 122某無無色氣體體可能含含有H2S、SO2、CO2、HI、HCll氣體中中的一種種或幾種種。將氣氣體通入入氯水后后，得無無色溶液液，向該該溶液中中滴加氯氯化鋇溶溶液，有有白色沉沉淀產(chǎn)生生。則下下列敘述述正確的的是（）A該氣氣體中肯肯定含有有H2S和SO2 B該氣氣體中肯肯定含有有SO2C該氣氣體中肯肯定含有有CO2和SO2 D該氣氣體中肯肯定含有有H2S、CO2和HI 133下列列各組溶溶液，不不用其它它試劑就就可以將將它們區(qū)區(qū)別開的的是（）A鹽酸酸、氫氧氧化鉀、硫硫酸鉀、碳碳酸鉀B硝酸酸鈉、鹽鹽酸、氯氯化銨、氫氫氧化鉀鉀C

19、氯化化鋇、氯氯化鈣、硫硫酸鈉、硝硝酸鉀D氫氧氧化鉀、碳碳酸鉀、硫硫酸鎂、硫硫酸氫鉀鉀 144能正正確表示示下列化化學反應應的離子子方程式式是（）A用碳碳酸鈉溶溶液吸收收少量二二氧化硫硫：2CCO32SO2H2O2HCCO3SO32B金屬屬鋁溶于于鹽酸中中：All2HAl3H2C硫化化鈉溶于于水中：S22H2OH2S2OHHD碳酸酸鈣溶于于硝酸中中：COO322HH2OCO2 155. 在在pH = 11的溶液液中，因因發(fā)生氧氧化還原原反應而而不能大大量共存存的離子子組是（）AAg+、Ca2+、Cl-、HCOO3- BFe2+、K+ 、NO3-、Cl-、CSO32-、SO42-、Na+、Mg2+

20、 DK+ 、Na+、S2 - 、SO32- 166. 有有一鐵的的氧化物物樣品，用用5 mmol/L的鹽鹽酸1440mLL恰好完完全溶解解，所得得溶液還還能吸收收標況下下0.556L Cl22，使亞亞鐵離子子全部變變成Fee3+，則則該氧化化物可能能的化學學式為（）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O3 DFe5O7 177. 有有下列四四種敘述述：兩種酸酸之間未未必都不不發(fā)生化化學反應應；兩種堿堿之間未未必都不不發(fā)生化化學反應應；可燃燒燒的未必必都是一一些非金金屬單質質或非金金屬化合合物；含金屬屬元素的的離子未未必都是是陽離子子。試判斷斷正確的的組合是是（）ABCD 1881.992g銅銅

21、投入一一定量的的濃HNNO3中，銅銅完全溶溶解，生生成的氣氣體顏色色越來越越淺，共共收集到到標況下下6722mL氣氣體。將將盛有此此氣體的的容器倒倒扣在水水中，通通入標況況下一定定體積的的O2恰好使使氣體完完全溶于于水中，則則通入OO2的體積積是（）A5044mL B1688mL C2244mL D3366mL 第II卷 （非選選擇題，共共78分）三、（本本題包括括4小題，共共46分）19（共共14分）北北京時間間10月15日9時42分，我我國在酒酒泉衛(wèi)星星發(fā)射中中心成功功的發(fā)射射了“神舟”五號載載人飛船船。這標標志著“炎黃子子孫千年年飛天夢夢想實現(xiàn)現(xiàn)了，中中國人的的太空時時代開始始了?！?火

22、箭升升空時，由由于與大大氣層的的劇烈摩摩擦，產(chǎn)產(chǎn)生高溫溫。為了了防止火火箭溫度度過高，在在火箭表表面涂上上一種特特殊的涂涂料，該該涂料的的性質最最可能的的是（）A在高高溫下不不融化 B在高高溫下可可分解氣氣化C在常常溫下就就分解氣氣化 D該涂涂料不可可能發(fā)生生分解 火箭升升空需要要高能的的燃料，經(jīng)經(jīng)常是用用N2O4和N2H4作為燃燃料，其其反應的的方程式式是：NN2O4 + N2H4 N2 + H2O 。請請配平該該反應方方程式： N2O4 + N2H4 N2 + H2O 該反應應中被氧氧化的原原子與被被還原的的原子物物質的量量之比是是 。 這這個反應應應用于于火箭推推進器，除除釋放大大量的熱

23、熱和快速速產(chǎn)生大大量氣體體外，還還有一個個很大的的優(yōu)點是是 。 為了向向宇航員員提供氧氧氣，飛飛船上有有專門的的供氧裝裝置?，F(xiàn)現(xiàn)有供氧氧劑過氧氧化鈉與與超氧化化鉀（KKO2）。 寫出它它們與二二氧化碳碳反應的的化學方方程式（超超氧化鉀鉀與二氧氧化碳的的反應產(chǎn)產(chǎn)物與過過氧化鈉鈉類似）： ； 。 你選擇擇的供氧氧劑是： ，原因因是： 。 200（共共18分）常常溫下， A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙分別是X、Y元素的單質，丙也是某元素的單質。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質，他們之間有如下的轉化關系，請回答下列問題：試回答答下列問問題：若氣體體A是純凈凈物，且且

24、X和Y的質量量比為11：3，則A的化學學式是 （寫化化學式），它它的分子子構型是是 ，鍵角角是 。 若氣體體A中X和Y的質量量比大于于1：3，則氣氣體A中肯定定有 （寫化化學式）。 若氣體A的分子為線形結構，且Y和X的質量比在數(shù)值上等于Y的相對原子量，則A的化學式為 。 寫出化學式：B C D 甲 。 僅由X與丙所含元素可以形成兩種化合物，它們的電子式分別為 和 。 寫出反應中屬于置換反應的化學方程式： 。 21（共10分）在加熱氯酸鉀的分解反應中，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀帶紫紅色，認為反應過程如下： 寫出A、B的化學式：A ；

25、B 。 第步反應中，氧化產(chǎn)物是 ，被還原的元素是 。 第步反應的化學方程式為 。 22（共6分）在25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好完全中和，且VaVb、a = 0.5b。 a值可否等于3？（填“可”或“否”） 。 a值可否等于5？（填“可”或“否”） 。 a的取值范圍是 。 四、實驗題23（共10分）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2I22H2OH2SO42HI 混混合氣體體進入反反應管后后，量氣氣管內(nèi)增增加的水水的體積積等于 的

26、體積積（填寫寫氣體的的分子式式）。 反應管管內(nèi)溶液液藍色消消失后，沒沒有及時時停止通通氣，則則測得的的SO2含量 （選填填：偏高高，偏低低，不受受影響）。 反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。 若碘溶液體積為VamL，濃度為C molL1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。 將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為 ： （選下列儀器的編號）。a燒杯 b雙孔塞 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 五、有機題24（共12分）下列A和E都是含兩個六元環(huán)的有機物，其中A是兩個單環(huán)，E是一個共碳雙環(huán)，

27、C的水溶液顯兩性，環(huán)上有兩個取代基，其鈉鹽與堿石灰共熱反應后（類似制CH4的反應）則只余下一個取代基?；卮鹣孪铝袉栴}題： A的結結構簡式式是 ；E的結構構簡式是是 。 在一一定條件件下C可可形成高高聚物，其其反應的的化學方方程式是是 。 和BB的分子子式相同同的只有有兩個對對位取代代基且其其中一個個是酚羥羥基、另另一個含含有酯基基的同分分異構體體的結構構簡式有有 。 六、計計算題（本本題包括括1小題，共共8分）25將將8.88 g FeSS固體置置于2000 mmL 22.0 mollL-1的鹽鹽酸中，以以制備HH2S氣體。反反應完全全后，若若溶液中中H2S的濃度度為0.10 mollL-1，

28、假假定溶液液體積不不變,試計算算：(1)收集到到的H2S氣體的的體積(標準狀狀況)。(22)溶液液中Fee2+和H+的物質質的量濃濃度。元素化合物物檢測題題參考答答案一、二二、選擇擇題題號12345678910答案DCBBDCDBAA題號1112131415161718答案BBADABDDAD部分試試題提示示：16設設鐵的氧氧化物為為(FeeO)xx(Fee2O3)y，由(FeeO)xx(Fee2O3)y+(22x+66y)HHCl=xFFeCll2+2yyFeCCl3有有2x+6y=50.114 由由2FFeCll2+Cll2=22FeCCl32mmol 222.4LLxmmol 5.6L

29、x=0.005 代入有y=00.1， Fee的氧化化物為FFeO2Fee2O3，即D。 三、（本本題包括括4小題，共共46分）19（共共14分）B；1N2O4 + 2N22H4 = 3N22 + 4H22O 21；產(chǎn)物物無污染染。 2NNa2O2 + 2COO2 = 2Naa2CO3 + O2 ；4KOO2 + 2COO2 = 2K22CO3 + 3O22 。KO2，原因因是：單單位質量量產(chǎn)生氧氧氣多。 20（共18分） A的化學式是 ：CH4，分子構型是：正四面體，鍵角是：10928。 H2 C2H2 B、CO2 ；C、H2O；D、CO；甲：H2 C+H2O CO+H2 21（共10分） A、KMnO4；B、Cl2 KMnO4、O2； Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 22（共6分） 否。 否。 3.5a7，又a=0.5b，即有b=2a7，所以a3.5； 再由“體積為Va、pH=a的某一元強酸”有n(H+)=；由“體積為Vb、pH=b的某一元強堿”有n(OH-)= ；又由于二者“恰好完全中和”，所以 ，結合題給“VaVb”有a14-b，把a=0.5b代入有3a14，即a 。由上面的結論，知a不可能為5。 四、23（共10分） N2、O2。 偏低。 酸性