1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解2、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是A為

2、加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱B加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C以上過程均涉及氧化還原反應D步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化3、關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B可以發(fā)生加成聚合反應C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯4、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個B一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NAC含4.8 g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個D2 mL 0.5 mol/L Fe

3、Cl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA5、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（ ）分子式為C12H19O2；不能發(fā)生銀鏡反應；mol該有機物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應；它的同分異構體中不可能有酚類；1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗1molNaOH；屬于芳香族化合物。ABCD6、下列五種短周期元素的某些性質如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯誤的是A原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大BX、Y、Z三種

4、元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體CW、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3H2YHWDR元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物7、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質C室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-弱D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴

5、加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解AABBCCDD8、-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是A-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中間體X最多能與2mol H2發(fā)生加成反應C維生素A1易溶于NaOH溶液D-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體9、下列反應的離子方程式正確的是( )A向溶液中滴加氨水至過量：B向懸濁液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：2C6H5O-+CO

6、2+H2O=2C6H5OH+CO32-10、肉桂酸（）是一種合成有機光電材料的中間體。關于肉桂酸的下列說法正確的是A分子式為C9H9O2B不存在順反異構C可發(fā)生加成、取代、加聚反應D與安息香酸（）互為同系物11、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中或。下列說法正確的是A直線I表示的是與pH的變化關系B圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27Cc()c()c(H2C2O4)對應1.27pH4.27Dc(K+)=c()+c()對應pH=712、化學與生活生產(chǎn)息息相關，下列說法正確的是（ ）A制作一次性醫(yī)用防護服的主要材

7、料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產(chǎn)的B氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水CFeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮13、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉D評價原料易得、產(chǎn)率高設備簡單、能耗低AABBCCDD14、已知298K時，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(FeS)=6.0 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：2.4，3.2) （ ）

8、 AM點對應的溶液中，c(S2-)3.210-11 molL-1B與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液DFeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=600015、在一定條件下發(fā)生下列反應，其中反應后固體質量增重的是AH2還原三氧化鎢(W03)B鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應C鋅粒投入硫酸銅溶液中D過氧化鈉吸收二氧化碳16、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質）操作正確的是物質（少量雜質）操作AKNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥BNaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥CFeCl3溶液（NH4Cl）加

9、熱蒸干、灼燒DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是_。（2）B的結構簡式是_。（3）CD的反應類型是_。（4）寫出DM的化學方程式_。（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_。（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有

10、_種，寫出任意一種的結構簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。_18、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。A的結構簡式為_，A的名稱是_。A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_。AC的反應類型是_，C+DE的化學方程式為_，鑒別C和D的方法是_。A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有_種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為_。19、三氯化氮（NCl3）是一種消毒

11、劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質如下：物理性質化學性質黃色油狀液體，熔點為40，沸點為 71，不溶于冷水、易溶于有機溶劑，密度為 1.65 gcm-395時爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學選擇下列裝置（或儀器）設計實驗制備三氯化氮并探究其性質：(1)NCl3的電子式為_；儀器 M 的名稱是_；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、_、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_；B裝置的作用是_；(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_(5)當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應?？刂扑〖訜釡囟葹開；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化

12、氮與熱水反應的化學方程式為NCl34H2ONH3H2O3HClO，請設計實驗證明該水解反應的產(chǎn)物_20、常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。實驗一：探究Na2CS3的性質(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是_。實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0

13、mol/L稀H2SO4，關閉活塞。已知：Na2CS3+ H2SO4Na2SO4+ CS2+ H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46，密度1.26g/mL，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_，堿石灰的主要成分是_(填化學式)。(2)C中發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)反應結束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時間，其目的是_。(4)為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g 固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質的量濃度為_。21、如圖是元素周期表的一部分：（1）寫出元素的元

14、素符號_，與同周期的主族元素中，第一電離能比大的有_種。（2）基態(tài)銻（Sb）原子的價電子排布式為_。H2F+SbF6-（氟酸銻）是一種超強酸，則H2F+離子的空間構型為_，寫出一種與H2F+互為等電子體的分子 _ 。 （3）下列說法正確的是_a.N2H4分子中含5個鍵和1個鍵b.基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為Mc.Sb 位于p區(qū)d.升溫實現(xiàn)液氨氨氣氮氣和氫氣變化的階段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性 共價鍵。（4）GaN、GaP都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，解釋GaN、GaP熔點變化原因_。 （5）GaN晶胞結構如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為

15、a cm。晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_；從GaN 晶體中分割出的平行六面體如圖 。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN 晶體的密度為_g/cm3 (用a、NA 表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。2、C【解析】輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、Si

16、O2；加入氫氟酸，二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫。【詳解】A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；B. 分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯誤；C. 反應的過程為二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，為復分解反應，符合題意，C正確；D. 步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯誤；答案為C。3、B【解析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應?！驹斀狻緼項、2-苯基丙烯

17、的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。4、

18、B【解析】A. 標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4 L二氯甲烷的物質的量不是1 mol，故A錯誤；B. SO2和O2生成SO3的反應可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后，容器中的分子數(shù)大于2NA，故B正確；C石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3=1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4 mol，共價鍵是0.4 mol1.5=0.6 mol，故C錯誤；D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA，故D

19、錯誤；答案選B。5、A【解析】本題主要考查有機物的結構與性質。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基。據(jù)此回答?！驹斀狻坑山Y構簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故錯誤；分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應，故正確；只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol，故錯誤；分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質的不飽和度至少為4，則它的同分異構體中不可能有酚類，故正確；能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基

20、能與氫氧化鈉反應，則1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH，故正確；分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。故選A。6、C【解析】主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第A族元素，Y屬于第A族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素?！驹斀狻緼項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H

21、、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為WYZ，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱順序為HWH2YZH3，故C錯誤；D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意位置、結構、性質的相互關系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關鍵。7、C【解析】A. 反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；B. 過氧

22、化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應生成無色氣體；C. NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；D. 水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下；【詳解】A. 反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯誤；B. 過氧化鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，O2、CO2都是無色氣體，因此不能檢驗Na2O2是否變質，B錯誤；C. NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性，說明HSO3-結合H+的能力比SO32-弱，C正確；D水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液

23、不能檢驗Br-是否存在，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、物質的檢驗、可逆反應、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析。側重考查學生的分析與實驗能力。8、A【解析】A.紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.1mol中間體X含有2mol碳碳雙鍵、1mol醛基，所以最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C.維生素A1含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯誤；D.紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構體，故D錯誤。故選A。9、B【解析】A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡離子，

24、反應的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，A錯誤；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，會發(fā)生沉淀轉化，形成Fe(OH)3沉淀，離子反應為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應生成Na2SO4、單質S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，C錯誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，

25、D錯誤；故合理選項是B。10、C【解析】A.根據(jù)肉桂酸的結構式可知分子式為：，A錯誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，故存在順反異構，B錯誤；C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，羧基可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；答案選C?！军c睛】若有機物只含有碳氫兩種元素，或只含有碳氫氧三種元素，那該有機物中的氫原子個數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項。同系物結構要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。11、B【解析】A. 二元弱酸草酸的，當lgy0時，pHlgc(H+)lgK

26、，pH11.27pH24.27，表明K1101.27K2104.27，所以直線I表示的是與pH的變化關系，直線表示的是與pH的變化關系，故A錯誤；B. pH0時，則圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27，故B正確；C. 設pHa，c(H+)10a，c()c()，104.27-a1，則4.27-a0，解得a4.27，當c()c(H2C2O4)，102a-5.541，則2a-5.540，解得a2.77，所以c()c()c(H2C2O4)對應2.77pH4.27，故C正確；D. 電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，當c(K+)=c()+2c()時，c(H+)=c(O

27、H-)，對應pH7，故D錯誤；故選B。12、C【解析】A制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應生產(chǎn)的，A錯誤；B氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；CFeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；D福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤；答案選C。13、B【解析】氨堿法制純堿，以食鹽氯化鈉、石灰石經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液其化學反應原理是：，

28、將經(jīng)過濾、洗滌得到的微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。，氯化鈉的利用率低。聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較小。最后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理方程式為： ，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉化成，革除了制這一工序。【詳解】A氨堿法原料有：食鹽氯化鈉、石灰石

29、經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳，A錯誤；B氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，B正確；C氨堿法循環(huán)物質：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質：氯化鈉，二氧化碳，C錯誤；D氨堿法原料食鹽和石灰石便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設備復雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到以上，廢棄物少，D錯誤。答案選B。14、D【解析】A飽和的NiS溶液中c(Ni2)=c(S2)= =3.21011molL1，同理飽和FeS溶液中

30、c(Fe2)=c(S2)=2.4109molL1，因此I曲線代表的是FeS，II曲線代表的是NiS，即M點c(S2)=2.4109molL1，故A錯誤；B此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；CQ點加水，溶液中c(Ni2)、c(S2)減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤；D平衡常數(shù)K=6000，故D正確。15、D【解析】A、H2還原三氧化鎢(W03)，固體由WO3變成W，質量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，固體質量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質量鋅為65，銅為64，由鋅變成銅質量減小，故

31、C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，1molNa2O2變成1molNa2CO3質量增大，故D正確；故選D。16、D【解析】A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾，故A錯誤；B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；C. 加熱促進鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯

32、誤；D. 氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反應 3 【解析】由F的結構簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結合N的分子式可知N的結構簡式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C，結合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3

33、)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題。【詳解】(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應類型為取代反應；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對應的同分異構體遇FeCl3溶液顯

34、紫色，則羥基連接在苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應生成酸，反應的流程為。【點睛】結合反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)

35、能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br 加成反應 CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3

36、CH2COOCH2CH2CH3+H2O 將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖) 【解析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。

37、【詳解】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br；根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此AC為加成反應，C+DE的化學方程式為CH3CH2CH2O

38、H+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結構有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能

39、與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)。19、 直形冷凝管 C、E、D、F 飽和食鹽水 吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境 3Cl2NH4ClNCl34HCl 7195 用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色 【解析】題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但

40、須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時混有少量水蒸氣的Cl2進入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫；當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點與95(爆炸點)之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進行尾氣處理?！驹斀狻?1)NCl3為共價化合物，N原子與Cl各形成一對共用電子，其電子式為；儀器 M 的名稱是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序

41、為A、G、C、E、D、F、B。答案為：C、E、D、F；(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2，應除去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境；(4)E裝置中，氯氣與氯化銨溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫，化學方程式為3Cl2NH4ClNCl34HCl。答案為：3Cl2NH4ClNCl34HCl；(5)由以上分析可知，水浴加熱溫度應控制在三氯化氮的沸點與95(爆炸點)之間，應為7195。答案為：7195；(6)設計實驗時，應能證明現(xiàn)象來自產(chǎn)物，而不是反應物，所以使用的物

42、質應與反應物不反應，但能與兩種產(chǎn)物反應，且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，可設計為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色。答案為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色?！军c睛】分析儀器的連接順序時，要有一個整體觀、全局觀，依據(jù)實驗的操作順序，弄清每步操作可能使用什么裝置，會產(chǎn)生什么雜質，對實驗過程或結果產(chǎn)生什么影響，于是注意選擇合適的試劑，合理安排裝置的連接順序。20、CS32- +H2OHCS3-+OH- S

43、干燥管 CaO和NaOH CS2 +2OH- COS22-+H2O 將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收 1.75mol/L 【解析】實驗一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價是否是該元素的最高價態(tài)來進行判斷；實驗二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)0.0875mol，根據(jù)關系式Na2CS3H2SCuS得n(Na2CS3)n(CuS)0.0875mol，根據(jù)c計算A中Na2CS3溶液的濃度?！驹斀狻繉嶒炓唬?1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32- +H2OHCS3-+OH-；(2)Na2CS3中Na為+1價，C為+4價，都