1、2010理綜(新課程)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考講座2010理綜(新課程)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考講座2009年實(shí)行新課改省份試卷對(duì)比2009年實(shí)行新課改省份試卷對(duì)比實(shí)驗(yàn)區(qū)高考方案高中新課程推進(jìn)情況:年個(gè)省 （山東廣東海南寧夏）年個(gè)省 （江蘇）年個(gè)省（福建浙江遼寧天津安徽）年個(gè)?。ū本┖详兾骱邶埥郑┠陚€(gè)省 （河南江西山西新疆建設(shè)兵團(tuán)新疆自治區(qū)）2010年全部進(jìn)入實(shí)驗(yàn)區(qū)高考方案高中新課程推進(jìn)情況:09年全國新課程理綜化學(xué)卷比較 09年山東、寧夏、遼寧、福建、浙江、天津、安徽七省市使用了六套新課程高考理綜卷，其中寧夏、遼寧兩省理綜卷相同09年全國新課程理綜化學(xué)卷比較09年老課改實(shí)驗(yàn)區(qū)試題數(shù)量及分值 選擇題非選

2、擇題選做題 備注寧夏76=42分43分 選二三五(15分) 理綜300分 (化學(xué)100分)山東74=28分42分 選二三五(8分) 理綜240分 (化學(xué)78分)海南123=36分4題(44分) 選二三五(20分) 化學(xué)卷(100分)廣東18題(63分)7題(77分) 選三五(10分) 化學(xué)卷(150分)江蘇14題(48分)6題(60分) 選三六 (12分) 化學(xué)卷(120分)09年老課改實(shí)驗(yàn)區(qū)試題數(shù)量及分值 選擇新課改省區(qū)試題數(shù)量及分值 選擇題非選擇題 選做題 備注福建76=42分 45分 選三五(13分) 理綜300分 (化學(xué)100分)安徽76=42分58分 理綜300分 (化學(xué)100分)浙

3、江76=42分58分 選一二(10分) 理綜300分 在能力測(cè)試中 (化學(xué)100分)天津66=36分64分 理綜300分 (化學(xué)100分)遼寧 同寧夏卷新課改省區(qū)試題數(shù)量及分值 選擇題非選擇題試題總體評(píng)價(jià) 新課改實(shí)驗(yàn)區(qū)高考理綜化學(xué)試題堅(jiān)持對(duì)常規(guī)題、熱點(diǎn)題、主干題的考查，并不回避重點(diǎn)知識(shí)和熱點(diǎn)知識(shí)，試題幾乎涉及了化學(xué)學(xué)科中所有重要的核心概念和理論。同時(shí)，又注意考查化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)等。試題總體評(píng)價(jià)第二輪復(fù)習(xí)備考講座匯總課件第二輪復(fù)習(xí)備考講座匯總課件第二輪復(fù)習(xí)備考講座匯總課件第二輪復(fù)習(xí)備考講座匯總課件第二輪復(fù)習(xí)備考講座匯總課件第二輪復(fù)習(xí)備考講座匯總課件新課改區(qū)試卷總體特點(diǎn)新課改區(qū)試卷總體特點(diǎn)1、重視基礎(chǔ)

4、，不避熱點(diǎn) 09年高考化學(xué)題同前幾年一樣，十分重視對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)和核心內(nèi)容的考查，對(duì)熱點(diǎn)、重點(diǎn)問題沒有回避。對(duì)離子共存，分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，原子推斷，化學(xué)平衡的圖象，電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、微粒濃度大小排隊(duì)，電解及其計(jì)算，有機(jī)框圖、化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體，實(shí)驗(yàn)等熱點(diǎn)問題進(jìn)行了全面考查。 1、重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn) 2、難度降低，體現(xiàn)主干 03、04、05年理綜化學(xué)試題較簡(jiǎn)單，06、07年加大了難度，08年在06、07年的基礎(chǔ)上進(jìn)一步加大了卷的難度，導(dǎo)致考生答卷時(shí)既浪費(fèi)了時(shí)間，又影響了心情，沒有時(shí)間答本來會(huì)做的物理題和生物題。以致影響了考生理綜卷的得分。09年化學(xué)

5、試題降低了難度。能夠立足課本，遵循考綱，考查中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)和核心內(nèi)容，沒有偏、難、怪題。有利于中學(xué)化學(xué)教學(xué)，不像08年化學(xué)試題讓人云里霧里，無所適從。所以，化學(xué)雙基知識(shí)、主干知識(shí)、核心內(nèi)容和熱點(diǎn)問題永遠(yuǎn)是我們復(fù)習(xí)備考的重點(diǎn)。 2、難度降低，體現(xiàn)主干 3、體現(xiàn)課改，重視能力 09年高考理綜化學(xué)有一些試題新穎、靈活，將定性和定量相結(jié)合，推斷和計(jì)算相結(jié)合，體現(xiàn)了新課程理念。考查了學(xué)生的觀察能力，自學(xué)能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，思維能力，計(jì)算能力，知識(shí)遷移和類比推理能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，和創(chuàng)新精神，有利于糾正死記硬背的學(xué)習(xí)方式和題海戰(zhàn)術(shù)的復(fù)習(xí)方法。 無論怎樣，高考試題代表一種方向，傳遞一種信息。課改

6、是必然趨勢(shì)。能力考查是高考永恒的主題。沒有知識(shí)不行，僅有知識(shí)不夠。知識(shí)+能力+方法才可獲得成功。 3、體現(xiàn)課改，重視能力 4凸現(xiàn)特點(diǎn)，求活創(chuàng)新 09年化學(xué)試題同07、08年一樣，所有題目都是以化學(xué)學(xué)科內(nèi)知識(shí)為素材進(jìn)行命制，沒有涉及STS教育，原汁原味考化學(xué)。重視對(duì)化學(xué)用語和科學(xué)素養(yǎng)的考查。多用化學(xué)用語描述化學(xué)問題，并要求考生用化學(xué)用語回答。例如能寫化學(xué)式的地方就寫成化學(xué)式，而不用名稱，體現(xiàn)了化學(xué)特點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)題也考出了化學(xué)的特點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)。 4凸現(xiàn)特點(diǎn)，求活創(chuàng)新 理綜化學(xué)（新課程）高考試題例析理綜化學(xué)（新課程）高考試題例析【例1】 （07海南卷）從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)在試

7、劑：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2， 能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有ABCDA【例1】 （07海南卷）A9.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是【答案】 ：B【考查內(nèi)容】基本實(shí)驗(yàn)操作能力，涉及藥品的存放、物質(zhì)的分離方法、量筒的精確度、溫度計(jì)的量程。同時(shí)考查了濃硝酸的強(qiáng)氧化性。9.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是【例2】 (2008江蘇卷第6題）6下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂【例2】 (2008江蘇卷第6題）C10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANH4+、H+、NO3、HCO3 BK+、Al3+、SO4 2、NH3H2OCNa+

8、、K+、SO32、Cl2DNa+、CH3COO、CO32、OH【答案】 D【考查內(nèi)容】本題以元素及其化合物的知識(shí)為載體，考查溶液中離子或分子的共存問題。創(chuàng)新 10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是創(chuàng)新 【例3】 （07海南）在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是 ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42 CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO32A【例3】 （07海南）在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液11.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H=-373.

9、4kJmol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：【答案】 ：C【考查內(nèi)容】以處理凈化汽車尾氣為載體，涉及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、轉(zhuǎn)化率、新增化學(xué)平衡常數(shù)。新增考點(diǎn)11.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：新增考點(diǎn)【例4】（2008全國卷一第十一題) 11.已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，H = 1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是【例4】（2008全國卷一第十一題) 11.已知：4NH3(12.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取C

10、u2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2。下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成【答案】A 【考查內(nèi)容】本題以制備一種半導(dǎo)體材料Cu2O為背景，考查電解相關(guān)知識(shí)。同時(shí)涉及氧化還原規(guī)律及銅及其化合物的知識(shí)12.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取C例5 (07江蘇卷)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 ( BC )A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B.電解初期，主反應(yīng)方程式為： CuH2SO4 CuSO4H2C.電解一定時(shí)間

11、后，石墨電極上有銅析出D.整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大稀H2SO4Cu石墨例5 (07江蘇卷)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下13.向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是AVaVb時(shí)：c(CH3COOH) + c(CH3COO)c(K+)BVa=Vb時(shí)：c(CH3COOH) + c(H+)= c(OH)CVaVb時(shí)：c(CH3COO)c(K+)c(OH)c(H+)DVa與Vb任意比時(shí)：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) 【答案】C【考查內(nèi)容】本題以酸堿中和為知識(shí)起點(diǎn)，要求

12、討論酸堿反應(yīng)的過量問題、判定反應(yīng)后溶液中離子或分子濃度的大小、電解質(zhì)溶液的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。13.向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液【例6】(08年上海) 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和A【例6】(08年上海) 某酸性溶液中

13、只有Na、CH3COO25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)+ O2(g)=FeO(s) H=-272.0kJmol-12X(s)+

14、O2(g)=X2O3(s) H=-1675.7kJmol-1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。二VA1s22s22p63s23p4Cu + 2H2SO4(濃)= CuSO4 + SO2+ 2H2O3FeO(s) + 2Al(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s) H=859.7KJ/mol弱大【考查內(nèi)容】本題考查元素周期律和周期表以及原子核外電子排布式、電離能、蓋斯定律等，其中原子核外電子排布式、電離能為新增內(nèi)容。同時(shí)考查了硫和氮等元素化合物知識(shí)25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種?！纠?】 08上海卷第23題四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答

15、下列問題：(1）B元素在周期表中的位置是_，寫出A原子的電子排布式_。(2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7（填大于、等于或小于）。(3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度_（填大、?。淅碛墒莀。(4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）_。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于大 SiO2是原子晶體 或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)(合理即給分) 【例7】 08上海卷第23題四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信

16、息如26.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：26.（12分）（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）BC的反應(yīng)類型是 。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）下列關(guān)于G的說法正確的是a能與溴單質(zhì)反應(yīng) b. 能與金屬鈉反應(yīng)c. 1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng) d. 分子式是C9H6O3CH3CHO 取代反應(yīng)abd本題以合成醫(yī)藥中間體為背景材料，考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、化學(xué)方程式，涉及醇、醛、羧酸、酚、酯的性質(zhì)（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 【例8】 20

17、08北京卷第25題(16分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是 。5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 。已知：菠蘿酯的合成路線如下：試劑X不可選用的是（選填字母） 。a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，反應(yīng)II的反應(yīng)類型是 。反

18、應(yīng)IV的化學(xué)方程式是 。【例8】 2008北京卷第25題(16分)菠蘿酯是一種具有菠27.(12分)某廠廢水中含5.0010-3molL-1的Cr2O 7 2 ，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是： （3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的Cr2O 7 2完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 g FeSO47H2O。（1）Cr2O72- + 6Fe2

19、+ 14H= 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。 Fe(OH)3、Fe(OH)2 13.9 本題以元素化合物知識(shí)為背景，考查了電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)的配平、離子方程式的書寫、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作和以物質(zhì)的量、守恒法為中心的計(jì)算27.(12分)某廠廢水中含5.0010-3molL-1【例9】2008寧夏卷第27題27（15分）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580

20、mL（標(biāo)況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 和 ；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)

21、確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是?！纠?】2008寧夏卷第27題27（15分）為測(cè)試一鐵片中28.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?T/K pH c/10-3molL-1 H2O2 Fe2+ 為

22、以下實(shí)驗(yàn)作參考 298 3 6.0 0.30 探究溫度對(duì)降解 反應(yīng)速率的影響 298 10 6.0 0.30 31336.00.30探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 28.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）= molL-1s-1解釋與結(jié)論（3）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（4）實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論是：pH等于10時(shí)， 。思考與交流（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在

23、不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 8.0106 H2O2在溫度過高時(shí)迅速分解反應(yīng)速率趨向于零（或降解反應(yīng)趨向于停止） 將所取的樣品迅速加到一定量的NaOH溶液中，使溶液的pH約為10（或?qū)⑺〉臉悠敷E冷或其他合理答案）本題體現(xiàn)了新課程理念，將學(xué)習(xí)方式和處理問題的科學(xué)方法作為考查內(nèi)容，綜合考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?亮點(diǎn)數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。【例10】 2008廣東卷第20題20.（11分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mo

24、lL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)： (2)實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖： 依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）。（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)、和中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 大理石規(guī)格HNO3濃度 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00 （

25、）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的 影響； （）實(shí)驗(yàn)和 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （）實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該 反應(yīng)速率的影響；）【例10】 2008廣東卷第20題20.（11分）某探究小組2010理綜化學(xué)（新課程）備考策略2010理綜化學(xué)（新課程）備考策略復(fù)習(xí)策略一. 明確目標(biāo)、準(zhǔn)確定位二. 回歸教材、抓好基礎(chǔ)三. 選好專題、強(qiáng)化訓(xùn)練四. 規(guī)范答題、減少失誤五. 調(diào)整心態(tài)、積極應(yīng)考復(fù)習(xí)策略一. 明確目標(biāo)、準(zhǔn)確定位復(fù)習(xí)策略2做好“五個(gè)要讓”，重視化學(xué)學(xué)科核心能力的培養(yǎng)能讓學(xué)生觀察的要讓學(xué)生自己觀察能讓學(xué)生表述的要讓學(xué)生自己表述能讓學(xué)生動(dòng)手的要讓學(xué)生自己動(dòng)手能讓學(xué)生思考的要讓學(xué)

26、生自己思考能讓學(xué)生自己得出結(jié)論的要讓學(xué)生自己推導(dǎo)得出結(jié)論 總之：學(xué)生是高考復(fù)習(xí)的主體 學(xué)生學(xué)會(huì)自我復(fù)習(xí)。 學(xué)會(huì)自主梳理知識(shí)。 夯實(shí)基礎(chǔ)。 錯(cuò)題收集，試卷整理，解題方法歸類。 學(xué)習(xí)心理，考試心態(tài)的自我訓(xùn)練和調(diào)節(jié)。復(fù)習(xí)策略2做好“五個(gè)要讓”，重視化學(xué)學(xué)科核心能力的培養(yǎng) 明確目標(biāo)、準(zhǔn)確定位1、認(rèn)真研讀考綱，把準(zhǔn)復(fù)習(xí)的方向性2、了解學(xué)生實(shí)際，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性3、狠抓薄弱環(huán)節(jié)，提高應(yīng)試能力明確目標(biāo)、準(zhǔn)確定位1、認(rèn)真研讀考綱，把準(zhǔn)復(fù)習(xí)的方向性回歸教材、抓好基礎(chǔ)根據(jù)平時(shí)訓(xùn)練和練習(xí)中暴露出的問題，無論優(yōu)生和后進(jìn)生，對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的掌握都存在著這樣或那樣的問題。因此，在后期復(fù)習(xí)指導(dǎo)中督促學(xué)生回歸教材，抓好教材知

27、識(shí)的識(shí)記和理解，查漏補(bǔ)缺。提出具有針對(duì)性的問題，讓學(xué)生帶著問題去看書，強(qiáng)化重要的基礎(chǔ)知識(shí)?；貧w教材、抓好基礎(chǔ)根據(jù)平時(shí)訓(xùn)練和練習(xí)中暴露出的問題，無論優(yōu)生回歸教材、抓好基礎(chǔ)11. 化學(xué)基本概念和基本理論 抓好對(duì)基本概念的準(zhǔn)確理解和規(guī)范性應(yīng)用，避免和減少失誤。 如對(duì)于有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱概念的理解和應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫和簡(jiǎn)單計(jì)算，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用。 典型有機(jī)反應(yīng)條件的記憶。回歸教材、抓好基礎(chǔ)11. 化學(xué)基本概念和基本理論回歸教材、抓好基礎(chǔ)22. 元素化合物知識(shí)對(duì)重要元素及化合物知識(shí)的識(shí)記和歸納物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)、典型反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的識(shí)記

28、，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。氯及其化合物：歧化與歸中硫及其化合物：價(jià)態(tài)變化與氧化還原氮及其化合物：價(jià)態(tài)變化與氧化還原鐵及其化合物：Fe2+與Fe3+變價(jià)關(guān)系與氧化還原鋁及其化合物：Al(OH)3的兩性及Al3+與AlO2的相互轉(zhuǎn)化有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系回歸教材、抓好基礎(chǔ)22. 元素化合物知識(shí)有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其化合物鈉及其化合物鎂、鋁及其化合物鎂、鋁及其化合物鐵及其化合物鐵及其化合物硫及其化合物硫及其化合物氯及其化合物氯及其化合物氮及其化合物氮及其化合物碳、硅及其化合物碳、硅及其化合物硅及其化合物硅及其化合物例：重要元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeS2（S）SO2SO3H2SO4NH4ClNH3N2NONO2HNO

29、3CH4（C）COCO2Na2CO3（CaCO3）KClO3KClHClCl2NaClOHClOHClFe2O3FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+ Fe2+ CuOCuCu2+Cu(OH)2Cu2OCu2+Al2O3AlAl3+Al(OH)3AlO2 Al(OH)3Al2O3例：重要元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeS2（S）SO2SO如何引導(dǎo)學(xué)生回歸課本？根據(jù)有關(guān)教材內(nèi)容，提出相關(guān)的問題，要求學(xué)生帶著問題取閱讀教材，記憶遺忘的知識(shí)。例如有關(guān)“氮及其化合物”可提出下列問題：硝酸作為三大強(qiáng)酸之一，有著十分重要的用途。你知道工業(yè)上是如何生產(chǎn)硝酸的嗎？請(qǐng)你寫出工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

30、式？4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O催化劑 2 NO + O2 2 NO2 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO如何引導(dǎo)學(xué)生回歸課本？根據(jù)有關(guān)教材內(nèi)容，提出相關(guān)的問題，要求討論1：有三瓶無色液體，它們分別是硝酸、鹽酸和硫酸，你怎樣用簡(jiǎn)便的方法判斷出哪一瓶是硝酸？你怎么判斷它是稀硝酸還是濃硝酸？實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)該如何保存硝酸？為什么？濃硝酸見光或受熱易分解，分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸中而使?jié)庀跛岢庶S色。討論1：有三瓶無色液體，它們分別是硝酸、鹽酸和硫酸，你怎樣用討論2：在大試管中盛入1mL 69%的濃硝酸，然后加入足量銅片，從反應(yīng)開始到結(jié)束，預(yù)期能夠觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？請(qǐng)逐

31、一描述出來。為什么會(huì)發(fā)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O討論2：在大試管中盛入1mL 69%的濃硝酸，然后加入足量銅討論3：給你一定量的廢銅片、濃硝酸和蒸餾水，在實(shí)驗(yàn)室里欲制取一定量的硝酸銅，可以有哪些途徑？你認(rèn)為最佳途徑是什么？為什么？ Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2 Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 Cu + O2 CuO Cu(NO3)2三種方法硝酸的用量：，產(chǎn)生有毒氣體對(duì)環(huán)境的污染：。討論3：給你一定量的廢銅片、濃硝

32、酸和蒸餾水，在實(shí)驗(yàn)室里欲制取討論4：已知下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在稀硫酸中加入銅片，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，若再加入適量硝酸鉀晶體，則發(fā)現(xiàn)銅片表面有氣泡產(chǎn)生，且溶液逐漸變成藍(lán)色。在硝酸鉀溶液中加入銅片，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，若再加入適量稀硫酸，則發(fā)現(xiàn)銅片表面也有氣泡產(chǎn)生，溶液也逐漸變成藍(lán)色。你如何解釋上述現(xiàn)象？寫出有關(guān)離子方程式。NO3 在酸性條件下易表現(xiàn)氧化性3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O討論4：已知下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在稀硫酸中加入銅片，無明顯現(xiàn)象發(fā)回歸教材、抓好基礎(chǔ)33有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)化學(xué)基本概念、同分異構(gòu)體有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的主要類型典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)甲烷、乙烯、乙炔、苯的空

33、間構(gòu)型各種官能團(tuán)之間的相互衍變關(guān)系典型的有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、典型的反應(yīng)條件有機(jī)物的推斷（定性與定量相結(jié)合）回歸教材、抓好基礎(chǔ)33有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)【MCE08.29】（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如圖所示：化合物C 的分子式是C7H8O，C 遇到FeCl3 溶液顯示紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為 ， D具有的官能團(tuán)是 .反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)化合物B能生成E和F, F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

34、.E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。【MCE08.29】（16分）A、B、C、D、E、F和G都 MCESC下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。 回答下列問題：（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol Hz反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，由A生成B的反應(yīng)類型是 ; （2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是 ; （3）芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（

35、C8H6O4）。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ; （4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。 MCESC下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有 MCET某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）寫出反應(yīng)類型：SA第步反應(yīng)_、BD_、DE第步反應(yīng)_、 AP_。（2）B所含官能團(tuán)的名稱是_。（3）寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)式：A：_、P：_、E：_、S：_（4）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。

36、（5）寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式：_。 MCET某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A回歸教材、抓好基礎(chǔ)44化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見儀器（規(guī)格及其使用方法）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作加熱（水浴加熱）、蒸發(fā)、蒸餾、灼燒、溶液的配制、稱量、過濾、萃取、分液、滲析、氣體的制取、收集、干燥、凈化常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)安全裝置、防倒吸裝置、尾氣處理裝置重要的演示實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)題回歸教材、抓好基礎(chǔ)44化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)題化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型多樣化實(shí)驗(yàn)考查內(nèi)容分散，實(shí)驗(yàn)總分值明顯增加（BJ）注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾榈膶哟涡院腿嫘詫?shí)驗(yàn)裝置圖的識(shí)別和繪制（TJ）以物質(zhì)檢驗(yàn)為主，考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握能力以

37、及文字表達(dá)能力（SC）以物質(zhì)檢驗(yàn)為主，考查考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约拔淖直磉_(dá)能力（HN）以定量實(shí)驗(yàn)考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ–Q）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型多樣化實(shí)驗(yàn)考查內(nèi)容分散，實(shí)驗(yàn)總分值明顯增加（BJ例1：下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B、玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上例1：下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是例2：下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（ ）用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；用堿

38、式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸例2：下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（ ）例3：以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（ ）例3：以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利

39、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（H0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤 若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體積將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”） 請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟） 例4：為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3還是CH3CH2O例5：下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A、使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B、用試管夾從試管底由下往上夾住試

40、管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱C、制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D、把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中例5：下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A、使用水銀溫度計(jì)測(cè)例6：以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是半透膜例6：以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是半透膜例7：（MCE）下列氣體的制備可采用右圖裝置的是A銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC乙醇與濃硫酸反應(yīng)制C2H4D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl例7：（MCE）下列氣體的制備可采用右圖裝置的是 （MCEJ）下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A除去CO中少量O2：通過灼熱的C

41、u網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置例8： （MCEJ）下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ C ）A除去N2中的少量O2通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 B除去CO2中的少量HCI：通過Na2CO3溶液，收集氣體 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 例9：下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ C ）例9：28（15分）某課外小組利用H2還原

42、黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖。A中的試劑是鹽酸。 請(qǐng)回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B 、C 、D .（2）連接好裝置后應(yīng)首先 ，其方法是 . （3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作反應(yīng)先進(jìn)行的是 .在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是 .（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是 ，其處理方法是 .（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量a E管和WO3的總質(zhì)量b反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e 由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量

43、均為已知）： 計(jì)算式1：Ar(W)= ;計(jì)算式2：Ar(W)= 。28（15分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定5. 與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的化學(xué)知識(shí) 能源、材料、醫(yī)藥、日常生活用品無機(jī)化工、有機(jī)化工環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)水的凈化與處理常識(shí)問題回歸教材、抓好基礎(chǔ)55. 與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的化學(xué)知識(shí) 回歸教材、抓好基礎(chǔ)5A甘油加水做護(hù)膚劑B烹魚時(shí)加少量的料酒可減少腥味，增加香味 C用明礬凈化水D燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑痕例1：下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A甘油加水做護(hù)膚劑例1：下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B綠色食品是指不含任何

44、化學(xué)物質(zhì)的食品C生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的例2：以下說法正確的是A納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料例2：以下A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害D廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染 例3：下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯(cuò)誤的是A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化例3：下對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時(shí)鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 A B C D

45、例4：現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，例4：現(xiàn)有以下幾種措施：例5：保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法中有利于保護(hù)環(huán)境的是：推廣使用無磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質(zhì)筷子；推廣使用清潔能源；過量使用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無氟冰箱A B C D例5：保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法中有利于保護(hù)環(huán)境的例6：背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關(guān)注；2004年冬季，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究蛋白質(zhì)的科學(xué)家；2005年初春，廣東大部分地區(qū)進(jìn)行人工降雨；2005年春末，某高速公路發(fā)生液氯運(yùn)輸車翻倒泄露事故下列相應(yīng)說法正確的是A特氟隆（聚四氟乙烯）的單體是

46、氟利昂B蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象CAgI 和干冰都可用于人工降雨D附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離液氯泄露地點(diǎn)，并逆風(fēng)往安全區(qū)域疏散例6：背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關(guān)例14：下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。請(qǐng)按要求回答下列問題： 寫出B的化學(xué)式 ，G的電子式 。 反應(yīng)的離子方程式為 ； 反應(yīng)進(jìn)行的條件是 ； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。A：HCl B：Al C：Na

47、OH D：AlCl3 E：H2 F：NaAlO2 G：CCl4 H：CH4 I：Al(OH)3 J：Al2O3 K：Al4C3有關(guān)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的常識(shí)問題對(duì)解題的重要性，這也是素質(zhì)教育對(duì)考生的要求。例14：下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，規(guī)范答題、減少失誤（一）分析學(xué)生答題失誤原因1、審題不夠仔細(xì) 2、實(shí)驗(yàn)不夠重視3、基礎(chǔ)不夠扎實(shí)4、思維不夠靈敏5、表達(dá)不夠清楚6、書寫不夠規(guī)范規(guī)范答題、減少失誤（一）分析學(xué)生答題失誤原因（二）審題是關(guān)鍵1、抓關(guān)鍵字詞：“不”、“最多”、“最少”、“一定”等。2、抓專業(yè)術(shù)語： 化學(xué)方程式、 離子方程式、 分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式

48、、 原子結(jié)構(gòu)示意圖3、抓數(shù)據(jù)和單位：溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度、摩爾質(zhì)量、摩爾體積規(guī)范答題、減少失誤（二）審題是關(guān)鍵規(guī)范答題、減少失誤（三）規(guī)范是前提1、化學(xué)符號(hào)的規(guī)范性： 電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、離子方程式等。2、化學(xué)名詞的準(zhǔn)確性，化學(xué)專用名詞不能寫錯(cuò)別字 酚醛樹脂 氨基 苯酚 乙酸乙酯 銨根離子 三角錐型 油脂 坩堝鉗 苯 蒸餾 3、文字表述的準(zhǔn)確性 準(zhǔn)確使用專業(yè)術(shù)語，文字流暢，表述清楚，思維嚴(yán)密。 通入、加入、滴入 怎樣檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性：組裝裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論規(guī)范答題、減少失誤（三）規(guī)范是前提規(guī)范答題、減少失誤（四）技巧是保障1、遇熟題，要仔細(xì)；遇難題，

49、跳過去 2、非選擇題，讀題干時(shí)若思維不清晰一定要把設(shè)問看完(有時(shí)設(shè)問也是一種暗示! )3、卷面要整潔，做題要規(guī)范 4、盡量不要留“空白” 5、留出一定的剩余時(shí)間，認(rèn)真檢查試卷 6、不對(duì)答案 規(guī)范答題、減少失誤（四）技巧是保障規(guī)范答題、減少失誤如何訓(xùn)練學(xué)生規(guī)范答題？下面僅以一次測(cè)試中學(xué)生對(duì)一道實(shí)驗(yàn)題的解答進(jìn)行分析說明。10/14/202290如何訓(xùn)練學(xué)生規(guī)范答題？下面僅以一次測(cè)試中學(xué)生對(duì)一道實(shí)驗(yàn)題的解實(shí)驗(yàn)室里用右圖裝置進(jìn)行氯氣的制備，觀察銅與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，主要步驟如下：按圖所示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性在D中加入飽和食鹽水，在玻璃管H中鋪一層銅網(wǎng)，并在兩端硬質(zhì)玻

50、璃管口處各放棉花團(tuán)各儀器中加入相應(yīng)藥品，打開分液漏斗活塞，使液體緩緩流下。關(guān)閉分液漏斗活塞，先點(diǎn)燃C處酒精燈，等到H處出現(xiàn)明顯的黃綠色后再點(diǎn)燃G處的酒精燈。實(shí)驗(yàn)室里用右圖裝置進(jìn)行氯氣的制備，觀察銅與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、寫出A、E、I中所加的試劑學(xué)生典型答案：A：1.HCl 2.HCl(aq) 3.濃HCl 4.HCl（濃） 5.濃HCl溶液 6.鹽酸 7.濃鹽酸E：NaBr溶液 溴化鈉溶液I：NaOH溶液 氫氧化鈉溶液1、寫出A、E、I中所加的試劑學(xué)生典型答案：E：NaBr溶液1、溶液最好用中文寫出名稱，或化學(xué)式后加“溶液”；固體 、氣體可用中文寫出名稱，也可直接寫化學(xué)式2、有些題目還需指明

51、試劑的濃度和用量建議如何規(guī)范書寫所選試劑1、溶液最好用中文寫出名稱，或化學(xué)式后加“溶液”；固體 、氣學(xué)生典型答案: (1)干燥氯氣 (2)吸收水分 (3) 吸收氯氣中的水(4)除去水蒸汽，防止干擾G裝置2、F、I處溶液有何作用?學(xué)生典型答案: (1) 吸收過量氯氣 (2)吸收尾氣 (3)吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境 學(xué)生典型答案: 2、F、I處溶液有何作用?學(xué)生典型答案: 如何規(guī)范書寫裝置中試劑的用途發(fā)生裝置除雜裝置性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置（收集裝置）尾氣吸收裝置生成 ; 產(chǎn)生 ; 制取除去（吸收） , 防止干擾（影響）;除去 中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果 .與反應(yīng) , 驗(yàn)證 , 說明;吸收 , 防止的污染（

52、影響）.構(gòu)成：直接作用（根本目的）如何規(guī)范書寫裝置中試劑的用途發(fā)生裝置除雜裝置性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置（收學(xué)生典型答案: (1)干燥氯氣 (2)吸收水分 (3) 吸收氯氣中的水 (4)除去氯氣中的水蒸汽，防止干擾G裝置2. F、I處溶液有何作用?學(xué)生典型答案: (1) 吸收過量氯氣 (2)吸收尾氣 (3)吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境 學(xué)生典型答案: 2. F、I處溶液有何作用?學(xué)生典型答案3. 在E、H裝置中可以觀察到什么現(xiàn)象？學(xué)生典型答案:(1)溶液變黃(2)有紅棕色氣體生成 (3)溶液分層 學(xué)生典型答案：(1)產(chǎn)生棕黃色煙 (2)產(chǎn)生藍(lán)綠色煙 (3)紅色銅網(wǎng)逐漸變?yōu)樗{(lán)色 (4)銅由紅色變?yōu)楹谏?. 在E

53、、H裝置中可以觀察到什么現(xiàn)象？學(xué)生典型答案:學(xué)生 1、顏色由變成 2、液面上升或下降（形成液面差） 3、溶液變混濁 4、生成（產(chǎn)生） 沉淀 5、產(chǎn)生大量氣泡 6、有氣體從溶液中逸出建議如何規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要求： 1、全面 2、準(zhǔn)確全面海（溶液）陸（固體）空（氣體）1、固體表面產(chǎn)生大量氣泡 2、固體逐漸溶解3、固體體積逐漸變小(變細(xì)） 4、顏色由變成1、生成色（味)氣體 2、氣體由色變成色3、先變后（加深、變淺、褪色） 1、顏色由變成 2、液面上升或下降（形成液面差3、在E、H裝置中可以觀察到什么現(xiàn)象？學(xué)生典型答案:(1)溶液變黃(2)有紅棕色氣體生成 (3)溶液分層 學(xué)生典型答案：(1)產(chǎn)生棕

54、黃色煙 (2)產(chǎn)生藍(lán)綠色煙 (3)紅色銅網(wǎng)逐漸變?yōu)樗{(lán)色 (4)銅由紅色變?yōu)楹谏芤河蔁o色變?yōu)辄S色（或橙色）3、在E、H裝置中可以觀察到什么現(xiàn)象？學(xué)生典型答案:(1)溶4、若要進(jìn)一步檢驗(yàn)E中生成的單質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可用什么方法？(1)萃取法 (2)在E中滴加CCl4溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象(3)取小部分E中液體，加CCl4溶液，上層無色，下層橙紅色。(4)反應(yīng)結(jié)束后向E中加入CCl4，產(chǎn)生分層現(xiàn)象，其中下層出現(xiàn)橙紅色，說明有溴生成。學(xué)生典型答案：4、若要進(jìn)一步檢驗(yàn)E中生成的單質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可用什么方法？建議如何規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)方法操作現(xiàn)象結(jié)論如果說明 ; 若則； 出現(xiàn)現(xiàn)象證明（說明） 用試管取（收集）少

55、量（適量）滴加（放、伸)建議如何規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)方法操作如果說明 ; 若則； 出現(xiàn)4、若要進(jìn)一步檢驗(yàn)E中生成的單質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可用什么方法？ 取E中少量液體，加入CCl4振蕩靜置分層。如果上層無 色，下層變?yōu)槌壬?，說明有溴單質(zhì)生成。4、若要進(jìn)一步檢驗(yàn)E中生成的單質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可用什么方法？5、第四步中先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃G處酒精燈的目的是什么？(1)防止H中的銅網(wǎng)先氧化，干擾實(shí)驗(yàn)(2)防止H中的Cu先被氧化成CuO，妨礙Cl2和Cu反應(yīng)的現(xiàn)象(3)用產(chǎn)生的Cl2趕走H管中的空氣(4) 防止O2和Cu的反應(yīng)(5)若先點(diǎn)燃G，則Cu會(huì)與O2反應(yīng)生成CuO。5、第四步中先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃G

56、處酒精燈的目的是什么？建議如何規(guī)范書寫操作目的、原因、理由答題思路：1、這樣做有什么好處 2、不這樣做有什么影響“壞處”：如果（不這樣） 那么會(huì)（怎樣）好處：1、直接作用 2、根本目的建議如何規(guī)范書寫操作目的、原因、理由答題思路：“壞處”：如果5、第四步中先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃G處酒精燈的目的是什么？(1)防止H中的銅網(wǎng)先氧化，干擾實(shí)驗(yàn)(2)防止H中的Cu先被氧化成CuO，妨礙Cl2和Cu反應(yīng)的現(xiàn)象(3)用產(chǎn)生的Cl2趕走H管中的空氣(4) 防止O2和Cu的反應(yīng)(5)若先點(diǎn)燃G，則Cu會(huì)與O2反應(yīng)生成CuO。先產(chǎn)生Cl2，趕走裝置中的空氣，防止O2和Cu反應(yīng)，有利于Cu與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象的觀察。

57、5、第四步中先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃G處酒精燈的目的是什么？1、溶液最好用中文寫出名稱，或化學(xué)式后加“溶液”；固體 、氣體可用中文寫出名稱，也可直接寫化學(xué)式2、有些題目還需指明試劑的濃度和用量建議如何規(guī)范書寫所選試劑1、溶液最好用中文寫出名稱，或化學(xué)式后加“溶液”；固體 、氣專題訓(xùn)練專題的選擇：依據(jù)考綱和高考熱點(diǎn)以及學(xué)生知識(shí)能力的實(shí)際情況進(jìn)行選擇強(qiáng)化訓(xùn)練問題：時(shí)間和頻率問題、難度問題重要的專題訓(xùn)練：1、化學(xué)用語（電子式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫）的規(guī)范訓(xùn)練2、氧化還原反應(yīng)3、離子反應(yīng)與離子共存4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目（NA）、氣體摩爾體積專題訓(xùn)練專題的選擇：依據(jù)考綱和高考熱點(diǎn)以

58、及學(xué)生知識(shí)能力的實(shí)際專題訓(xùn)練5、元素金屬性、非金屬性的判斷和比較6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與晶體的性質(zhì)、微粒半徑大小比較7、元素化合物推斷題例析8、有機(jī)物的合成與有機(jī)物的推斷9、化學(xué)平衡的特征與等效平衡問題10、電離平衡與溶液中離子大小的判斷11、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備12、工業(yè)生產(chǎn)與環(huán)境保護(hù)專題訓(xùn)練5、元素金屬性、非金屬性的判斷和比較有機(jī)化學(xué)專題有機(jī)化學(xué)專題訓(xùn)練中要特別重視有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫要規(guī)范，特別重視同分異構(gòu)體的判斷和書寫各類官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化典型反應(yīng)條件和有機(jī)反應(yīng)類型的判斷有機(jī)化學(xué)專題有機(jī)化學(xué)專題訓(xùn)練中要特別重視有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫元素化合物的推斷專題根據(jù)元素化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)（網(wǎng)絡(luò)或相互轉(zhuǎn)化關(guān)系）

59、進(jìn)行推斷根據(jù)特征反應(yīng)、特殊性質(zhì)以及特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷定性和定量相結(jié)合進(jìn)行推斷綜合應(yīng)用推斷元素化合物的推斷專題根據(jù)元素化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)（網(wǎng)絡(luò)或相互轉(zhuǎn)題型特點(diǎn)“元素化合物推斷題”高考熱點(diǎn)題型主要特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少；包含信息多、綜合性強(qiáng)，思維能力要求高；具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。它不僅考查考生對(duì)元素及其化合物主干知識(shí)掌握的情況 ，且把基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容融為一體,因此具有知識(shí)跨度大、綜合性強(qiáng)、思維容量大等特點(diǎn)，更能考查考生思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴(yán)密性和分析推理綜合應(yīng)用能力和邏輯推理能力。題型特點(diǎn)“元素化合物推斷題”高考熱點(diǎn)題型對(duì)應(yīng)試者的要求1.基礎(chǔ)知識(shí)的必要

60、儲(chǔ)備常見元素及其化合物的主要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系2.對(duì)所學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)掌握并形成必要的知識(shí)結(jié)構(gòu)3.獲取、篩選信息和對(duì)信息進(jìn)行處理的綜合運(yùn)用能力對(duì)應(yīng)試者的要求1.基礎(chǔ)知識(shí)的必要儲(chǔ)備1.審： 2.找： 3.析： 4.驗(yàn)： 5.答：解題“五步曲” 審清題意,從題干問題框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求 找“題眼” 即找到解題突破口，此步非常關(guān)鍵從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè), 應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)確認(rèn)，完全符合才算正確理清題意, 明確要求, 規(guī)范答題，注意答題的準(zhǔn)確性1.審： 解題“五步