1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素W、X、Y、Z

2、的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A化合物a中只含有C、H兩種元素B幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)閆YXWCd是離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2DY與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的2、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是AK值不變，平衡可能移動(dòng)BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變D平衡移動(dòng)，K值一定變化3、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

3、AA為電源的正極B溶液中H+從陽極向陰極遷移C電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2DAg-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2O4、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)

4、生化學(xué)反應(yīng)5、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時(shí)，還能提供電能，可行性的是() 甲乙電解質(zhì)溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3H2OCCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO4AABBCCDD6、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A5種B6種C7種D8種7、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法正確的是ACH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面BCH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）CCH3CH(

5、OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物DCH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA9、 四川省綿陽市高三第三次診斷性考試化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng)高純硅具有良好的半

6、導(dǎo)體性能，可用于制光電池C港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小10、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）A原子半徑的大小順序?yàn)閆WXYBX的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物C蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸11、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B石油經(jīng)

7、過蒸餾、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等C根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它們都是蛋白質(zhì)D醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)B化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C含W元素

8、的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性DZ與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)13、我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A異戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C對(duì)二甲苯的一氯代物有2種DM的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是A碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B氯氣可用于海水提溴C氨氣能做制冷劑D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑15、117號(hào)元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯(cuò)誤的是ATS是主族元素BTS的最外層p軌道中有5個(gè)電子CTS原子核外共有6個(gè)電

9、子層D同族元素中TS非金屬性最弱16、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A的電子式:B乙酸的球棍模型C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D該反應(yīng)為化合反應(yīng)17、元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷AIn最外層有5個(gè)電子BIn的原子半徑小于ICIn(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3DIn屬于過渡元素18、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（ ）AFeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾BFe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾CNH3（H2O）：用濃H2SO4洗氣DMnO2（KCl）

10、：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干19、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是ANeBCD20、短周期元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B戊不可能為金屬C氫氧化物堿性：丙丁戊D氫化物的穩(wěn)定性：甲乙21、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（ ）A水B四氯化碳C鹽酸D硫酸鎳溶液22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB金屬鈉投入硫酸

11、鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+2Na+H2+Mg(OH)2C碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32+Cl2CO2+Cl+ClOD實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2+2Cl+Cl2+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：已知信息如下：RCH=CH2RCH2CH2OH；RCOOCH3 .(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B C的反應(yīng)類型為_，C中官能團(tuán)的名稱為_，CD的反應(yīng)方程式為_。(2)寫出

12、符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子_，若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選) _。24、（12分）AJ均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（

13、1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_，E中官能團(tuán)有_（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有_（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_；（5）由I生成J的化學(xué)方程式_。25、（12分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe(NO)2+時(shí)突顯明顯棕色。（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_；銅片

14、和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO45H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測(cè)定CuSO45H2O的含量。（4）實(shí)驗(yàn)步驟為：_加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_。（5）若1.040 g試樣中含CuSO45H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為_。26、（10分）綠礬（FeSO47H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3

15、是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_（填字母）。A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠

16、礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)開。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是_。（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象_。27、（12分）1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1乙氧基萘的過程如下：已知：1萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量狀態(tài)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()溶解度水乙醇1萘酚144無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172無色液體5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.178.5任意比混溶（1）將72g 1萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混

17、合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是_。（2）裝置中長玻璃管的作用是：_。（3）該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置_（選填“能”或“不能”），簡述理由_。（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：蒸餾；水洗并分液；用10%的NaOH溶液堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是_(選填編號(hào))。a b c（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長、溫度升高，1乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是_。（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g，本實(shí)驗(yàn)中1乙氧基萘的產(chǎn)率為_。28、（14分）二氧化碳

18、減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol(1) 308K時(shí)，向2L密閉容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖1中曲線I所示。反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí)，(H2)=_；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_mol-2L2。若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，曲線變化為II，則改變的條件是_。(2)還可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) H0反應(yīng)：2H2

19、(g)+CO(g)CH3OH(g) H”、“”或“CNO，故A正確；BC的簡單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；DSO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】Y、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故Y為O，Z為S。11、D【解析】A糖類中的單糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤； B石油經(jīng)過分餾、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯(cuò)誤；C蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】油脂均不屬于高分子

20、化合物，此為易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【解析】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M

21、是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)r(s)r(O)，故A錯(cuò)誤；B、SO2能使溴水褪色，發(fā)生SO2Br2H2O=2HBrH2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO

22、4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3，溶液顯堿性，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。13、D【解析】A. 異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；B. M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對(duì)二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C. 對(duì)二甲苯

23、的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；D. M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C2H7-，無此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；答案為D【點(diǎn)睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；對(duì)二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。14、A【解析】A.碳酸鋇能夠與胃酸(鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化鋇，氯化鋇是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不能作鋇餐，硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時(shí)也不能被X透過，所以應(yīng)該用硫酸鋇作胃腸X射線造影檢查A錯(cuò)誤；B氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于海水提溴，B正確；C氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降

24、低，因此可作制冷劑，C正確；D過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15、C【解析】ATs的原子核外最外層電子數(shù)是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；BTs位于第七周期A族，電子排布式為Rn6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；CTs位于第七周期A族，核外共有7個(gè)電子層而不是6，C錯(cuò)誤；D同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16、C【解析】A二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式表示正確，故A正確；B乙酸

25、的分子式為CH3COOH，黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。17、C【解析】A. 銦(In) 與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 銦(In) 與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In

26、的原子半徑大于I，故B錯(cuò)誤；C. 元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故C正確；D. 銦(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。18、C【解析】除雜要遵循一個(gè)原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，鐵粉不能與FeSO4反應(yīng)，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；B用NaOH溶液溶解后，鋁會(huì)溶解，鐵不會(huì)溶解，過濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；C濃H2SO4有

27、吸水性，可以干燥氣體，但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，C錯(cuò)誤；DMnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，過濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確；答案選。19、B【解析】ANe為基態(tài)Al3+，2p能級(jí)處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第四電離能；B為Al原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；C 為基態(tài)Al原子失去兩個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第三電離能；D為基態(tài)Al失去一個(gè)電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個(gè)電子為Al原子的第二電離能；電離最外層的一個(gè)電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)

28、態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，則電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B?！军c(diǎn)睛】明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。20、C【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙丁戊，故A錯(cuò)誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙丁戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲碳酸次氯酸，所以CO32+2Cl2+ H2OCO2+2Cl+ 2HClO，C錯(cuò)誤；D濃

29、鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。二、非選擇題(共84分)23、 氧化反應(yīng) 羧基、羥基 、和 【解析】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵， 結(jié)合分子的不飽和度可知再無不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡式為，酸性高錳酸鉀有氧化性，可將醇羥基氧化為羧基，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)構(gòu)簡式為，再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此再分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為；BC的過程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基，CD的反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)題目中的要求，

30、D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為、和；（3）化合物F中含有手性碳原子，標(biāo)出即可；（4）根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為：。24、BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解） HOCH2CH2CH2CHO 羧基、羥基 、 【解析】CH2=CHCH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含CHO、又含OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子

31、中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；GH應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；HIJ，1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說明J中含2個(gè)OH，則HI的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ其實(shí)就是醚的開環(huán)了，反應(yīng)為，據(jù)此分析作答?！驹斀?/p>

32、】CH2=CHCH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含CHO、又含OH，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，E中含羧基和羥基，E脫去1分子水生成F，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH，C為HOCH2CH2CH2CH2OH，D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH，F(xiàn)為；B

33、脫去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G為；GH應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為；HIJ，1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說明J中含2個(gè)OH，則HI的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ其實(shí)就是醚的開環(huán)了，反應(yīng)為；（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烴在強(qiáng)堿水溶液中的水解反應(yīng)，也是一種取代反應(yīng)。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CHO。（3）E為HOCH2CH2CH2COOH，E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F，反應(yīng)的方程式為；E中含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基；與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有、。

34、（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）I生成J的化學(xué)方程式為。25、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色 2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O 稱取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成 -1

35、.5%（-1.48%） 【解析】（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個(gè)裝置的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；故答案為：利用生

36、成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（3）本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會(huì)出現(xiàn)血色，若無NO2，則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應(yīng)方程式為：2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。答案為：檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色；2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。（

37、4）測(cè)量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全，是檢驗(yàn)其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成。（5）相對(duì)誤差=，故答案為：-1.5%（-1.48%）。26、品紅溶液褪色 吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 BC AFGBDH 用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體，木條復(fù)燃。 取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵。 【解析】二氧化硫

38、、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗(yàn)二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；三價(jià)鐵能使KSCN溶液變紅?！驹斀狻浚?）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。 （2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)

39、的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗(yàn)二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，所以檢驗(yàn)氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體，木條復(fù)燃證明有氧氣生成；（4）三價(jià)鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液

40、變紅色，說明有三價(jià)鐵?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗(yàn)Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；27、提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率 冷凝回流 不能 產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率 a 1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng) 50% 【解析】（1）該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；（2）長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；（3）該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；（4）提純產(chǎn)物用10%

41、的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點(diǎn)通過蒸餾的方法得到，實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋?，選項(xiàng)是a；（5）時(shí)間延長、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等，從而導(dǎo)致其產(chǎn)量下降，即1乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)；（6）根據(jù)方程式，1-萘酚與1-乙氧基萘的物質(zhì)的量相等，則n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g144g/mol=0.5mol，則m(C12H12O)=0.5mol172g/mol=86g，其產(chǎn)率= (43g86g)100%=50%。28、0.006

42、mol/(Lmin) 104 加入催化劑 8 CO以煤和天然氣為原料，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大，CO2來源廣泛，它還是溫室氣體，可以解決環(huán)境污染 CO2+2e-+2H+=HCOOH 【解析】(1)開始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.04+0.08)mol=0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=6.01059.01050.12mol=0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有3mol氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少(0.12-0.08)mol=0.04mol，則消耗n(H2)=3mol2mol0.04mol

43、=0.06mol利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義計(jì)算可逆反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)；改變條件時(shí)只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變；(2)I、II的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小；反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)H0反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H0將方程式I+II可得相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與這兩個(gè)已知反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系；CO需要煤和天然氣制取，且生產(chǎn)成本受原料價(jià)格影響；二氧化碳是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)；(3)根據(jù)圖知，Cu作陰極，陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成H

44、COOH?！驹斀狻?1)開始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.04+0.08)mol=0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=6.01059.01050.12mol=0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有3mol氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少(0.12-0.08)mol=0.04mol，則消耗n(H2)=3mol2mol0.04mol=0.06mol，反應(yīng)開始至達(dá)平衡時(shí)，可逆反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)開始(mol)0.04 0.08 0 0消耗(mol)0.02 0.06 0.02 0.02平衡(mol)0.02 0.02 0.02 0.02化學(xué)平衡常數(shù)K=0.0220.0220.022改變條件時(shí)只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以改變的條件是加入催化劑；(2)I、II的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，根據(jù)圖知，從左向右化學(xué)平衡常數(shù)依次減小說明溫度依次升高，所以T1T2；反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)H0反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H0將方程式I+II得CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K=K1K2=42=8；CO