1、第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)構(gòu)成原電池的條件。2.理解原電池的概念及工作原理，能正確判斷原電池的正、負(fù)極。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)構(gòu)成原電池的條件。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H)增大原電池的反應(yīng)本質(zhì)是_火力發(fā)電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能是關(guān)鍵(6)原電池中的負(fù)極反應(yīng)一定是電極材料失電子()(5)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)()C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了_二、原電池化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能原電池的反應(yīng)本質(zhì)是_二、原電池化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能電流表：_C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕2H2e =H2B項(xiàng)，太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化

2、為熱能，故錯(cuò)誤；Zn2H=Zn2H2(2)能量轉(zhuǎn)化： 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。首先通過(guò)化石燃料 ，使 ，加熱水使之_銅電極的名稱是_，溶液中的Cu2移向_(填“Cu”或“X”)電極。原電池中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬為 ，活動(dòng)性弱的金屬為 。下列裝置中能夠組成原電池的是_(填序號(hào))，其他不能構(gòu)成原電池的試分別說(shuō)明理由：_2H2e =H2以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。銅的活潑性比銀強(qiáng)(或Cu的還原性比Ag強(qiáng))二、原電池化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能一、火力發(fā)電化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能隨堂演練知識(shí)落實(shí)二、原電池化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能內(nèi)容索引 碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H)增大一、火力發(fā)電化學(xué)能1.我國(guó)目前電能主要來(lái)自 發(fā)

3、電，其次來(lái)自 發(fā)電。2.火力發(fā)電的原理首先通過(guò)化石燃料 ，使 ，加熱水使之_以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。3.能量轉(zhuǎn)換過(guò)程一、火力發(fā)電化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能火力水力燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芷癁檎羝瘜W(xué)能 熱能 機(jī)械能 電能其中能量轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是 。燃燒1.我國(guó)目前電能主要來(lái)自 發(fā)電，其次來(lái)自 燃煤發(fā)電是目前我國(guó)主要的火力發(fā)電形式，思考并回答下列問(wèn)題：(1)寫出碳完全燃燒的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的理解應(yīng)用方向和數(shù)目：_。(2)上述燃燒反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，氧化劑是_。(3)碳燃燒過(guò)程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開能和_能。碳氧氣熱光燃煤發(fā)電是目前我國(guó)主要的火力發(fā)電形式，思考并回

4、答下列問(wèn)題：理(4)試從資源、能效、對(duì)環(huán)境的影響等方面，闡述火力發(fā)電的弊端有哪些？_?；剂蠈儆诓豢稍偕茉?，用化石燃料發(fā)電會(huì)造成資源的浪費(fèi)；火力發(fā)電的過(guò)程中，能量經(jīng)過(guò)多次轉(zhuǎn)化，利用率低，能量損失大；化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的有害物質(zhì)(如SO2、CO、NO2、粉塵等)，污染環(huán)境返回(4)試從資源、能效、對(duì)環(huán)境的影響等方面，闡述火力發(fā)電的弊端，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了_(1)寫出碳完全燃燒的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的2H2e =H2鋅片： ，有_首先通過(guò)化石燃料 ，使 ，加熱水使之_其中能量轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是 。C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕火力發(fā)電過(guò)程中，燃燒是關(guān)鍵，D錯(cuò)誤。銅電極逐漸溶解

5、，溶液變藍(lán)X電極的名稱是_。我國(guó)目前電能主要來(lái)自 發(fā)電，其次來(lái)自 發(fā)電。電能，是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；(1)寫出碳完全燃燒的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的(2)在乙中，金屬片_(填“B”或“C”)作負(fù)極。二、原電池化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能Zn2H=Zn2H2Zn-2e=Zn2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)構(gòu)成原電池的條件。由A、B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為_(填電極名稱)，實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋鋅片： ，有_產(chǎn)生銅片：_鋅與稀硫酸 ，銅與稀硫酸_鋅片：_銅片：_電流表：_鋅 電子，變?yōu)?，電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向 ，產(chǎn)生電流， 在銅片上 電子生成

6、，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了_二、原電池化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.實(shí)驗(yàn)探究逐漸溶解氣泡沒有變化反應(yīng)生成氫氣不反應(yīng)逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)失去鋅離子銅片氫離子得到氫氣電能，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了_實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋鋅原電池總反應(yīng)式：_。2.原電池的概念原電池是把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是_反應(yīng)。3.原電池的工作原理(1)分析下圖并填空化學(xué)電氧化還原負(fù)極正極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Zn2H=Zn2H2Zn-2e=Zn22H2e =H2原電池總反應(yīng)式：_人教版化學(xué)反應(yīng)與電能公開課課件1(2)能量轉(zhuǎn)化： 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。(3)電子的移動(dòng)方向：從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(4)離子的移動(dòng)方向：陽(yáng)離子

7、向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。4.原電池的構(gòu)成條件化學(xué)電活潑性不同電解質(zhì)閉合回路氧化還原(2)能量轉(zhuǎn)化： 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能5.原電池工作原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用(1)加快氧化還原反應(yīng)的速率在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中粒子運(yùn)動(dòng)相互間的干擾減小，使反應(yīng)速率增大。(2)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱原電池中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬為 ，活動(dòng)性弱的金屬為 。負(fù)極正極5.原電池工作原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用負(fù)極正極(1)火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程()(2)HClNaOH=NaClH2O是放熱反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池()(3)將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入酒精中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)()(4)在銅鋅稀硫酸原電池中，電

8、子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅，再由銅通過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)鋅()(5)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)()(6)原電池中的負(fù)極反應(yīng)一定是電極材料失電子()判斷正誤(1)火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程()判斷正誤原電池中的注意事項(xiàng)(1)通常是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能組成原電池。(2)形成閉合回路的方式有多種，可以用導(dǎo)線連接兩個(gè)電極構(gòu)成閉合回路，也可以讓兩個(gè)電極相接觸構(gòu)成閉合回路。歸納總結(jié)原電池中的注意事項(xiàng)歸納總結(jié)1.下列裝置中能夠組成原電池的是_(填序號(hào))，其他不能構(gòu)成原電池的試分別說(shuō)明理由：_。深度思考 中只有一個(gè)電極，中兩個(gè)電極的活潑性相同，中為非電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，中電解質(zhì)溶液(內(nèi)電路)未形成閉合

9、回路1.下列裝置中能夠組成原電池的是_(填序號(hào))，其他不2.根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問(wèn)題：(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為_(填電極名稱)，判斷依據(jù)：_；銅電極的名稱是_，溶液中的Cu2移向_(填“Cu”或“X”)電極。(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為_(填電極名稱)，判斷依據(jù)：_；銅電極的名稱是_，溶液中的Ag移向_(填“Cu”或“X”)電極。(3)若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為_(填電極名稱)，銅電極可能觀察到的現(xiàn)象是_；X電極的名稱是_。負(fù)極鋅的活潑性比銅強(qiáng)(或Zn的還原性比Cu強(qiáng))正極Cu正極銅的活潑性比銀強(qiáng)(或Cu的還原性比Ag強(qiáng))負(fù)極X負(fù)極銅電極逐漸溶

10、解，溶液變藍(lán)正極2.根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問(wèn)題：負(fù)極鋅的活潑(2)原電池中電子、離子的移動(dòng)規(guī)律在原電池中，電子在導(dǎo)線中定向移動(dòng)(由負(fù)極流出，流入正極)，離子在溶液中定向移動(dòng)(陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極)，即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”，它們共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。(1)電極名稱的判斷方法歸納總結(jié)返回(2)原電池中電子、離子的移動(dòng)規(guī)律(1)電極名稱的判斷方法歸1.電能是國(guó)民生產(chǎn)生活中的重要能源，如圖是2015年我國(guó)電力生產(chǎn)量的構(gòu)成圖。下列有關(guān)火力發(fā)電的描述，正確的是A.火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能B.火力發(fā)電的主要燃料為煤，煤炭

11、是可再生能源C.火力發(fā)電不但排放出大量溫室氣體，還可能導(dǎo)致酸雨D.火力發(fā)電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能是關(guān)鍵1235隨堂演練知識(shí)落實(shí)41.電能是國(guó)民生產(chǎn)生活中的重要能源，如圖是2015年我國(guó)電力解析火力發(fā)電過(guò)程是化學(xué)能熱能機(jī)械能電能，是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；作火力發(fā)電燃料的煤為不可再生能源，B錯(cuò)誤；在燃煤過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生大量CO2和SO2，可導(dǎo)致溫室效應(yīng)及酸雨，C正確；火力發(fā)電過(guò)程中，燃燒是關(guān)鍵，D錯(cuò)誤。12354解析火力發(fā)電過(guò)程是化學(xué)能熱能機(jī)械能12354解析A項(xiàng)，鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；B項(xiàng)，太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，是把化

12、學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤。ABCD鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠罟杼?yáng)能電池2.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是12354解析A項(xiàng)，鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；ABCD3.下列各組材料中，不能組成原電池的是12354ABCD兩極材料Zn片，石墨Cu片，Ag片Zn片，Cu片F(xiàn)e片，Cu片插入溶液H2SO4AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸解析構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和能夠?qū)щ姷姆墙饘?，?dǎo)線相連并插入電解質(zhì)溶液中，則A、B、D均可以構(gòu)成原電池，C中蔗糖是非電解質(zhì)，故C不能構(gòu)成原電池。3.下列各組材料中，不能組成原電池的是123

13、54ABCD兩4.如圖所示，a的金屬活動(dòng)性在氫之前，b為碳棒。關(guān)于該裝置的說(shuō)法中，正確的是A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H)增大C.導(dǎo)線上有電流，電流方向abD.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小12354解析a金屬可與稀硫酸反應(yīng)，a為原電池的負(fù)極，a極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確，D正確；溶液中的H在b極上得電子生成氫氣，c(H)減小，B不正確；導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍b，所以導(dǎo)線中電流方向?yàn)閎a。4.如圖所示，a的金屬活動(dòng)性在氫之前，b為碳棒。關(guān)于該裝置的(1)在甲中，金屬片_(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。A裝置甲乙現(xiàn)象A不斷溶解，B上產(chǎn)生氣泡C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕5.利用原電池原理可比較金屬的活潑性，原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答下列問(wèn)題。由A、B、C三種金屬按表中裝置