1、PAGE 8 -高考化學(xué)模擬卷（二)【相對原子質(zhì)量】H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75一、選擇題（本題共 10 小題，每題 4 分，共 40 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 蒸餾“地溝油”可以獲得汽油B. 14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體C. 向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D. 食品袋中放入裝有硅膠和鐵粉的透氣小袋，目的是防止食品受潮、被氧化變質(zhì)2.下列說法不正確的是（ ）A. 甲苯和環(huán)己烯

2、都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 1 mol能與含2 mol NaOH的燒堿溶液完全反應(yīng)C. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種D. 所具有的官能團種類有4種3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是（ ）A. 常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NAB. 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NAC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為l.5NAD. 在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅單質(zhì)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA4.下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是( )A. 蒸發(fā)結(jié)晶B. 制備NaH

3、CO3C. 中和滴定D. 制硝酸銅5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ）A. 元素Y的最高化合價為+6價B. 最簡單氫化物沸點：YWC. 原子半徑的大小順序：WQZXYD. X、Z、W、Q分別與Y均能形成多種二元化合物6.電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極，借助外加脈沖高電壓作用產(chǎn)生電化學(xué)反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以犧牲陽極金屬電極產(chǎn)生金屬陽離子絮凝劑，通過凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離，從而達(dá)到凈化水體的目的。下列說

4、法正確的是（ ）A. 右極為陽極，左極為陰極B. 電子從左極經(jīng)電解液流入右極C. 每產(chǎn)生1 mol O2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD. 若鐵陽極，則在處理廢水過程中陽極附近會發(fā)生：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O7.25 時，在10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A. HCl溶液滴加一半時，溶液pH7B. H2CO3Ka1的數(shù)量級為10-6C. pH8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1D. 在M點：c(Na)c(

5、CO)c(HCO)c(OH)c(H)8.反應(yīng)CO(g)OH(aq)HCOO(aq)的反應(yīng)歷程與相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的H0 B.HCOO比中間體穩(wěn)定C.增大壓強有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率 D.總反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)決定9.一種HCOONaO2、H2O化學(xué)電池工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.電極M為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由電極M經(jīng)電解質(zhì)(CEM)流向電極NC.M電極反應(yīng)式為HCOO3OH一2eCO322H2OD.N電極每生成1 mol NaOH，理論上電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移10.一定溫度下，向三個相同體積的密閉容器中充入一定量的Q和P，發(fā)生反應(yīng)：Q(g)3P(g

6、)2R(g)。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器甲中的平均速率：v(Q)0.045 molL1min1C.反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器乙中，物質(zhì)P的轉(zhuǎn)化率為90%D.反應(yīng)到達(dá)平衡時，向容器丙中再充入0.1 molL1的Q、0.2 molL1的P和0.2 molL1的R，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.（14分）乳酸亞鐵晶體(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O ，相對分子質(zhì)量為288)易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得。I碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)(1)實驗操作如下：打開_，加入適量稀

7、硫酸后關(guān)閉k1，使反應(yīng)進行一段時間，其目的除生成FeSO4溶液外，還有_。(2)接下來使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，其反應(yīng)的離子方程式為_。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_。乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在_的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是_。乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計

8、算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2 + 2S2OS4O+ 2I-)，當(dāng)溶液_，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_%。12.（13分）某工廠利用褐煤煙灰(主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅)制取純GeO2的主要流程如下：已知：GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，GeCl4的熔點為-49.5，沸點是84。(1)寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙

9、燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)用水浸取焙燒物長達(dá)2小時的目的是_。(3)調(diào)節(jié)pH可選用的試劑溶液a是_(填字母)。A氨水 B氫氧化鈉溶液 C鹽酸 D碳酸鈉溶液(4)“濾渣”的主要成分是_(填化學(xué)式)。(5)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3molL-1時有利于生成四氯化鍺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)操作“X”的名稱為_。(7)四氯化鍺與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。13.（13分）熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中主要反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)碘硫熱化學(xué)循環(huán)中，SO2的水溶液還原I2的反應(yīng)包括：SO2I22H2O3HHSO4- 2I- 、I-I2 I

10、3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H 、HSO4-的物質(zhì)的量隨()的變化如圖所示：圖中表示的微粒：a為_，d為_。(2)起始時 HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強為0.1MPa下，發(fā)生反應(yīng) HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：該反應(yīng)的H _ (“”或“”)0。600時，平衡分壓p(I2)= _MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。(3)反應(yīng) H2(g)I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)機理如下：第一步：I22I(快速平衡) 第二步：IH2H2I(快速平衡)第三步：H2II 2HI (慢反應(yīng))第一步反

11、應(yīng)_ (填 “放出”或“吸收”)能量。只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aAdD = gGhH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成 HI(g)的速率方程為v= _(用含k1、k1、k2的代數(shù)式表示)。14.（10分）銅是人類利用最早的金屬之一，其單質(zhì)及化合物在人生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)銅可以做成導(dǎo)線，Cu的焰色為_色；基態(tài)Cu2的核外電子占據(jù)的最高能層的能層符號為_。(2)銅可以作為乙醇和氧氣反應(yīng)的催化劑，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。寫出與水具有相同空間構(gòu)型的一個分子和一個離子_(微粒由短周期元素組成)。從原子軌道重疊方式來看CH3CHO中所含的共價鍵類型有_，碳的雜化方式是_。(3)高溫超導(dǎo)是世界上最前沿的研究之一，如下圖是第一個被發(fā)現(xiàn)的高溫超導(dǎo)體氧化物的晶胞。該化合物的化學(xué)式為_。與Cu2+緊鄰的O2-的個數(shù)為_。已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞密度為_gcm-3。15.（10分)G是藥物合成的中間體，其部分合成路線如下： 已知：RCHO + CH3COR1 RCH=CHCOR1 + H2O請回答下列問題：