1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HBV224C樣

2、品中CuO的質(zhì)量為2.0gD樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g2、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是（ ）AX單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁B在氧化還原反應中，1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多CX和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高DX元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性3、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯誤的是A環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液B食品中的抗氧化劑可用維生素CC治療胃酸過多可用CaCO3和Ca(OH)2D除去工業(yè)廢水中的Cu2+可用FeS4、向100mL0.1molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1B

3、a(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的（ ）Aa點的溶液呈中性Ba點沉淀的質(zhì)量比c點沉淀的質(zhì)量大Cb點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mLD至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+5OH-AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O5、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯

4、誤的是A原子半徑：XYWB最高價氧化物對應水化物的堿性：XYCZ、W組成的化合物能與強堿反應DX的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:16、以下物質(zhì)的提純方法錯誤的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()ACO2(H2S)：通過CuSO4溶液BCH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸餾C苯(甲苯)：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液DMgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，過濾7、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）A氨分子的空間構(gòu)型為三角形B氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C氨分子是含極性鍵的極性分子D氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)8、實驗室用H2還原SiHCl3(沸點：31.85 )制備純硅的裝

5、置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是( )A裝置、中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銨溶液反應制備氨氣9、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體從理論上分析，下列說法正確的是（）A該轉(zhuǎn)化過程是物理變化B1molCO2原子晶體中含2mol CO鍵CCO2原子晶體的熔點高于SiO2DCO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體10、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活

6、垃圾分類不合理的是（ ）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識AABBCCDD11、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為 下列說法正確的是（）A聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B聚乳酸的分子式是C3H4O2C乳酸的分子式是C3H6O2D聚乳酸可以通過水解降解12、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO213、下列離子方程式正確的是( )A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應+Ba2+=BaSO4B碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應: CO32-+2H+=CO2+H2OC氯化亞鐵溶液與新制氯水反應:2Fe2+Cl2=2Fe3+2

7、Cl-D氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2+2OH-=Mg(OH)214、常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是Aa點溶液中：水電離出的c(H+)=110-10molL-1Bb點溶液中：c(H+)=110-7molL-1Cc點溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)15、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池

8、總反應為：PbSO4+2 LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有關(guān)說法不正確的是A負極反應式：Ca+2Cl2eCaCl2B放電過程中，Li+向負極移動C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)16、下列說法不正確的是A在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液溴發(fā)生取代反應B乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定D對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1，

9、3- 二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能團為_和_(填官能團名稱)。(2)反應i-iv中屬于取代反應的是_。(3)ii的反應方程式為_。(4)同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： _I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：_。18、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱是_。B中含有官能團的名稱為_。(2)反應的反應類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)G

10、與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)_。19、為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了、兩個方案。根據(jù)方案、回答問題：方案：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_。(2)能確認NaOH溶液過量的是_（選填選項）。a. 測溶液pH，呈堿性 b. 取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c. 繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟的具體操作是：灼燒、_、_，重復上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學式是_，該硬鋁中

11、鋁的質(zhì)量分數(shù)為_。方案的裝置如圖所示：操作步驟有：記錄A的液面位置；待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；再次記錄A的液面位置；將一定量Y（足量）加入燒瓶中；檢驗氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是_；操作順序是_。(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是_，操作的方法是_。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領(lǐng)域應用廣泛將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)(1)實驗室用Na2SO3和硫酸

12、制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_(選填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為_(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應為_；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃

13、度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32+I3=S4O62+3I為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是_。取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O35H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實驗數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應)：編號123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達滴定終點的現(xiàn)象是_；Na2S2O35H2O(式量248)的質(zhì)量分數(shù)是(保留4位小數(shù))_。21、 “一碳化學”是指以含

14、一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol請回答下列問題：反應I的H1=_kJ/mol。反應II一般在_(填“高溫或“低溫)條件下有利于該反應的進行。一定溫度下，在

15、體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應I，下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B容器內(nèi)氣體總壓強不再變化C2v正(NH3)=v逆(CO2)D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。測得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時間的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示判斷H_0(填“”或“Cu2+H+可知鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含Cu2+，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+，濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mo

16、l，即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4，其中溶質(zhì)FeSO4為0.02mol，則能加反應的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol，0.02mol H2SO4電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧離子O2-結(jié)合成水。A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+，選項A錯誤；B、合金中氧離子O2-的物質(zhì)的量為=0.01mol，0.01mol O2-生成

17、水需結(jié)合H+0.02mol，所以參加反應的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氫氣，即有0.01molH2生成，標準狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，選項B正確；C、假設FeCu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol80g/mol=2g，而實際情況是FeCu合金樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g，選項C錯誤；D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol56g/mol=1.12g，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握流程中反應過程是解答關(guān)鍵，

18、側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。2、B【解析】比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系。【詳解】AX單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明X單質(zhì)的氧化性比硫強，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故A不符合題意；B在氧化還原反應中，1molX單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故B符合題意；C元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X的非金屬性較強，故C不符合題意；DX元

19、素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強，故D不符合題意；故答案選B。3、C【解析】A. 環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強；B. 維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；C. 治療胃酸過多可用NaHCO3和Al(OH)3，不能用Ca(OH)2，Ca(OH)2堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；D. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可用FeS，Cu2+(aq) + FeS(s)CuS(s) + Fe2+(aq)，生成更難溶的CuS，故D正確。綜上所述，答案為C。4、D【解析】100mL 0.1molL1硫酸鋁

20、銨NH4Al(SO4)2中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加時，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH- =Al(OH)3，當Al3+沉淀完全時需加入0.03mol OH-，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+ OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO42-完全沉淀時，共需

21、加入0.02mol Ba(OH)2，加入0.04mol OH-，Al3+反應掉0.03molOH，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應Al(OH)3+OH- =AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）【詳解】A由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH= Al(OH)3，a點對應的沉淀為B

22、aSO4和Al(OH)3，溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4，該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；Ba點沉淀的質(zhì)量=0.015mol233g/mol+0.01mol78g/mol=4.275g，c點為硫酸鋇的質(zhì)量，為0.01mol2233g/mol=4.66g，所以質(zhì)量c點a點，B錯誤；C當SO42完全沉淀時，共需加入0.02mol Ba(OH)2，則b點消耗氫氧化鋇體積=0.2L=200mL，C錯誤；D至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：Al3+2SO42+NH4+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O，D正確；故選D?！军c睛】在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說

23、，主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3與OH-反應的順序問題，若假設NH4+先與OH-發(fā)生反應，由于生成的NH3H2O能與Al3+反應生成Al(OH)3，所以假設錯誤，應為Al3+先與OH-反應生成Al(OH)3；對NH4+、Al(OH)3哪個先與OH-反應，若我們認為Al(OH)3先反應，生成的AlO2-能與NH4+發(fā)生反應生成Al(OH)3和NH3H2O，所以假設錯誤，應為NH4+先與OH-反應。5、D【解析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素； X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y

24、、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，設X、Y的最外層電子數(shù)為a，Z的最外層電子數(shù)為b，則2a+b+6，當a=1，b=4時滿足題意，即Y為Li、X為Na、Z為Si。【詳解】由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；ALi、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，Li的原子半徑大于O，Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li，則原子半徑是XYW，故A正確；BNa的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：XY，故B正確；CZ、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應，故C正確；DX的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃

25、燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰陽離子之比為1:2，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子

26、數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。6、B【解析】AH2S可與硫酸銅反應生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；B加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；C甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；DFe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質(zhì)，故D正確；答案選B?！军c睛】注意把握物質(zhì)的性

27、質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)。7、C【解析】ANH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+12（5-31）=4，屬于sp3型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項AB氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時溫度很高，選項B錯誤；CNH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；D氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。8、C【解析】A.裝置的作用是使SiHCl3揮發(fā)，中應盛裝熱水，故A錯誤；B. 氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時，應先打開

28、盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出，再加熱管式爐，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氰化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質(zhì)，故C正確；D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣，裝置圖為，故D錯誤；答案選C。9、C【解析】A.轉(zhuǎn)化后相當于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學變化，A項錯誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，1mol中應該有4mol鍵，B項錯誤；C.當結(jié)構(gòu)相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項正確；D.同分異構(gòu)體中強調(diào)的是

29、“分”，即分子式相同，而的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C?！军c睛】還有一個比較容易搞錯的例子是、，三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。10、C【解析】A. 牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B. 眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C. 干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D. 西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。11、D【解析】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n，故A錯誤；B聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯誤；C的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯誤；D聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應生成小分子，達到降解的目

30、的，故D正確；故選D。12、B【解析】A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選B。13、C【解析】A.Cu2+與OH-也會發(fā)生反應生成沉淀，故A不選；B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；C. 氯化亞鐵溶液與新制氯水反應是Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生氧化還原反應，故C選；D.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。故選C。14、C【解析

31、】試題分析：Aa點溶液是NaOH溶液，pH=10，則水電離出的c(H+)=110-10molL-1，正確。Bb點溶液中c(OH-)=110-7molL-1，由于水的離子積是kw=110-14mol2L-2，所以c(H+)=110-7molL-1，正確。Cc點水電離產(chǎn)生的c(OH-)最大，則溶液是Na2CO3溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)c(CO32-)，CO32-發(fā)生水解反應形成HCO3-，但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，錯誤。Dd點溶液中，根據(jù)電荷守恒可得

32、：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=110-7molL-1，所以c(H+)=110-7molL-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正確?？键c：考查堿與酸性氧化物反應時水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識。15、B【解析】由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，反應的電極方程式為Ca+2Cl-2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合電極方程式計算。

33、【詳解】A、Ca為原電池的負極，反應的電極方程式為Ca+2Cl-2e-=CaCl2，故A不符合題意；B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量為20.7gPb，故C不符合題意；D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符合題意；故選：B。16、D【解析】A. 在光照條件下，烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，故A正確；B乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應，則褪色原理相同，故B正確

34、；C. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質(zhì)量一定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定，故C正確；D對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因為如果是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二氯苯也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因為如果是苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 羰基 ， +N2H4+2H2O 6

35、 、 【解析】(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡式確定其含有的官能團；(2)根據(jù)i-iv中反應的特點分析判斷i-iv中的取代反應；(3)與N2H4發(fā)生取代反應產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書寫反應方程式；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，判斷其種類數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設計出合成路線?！驹斀狻?1)B結(jié)構(gòu)簡式為，可知化合物B中含有的官能團為羧基、羰基；(2)取代反應是有機物分子中的某些

36、原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及變化，可知反應ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應為取代反應；反應iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應為取代反應；反應iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時產(chǎn)生HCl，該反應為取代反應；故反應在i-iv中屬于取代反應的是、；(3)反應ii是與N2H4在一定條件下反應產(chǎn)生和H2O，該反應的化學方程式為+N2H4+2H2O；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221

37、，說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為12221，則可能的結(jié)構(gòu)為、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應產(chǎn)生溴苯，與在溴對位上發(fā)生反應產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應產(chǎn)生， 和發(fā)生取代反應產(chǎn)生和HCl。故以 和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。18、氯乙酸乙酯 酯基 取代反應 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 和 【解析】(1)直接命名A的化學名稱和B中含有官能團的名稱。 (2)先根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應的反應類型。(3) 根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應書寫方程式。(5)X與E互為同

38、分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的化學名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，因此反應的反應類型是取代反應，故答案為：取代反應。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O

39、，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：和。(6) 先將1,3-丙二醇與HBr反應，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應得到產(chǎn)物，因此總的流程為，故答案為：。19、鹽酸或稀硫酸 c 冷卻 稱量 Al2O3 100 氫氧化鈉溶液 剩余固體的質(zhì)量 將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量 【解析】為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測量

40、其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積，從而計算得鋁的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻糠桨福?1)實驗流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯、c對）。(3)步驟是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量，重復操作至固體恒重。(4)固體

41、丙是氧化鋁（Al2O3）。實驗流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g，鋁的質(zhì)量分數(shù)為(54b/102a)100%=100。方案：(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分數(shù)。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是。(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當不再有氣泡產(chǎn)生時，將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質(zhì)量，也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)?！军c睛】實驗目的是實驗的靈魂，故解答實驗題應緊扣實驗

42、目進行思考，則所用試劑、操作作用、計算原理等問題便容易回答。20、d 打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好 3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3 2：1 前者 防止Na2S2O3被空氣中O2氧化 溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪去 99.20% 【解析】(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中； (2)其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S

43、+Na2SO3，2H2S+SO2=3S+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3；根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，Na2SO3+S=Na2S2O3，則+3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：

44、1。因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)用新煮沸并冷卻的蒸餾水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；達到滴定終點時顏色突變且30s不變色；先根據(jù)滴定消耗的標準液的體積計算出平均體積，再由2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-的定量關(guān)系計算。【詳解】(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應原理為SO2+Na

45、2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S+2H2O，即反應的化學方程式為：3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；淺黃色沉淀逐漸減少，這時有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3；根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應，繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2SO3+S=Na2S2O3+3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時