1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（ ）A用飽和碳酸氫鈉溶液鑒

2、別SO2和CO2B用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2C用溴水鑒別苯和CCl4D用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)2、下列說法不正確的是( )A可用焦炭還原 SiO2 制備單質(zhì) SiB鎂單質(zhì)可與 NH4Cl 溶液反應(yīng)生成 NH3C濃硫酸與 NaBr 固體共熱可生成單質(zhì) Br2D摩爾鹽的組成可表示為 NH4Fe( SO4)26H2O3、已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(FeS)=6.0 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：2.4，3.2) （ ） AM點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(S2-)3.210-11 molL-1B與P點(diǎn)相對應(yīng)

3、的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C向Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對應(yīng)的溶液DFeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60004、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）ABCDA原子半徑大小比較為DCBAB生成的氫化物分子間均可形成氫鍵CA與C形成的陰離子可能有AC、A2CDA、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電5、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A該裝置可以在高溫下工作BX、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7HD該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

4、能6、某可充電鈉離子電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A放電時(shí)電勢較低的電極反應(yīng)式為：FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2Fe(CN)6B外電路中通過0.2 mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4 gC充電時(shí)，Mo箔接電源的正極D放電時(shí)，Na+從右室移向左室7、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法一定正確的是（ ）A溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C溶液中可能含有Cl-，一定

5、沒有Fe3+D取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Cl-8、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵BCaF2晶體的晶胞如圖，距離F-最近的Ca2+組成正四面體C氫原子的電子云圖如圖，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率68%9、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中A只有共價(jià)鍵B可能存在離子C可能存在NND存在極性分子10、81號元素所在周期和族是()A第六周期A族B第六周期B族C第七周期0族D第六周期A族11、已知、為原子序數(shù)依

6、次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，單質(zhì)能與無色無味液體反應(yīng)置換出單質(zhì)，單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出單質(zhì)，、均能與形成離子化合物，下列說法不正確的是( )A、兩元素的形成的化合物都為黑色固體B、形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵C的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性D工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌12、某無色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中（）A一定有Cl-B一定有HCO3-C可能有Ba2+D可能有Al3+13、向濕法煉鋅的電解

7、液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是A向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小D1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s) H(a+2b) kJmol-114、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25時(shí)，用NaOH固體分別改變物

8、質(zhì)的量濃度均為0.1molL-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系BC溶液中水的電離程度：MNDN點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)15、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A碳碳鍵鍵長：乙烯苯B密度：一氯乙烷一氯丁烷C熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3H2CO3D沸點(diǎn)：H2OH2SH2Se16、鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。

9、下列說法正確的是（ ）A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH) 逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物M的合成路線如下圖所示： 已知：RCH=CH2RCH2CH2OH。請回答下列問題： （1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為_。（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為_，F(xiàn)G的反應(yīng)類型為_。（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有_種。其中

10、核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_（無機(jī)試劑任選）。18、花椒毒素()是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：（1）的反應(yīng)類型為_；B分子中最多有_個原子共平面。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_；的“條件a”為_。（3）為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。（4）的化學(xué)方程式為_。（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_。(只寫一種即可)。苯環(huán)上只有3個取代基；可與NaHCO3反應(yīng)

11、放出CO2；1mol J可中和3mol NaOH。（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選) ：_19、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：（1）制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。儀器m的名稱為_，裝置F中試劑的作用是_。裝置連接順序：A_ED。實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是_。為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_。（2

12、）少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。W溶液可以是_ (填標(biāo)號)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(用含V、m的式子表示)。20、有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的

13、氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開止水夾，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(五)實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在_。a.步驟(一)(二)之間 b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是_。(3)加入稀硝酸，

14、排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是_。(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾_(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是_。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為 _。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_。21、世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。請回答下列問題：（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。已知：C（s）O2（g）=CO（g）H1110.35kJmol12H2

15、（g）O2（g）=2H2O（l）H2571.6kJmol1H2O（l）=H2O（g）H344.0kJmol1則反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）H4_。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器（固體所占體積忽略不計(jì)）中通入0.8molH2O，6min時(shí)生成0.7gH2，則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為_（保留3位有效數(shù)字）。（2）燃料氣（流速為1800mLmin1；體積分?jǐn)?shù)為50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2

16、催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。160、CuO/CeO2作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化的化學(xué)方程式為_。CeO2可由草酸鈰Ce2（C2O4）3隔絕空氣灼燒制得，同時(shí)生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。加入_（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120，催化劑為CuO/CeO2HIO3時(shí)，反應(yīng)0.5h后CO的體積為_mL。（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。通電后，Li通過陽離子交換膜向_（填“M”

17、或“N”）極區(qū)遷移。電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極反應(yīng)式：_；藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B.加熱時(shí)，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2，故B錯誤；C.溴水與苯混合有機(jī)層在上層，溴水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同

18、，可鑒別，故C正確；D.蒸發(fā)時(shí)，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。故選C。2、D【解析】A. 高溫條件下，可用碳還原 SiO2 制備單質(zhì) Si，故A正確；B. 鎂單質(zhì)可與 NH4Cl 溶液反應(yīng)生成 NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與 NaBr 固體共熱可生成單質(zhì) Br2，故C正確；D. 摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，故D錯誤；故選D。3、D【解析】A飽和的NiS溶液中c(Ni2)=c(S2)= =3.21011molL1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2)=c(S2)=2.4109molL1，因此I曲線代表的是FeS，II曲線

19、代表的是NiS，即M點(diǎn)c(S2)=2.4109molL1，故A錯誤；B此時(shí)P點(diǎn)對應(yīng)的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；CQ點(diǎn)加水，溶液中c(Ni2)、c(S2)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，應(yīng)在Q點(diǎn)上方，故C錯誤；D平衡常數(shù)K=6000，故D正確。4、C【解析】對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期A族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?！驹斀狻緼. 電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為SiCNO，A錯誤；B. 生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C. A與C形成的陰離子可能

20、有CO、C2O，C正確；D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯誤。故選C。5、C【解析】A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯誤；C.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，C正確；D.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。6、A【解析】由原電池示意圖可知，

21、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為FeFe(CN)6+2Na+-2e-=Na2FeFe(CN)6，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反，以此解答該題?！驹斀狻緼放電時(shí)，電勢較低的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，A錯誤；B負(fù)極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，外電路中通過0.2 mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為減少的金屬鎂0.1 mol，即質(zhì)量變化2.4 g，B正確；C充電時(shí)，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生

22、氧化反應(yīng)，Mo箔接電源的正極，C正確；D放電時(shí)，陽離子Na+向負(fù)電荷較多的正極移動，所以放電時(shí)，Na從右室移向左室，D正確；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池與電解池的知識，原電池的負(fù)極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。7、C【解析】根據(jù)信息，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32、SO42

23、，根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(CO32)=0.01mol，n(SO42)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4，n(NH4)=0.005mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na，A、根據(jù)電荷守恒，n(Na)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl，因此c(Na)0.35molL1，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42，SO42對Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯誤。8、B【解析】A水合銅離子中水中的氧原子提供孤對電子與銅離子形成配位鍵

24、，水中的H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，但不存在這離子鍵，A選項(xiàng)錯誤；BCaF2晶體的晶胞中，F(xiàn)-位于體心，而Ca2+位于頂點(diǎn)和面心，距離F-最近的Ca2+組成正四面體，B選項(xiàng)正確；C電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會多，C選項(xiàng)錯誤；D金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，但空間利用率為74%，D選項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識，解題關(guān)鍵是對所給圖要仔細(xì)觀察，并正確理解掌握基本概念。9、A【解析】A. C3N4晶體具有比金

25、剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，故A正確；B. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，沒有離子，故B錯誤；C. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，沒有NN，故C錯誤；D. C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子，形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有極性，故D錯誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大，

26、注重知識的遷移能力來分析解答。10、D【解析】第六周期0族元素為86號元素，因此8681 =5，18 5 =13，在13縱列，即第A族，因此81號元素在第六周期A族，故D符合題意。綜上所述，答案為D。11、A【解析】已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H，B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，則C的原子序數(shù)=20-11=9，為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知

27、：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；AO、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；BO、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；CNa為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；DAl的還原性大于Fe，可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；故答案為A。12、B【解析】取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液中一定不含Al3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含Cl-，據(jù)此分析判斷

28、?！驹斀狻緼、原溶液中可能含Cl-，故A錯誤； B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正確； C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C錯誤； D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D錯誤； 故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。13、C【解析】A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A錯誤；B. Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故B錯誤；C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+

29、)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)減小，故C正確；D.Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1，Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將+得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(+b) kJmol-1，故D錯誤；故選C。14、B【解析】AHA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則Ka（HA）Ka（HB），當(dāng)-1gc(A-)=-1gc(B-)時(shí)c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲

30、線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系，故A錯誤；B對于HB，取點(diǎn)(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)=，同理對于HA，取點(diǎn)(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)=，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；CM點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MN，故C錯誤；D對于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N

31、點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)c(A-)，則N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)，故D錯誤；故選：B。15、B【解析】A苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯一氯丁烷，故B正確；C碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3，故C錯誤；D水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2OH2SeH2S，故D錯誤；故答案為：B。【點(diǎn)睛】非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)

32、量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4SiH4CH4；相對分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CON2；同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷異戊烷新戊烷；形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2OH2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。16、C【解析】A充電時(shí)，陽離子向陰極移動，即K向陰極移動，A項(xiàng)錯誤；B放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯誤；C放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下2

33、2.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；

34、涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯誤選項(xiàng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2甲基1丙醇 醛基、碳碳雙鍵 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OHO22H2O2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可） 【解析】由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)

35、2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2甲基1丙醇；故答案為：2甲基1丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故FG的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)）。（3）M為羧酸D(CH3)2CHCOOH和醇G(C6H5CH2CH2CH

36、2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，BC反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個碳，則苯環(huán)上另

37、外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：含有2個取代基1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；含有3個側(cè)鏈2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法先找2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有369種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1丙醇，然后把1丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2

38、CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。18、取代反應(yīng) 18 羰基、醚鍵 濃硫酸、加熱（或：P2O5） 30 【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為；根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)； B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、

39、醚鍵；反應(yīng)為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)反應(yīng)是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有3個取代基；可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基；1mol J可中和3mol NaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個C3H6COOH，當(dāng)2個羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于對

40、位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)镃3H6COOH的結(jié)構(gòu)有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(CH3)COOH、CH(CH3)CH2COOH、C(CH3)2COOH、CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為30；(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成

41、路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。19、直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì) F C B 將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集 滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量) S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣 ac 100%或%或%或% 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化

42、二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110

43、140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；儀器m 的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F 中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈FCBED；實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)

44、吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸獨(dú)液，但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量

45、得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)；W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)= ?！军c(diǎn)睛】考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順、數(shù)據(jù)處理能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。20、a 球形干燥管 加入硝酸時(shí)，不斷向

46、左端傾斜U型管 打開止水夾，關(guān)閉止水夾，并將洗耳球尖嘴插在止水夾處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中 【解析】(1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前； (2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的分析；(4) 使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾，并關(guān)閉，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，不可取，最好是放

47、入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離?！驹斀狻?1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，加入硝酸時(shí)，不斷向左端傾斜U型管；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進(jìn)入三孔洗氣瓶，在需要打開，只打開，氣體也很難進(jìn)入，因?yàn)檎麄€體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾，并關(guān)閉，并通過通入空氣，排出氮氧化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)