1、20182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷（本題包括 22小題，每小題只有一個正確選項，每小題 2分，共 44 分）23 3COONH4-1 -1 -1 20182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷（本題包括 22小題，每小題只有一個正確選項，每小題 2分，共 44 分）23 3COONH4-1 -1 -1 -1 -1 -1-1 -11K20，S 0（假定H、S不隨溫度而變化），下列敘述中正確的是（ ）A 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C 任何溫度下均為非自發(fā)過程D 任何溫度下均為自發(fā)過程10.已知 NN鍵的鍵能是 a kJmol ，

2、HH鍵的鍵能是 b kJmol ，NH鍵的鍵能是c kJ mol ，則 N g）=2NH g）的H（單位：kJmol ）為（ ）A 3cab B a+b3c C a+3b2c D a+3b6c 11將等物質的量的 A、B混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生下列反應： 3A(g)B(g)?xC(g)2D(g)，經 2 min 后測得 D的濃度為 0.5 molL ，c(A)c(B)35，以 C表示的平均速率 v(C)0.25 mol L min ，下列說法正確的是 ( ) A 該反應方程式中， x1 B 2 min 時，A的物質的量為 0.75 mol C 2 min 時，A的轉化率為 50% D

3、 反應速率 v(B) 0.25 mol L min12.以下反應中， Q 的是（Q指反應放出的熱量）（ ）A S（s）+O g）SO （g）+O g）SO QB 2H g）+O g）2H g）Q 2H l ）QC NaO（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H ）QNaOH（aq）+CH aq）CH aq）+H ）QD H g）2HCl（g）Q 2HF（g）Q2 / 11 20182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷2(g) 2(g) 3(g20182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷2(g) 2(g) 3(g) 22-1 -1-1 -1231 2）及壓強（ 1和 2)1T2，

4、 1P2 1P2 12(g) 2(g)=2H2O(l) 13COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) 2(g)=2CO2(g) 1 2(g)=2CO(g) 2，則 1H2 C T D T1T2，P1P2 1T2，P1P213已知：2SO O 2SO ；H196.6 kJ/mol 。實驗室測得 4 mol SO 發(fā)生上述化學反應時放出 314.3 kJ 熱量，SO的轉化率最接近于 ( ) A40% B 50% C 80% D 90% 14一定溫度下 ,在 2 L的密閉容器中， X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A 反應開始到 10 s，用

5、Z表示的反應速率為 0158 molL sB 10 s 后，該反應停止進行C 反應的化學方程式為 2X(g)+Y(g) 2Z(g) D 010 s 的時間內的平均反應速率： v(X)=v(Y)=0.0395 mol L s15一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為 Q，它所生成的 CO用過量飽和石灰水完全吸收可得 100g CaCO沉淀。則完全燃燒 1 mol 無水乙醇時放出的熱量是 ( ) A0.5 B Q C2 D 5Q16反應 2X(氣)Y(氣) 2Z(氣) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C已知含 20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28.7 kJ 的熱量，則稀醋酸和稀N

6、aOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)CH H57.4 kJ mol D已知 2C(s)2O H 2C(s) O H H18在一定條件下，向 2 L密閉容器中加入 2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應： 2X(g)Y(?) 3Z(g) ?H0。經 60 s達平衡，此時 Y的物質的量為 0.2 mol。下列說法正確的是（ ）A 反應開始至平衡時，用 X表示的化學反應速率為 1.2 mol/(L min) B 該反應平衡常數表達式一定是 KC 若再充入 1 mol Z ，重新達平衡時 X的體積分數一定增大D 若使容器體積變?yōu)?1 L，Z的物質的量濃度一定增大3 / 11 2018

7、2019 學年度高二上期第一次月考化學試卷2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是（13OH（g） 3OCH3（ 2O（g） 1=23.9KJ13OH（g） 2H4 2O（20182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是（13OH（g） 3OCH3（ 2O（g） 1=23.9KJ13OH（g） 2H4 2O（ 2=29.1KJ13CH2OH（g） 3OCH3（ 3=+50.7KJ?mol2H4（ 2O（g） 3CH2OH（ 4 41 1 1 1-12O(g) 2(g)+H2(g) /mol 達平衡過程體系的能量變化H2O 1 0 22O的反應速率2

8、22）CO24 0 SO的物質的量的 2倍還要多H20 1 20 4 放出熱量： 32.8kJ 熱量變化： Q 19對于反應 2A（g）B（g）20已知反應：2CH CH g）+H H ?mol2CH C （g）+2H g H ?molCH CH g）H ；在 C g）+H CH g）H中；H等于（ ）A48.5 KJ ?mol B+48.5 KJ ?mol C45.5KJ?mol D +45.5 KJ?mol21. 已知：CO(g)+H CO H=-41kJmol 。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：起始時各物質的物質的量容器編號CO 下列

9、說法中，不正確的是 ( ) A. 容器中反應達平衡時， CO的轉化率為 80% B. 容器中 CO的轉化率等于容器中 CO的轉化率C. 容器中 CO反應速率等于 HD. 平衡時，兩容器中 C的濃度相等22如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡， 打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法不正確的是（ ) A 第一次平衡時， SO的物質的量左室更多B 入氣體未反應前，左室壓強和右室樣大C 第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室D 第二次平衡時， SO的總物質的量比第一次平衡時左室4 / 11 20182019 學年

10、度高二上期第一次月考化學試卷選擇題（共 56分）三種物質的量隨時_；v(Z)=_；_(填增大、減 B 恒容時充入 He C20182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷選擇題（共 56分）三種物質的量隨時_；v(Z)=_；_(填增大、減 B 恒容時充入 He C F.N 3H1 1_(填“增大”、74(s 2(g)=P4O10(s) 間恒容時充入 X 選擇高效的催化劑2(g) 2(g)0.5mol N 和 1.5mol HH 2983.2 kJ mol2NH ；反應過程中能量變化如2 2，1 13(g)第II卷23（共 10分）某溫度時，在 2L的密閉容器中， X、Y、Z(均為氣體) 的變

11、化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為（2）反應從開始至 2 分鐘，用 Z的濃度變化表示的平均反應速率為（3） 2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時小或無變化，下同 )；混合氣體密度比起始時 _。（4）下列措施能加快反應速率的是 _。A恒壓時充入 He D及時分離出 Z E. 升高溫度（5）下列說法正確的是 _。A升高溫度改變化學反應的限度B已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢C化學反應的限度與時間長短無關D化學反應的限度是不可能改變的E.增大 Y 的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢24（共 7分）合成

12、氨工業(yè)的核心反應是圖所示，回答下列問題。（1）該反應的 H=_kJ/mol。（2）在反應體系中加入催化劑， 反應速率增大， E 的變化：E “減小”或“不變” )。（3）在 500、210 Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入充分反應后，放出的熱量 _46.2 kJ ( 填“”、“”或“” ) 。（4）已知 298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：P ，白磷)5O5 / 11 20182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷5 14 4。1 11120182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷5 14 4。1 111 12-3-1起始溫度 t 鹽酸 NaOH溶液20.3 20

13、.3 20.3 20.3 20.3 20.3 20.3 20.3 填序號)操作。2(g)=2CO(g) 2(g)=CO2(g) 2(g)+O2(g)=2NO(g) 2(g)= 4O10(s) 1/t 236 237 25.9 23.8 H 738.5 kJ mol終止溫度2/1 2P(s，紅磷) O P則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為25.（10分）50 mL 0.55mol L 鹽酸與 50 mL 050 molL NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。（2）從裝置圖上看除

14、了缺少一種玻璃儀器外， 還有一處不妥的是： 。（3）若實驗中改用 50 mL 0.55mol L 醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ( 填“減少”“不變”“增多”)；（4）若實驗改用 25 mL 0.55 mol L 硫酸與 25 mL 0.50 mol L Ba(OH)溶液代替上述反應，所求得的中和熱 H ( 填“偏大”“偏小”“無影響” ) 。（5）已知：Q =cm t, 如果鹽酸和 NaOH溶液的密度均為 1 gcm,反應后混合溶液的比熱容 c=4.18 J (g) 。實驗數據如表 : 根據上表中所測數據，通過計算得到中和熱 H = kJ/mol( 保留一位小數 )。實驗次

15、數1 2 3 4 （6）下列操作能引起 H偏大的是： ( 大燒杯上不蓋硬紙板用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液分多次把 NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中26（共 14分）氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：已知：2C(s)+O H=- 221 kJ/mol C(s)+O H=- 393.5 kJ/mol N H= +181 kJ/mol 6 / 11 20182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷K=NO的轉化率的N ，NO和 N的物質的量變化如下表所示。1/5 min 2.0 22 2)=_2，數據變化如上表所示， 1_ T2(22C2

16、O4 溶液和酸性 4試驗溫度/K 293 T313 ，請寫出此反應的熱化學方程式：2(g)+CO2(g) 2T 10 min 1.16 0 2 mol，則此時反應KMnOV/mL 2 12 2/15 min 0.80 0.42 4溶液（含硫酸）c/mol0.02 2 0.02 20 min 0.80 0.60 H-15 0.02 V15 min 0.50 0.60 2C2O4溶液V/mL 0.1 3 230 min 20182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷K=NO的轉化率的N ，NO和 N的物質的量變化如下表所示。1/5 min 2.0 22 2)=_2，數據變化如上表所示， 1_

17、T2(22C2O4 溶液和酸性 4試驗溫度/K 293 T313 ，請寫出此反應的熱化學方程式：2(g)+CO2(g) 2T 10 min 1.16 0 2 mol，則此時反應KMnOV/mL 2 12 2/15 min 0.80 0.42 4溶液（含硫酸）c/mol0.02 2 0.02 20 min 0.80 0.60 H-15 0.02 V15 min 0.50 0.60 2C2O4溶液V/mL 0.1 3 230 min 0.40 0.75 Hc/mol3 0.1 0.1 0.40 0.80 2O -1tV5 0.80 溶液顏色褪至無V/mL 11t色時所需時間 /s 8 1（1）若某

18、反應的平衡常數表達式為_；下列措施能夠增大此反應中是(填字母代號 )_。a.增大容器壓強 b. 升高溫度 c. 使用優(yōu)質催化劑 d. 增大 CO的濃度（ 2 ） 向 容 積 為 2L 的 密 閉 容 器 中 加 入 活 性 炭 ( 足 量 ) 和 NO， 發(fā) 生 反 應C(S)+2NO(g)T 物質的量/mol 0 NO N05min 內， 以 CO 表示的該反應速率 v(CO ，該 條件下的平 衡常 數K=_。第 15 min后，溫度調整到 T 則T 填“”、“”或“=”)。若 30min 時，保持 T 不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各_移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平

19、衡時 NO的轉化率 a=_。27.（共 16分） 某探究性學習實驗小組做了如下實驗：實驗一：利用 H KMn溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：實驗序號A B C （1）通過實驗 A、B，可探究出 _ (填外部因素 )的改變對反應速率的影響，其7 / 11 20182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷1=_，T1=_；通過實驗20182019 學年度高二上期第一次月考化學試卷1=_，T1=_；通過實驗18，則由此實驗可以得出的結論是4 4)= _2中 V _可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）若 t _；利用實驗 B 中數據計算，用 KMn的濃度變

20、化表示的反應速率為 v(KMnO 。實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。實驗步驟：（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；（b）反應開始后，每隔 1min 記錄一次生成 H的體積；（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖 (上圖乙)。（3）根據反應的圖像 (圖乙)分析：0-lmin 鹽酸與鎂反應比 1-2min 反應快的原因：_。（4）對照實驗：用 20mL 水代替酸進行實驗。實驗現象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞 _(填“會”或“不會” )向右移動。問題分析：針對上述現象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理： _(填“合理”或“不合理”）若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置

21、圖： _ (用必要的文字或裝置圖進行回答 )。8 / 11 （本題包括 22小題，每小題只有一個正確選項，每小題1 B 12 C 選擇題（共 56分）114(sN-1 -1.正向（2分）; 60% （2分）+2分，共 44 分）2 D 13 C 2(g)+2CO2(g) （2分）3 （本題包括 22小題，每小題只有一個正確選項，每小題1 B 12 C 選擇題（共 56分）114(sN-1 -1.正向（2分）; 60% （2分）+2分，共 44 分）2 D 13 C 2(g)+2CO2(g) （2分）3 D 14 D H=-747 kJ/mol （2分） ; ad 4 A 15 A （2分）5

22、D 16 C 6 D 17 A 7 C 18 D 8 B 19 D 9 B 20 C 10 D 21 D 11 C 22 D 廣安恒升中學 20182019學年度高二上期第一次月考化 學 試 卷 參 考 答 案第卷 選擇題（共 44 分）一、選擇題題號答案題號答案第II卷23. （共 10分）（1）.3X+Y 2Z（2分） （2）. 0.05mol(L ?min)（2分） （3）.增大（1分） 無變化（1分） （4）.CEF（2分） （5）.AC（2分）24.（共 7分）（1）.-92.4 kJ mol （2分）； （2）.減?。?分）；（3）.（1分）； （4）.P ，白磷)=4P(s，紅磷)；H29.2 kJ mol （3分）25.（共 9分）（1）.環(huán)形玻璃攪拌棒；（1分）（2）.碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平； （2分）（2）.減少；（1分） （4）偏?。唬?分）（5）-56.8 ；（2分） （6