1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各項反應對應的圖像正確的是( )A圖甲為25時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉2、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應，生成產(chǎn)物有硫的

2、是（）ANa2S2O3溶液和HCl溶液BH2S氣體在足量的O2中燃燒C碳和濃硫酸反應D銅和濃硫酸反應3、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中，下列說法正確的是（ ）A電離程度增大，H+濃度增大B電離程度減小，H+濃度減小C電離程度增大，H+濃度減小D電離程度減小，H+濃度增大4、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )Ab為電源的正極B負極反應式 Ag - e- + Cl- = AgClC當電路中電子轉(zhuǎn)移為510-5mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mLD陰極的電極反應式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O5、室溫下，對于0

3、.10molL1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OHAl（OH）3B用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH）變大D1L0.1molL1的氨水中有6.021022個NH4+6、下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+

4、、B弱堿性溶液中：K+、Na+、I、ClOC中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、D能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl、8、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知：Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應：S2O52+H2O=2HSO3實驗用品實驗操作和現(xiàn)象1.0010-2mol/L Na2SO3溶液1.0010-2mol/L NaHSO3溶液5.0010-3mol/L Na2S2O5溶液實驗1：溶液使紫色石蕊溶液變藍，溶液使之變紅。實驗2：溶液與O2反應，保持體系中

5、O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32) 隨反應時間變化如下圖所示。實驗3：調(diào)溶液的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應速率相同。下列說法中，不正確的是ANa2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32+H2OHSO3+OHBNaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度C實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強D實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同9、下列變化過程中克服共價鍵的是（）A二氧化硅熔化B冰融化C氯化鉀熔化D碘升華10、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是A熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO24H2ClM

6、n2Cl22H2OB熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2D稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O36H2Fe33H2O11、利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應C蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱12、向3molL-1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X，并測得反應后溶液pH升高。為確認固體X的成分，過濾洗滌后進行實驗：向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無

7、色溶液，將其分成兩等份；向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（ ）A溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2B生成沉淀a的離子方程式：Ag+ + Cl- = AgClC沉淀b是Mg(OH)2D若a、b的物質(zhì)的量關系為n（a）：n（b） = 1：3，則可推知固體X的化學式為Mg3(OH)6Cl13、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法錯誤的是A二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌B二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類

8、物質(zhì)14、2020年5月新修訂的北京市生活垃圾管理條例將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等AABBCCDD15、下列說法中正確的是（ ）A向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)C有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)10V(甲)D體積相同、濃度均為0.

9、1molL-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?，則m“”或”)。溫度為T2時，起始時容器內(nèi)的強為p0，則該反應的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示Ir表面發(fā)生反應的方程式為_。若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_。II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示請回答下列問題:(4)甲池工作時，NO2

10、轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨附近發(fā)生的電極反應式為_。若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為_。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H+SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到亞硫酸反應完全，pH不變，故A錯誤；BNaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H+AlO2-+

11、H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，圖中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1：3，故B錯誤；C向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分數(shù)減小，至反應結(jié)束不再變化，故C正確；DBaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯誤；故答案為C。2、A【解析】A、Na2S2O3溶液和 HCl 溶液反應，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題意； B、H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物

12、中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意； C、碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意； D、銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故D不符合題意； 故選：A。3、C【解析】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加水稀釋促進電離，n(CH3COO)和n(H+)增大，但體積增大大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項正確；答案選C?！军c睛】稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過程中，電離程度增大（稀釋促進電離），各微粒濃度的變化：c(CH3

13、COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變，這是常考點，也是學生們的易錯點。4、D【解析】A與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b為電源的負極，A項錯誤；B根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e+ ClAgCl，B項錯誤；C當電路中電子轉(zhuǎn)移為5105mol時，進入傳感器的SO2為5105mol，標況下的體積為1.12 mL，C項錯誤；D根據(jù)題意，陰極

14、的電極反應式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O，D項正確；故答案選D。答案選D?！军c睛】本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；與電源a極相連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；溫度和壓強不知不能計算氣體體積。5、B【解析】A一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：，故A錯誤；B含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C加水稀釋促進一水合氨電離，

15、但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯誤；D一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1molL1的氨水中的數(shù)目小于6.021022，故D錯誤；故答案為：B。【點睛】對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結(jié)合相關常數(shù)進行分析。6、C【解析】A錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B蒸發(fā)時

16、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，故C正確；D酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；故選C。7、A【解析】A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、離子之間不反應，能夠大量共存，故A符合題意；B弱堿性溶液中：I和ClO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；C中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生

17、雙水解反應不能大量共存，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。8、C【解析】A. Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32水解SO32+H2OHSO3+OH，所以溶液顯堿性，故A正確；B. HSO3電離呈酸性、HSO3水解呈堿性，NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3的電離程度大于水解程度，故B正確；C. 根據(jù)圖示，Na2SO3在pH=9.2時反應速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；D. 根據(jù)已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同，故D正確；選C。9、A【解

18、析】原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學鍵，以此來解答。【詳解】A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤； C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤； D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤； 答案選A。10、C【解析】A. 熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2，發(fā)生反應為MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正確；B. 熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S，發(fā)生反應為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，B正確；C. 向石灰石粉的懸濁液

19、中持續(xù)通CO2，發(fā)生反應為CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，C不正確；D. 稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應為Fe2O36H2Fe33H2O，D正確；答案為C。11、B【解析】A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B. 硝酸銨晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動，故該實驗能驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應，故B正確；C. 蒸發(fā)FeCl3溶液時促進鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；D. 根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析，要驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱應用實驗證明高氯酸、碳酸和硅

20、酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。故選B?！军c睛】掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的對應關系，不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。12、D【解析】A、溶液pH升高的主要原因是H 被消耗，即：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2，故A正確；B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，應為AgCl，故B正確；C、沉淀b，與OH 有關，NO3、Cl 、Mg2 能形成沉淀的只有Mg2 ，故C正確；D、若a、b的物質(zhì)的量關系為n（a）：n（b） = 1：3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則可推知固體X的化學式為Mg3(OH)5Cl，

21、故D錯誤。故選D。13、C【解析】A二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；B二氧化碳能引起溫室效應，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，故B正確；C氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除硝酸銨外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯誤；D蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；答案選C。14、A【解析】A. 電池屬于有害垃圾，A項錯誤；B. 剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；C. 過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；D. 一次性

22、餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；答案選A。15、C【解析】A.因為銨根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則減小，故A錯誤；B.醋酸能與碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)10V(甲)，故C正確；D.體積相同、濃度均為0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH） pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?，則應在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即mn，故D錯誤；綜上所述，答案

23、為C。【點睛】中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。16、B【解析】A、Cu2與S2生成難溶物是CuS，不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、氯水中Cl2和HClO，具有強氧化性，能把SO32氧化成SO42，不能大量共存，故錯誤；D、HCO3與H反應生成CO2，不能大量共存，故錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應 縮聚（聚合）反應 b a +HCl 【解析】根據(jù)反應，C發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；C7H8滿足CnH2n

24、-6，C7H8發(fā)生硝化反應生成A，結(jié)合ABC，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知（III），為了防止NH2被氧化，則ABC應先發(fā)生氧化反應、后發(fā)生還原反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知（II），反應生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與Cu(OH)2反應生成的E的結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生硝化反應生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）反應為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應；反應為C發(fā)生縮聚反應生成。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，AB使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為，BC將NO2還原為NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根

25、據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；AE中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應硝化反應生成2,4,6三硝基甲苯，反應的化學方程式為。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C中的NH2能與HCl反應，反應的化學方程式為+HCl。18、 消去反應 NaOH水溶液、加熱 羥基、羧基 +O2+2H2O 或 【解析】芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度=4，則側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息中的反應，說明B中含有碳碳雙鍵，應是A發(fā)生醇的消去反應生成B，而A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發(fā)生信息的反應生成K，

26、故K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應生成E為，E發(fā)生氧化反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應生成I為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為；A生成B的反應類型為消去反應；D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應，反應條件為：NaOH水溶液、加熱；(2)根據(jù)分析可知H為，H中官能團為羥基、羧基；(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E為，E發(fā)生氧化反應生成F為，反應方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有HCOO-；屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環(huán)且只有一個甲基；具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，則符合條件

27、的結(jié)構(gòu)簡式為：或；(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2發(fā)生信息的反應生成，和反應生成；合成路線流程圖為：。19、b 球形干燥管 4B+4NH3+3O24BN+6H2O 調(diào)節(jié)氣體流速，進而調(diào)整NH3與O2通入比例 黑色粉末完全變成白色 避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低 80.00% C 【解析】圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。氨氣和硼、氧氣反應生成BN和水。圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。黑色的硼不斷的反應生成

28、白色的氮化硼，反應結(jié)束應立即停止通入O2，主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。先計算消耗得n(NaOH)，再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN 2NH4+ H2SO4關系得出n(BN)，再計算氮化硼樣品的純度。【詳解】圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故答案為：b；球形干燥管。氨氣和硼、氧氣反應生成BN的化學方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O；故答案為：4B+4NH3+3O24

29、BN+6H2O。圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進而調(diào)整NH3與O2通入比例。黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，因此當三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時說明反應完全，此時應立即停止通入O2，原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低；故答案為：黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL，消耗得n(NaOH) =0.1000molL-10.02032L =0.002032mol，因此氫氧化鈉消

30、耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即0.001016mol，則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2SO4)= 0.1008molL-10.02L 0.001016mol = 0.001mol，根據(jù)2BN 2NH4+ H2SO4關系得出n(BN) = 0.002mol，氮化硼樣品的純度為，故答案為：80.00%。A蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的物質(zhì)的量減少，測定結(jié)果偏低；B滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，消耗得氫氧化鈉體積偏多，氫氧化鈉消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，測定結(jié)果偏低；C讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，氫氧化鈉消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，測定結(jié)果偏高；

31、D滴定時選用酚酞或甲基橙都可以作指示劑，測定個結(jié)果無影響，故C符合題意；綜上所述，答案為C。20、 (球形)干燥管 防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實驗操作過程來進行排序。【詳解】（1）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器中，導致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：將濾紙放入漏斗并用水潤濕，微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底

32、部將含晶體的溶液倒入漏斗，開大水龍頭，拆下橡皮管，防止水倒吸關閉水龍頭。正確的順序是。故答案為：?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難點（2）注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進行排序。21、277.5 H2+N2ON2+H2O 若Pt顆粒增多，NO3-更多轉(zhuǎn)化為NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，產(chǎn)生有污染的氣體 O2+4e-+2N2O5=4NO3- 80.4 【解析】(1)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，反應的焓變H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算； (2)溫度越高，反應速率越大，達到平衡狀態(tài)所需要的時間短；用三段式法計算出平衡時各種成分的物質(zhì)的量，根據(jù)壓強比等于