1、阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址： 電話：傳真: 郵編:阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧一、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。二關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用（重點(diǎn)） 阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過(guò)的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2

2、、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過(guò)的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。（5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細(xì)微知識(shí)點(diǎn)（易出錯(cuò)）：狀態(tài)問(wèn)題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。 三 陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25時(shí)等。狀態(tài)問(wèn)題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀

3、況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。還有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如CHCl3（氯仿）、CCl4等物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。電

4、離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。四 阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識(shí)點(diǎn)1、要注意氣體摩爾體積的適用條件：標(biāo)況下氣體所含分子數(shù)為NA個(gè)，此公式適用于標(biāo)況下的氣體非標(biāo)況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無(wú)關(guān)標(biāo)況下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。例： N2 含有 N2 分子數(shù)為（）標(biāo)況下以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數(shù)為NA（）常溫下32g SO2 氣體中含有個(gè) SO2 （）

5、46g NO2 和 N2O4 混合氣體含有N原子數(shù)為NA（）2、要注意物質(zhì)的狀態(tài)：NA VNA/只適用于標(biāo)況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標(biāo)況下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài)3、要注意物質(zhì)的組成形式：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：?jiǎn)卧臃肿樱合∮袣怏w（ He、Ne、Ar ） 雙原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA（）常溫下48g O3 含氧原子數(shù)為3NA（）4、要注意晶體結(jié)構(gòu)：（1）P4（ 白磷 ）：1mol白磷含4mol磷原子、6molPP鍵（2） SiO2 晶體：1mol硅原子

6、形成4mol SiO 鍵，需要2mol O 與之成鍵例：31g白磷含白磷分子個(gè)PP鍵 （）SiO2 晶體中1mol硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵 （）5、要注意微粒種類：所求微粒個(gè)數(shù)與微粒種類必須一一對(duì)應(yīng)例：標(biāo)況下 O2 所含氧原子為NA（）1L L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒數(shù)等于 （）因?yàn)閼?yīng)大于，還有 H2O 的電離6、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3例：10g重水里含有的電子數(shù)為5NA（）重水中含有NA個(gè)中子（）7、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移：（1）1mol Na2O2 與CO2與H2O反

7、應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA （2） Cu + SCu2S Cu與足量S反應(yīng)銅失個(gè)電子8、要注意可逆過(guò)程和化學(xué)平衡：如：2NO2N2O4 則標(biāo)況下 NO2小于【典型例題】類型一：根據(jù)質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法中，不正確的是()A32 g氧氣含有2 NA 個(gè)氧原子B32 g臭氧含有2 NA 個(gè)氧原子C32 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2 NA 個(gè)氧原子D32g 氧氣和臭氧的混合氣體含有NA個(gè)分子【思路點(diǎn)撥】要注意氧氣分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩爾質(zhì)量不同?！敬鸢浮緿【解析】 A、B、C選項(xiàng)均相當(dāng)于含有32 g 氧原子，即2 mol氧原子，合2 NA個(gè)氧原子

8、。32 g 氧氣和臭氧的混合氣體氣體含有的分子總數(shù)數(shù)應(yīng)小于NA個(gè)，大于2NA/3個(gè)?！究偨Y(jié)升華】等質(zhì)量的同素異形體所含的原子數(shù)相等。類型二：根據(jù)體積求微粒數(shù)例2. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L H2O含有NA個(gè)H2O分子 B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個(gè)C、 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為個(gè)D、常溫常壓下28 g CO與 L O2所含分子數(shù)相等【思路點(diǎn)撥】 使用氣體摩爾體積時(shí)要注意“前提”和“狀態(tài)”?！敬鸢浮?B【解析】A項(xiàng)H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，B項(xiàng)氣體摩爾體積與氣體種類無(wú)關(guān)，C項(xiàng)缺“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，D項(xiàng)常溫常壓不是標(biāo)況?！究?/p>

9、結(jié)升華】為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下， 101kPa、25時(shí)等。用到mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。類型三：根據(jù)濃度求微粒數(shù)例3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目小于 NAB、 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為個(gè)C、1 L mol/

10、L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為D、100 mL mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為【思路點(diǎn)撥】注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解?！敬鸢浮緼【解析】A項(xiàng)中NH4水解，NH4數(shù)目小于NA，B項(xiàng)缺體積1L，C項(xiàng)要考慮CO32-水解，D項(xiàng)醋酸為弱酸，部分電離?！究偨Y(jié)升華】本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，重點(diǎn)考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識(shí)。類型四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的考查例4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、17g羥基中所含電子數(shù)為10NAB、16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)均為10NAC、18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD、1molNa2

11、O2含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA【思路點(diǎn)撥】本題涉及微粒均由原子構(gòu)成，要從原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)入手分析?！敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)中17g羥基中所含電子數(shù)為9NA，B項(xiàng)18 g NH4所含質(zhì)子數(shù)為11NA，C項(xiàng)D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，D項(xiàng)中Na2O2含有的陰離子為O22-，O22-數(shù)目為NA，1molNa2O2含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA?！究偨Y(jié)升華】本題考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及特殊物質(zhì)中的原子、離子、化學(xué)鍵及電子的數(shù)目、同位素原子的差異等知識(shí)。類型五、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目例5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、 g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為B、 C12常溫下與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD、足量的鐵在1 molC12中