1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+COCH3COOH）是當今世界醋酸生產的主要方法，國標優(yōu)等品乙酸含量99.8%。為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是A觀察放入金屬Na是否產生氣泡B觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅C觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D觀察插入的表

2、面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅2、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶；如需精制，可將結晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A萃取B溶解C過濾D重結晶3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A4g甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為2NAB11.2L（標準狀況）CCl4中含有的共價鍵數(shù)為2NAC3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NAD1L 0.1molL1的Na2S溶液中HS和S2離子數(shù)之

3、和為0.1 NA4、在高溫高壓的水溶液中，AuS與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應的說法一定正確的是A氧化劑和還原劑的物質的量之比2:3BAuS既作氧化劑又作還原劑C每生成2.24 L氣體，轉移電子數(shù)為0.1molD反應后溶液的pH值降低5、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產物時，甲苯的反應溫度更低6、某有機物的結構為，下列說法正確的是（ ）A1 mol該有機物最多可以與7

4、mol H2發(fā)生加成反應B該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應C0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36L H2D與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有8種（不考慮立體異構）7、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()AMg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑BH2O2是無色液體，可用作消毒劑CFeCl3具有氧化性，可用作凈水劑D液NH3具有堿性，可用作制冷劑8、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能B吸附層b發(fā)生的電極反應：H2

5、2e + 2 OH= 2H2OCNa+ 在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動D“全氫電池”的總反應： 2H2 + O2 =2H2O9、下列石油的分餾產品中，沸點最低的是A汽油B煤油C柴油D石油氣10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NAC常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24108NA個OHD高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子11、鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”

6、產生電力，其中放電過程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列說法錯誤的是 A放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應B通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OC放電時，正極的電極反應式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-D整個反應過程，空氣中的O2起了催化劑的作用12、標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的能量稱為鍵能。已知HH、HO和O=O鍵的鍵能分別為436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列熱化學方程式正確的是A斷開1 mol H2O(l)中的HO鍵需要吸

7、收926 kJ的能量B2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol113、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A簡單離子的半徑：WYZBX與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C氧化物對應水化物的酸性：ZRXD最高價氧化物的熔點：YR14、學習化學應有辯證的觀點和

8、方法下列說法正確的是（）A催化劑不參加化學反應B醇和酸反應的產物未必是酯C鹵代烴的水解產物一定是醇D醇脫水的反應都屬于消去反應15、下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是A除去NO中的NO2B鐵制品表面鍍鋅C配制一定濃度的硫酸D鑒定Fe3+AABBCCDD16、化學與工業(yè)生產密切相關。下列說法中正確的是A工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質B工業(yè)上常用金屬鈉與水反應制NaOHC工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭17、沒有涉及到氧化還原反應的是AFe3+和淀粉檢驗I-B氯水和CCl4檢驗Br-C新制Cu(OH)2、加熱檢驗醛基D硝酸和AgNO3溶液檢驗Cl-18、廢棄

9、鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是（）ABCDAABBCCDD19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3xH2O，電極反應轉移的電子數(shù)為0.5NAB標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有CH鍵的數(shù)目一定為0.5NA20、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A充電時，太陽能轉化為電能，又轉化為

10、化學能B放電時，a極的電極反應式為：4S2-6e-=S42-C充電時，陽極的電極反應式為：3I-2e-=I3-DM是陰離子交換膜21、德國化學家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及反應過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（ ）A過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B過程中，需要吸收能量C圖二說明加入催化劑可降低反應的活化能D在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應放出的熱量小于92kJ22、工業(yè)上用CO和H2生產燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應混合物均呈氣態(tài)）。下

11、列說法錯誤的是A反應的化學方程式:CO+2H2CH3OHB反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等C反應至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/LminD增大壓強，平衡正向移動，K不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為11。CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_ ，G中官能團的名稱為_。(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是_(3)有學生建議，將MN的轉化用KMnO4 (H)代替O2，你認為是否合理_

12、(填“是”或“否”)原因是_(若認為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：KL_，反應類型_。(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有_種。(不考慮立體異構)能發(fā)生銀鏡反應能與溴的四氯化碳溶液加成苯環(huán)上只有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線_(其他無機原料任選)。請用以下方式表示：A B目標產物24、（12分）白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質B中含氧官能團的名_。BC的反應類型為_。(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃

13、溴水時反應的化學方程式為_。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為_，已知乙酸酐()極易與水反應生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析AB反應中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氫譜有_組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構體的結構簡式_。具有與X相同的官能團屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線_。25、（12分）硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解產物

14、。I制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是_。(2)將濾液轉移到_中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_。查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產物：(3)配平上述分解反應的方程式。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開色。(5)B中迅速產生少量白色沉淀，反應的離子方程式為_。(6)C的作用是_。(7)D中集氣瓶能收集到O2,_ (填“

15、能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結來后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_。26、（10分）葡萄糖酸鋅MZn(C6H11O7)2455gmol1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領城中具有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產率。實驗操作分以下兩步：.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣MCa(C6H11O7)2430gmol1，易溶于熱水，在9

16、0條件下，不斷攪拌，反應40min后，趁熱過濾。濾液轉移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60條件下，不斷攪拌，反應1h，此時溶液pH6。趁熱減壓過濾，冷卻結晶，同時加入10 mL 95%乙醇，經過一系列操作，得到白色晶體，經干燥后稱量晶體的質量為18.2g。回答下列問題：(1)制備葡萄糖酸的化學方程式為_。(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是_。(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_。(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為_。(5)制備葡萄糖酸鋅時

17、加入乙醇的目的是_，“一系列操作”具體是指_。(6)葡萄糖酸鋅的產率為_(用百分數(shù)表示)，若pH5時就進行后續(xù)操作，產率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。27、（12分）單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備 SiCl4的裝置示意圖：實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4AlCl3FeCl3沸點/57.7315熔點/-70.0升華溫度/180300 (1)

18、裝置B中的試劑是_，裝置 D 中制備SiCl4的化學方程式是_。(2) D、E 間導管短且粗的作用是_。(3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設）假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：_。（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加 3mol/LH2SO4 至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進

19、行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論向a試管中滴加幾滴_溶液若溶液褪色則假設1成立若溶液不褪色則假設2或3成立向b試管中滴加幾滴_溶液若溶液褪色則假設1或3成立若溶液不褪色假設2成立向c試管中滴加幾滴_溶液_假設3成立28、（14分）如圖是元素周期表的一部分： （1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_。（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有_。 A穩(wěn)定性 B沸點 CRH鍵能 D分子間作用力（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為_。分子中的大鍵可用符號nm表示，其中n

20、代表參與形成大鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為66)，則EMM+離子中的大鍵應表示為_。 （4）晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標參數(shù)為_。（5）鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個型小立方體構成，其化學式為_，晶體中Al3+占據(jù)O2形成的_(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為_gcm3(列計算式)。29、（10分）在鈀基催化劑表面上，甲醇制氫的反應歷程

21、如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。（1）的H=_kJmol1；該歷程中最大能壘(活化能)E正=_kJmol1，寫出該步驟的化學方程式_。（2）在一定溫度下，CO和H2混合氣體發(fā)生反應：，反應速率=正逆=k正c(CO)c2(H2)k逆c(CH3OH)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；若升高溫度，將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）353K時，在剛性容器中充入CH3OH(g)，發(fā)生反應：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：t/min05101520p/kPa101.2107.4112.6116.

22、4118.6121.2若升高反應溫度至373K，則CH3OH(g)分解后體系壓強p(373K)_121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_。353K時，該反應的平衡常數(shù)KP=_(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A均與Na反應生成氣泡，不能檢驗，故A不選；B滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；CJ甲醇能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選；D乙酸與CuO反應，干擾乙醇與CuO的反應，不能檢驗，故

23、D不選；故選：C。2、A【解析】此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結晶清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。3、A【解析】A. 甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價由-4價升高到+4價，所以4g甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA/mol =2NA，故A正確；B. CCl4在標況下為非氣態(tài)，無法計算11.2LCCl4的物質的量，故B錯誤；C. SO2和O2反應為可逆反應，反應不能進行完全，SO2和O2都有剩余，所以3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)大于3NA

24、，故C錯誤；D. Na2S溶液中分兩步水解，生成HS和H2S，根據(jù)物料守恒關系：HS、H2S和S2離子數(shù)之和為0.1NA，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題為“NA”應用試題，解答此類題要注意題設陷阱，本題B選項，CCl4在標況下非氣態(tài)，C選項，二氧化硫和氧氣反應為可逆反應，D選項，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時多總結，才能做到考試時慧眼識別。4、D【解析】在高溫高壓的水溶液中，AuS與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成，則反應的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe2+Fe3O4+2Au+2H2S+4H，則A氧化劑是AuS，還原劑

25、是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質的量之比1:1，選項A錯誤；BAuS中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項B錯誤；C不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24 L氣體，轉移電子數(shù)不一定為0.1mol，選項C錯誤；D反應后有氫離子產生，因此溶液的pH值降低，選項D正確；答案選D。5、C【解析】A. 與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因為烴基對羥基產生影響，故A能用基團間相互作用解釋；B.苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯環(huán)對羥基有影響，故B能用基團間相互作用解釋；C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連

26、基團無關，故C不能用基團間相互作用解釋；D甲苯的反應溫度更低，說明甲苯與硝酸反應更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用基團間相互作用解釋；答案選C。6、A【解析】該物質中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有酚、烯烴、羧酸性質，能發(fā)生加成反應、取代反應、顯色反應、加聚反應、酯化反應等。【詳解】A苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物最多可與7mol H2發(fā)生加成反應，選項A正確；B該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應，酚羥基和羧基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C雖然分子中含有二個酚羥基和一個羧

27、基，但沒有說明標準狀況下，產生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；D分子中含有戊基-C5H11，戊基有8種，且其他基團在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異構體一定超過8種，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴、羧酸和酚的性質，題目難度不大。7、A【解析】A. Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，故A正確；B. H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；C. FeCl3水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；D. 液NH3氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤

28、；故選A。8、A【解析】由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H+2e-=H2，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖知，左側和右側物質成分知，左側含有NaOH、右側含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能，故A正確；B. 吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應是2H+2e-=H2，故B錯誤；C. 電池中陽離子向正極移動，所以Na+ 在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動，故C錯誤；D.

29、負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應是2H+2e-=H2，電池的總反應為H+OH-=H2O，故D錯誤；故選A。9、D【解析】將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣汽油煤油柴油重柴油潤滑油凡士林石蠟瀝青，故選D項。答案選D。10、D【解析】A、等物質的量時，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質的量為2mol，故A錯誤；B、假設全部是NO2，則含有分子物質的量為46g/46g/mol=1mo

30、l，假設全部是N2O4，含有分子物質的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質，無法計算OH微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為16.88/(563)mol=0.8mol，故D正確。11、D【解析】放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e-Li+，正極上電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼放電時，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2 mo

31、l電子的電量時，根據(jù)4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上參與反應的氧氣為0.05mol，在標準狀況下的體積為0.05mol22 .4L/mol=1.12L，故A正確；B該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成Cu2O，故B正確；C該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；D通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個

32、反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D錯誤；故答案為D。12、D【解析】A. 斷開1 mol H2O(g)中的HO鍵需要吸收926 kJ的能量，故A錯誤；B. 2H2O(g) = 2H2(g)O2(g) H463 kJmol14 436 kJmol12 495 kJmol1= + 485 kJmol1，故B錯誤；C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)應該是放熱反應，故C錯誤；D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1，故D正確。綜上所述，答案為D。13、D【解析】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，

33、R含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒，該單質為臭氧，則W為O元素，W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3，位于A族，原子序數(shù)大于O，則X為Al元素，R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知;R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。A. 離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑： WZR ，故D正確；答案：D ?！?/p>

34、點睛】根據(jù)原子結構和元素周期律的知識解答；根據(jù)原子結構的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元素為C。根據(jù)物質的性質W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。14、B【解析】A. 催化劑能明顯增大化學反應速率，且在反應前后質量和性質不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應過程，實際催化劑參與了反應過程，改變了反應的路徑，從而起到改變反應快慢的作用，故A錯誤；B. 醇和酸反應后的產物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應，則生成的為酯，如果是醇和無機酸反應，則發(fā)生取代反應生成鹵代烴，如乙醇和HBr反應則生成溴乙烷，故B正確；C. 鹵代烴水解后的產物除了是

35、醇，還可能是酚，即鹵代烴發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環(huán)上，故C錯誤；D. 醇可以分子內脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內脫水，則發(fā)生的是消去反應，如果是分子間脫水，則發(fā)生的是取代反應，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項A正確；B、電鍍時電解質溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該用氯化鋅作為電解質溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本

36、部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。16、D【解析】A電解熔融氯化鎂制得鎂單質，化學方程式為：，而不是氧化鎂，故A錯誤；B工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，制備NaOH，而不是鈉與水反應，故B錯誤；C煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應生成的CO，故C錯誤；D二氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，反應方程式為：，所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正確；故選：D?！军c睛】電解制備鎂單質所使用物質為氯化鎂，

37、而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂的熔點較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質。17、D【解析】A. Fe3+具有氧化性，可以將碘離子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe3+2I- =2Fe2+I2，故A項涉及；B. 氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4層顯橙色，故B涉及；C. 醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及；D. Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。1

38、8、B【解析】廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應投入到可回收垃圾桶內，A. 圖示標志為有害垃圾，故A不選；B. 圖示標志為可回收垃圾，故B選；C. 圖示標志為餐廚垃圾，故C不選；D. 圖示標志為其它垃圾，故D不選；故選B。19、A【解析】A. 14.0gFe的物質的量為，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式為Fe-2e- = Fe2+，則電極反應轉移的電子數(shù)為0.25mol2NA=0.5NA，A項正確；B. 標況下，H2S為氣體，11.2 LH2S氣體為0.5mol，H2S溶于水，電離產生HS-和S2-，根據(jù)S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B項錯誤；C. 常溫下，pH=14的Ba(

39、OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L，則Ba2+的濃度為0.5mol/L，則Ba2+的數(shù)目為0.5mol/L0.5LNA=0.25NA，C項錯誤；D. C2H6O的摩爾質量為46g/mol，4.6gC2H6O的物質的量為0.1mol，分子式為C2H6O的有機物，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，則含有CH鍵的數(shù)目可能為0.5NA，也可能0.6NA，D項錯誤；答案選A?！军c睛】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極：2Fe-4e-=2Fe2+；總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(

40、OH)3，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3xH2O，它就是鐵銹的主要成分。20、D【解析】TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，3I-2e-=I3-，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，A正確；B.充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應式為

41、：4S2-6e-=S42-，B正確；C.在充電時，陽極I-失電子發(fā)生氧化反應，極反應為3I-2e-=I3-，C正確；D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫，明確哪種離子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。21、A【解析】A. 過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；B. 過程中，化學鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應的活化能，故C正確；D. 在密閉容器中加入1molN2、3molH2，

42、該反應是可逆反應，不可能全部反應完，因此充分反應放出的熱量小于92kJ，故D正確。綜上所述，答案為A。22、B【解析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉化的c(CO)=0.75mol/L，結合質量守恒定律可知反應為CO+2H2CH3OH，3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答?！驹斀狻緼用CO和H2生產燃料甲醇，反應為CO+2H2CH3OH，故A正確；B反應進行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，則正、逆反應速率不相等，故B錯誤；C反應至10分鐘，(

43、CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正確；D該反應為氣體體積減小的反應，且K與溫度有關，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、 碳碳雙鍵、酯基 取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N 否 KMnO4(H)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵 +CH3CHO 加成反應 6 CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 【解析】由流程：E和N發(fā)生酯化反應得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應

44、得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結合信息，逆推出K為，由E逆推出D為，結合信息，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為11，即A分子內有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為；(1)據(jù)上分析，寫出A的結構簡式及G中官能團的名稱；(2)檢驗M已完全轉化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗；(3)該學生建議是否合理，主要通過用KMnO4 (H)代替O2發(fā)生轉化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不可行；(4) K為，則KL的反應可通過信息類推，按反應特點確定反應類型；(5)F是M的同系物，M為，

45、而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件能發(fā)生銀鏡反應，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應引入一個溴原子，通過加成反應引入2個溴原子，再水解即可；【詳解】(1)據(jù)上分析，A為，；答案為：；G為，G中官能團為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗M已完全轉化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗，故檢驗操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH

46、至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N； 答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N； (3)學生建議用KMnO4 (H)代替O2把M轉化為N，醛基確實被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就不可行；答案為：否； KMnO4(H)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵 ；(4) K為，則KL的反應可通過信息類推，反應為：+CH3CHO ，從反應特點看是加成反應；答案為：+CH3CHO ； 加成反應； (5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。F的同分

47、異構體，要滿足條件條件能發(fā)生銀鏡反應，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：CHO、 CHO、CHO、CH2CHO、；故共有6種；答案為：6； (6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應引入一個溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應，引入一個溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過加成反應引入2個溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH

48、2-Br ；答案為：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 。24、酯基 取代反應 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產率 4 和 【解析】A和乙酸酐反應，酚羥基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應，再酸化，得到白藜蘆醇?！驹斀狻?1)B中含氧官能團的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應時，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚

49、羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應，則化學方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應時有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應生成的水，而且生成乙酸，有利于反應正向進行，答案：吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構體，與X具有相同的官能團，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是CHO，OOCCH3。苯環(huán)上有2個取代基，則同分異構體共3種，兩

50、取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。25、加快反應速率 蒸發(fā)皿 有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時） 防止硫酸亞鐵水解 2 1 4 2 1 5 紅棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+（說明：分步寫也給分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也給分） 檢驗產物中是否含有SO2 不能 取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 【解析】I.(1) 適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（

51、或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱；溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解；(3)根據(jù)化合價升降法配平；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應，導致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可?！驹斀狻縄.(1) 適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱，利用余熱進行蒸發(fā)結晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保

52、持強酸性；(3)反應中Fe的化合價由+2變?yōu)?3，N的化合價由-3變?yōu)?，S的化合價由+6變?yōu)?4，根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2，SO2的系數(shù)為4，則電子轉移總數(shù)為8，F(xiàn)e得到2個電子，產生1個氮氣，得到6個電子，則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+；(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應，導致溶液褪色，則可檢驗二氧化硫的存在；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；(8)溶液B顯酸性

53、，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。26、 將未充分反應的葡萄糖轉化為葡萄糖酸 取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在 水浴加熱（或熱水浴） 降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出 過濾、洗滌 80% 減小 【解析】(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強酸制弱酸，化學反應方程式為，故答案為：；(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反

54、應后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應的Ca2+交換為H+，即將未充分反應的葡萄糖酸鈣轉化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應的葡萄糖轉化為葡萄糖酸；(3)結合SO42-離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實驗制備葡糖糖酸時，反應條件為90，則最佳的加熱方式為水浴加熱（或熱水?。?/p>

55、故答案為：水浴加熱（或熱水浴）；(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出；過濾、洗滌；(6)根據(jù)反應方程式可得關系式：Ca(C6H11O7)2 Zn(C6H11O7)2，mCa(C6H11O7)2=21.5g，則，則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質的量為nZn(C6H11O7)2=0.05mol，因此，根據(jù)可得，葡萄糖酸鋅的產率為，若pH5時就進行后續(xù)操作，一些葡萄糖酸就不能充分轉化為葡萄糖酸鋅，導致葡萄糖酸鋅質量將減小，產率減

56、小，故答案為：80%；減小；27、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質凝結成固體堵塞導管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{色【解析】制備四氯化硅的實驗流程：A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進入裝置E中與四氯化硅反應，造成產物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧

57、化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質HCl，結合Cl2與水的反應是可逆反應的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應生成四氯化硅和一氧化碳，反應為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質Fe、Al會與Cl2反應產生FeCl3、AlCl3，這兩種物質的熔沸點比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間導管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質凝結成固體堵塞導管

58、；(3)由假設1和假設2可知，要檢測的為SO32-和ClO-，故假設3為只有ClO-，又因為SO32-具有還原性，會使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測，證明假設1成立；SO32-與硫酸反應產生H2SO3，H2SO3分解產生的SO2和ClO-具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉邊藍色，若溶液變?yōu)樗{色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設3是否成立。【點睛】本題考查制備實驗方案的設計，綜合了氯

59、氣的制法、硅的提純等實驗知識，注意把握制備原理及實驗流程中的反應、物質的性質等為解答的關鍵，側重考查學生的分析與實驗能力。28、ns2np3 AC sp2、sp3 CoAl2O4 八面體空隙 【解析】（1）陰影部分元素為氮族元素；（2）同一主族元素的氣態(tài)氫化物，非金屬性越強的越穩(wěn)定，其分子內的共價鍵的鍵能越大，據(jù)此分析作答；（3）根據(jù)圖示可知，環(huán)外三個烷基碳原子為sp3雜化，環(huán)內三個碳原子為sp2雜化；形成大鍵的電子數(shù)=（4-3）3+（5-3）2-1=6；（4）根據(jù)結構圖的幾何關系分析；（5）根據(jù)晶胞的結構分析計算晶胞中原子數(shù)目，結合密度公式求解。【詳解】（1）陰影部分元素位于第VA族，其外圍電子排布式的通式為：ns2np3；（2）A元素的非金