1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著

2、多種用途，下列不屬于其用途的是A做電解液B制焊藥C合成橡膠D做化肥2、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是ANH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應DNH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體3、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A10.1gN(C2H5)3 中所含的共價鍵數(shù)目為 2.1NAB標準狀況下，22

3、.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NAC在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA4、止血環(huán)酸的結構如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是 A該物質的分子式為C8H15NO2B在光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有4種C該物質能發(fā)生取代反應、置換反應D止血原理可看做是膠體的聚沉5、苯氧乙醇在化妝品、護膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結構為，下列有關說法不正確的是A苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內C苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應和加成反應，也可以

4、使酸性高錳酸鉀溶液褪色D分子式為C8H8O2，結構中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應的物質共有4種（不考慮立體異構）6、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）A膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應B古語：“雷雨發(fā)莊稼”,是因為發(fā)生了自然固氮C侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹7、下列物質的性質與用途具有對應關系的是A二氧化硅熔點高，可用作光導纖維B過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C明礬易溶于水，可用作凈水劑D二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張8、下列物質的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A

5、NH3NO NO2HNO3B濃縮海水Br2 HBr Br2C飽和食鹽水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合氣體HCl氣體 鹽酸9、已知HCl的沸點為-85，則HI的沸點可能為（ ）A-167B-87C-35D5010、現(xiàn)有易溶強電解質的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )ACD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B肯定不存在的離子是SO42-、OH-C該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4

6、+DOA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-11、短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子Z2M2Y4(YX)2，結構如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，下列說法正確的是A簡單離子半徑: ZMYB常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸CX與Y結合形成的化合物是離子化合物D工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質12、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）ASO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba

7、2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+=HS-+H2O13、下列不能用元素周期律原理解釋的是A金屬性：KNaB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2從NaI溶液中置換出I214、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了TiHFe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正

8、確的是（ ）A為氮氮三鍵的斷裂過程B在低溫區(qū)發(fā)生，在高溫區(qū)發(fā)生C使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻狣為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程15、下列詩句、諺語或與化學現(xiàn)象有關，說法不正確的是A“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)16、油脂是重要的工業(yè)原料關于“油脂”的敘述錯誤的是A不能用植物油萃取溴水中的溴B皂化是高分子生成小分子的過程C和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D水解可得到丙三醇17、氮及其化合物的轉化過程

9、如下圖所示，其中如圖為反應過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/molC在反應中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的NH3的體積為5.6 LD催化劑a、b能提高化學反應、的化學反應速率和平衡轉化率18、利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計）AY 是外接電源的正極，F(xiàn)e 電極上發(fā)生還原反應BNi 電極上發(fā)生的電極反應為：2H2O 4e= O24HC若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中

10、OH由 B 室進入 A 室D電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來小19、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉化關系如圖所示已知：p=-lg。下列敘述錯誤的是（）Am點：c(A-)=c(HA)BKa(HA)的數(shù)量級為10-6C水的電離程度：mMg2+Al3+，故A錯誤；B常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化，故B錯誤；CX與Y形成的化合物為H2O2或H2O，均為共價化合物，故C錯誤；DZ為Mg，工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質，故D正確；故答案為D。12、B【解析】ASO2通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+S

11、O42-+2Br-，故A錯誤；BNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性，反應的氫離子與氫氧根離子物質的量相等，反應的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B正確；C次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca2+2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3，故C錯誤；D硫化鈉的水解反應：S2-+H2OHS-+OH-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應的方程式。13、C【解析】A. 同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：KNa，A項正確；B. 非金屬性越強

12、，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ON，穩(wěn)定性：H2ONH3，B項正確；C. 鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關系，C項錯誤；D. 非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬性：BrI，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項正確；答案選C。14、D【解析】A經(jīng)歷過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；B為催化劑吸附N2的過程，為形成過渡態(tài)的過程，為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應，需要在高溫時進行，而為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，故B錯誤；C催化劑只影響化學反應速率，化學反應不會因加入催化劑而改變反應熱，故C錯誤；D由題中圖示可知，過程完成了T

13、i-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故D正確；故答案為D。15、C【解析】A水乳交融沒有新物質生成，油能燃燒，火上澆油有新物質生成，選項A正確；B龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，選項B正確；C石頭大多由大理石（即碳酸鈣） 其能與水，二氧化碳反應生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質，包含反應CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，屬于化學變化，選項C不正確；D看似風平浪靜，實則

14、暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。答案選C。16、B【解析】A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應，A正確；B、皂化反應是油脂的堿性水解，反應的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，C正確；D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇， D正確。17、B【解析】A. 使用催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B. 根據(jù)圖示可知反應物比生

15、成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/mol，B正確；C. 未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉移的物質的量確定氣體的體積，C錯誤；D. 催化劑能加快化學反應的反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質的平衡轉化率，D錯誤；故合理選項是B。18、D【解析】A. 鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應：Fe+8OH-6e-=FeO42+4H2O，故A錯誤；B. 鎳電極為陰極，X接電源的負極，鎳電極上發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2+2OH-，故B錯誤；C. 在電解池裝

16、置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進入B室，故C錯誤；D. 總反應為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42+3H2，由于反應消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH比原來小，故D正確；故選D。【點睛】陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應，陽極失電子發(fā)生氧化反應；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。19、B【解析】A.由圖像可知m點所示溶液中p=-lg=0，=1，則m點c(A-)=c (HA)，A正確；B. Ka(HA)只與溫度有關，可取m點分析，Ka(HA)= ，由于=1，Ka(HA) =c(H+)=10-4.76，B錯誤

17、；C. 由A項知m點c (A-)=c (HA)，r點時由橫坐標可知，=100，即c(A-)c (HA)，說明r點溶液中A-濃度大于m點，水的電離程度：mr，C正確；D. r點溶液中電荷守恒關系為：c (H+)+c (Na+)=c (A-)+c (OH-)，D正確；故選B?！军c睛】水溶液中的圖像題，解題關鍵在于認真讀懂圖像，橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m點。20、C【解析】A加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO)逐漸增多，故A錯誤；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2=2.27108K2 = 5.61011，說明HCO

18、3-的水解大于電離，則溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B錯誤；C由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液，故C正確；D由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。21、C【解析】A項、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；B項、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCl2飽和溶液的物

19、質的量濃度，故B錯誤；C項、反應MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向正方向進行，故C正確；D項、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應用蒸發(fā)結晶方法提純，故D錯誤；故選C。22、C【解析】A. 標準狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；B. 磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；C. 丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，C正確；D. 理論上，1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充

20、分反應可生成0.1molI2，但反應為可逆反應，所以生成I2小于1mol，D錯誤。故選C?！军c睛】當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標準狀況下都不是氣體。二、非選擇題(共84分)23、2甲基1丙醇 醛基、碳碳雙鍵 加成反應（或還原反應） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OHO22H2O2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH

21、3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可） 【解析】由合成路線及題中信息可知，A反應后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應生成C，C經(jīng)氧化和酸化轉化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，有機物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2甲基1丙醇；故答案為：2甲基

22、1丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故FG的反應類型為加成反應或還原反應；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(或還原反應）。（3）M為羧酸D(CH3)2CHCOOH和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應生成的酯，故M的結構簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，BC反應為醇的催化氧化反應，該反應的化學方程式為2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2C

23、HCHO2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，則X的一種可能結構為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構體，滿足條件“與FeCl3溶液反應顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：含有2個取代基1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；含有3個側鏈2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法先找2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構體共有369種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，

24、且峰面積比為1126的結構簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1丙醇，然后把1丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。24、第2周期，VIA族 O2- 分子間作用力 HCO3- + H2OH2CO3 + OH- 【解析】根據(jù)題干信息中元素性質分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質的組成和性質分析該物質的晶體類型，判斷微粒間的作

25、用力；根據(jù)成鍵特點書寫電子式?！驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價與最低負價之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元

26、素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-。25、分液漏斗 先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收 溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅 取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀

27、2 4 2 3C2O42- 2CO2 電流計的指針發(fā)生偏轉，一段時間后，左側溶液變?yōu)闇\綠色，右側有氣泡產(chǎn)生 【解析】實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2和H2，反應后的氣體中含H2和未反應的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據(jù)2Fe3+C2O4

28、2-=2Fe2+2CO2，判斷原電池正負極反應及相應的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl，產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結晶水合物K3Fe(C2O4)33H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成

29、溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)33H2O發(fā)生氧化還原反應，則會產(chǎn)生Fe2+，檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，證明無Fe2+，產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)33H2O未發(fā)生氧化還原反應；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)

30、生氧化還原反應，產(chǎn)生FeC2O42H2O、CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式：2Fe(C2O4)33-+4H2O2FeC2O42H2O+2C2O42+2CO2；(7)該裝置構成了原電池，在左邊，F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應，C2O42-2e-=2CO2，右邊電極為負極，會看到電極上有氣泡產(chǎn)生。【點睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗方法、電離平衡移動、原電池反應原理的應用等知識。掌握元素及化合物的知識，結合題干信息進行分析、判斷。26、MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl

31、2+2H2O HCl Cl2 取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl- 不正確，從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價。 酸性和漂白性 加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應是可逆反應，增大氯離子濃度，平衡向反應物方向移動，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色 【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應

32、生成氯氣、氯化錳和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；驗證氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性應首先排除干燥氯氣的影響，需要進行對比實驗；依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質檢驗氯離子的存在；根據(jù)元素化合價的升降來判斷丙同學的推斷；正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗、中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，依據(jù)化學平衡移動影響因素分析解答?！驹斀狻浚?）二

33、氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子學方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，也會有無色氣泡產(chǎn)生，對氯水性質檢驗造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫；故答案為：HCl；實驗：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應的產(chǎn)物是否具有漂白性；故答案為：Cl2；氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以檢驗氯離子存在的方法：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說

34、明有Cl-存在；從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價；正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗、中相似，說明氯水具有漂白性和酸性，故答案為：酸性和漂白性；（3）氯氣溶液水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，加入蒸餾水溶液接近無色，說明c（Cl2）幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應是可逆反應，增大氯離子濃度，平衡

35、向反應物方向移動，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色?！军c睛】氯氣本身不具有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性，氯水的成分有：氯氣，次氯酸，水，氫離子，氯離子，次氯酸根離子，氫氧根離子。27、aefcdb 關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好 除去H2S中的HCl氣體 加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O 向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并 16.6 【解析】根據(jù)題干信息可知3I2

36、+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，需要的反應物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導管e進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，除掉未反應的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序為aefcdb；答案：aefcdb (2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化

37、，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好 除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應3H2S+KIO3KI+3S+3H2O。反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答

38、案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。因為肼(N2H4)也具有強還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮氣，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用化學方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3

39、H2O，列關系式計算；6KI 3S6mol 3moln(KI )mol mol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI) M(KI)=0.1mol166g/mol=16.6g；答案：16.628、CrO42-2H+Cr2O72-H2O 1:6 Cr2O3 5 c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 堿 H2SO3的第二電離常數(shù)Ka2=1.0210-7小于NH3H2O的電離常數(shù)Kb，故SO32-的水解程度比NH4+的水解程度大，溶液呈堿性 3:1 【解析】(1) 從圖中可以看出，c(Cr2O72) 隨c(H+)的增大而不斷增大，當c(H+)=6.010-7mol

40、/L時，c(Cr2O72)=0.4mol/L，此時反應達平衡狀態(tài)，所以此反應為可逆反應。由此可得CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式為CrO42-2H+Cr2O72-H2O 答案為CrO42-2H+Cr2O72-H2O 依據(jù)電子守恒，氧化劑Cr2O72與還原劑Fe2+的關系為：Cr2O726Fe2+從而得出還原過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6。答案為1:6； Cr3+與Al3+的化學性質相似，說明Cr3+在水溶液中易發(fā)生水解反應，最終生成Al(OH)3，灼燒時再分解為鉻的氧化物。所以對CrCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體的化學式為Cr2O3。答案為Cr2O3 KspCr(

41、OH)3=1.010-32，pH=5。答案為5；(2) 將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，當Na2SO3恰好完全反應時，全部生成NaHSO3，此時溶液pH約為3，則表明HSO3-以電離為主。發(fā)生的電離、水解反應方程式為：HSO3-H+SO32-、 HSO3-+H2OH2SO3+OH-、H2OH+OH- 且前面反應進行的程度大于后面反應， 從而得出溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)。答案為c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)（i）在(NH4)2SO3溶液中，NH4+、SO32-都將發(fā)生水解，從表中數(shù)據(jù)Ka2=1.0210-7、Kb=1.7410-5可以看出，HSO3-的電離常數(shù)小，SO32-的水解常數(shù)大，所以溶液呈堿性。答案為堿；溶液呈堿性的原因是：溶液H2SO3的第二電離常數(shù)Ka2=1.0210-7小于NH3H2O的電離常數(shù)Kb，故SO32-的水解程度比NH4+的水解程度大，溶液呈堿性。答案為：H2SO3的第二電離常數(shù)Ka2=1.0210-7小于NH3H2O的電離常數(shù)Kb，故SO32-的水解程度比NH4