1、PAGE32第15講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)探微觀千萬變化裝心間知考點(diǎn)明方向滿懷信心正能量設(shè)問方式核外電子運(yùn)動(dòng)特征描述、原子或離子的電子排布圖及電子排布式書寫例2022全國卷，352022全國卷，35電離能、電負(fù)性、半徑等比較和應(yīng)用例2022全國卷，352022全國卷，35化學(xué)鍵類型及鍵參數(shù)判斷和應(yīng)用例2022全國卷，352022江蘇卷，21雜化方式、空間構(gòu)型以及分子性質(zhì)例2022全國卷，352022全國卷，352022江蘇卷，21晶體性質(zhì)以及晶體計(jì)算例2022全國卷，352022全國卷，352022全國卷，352022全國卷，35知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)線引領(lǐng)復(fù)習(xí)曙光現(xiàn)釋疑難研熱點(diǎn)建模思維站高端考點(diǎn)一原子結(jié)

2、構(gòu)與性質(zhì)命題規(guī)律：1題型：卷T35填空題選做。2考向：常見的命題角度有原子核外電子的排布規(guī)律及其表示方法、原子結(jié)構(gòu)與元素電離能和電負(fù)性的關(guān)系及其應(yīng)用。各考查點(diǎn)相對(duì)獨(dú)立，難度不大。方法點(diǎn)撥：1理解核外電子排布三原則及應(yīng)用能量最低原理原子核外電子總是先占有能量最低的原子軌道泡利原理每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子洪特規(guī)則銅和鉻特殊當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同2基態(tài)原子核外電子排布的四種表示方法表示方法舉例電子排布式Cr：1s22s22ol1，OO鍵鍵能為_498_Jmol1，Li2O晶格能為_2908_Jmol1。62

3、022江蘇卷C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開HCINi的原因是_銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，所以ICuINi_。42022武漢一模N原子核外有_七或“7”_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_啞鈴形_。第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_Be、C、O_填“元素符號(hào)”。52022江西八校聯(lián)考銅元素處于元素周期表的_ds_區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有_4_個(gè)。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e3比Fe2更穩(wěn)定而Mn2比Mn3更穩(wěn)定的原因是_Fe3的3d軌道半充滿，所以比Fe2更穩(wěn)定，而

4、Mn2的3d軌道半充滿，所以Mn2更穩(wěn)定_。62022昆明一?；鶓B(tài)砷原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式電子排布圖為_，其未成對(duì)電子所在原子的軌道輪廓圖形為_啞鈴型紡錘形_。試解釋很多金屬化合物灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色_基態(tài)原子吸收能量發(fā)生躍遷到激發(fā)態(tài)，然后又從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)，將吸收的能量釋放以光的形式表現(xiàn)出來_。解析1Ge是32號(hào)元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22ol1元素I1I2I3I4Yb鐿604121744945014Lu镥532139041114987La鑭538106718505419Ce鈰52710471949354722022山東天成大聯(lián)考基態(tài)磷原

5、子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_M_，占據(jù)該能層的電子中能量最高的電子其電子云在空間有_3_個(gè)伸展方向，原子軌道呈_啞鈴_形。寫出核外有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子的鈷離子的電子排布式_1s22s22ol1，I21451Jmol1，I37733Jmol1，I410540Jmol1；D是前四周期中電負(fù)性最小的元素；E在周期表的第七列。1已知BA5為離子化合物，寫出其電子式。2B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_3_個(gè)方向，原子軌道呈_啞鈴或紡錘_狀。3某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_泡利原理_。4E位于第_B_族，_d_區(qū)，價(jià)電子排布式為_3d

6、54s2_。5檢驗(yàn)D元素的方法是_焰色反應(yīng)_，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量_。解析根據(jù)提供信息，可以推斷A為H元素，B為N元素，C為Mg元素，D為K元素，E為Mn元素。1NH5的電子式為。2N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為eqoal6,6，則Neqoal,5中的大鍵應(yīng)表示為_eqoal6,5_。圖中虛線代表氫鍵，其表示式為NHeqoal,4NHCl、_H

7、3OOHN_、_NHeqoal,4NHN_。42022全國卷CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_sol1356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定；而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵_。為何碳與碳原子易形成雙鍵和三鍵，但是硅原子和硅原子難以形成雙鍵及三鍵_因?yàn)楣柙影?/p>

8、徑比碳原子半徑要大，硅原子之間形成鍵后，原子間的距離比較大，olH3BO3的晶體中有_3_mol氫鍵。32022江西八校聯(lián)考工業(yè)上用合成氣CO、H2制取乙醇反應(yīng)為2CO4H2eqo,su，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為eqf65,fr3,4a2cNAgcm3列出計(jì)算式。22022全國卷Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為eqf87416,NA1073gcm3列出計(jì)算式。32022全國卷FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為eqf4M,

9、NAa31021gcm3；晶胞中Fe2位于Seqoal2,2所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為eqfr2,2anm。42022全國卷MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)如圖，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a，則rO2為。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a，則rMn2為。52022全國卷晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為0,0,0；B為eqf1,2，0，eqf1,2；C為eqf1,2，eqf1,2，0。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為eqf1,4，eqf1,4，eqf1,4。晶胞參數(shù)，描述晶胞

10、的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a，其密度為eqf873,107gcm3列出計(jì)算式即可，Ge相對(duì)原子質(zhì)量為73。突破點(diǎn)撥1“1mol晶胞”體積是單個(gè)晶胞體積NA倍，質(zhì)量是晶體物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量乘積；2離子晶體、原子晶體、金屬晶體晶胞中“硬球接觸模型”分析直徑與晶胞參數(shù)。解析1根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共

11、用，所以該六棱柱中的鋅原子為12eqf1,62eqf1,236個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為665/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個(gè)邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6eqfr3,4a2cm2，高為ccm，所以體積為6eqfr3,4a2ccm3。所以密度為：eqff665,NA,6fr3,4a2ceqf65,fr3,4a2cNAgcm3。2根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計(jì)是8個(gè)，根據(jù)化學(xué)式可知氧原子個(gè)數(shù)是4個(gè)，則Li2O的密度是eqfm,Veqf87416,NA1073g/cm3。3根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個(gè)數(shù)是12eqf

12、1,414，Seqoal2,2個(gè)數(shù)是81/861/24，晶胞邊長為anm，F(xiàn)eS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為eqfm,Veqf4M,NAa1073g/cm3eqf4M,NAa31021g/cm3；晶胞中Fe2位于Seqoal2,2所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長是面對(duì)角線的一半，則為eqfr2,2anm。4因?yàn)镺2是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是O2半徑的4倍，即4reqr2a，解得reqfr2,4；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)2rO22rMn2，rMn22/2。5根據(jù)各個(gè)原子的相對(duì)位置可知，D在、y、軸三個(gè)方向的eqf

13、1,4處，所以其坐標(biāo)是eqf1,4，eqf1,4，eqf1,4；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的Ge原子數(shù)是81/86eqf1,248，所以晶胞的密度eqfm,Veqf873g/mol,NA1010cm/3?！咀兪娇挤ā?2022周口期末某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體，該晶體的化學(xué)式為_CuInSe2_。圖中A原子和B原子坐標(biāo)分別為0,0,0，0,0,eqf1,2，則C原子坐標(biāo)為eqf1,4，eqf3,4，eqf1,8。22022泉州期末冰晶石Na3AlF6由兩種微粒構(gòu)成，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，小黑點(diǎn)“”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，小圓圈

14、“”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處小三角“”所代表的是_小圓圈_填“小黑點(diǎn)”或“小圓圈”，它代表的是_Na_填微?；瘜W(xué)式。Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：甲乙丙丁若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_4_個(gè)；Al晶體的密度為eqfM,4r2d3NA用字母表示。32022安徽六校聯(lián)考碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3熱分解溫度

15、/40290011721360陽離子半徑/3，CC鍵長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算石墨晶體的層間距為eqf16,r3NAr2cm。金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大，其中：熔點(diǎn)較高的是_石墨_，試從結(jié)構(gòu)分析_石墨為混合型晶體，金剛石為原子晶體，二者熔點(diǎn)均取決于碳碳共價(jià)鍵，前者鍵長短，則熔點(diǎn)高_(dá)；硬度大的是_金剛石_，其結(jié)構(gòu)原因是_石墨硬度取決于分子間作用力，而金剛石取決于碳碳共價(jià)鍵_。42022鄂東南聯(lián)考氮與鋁之間形成化合物X，具有耐高溫抗沖擊等性能。X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知氮化硼與X晶體類型相同，推測(cè)氮化硼的熔點(diǎn)比X的熔點(diǎn)_高_(dá)填“高”或“低”，可能的原因是_氮化硼中的共價(jià)鍵能大于

16、氮化鋁中的鍵能_。若X的密度為gcm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為eqr2eqr3,f164,NAeqf1,2cm。阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示解析1由晶胞圖可知，該晶胞中含有Cu原子數(shù)為4eqf1,46eqf1,24，In原子數(shù)為8eqf1,84eqf1,214，Se原子數(shù)為8,3種原子個(gè)數(shù)比為112，所以該晶體的化學(xué)式為CuInSe2。該晶胞由兩個(gè)立方組成，C位于其中一個(gè)立方體內(nèi)的八分之一立方左下外側(cè)的的體心。由A原子和B原子坐標(biāo)分別為0,0,0，0,0,eqf1,2可知，晶胞的底邊為1、高為2，則C原子坐標(biāo)為eqf1,4，eqf3,4，eqf1,8。2冰晶石中Na與AlFeqoa

17、l3,6的個(gè)數(shù)比應(yīng)為31，由晶胞圖分析，“”個(gè)數(shù)為8eqf1,86eqf1,24，“”個(gè)數(shù)為12eqf1,4811，故晶胞中心還應(yīng)有1個(gè)，據(jù)此可推知，“”為Na；那么大立方體的體心處小三角“”所代表的是小圓圈，它代表的是Na；鋁晶胞的原子處于晶胞頂點(diǎn)和面心，故一個(gè)晶胞含有的Al原子數(shù)目為8eqf1,86eqf1,24；設(shè)Al晶胞的邊長為a，則有：2a24d2，a2eqr2d，Al晶胞的體積為V16eqr2d3，故Al晶體的密度為eqfM,4r2d3NA。3碳酸鹽分解過程實(shí)際上是晶體中陽離子與碳酸根中氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時(shí)，半徑越小金屬氧化物的晶格能越

18、大，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。由圖可知石墨的晶胞結(jié)構(gòu)為，設(shè)晶胞的底邊長為acm，晶胞的高為hcm，層間距為dcm，則h2d，底面圖為，則a/2rsin60，可得aeqr3r，則底面面積為eqr3r2Sin60，晶胞中C原子數(shù)目為12eqf1,28eqf1,84eqf1,44，晶胞質(zhì)量為412/NAg，則：gcm3412/NAgeqr3r2sin602dcm3，整理可得deqf16r3,3NAr2cm。石墨為混合型晶體，金剛石為原子晶體，二者熔點(diǎn)均取決于碳碳共價(jià)鍵，前者鍵長短，則熔點(diǎn)高。石墨硬度取決于分子間作用力，而金剛石取決于碳碳共價(jià)鍵，所以硬度大的是金剛石。4根據(jù)X耐高溫的性質(zhì)及氮化硼與X晶

19、體類型相同，可知它們都是原子晶體，根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氮原子數(shù)為4，含有鋁原子數(shù)為：8eqf1,66eqf1,24，所以X為AlN，氮化硼與AlN相比，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，所以氮化硼的熔點(diǎn)比AlN高。由前面分析，計(jì)算可得，晶胞中含有4個(gè)N和4個(gè)Al，所以晶胞質(zhì)量為eqf41427,NAgeqf164,NAg，因?yàn)槊芏葹間cm3，所以晶胞棱長為eqr3,f164,NA；以立方體上面面心的Al原子白球?yàn)槔?，該Al原子所在面上的頂點(diǎn)處Al原子與其距離都是最近的，為晶胞棱長的eqfr2,2倍，所以晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為eqfr2,2eqr3,f164,NAc

20、m。212022呼和浩特一模一定條件下，水分子間可通過氫鍵將H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架“o”表示水分子，其包含的氫鍵數(shù)為_30_；實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為mol1，而冰的熔化熱為mol1，其原因可能是_液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵_。與Mn同周期相鄰的元素X，價(jià)電子層有2對(duì)成對(duì)電子，其離子型氧化物晶胞如圖所示。它由A、B方塊組成。則該氧化物中X2、X3、O2的個(gè)數(shù)比為_124_填最簡(jiǎn)整數(shù)比；已知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為eqr3,f8232,NAd107

21、nm用含d和NA的代數(shù)式表示22022南充二模晶體硼擁有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，如圖，每個(gè)頂點(diǎn)為1個(gè)硼原子，構(gòu)成的三角形均為等邊三角形，若該結(jié)構(gòu)單元中有10個(gè)原子為10B其余為11B，那么該結(jié)構(gòu)單元有_3_種不同類型。銅的某氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖。每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為_12_，其晶胞的棱長為cm，則該晶體距離最近的兩個(gè)陰離子的核間距為eqfr2,2cm用含有的代數(shù)式表示。32022黃岡調(diào)考如圖為20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；則：C20分子共有_12_個(gè)

22、正五邊形，共有_30_條棱邊。42022全國卷CaF3的熔點(diǎn)高于1000，GaCl3的熔點(diǎn)為，其原因是_GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體_。GaAs的熔點(diǎn)為1238，密度為gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_原子晶體_，Ga與As以_共價(jià)_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGagmol1和MAsgmol1，原子半徑分別為rGa，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為eqf41030NAroal3,Garoal3,As,3MGaMAs100%。52022齊齊哈爾一模金、銀、銅都有良好的延展性，但金剛石和食鹽易碎解釋其原因：_金、銀、銅受到外力作

23、用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞剑饘冁I仍然存在；但是金剛石為原子晶體，共價(jià)鍵有方向性，形變后共價(jià)鍵破壞，所以易碎；食鹽屬于離子晶體，陰離子周圍是陽離子。但層與層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)后，陰離子與陰離子、陽離子與陽離子接近，互相排斥，所以易碎_。金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)。若該晶胞邊長為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm。則該晶胞的空間利用率為eqf4b33c3,3a3100%用含a、b、c和圓周率的式子表示。解析1由正十二面體結(jié)構(gòu)可知，此單元中含有水分子的個(gè)數(shù)為20，其中每個(gè)水分子形成的氫鍵

24、屬于2個(gè)五元環(huán)，故每個(gè)水分子形成氫鍵個(gè)數(shù)為eqf3,2，故總共形成氫鍵數(shù)為：20eqf3,230；冰中氫鍵的作用能為mol1，而冰熔化熱為mol1，說明冰熔化為液態(tài)水時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，并且液態(tài)水中仍在氫鍵；與Mn同周期相鄰的元素X，價(jià)電子層有2對(duì)成對(duì)電子，價(jià)電子層排布式為3d64s2，X為鐵元素，由A、B方塊的結(jié)構(gòu)可知，A中含有O2的數(shù)目為4，含有Fe2的數(shù)目為4eqf1,81eqf3,2，B中含有O2的數(shù)目為4，含有Fe2的數(shù)目為4eqf1,8eqf1,2，F(xiàn)e3的數(shù)目為4，則晶胞中含有O2的數(shù)目為44432，F(xiàn)e2的數(shù)目為eqf3,2eqf1,248，F(xiàn)e3的數(shù)目為4416，F(xiàn)e2、

25、Fe3、O2的個(gè)數(shù)比為81632124；該晶體的化學(xué)式為Fe3O4，則該晶體的密度為dg/cm3eqff8232,NA,a3g/cm3，解得aeqr3,f8232,NAdcmeqr3,f8232,NAd107nm。2若該結(jié)構(gòu)單元中有10個(gè)原子為10B其余為11B，當(dāng)選定1個(gè)頂點(diǎn)后，與它最近的頂點(diǎn)數(shù)為5個(gè)，然后就是5個(gè)和1個(gè)，即二取代物有3種，即結(jié)構(gòu)單元有3種不同類型；觀察晶胞可知，每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12；晶體距離最近的兩個(gè)陰離子的核間距為acm，即，根據(jù)勾股定律得：222a2，解得aeqfr2,2。3根據(jù)圖片知，每個(gè)頂點(diǎn)上有1個(gè)碳原子，所以頂點(diǎn)個(gè)數(shù)等于碳原子個(gè)數(shù)為20，每個(gè)

26、頂點(diǎn)含有棱邊數(shù)eqf1,23，每個(gè)面含有頂點(diǎn)個(gè)數(shù)eqf1,35eqf5,3，則面數(shù)為eqff20,5,312。4GaF3的熔點(diǎn)高于1000，GaCl3的熔點(diǎn)為，其原因是GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，而離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體。GaAs的熔點(diǎn)為1238，其熔點(diǎn)較高，據(jù)此推知GaAs為原子晶體，Ga與As原子之間以共價(jià)鍵鍵合。分析GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)，4個(gè)Ga原子處于晶胞體內(nèi)，8個(gè)As原子處于晶胞的頂點(diǎn)、6個(gè)As原子處于晶胞的面心，結(jié)合“均攤法”計(jì)算可知，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ga原子，含有As原子個(gè)數(shù)為8eqf1,86eqf1,24個(gè)，Ga和As的原子半徑分別為rGa，rAs，則原子的總

27、體積為V原子4eqf4,3rGa1010cm3rAs1010cm3eqf16,31030reqoal2,Gareqoal2,Ascm3。又知Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGagmol1和MAsgmol1，晶胞的密度為gcm3，則晶胞的體積為V晶胞4MGaMAs/NAcm3，故CaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為eqfV原子,V晶胞100%eqff16,31030roal3,Garoal3,Ascm3,f4MGaMAs,NAcm3100%eqf41030NAroal3,Garoal3,As,3MGaMAs100%。5金、銀、銅受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?/p>

28、的排列方式，金屬鍵仍然存在，故金、銀、銅都有良好的延展性；但原子晶體中共價(jià)鍵有方向性，所以易碎；離子晶體中發(fā)生層間滑動(dòng)，會(huì)使同種電性離子接近而破碎；合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)，所以晶胞中銀原子數(shù)為6eqf1,23，金原子數(shù)為8eqf1,81，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm，則晶胞中金、銀原子的體積為eqf4,3b3nm33eqf4,3c3cm3eqf4b3nm312c3nm3,3，晶胞的體積為a3nm3；所以該晶胞的空間利用率為：eqff4b3nm312c3nm3,3,a3nm3eqf4b33c3,3a3。千萬差別貌相似，謹(jǐn)防馬虎大錯(cuò)誤1CO2和SiO2盡管

29、有相似的化學(xué)組成，但二者物理性質(zhì)有較大差異，原因是二者的晶體類型不同，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，二者不能混淆。2離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NH4Cl是離子晶體；金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬離子。3含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。4誤認(rèn)為金屬晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高，其實(shí)不一定，如Na的熔點(diǎn)為97，尿素的熔點(diǎn)為。享資源練類題彎道超越顯功力晶胞的計(jì)算考向預(yù)測(cè)晶胞的計(jì)算，主要包括晶體化學(xué)式的確定、密度、空間利用率以及晶胞體積、粒

30、子間距的計(jì)算，既能考查考生的空間想象能力，又能考查綜合分析并解決問題的能力解題關(guān)鍵根據(jù)不同的晶胞形狀確定晶胞中粒子的個(gè)數(shù)，一般采用均攤法。最關(guān)鍵的是確定一個(gè)粒子為幾個(gè)晶胞共有，從而確定物質(zhì)的化學(xué)式及晶胞的質(zhì)量。另外，通過幾何關(guān)系弄清晶胞的體積與晶胞邊長、微粒間距離的關(guān)系失分防范在晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算過程中，不要形成思維定勢(shì)，不能對(duì)任何形狀的晶胞使用相同的均攤。不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子是幾個(gè)晶胞共用，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面依次被6、3、4、2個(gè)晶胞共用。“氣態(tài)團(tuán)簇”分子不是晶胞，不能分?jǐn)偂绢A(yù)測(cè)】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的

31、中心。試分析：1晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著_個(gè)X。2該晶體的化學(xué)式為_。3設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，晶體密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為_cm。思維導(dǎo)航eqaal理解晶,胞結(jié)構(gòu)eqavs4al找出晶胞，晶胞是晶體組成的最基本單元，,確定晶胞內(nèi)所有原子或離子的種類和位置eqaal確定晶,胞組成eqavs4al根據(jù)晶胞中不同位置的原子或離子對(duì)晶胞的,不同貢獻(xiàn)，確定一個(gè)晶胞的組成，如一個(gè)NaCl,晶胞相當(dāng)于4個(gè)NaCleqaal計(jì)算晶,胞質(zhì)量eqavs4al根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算1mol晶胞質(zhì)量，,然后除以阿伏加德羅常數(shù)得到一個(gè)晶胞的,質(zhì)量，如一個(gè)NaCl晶胞質(zhì)量為f4,1023eqaal確定晶,胞體積eqavs4al常見晶體的晶胞多為立方體，利用數(shù)學(xué)方法，,計(jì)算一個(gè)晶胞的體積eqaal計(jì)算晶,體密度eqavs4al利用公式fm,V，計(jì)算晶體的密度規(guī)范答題：1從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可直接看出，每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X。21個(gè)晶胞中，平