1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 Aa點(diǎn)所示溶液中Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C時，Db點(diǎn)所示溶液中2、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝置模擬

2、工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 )、SO2(4.99)、NO(4.99)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO Fe( NO)SO4(棕色)，下列說法不正確的是 A反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2B觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+C洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO3、下列關(guān)于硫及其化合

3、物說法錯誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D“石膽淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO47H2O4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說法錯誤的是A原子半徑大?。篩ZBY3X2中既有離子鍵，又有共價鍵CZ的最高價氧化物可做干燥劑D可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣5、偏二甲肼（CH3）2N-NH2（N為-

4、2價）與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0，下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行B1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵C反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2D反應(yīng)中，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-6、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），則下列說法錯誤的是（ ）A由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7B向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3反應(yīng)C常溫下將NH4H

5、CO3固體溶于水，溶液顯堿性DNH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用7、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是A單質(zhì)的沸點(diǎn)：QPB簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YPC簡單離子的半徑：ZYXDX、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性8、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是12B若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHnYHnC若Y是金屬元素，則其氫氧化

6、物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)D三種元素的原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）9、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )A青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3ClD若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4 L10、下列說法

7、正確的是（）A230Th和232Th是釷的兩種同素異形體BH2與T2互為同位素C甲醇與乙二醇互為同系物D乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體11、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C =1012的溶液中：D由水電離的c(H+)=1.0l0-13 mol/L溶液中：12、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是ANH3NONO2HNO3B濃縮海水 Br2 HBr Br2C飽和食鹽水 Cl2漂白粉DH2和Cl2混合氣體 HCl氣體鹽酸13、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除

8、去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O14、常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOHpOH=- lgc（OH- ）隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5+OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62+OH- ）A聯(lián)氨的水溶液中不存在H+B曲線M表示pOH與的變化關(guān)系C反應(yīng)N2H4+H2ON2H5+OH-的K=10-6DN2H5Cl的水溶液呈堿性15、下列說法錯誤的是A在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮B在高溫下煤和水蒸氣作

9、用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花D淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C鐵粉和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法二、非選擇題（本題包括5小題）17、普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60 。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）： 已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多

10、兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是_。(2)寫出反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型反應(yīng)_，反應(yīng)_。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式 試劑a_，試劑b_。(4)反應(yīng)中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式 B_，F(xiàn)_(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能與鹽酸反應(yīng) 能與碳酸氫鈉反應(yīng) 苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子18、化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機(jī)物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下： (1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_，E的化學(xué)名稱_。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_、_ 。(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_。(4)D可使

11、溴水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的G（）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡式為 則反應(yīng)中G（）斷裂的化學(xué)鍵為 _（填編號）(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有_種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。 含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基?？砂l(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。19、為了測定含氰廢水中CN 的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。 （1）B中盛裝稀硫酸的

12、儀器的名稱是_。（2）裝置D的作用是_，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN的含量為_mgL-1 。 若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN的含量_（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_。（5）除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_。20、已知25時，Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1

13、.51016。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)中的白色沉淀是_。(2)中能說明沉淀變黑的離子方程式是_。(3)濾出步驟中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀由判斷，濾液X中被檢出的離子是_。由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_。(4)該學(xué)

14、生通過如下對照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化A中產(chǎn)生的氣體是_。C中盛放的物質(zhì)W是_。該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補(bǔ)充完整）：_2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用_。21、硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。 (1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個頂點(diǎn)各有一個硼原子。此結(jié)構(gòu)單元中含有硼原子的數(shù)目為_。(3)

15、氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法中，正確的是_(填標(biāo)號）。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 c兩種晶體中的 BN 鍵均為共價鍵 d兩種晶體均為分子晶體(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為_，該晶體不導(dǎo)電的原因是_。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_， lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_。(6)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)

16、，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有_個硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】Aa點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯誤； Ba點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤； C時，由電荷守恒可知，則，故C錯誤； Db點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。 故答案為D。2、D【解析】A. 反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段

17、時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B. 二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+，故B正確；C. 洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。3、D【解析】A常溫下，硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確

18、；B葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑，C正確；D“石膽”是指CuSO45H2O，D錯誤；故選D。4、B【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期， Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減

19、小，則原子半徑大?。篩Z，故A正確；BX為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；CZ為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；DW為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；答案選B。5、C【解析】A. 自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0可知，H0，可得G=H-TS0，該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確

20、；B. 1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵，B正確；C. 反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0，+4降低到0，即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N 2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；D. 反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-，D正確；故答案選C。【點(diǎn)睛】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，G=H-TS0，反應(yīng)非自發(fā)，S為氣體的混亂度。6、B【解析】A由圖可知，pH=6.37時c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L，碳酸的一級電離常數(shù)K

21、a1=10-6.37，則碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7，故A正確；B向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O，說明NaOH與NH4+、HCO3均反應(yīng)，故B錯誤；C由圖可知，pH=9.25時c(NH3H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L，NH3H2O的離常數(shù)Ka1=10-4.75，而碳酸的Ka1=10-6.37，則NH3H2O的電離能力比H2CO3強(qiáng)，HCO3-的水解程度比NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確；D草本灰的水溶液顯堿性，與NH4

22、HCO3混用會生成NH3，降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故D正確；故答案為B。7、B【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，則X一定是H。X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na，Y是O，P是S，則Q是Cl。A. 常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：QP，A錯誤；B. 氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YP，B正確；C. 核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑：YZX，C錯誤；D. X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性

23、，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意元素周期律的靈活應(yīng)用。8、C【解析】由題中元素在周期表中的位置推出X

24、、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時可能為Mg或者Al，根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。【詳解】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當(dāng)X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽離子個數(shù)比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHnYHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al，因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C

25、符合題意；D、因電子層數(shù)X=YZ，故半徑Y(jié)Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)r(X)r(Z)，故D不符合題意。故選C。9、D【解析】A. 根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是a，A正確；B. O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；C. Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式

26、為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl，C正確；D. 每生成1 mol Cu2(OH)3Cl，需2 mol Cu2+，轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗1 mol O2，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2 mol Cu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)=2 mol，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2 mol22.4 L/mol=44.8 L，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。10、D【解析】A230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2，都是由釷元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；BH2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯誤；C甲醇的分子式為CH4O，乙二醇的分

27、子式為C2H6O2，分子組成上相差CH2O，因此甲醇與乙二醇不互為同系物，故C錯誤；D乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。11、B【解析】A因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，

28、故A錯誤；B滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在，因不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C =1012的溶液中，=0.1mol/L，OH-與NH4+、HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯誤；D由水電離的c(H+)=1.0l0-13 mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與Al3+能生成沉淀，H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：(1)弱堿陽離子與OH不能

29、大量共存，如Fe3、Al3、Cu2、NH、Ag等。(2)弱酸陰離子與H不能大量共存，如CH3COO、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H)會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH)會生成正鹽和水，如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2、Ca2與CO、SO、SO等；Ag與Cl、Br、I等。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO (H)與I、Br、Fe2等。(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO (紫紅色)、Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)。12、D

30、【解析】A工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項(xiàng)不符合題意，不選；B通過海水提取溴，是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2，經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項(xiàng)不符合題意，不選；C工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題意，不選；DH2和Cl2混合氣體在光照條件下會劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。13、C【解

31、析】A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl24H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。14、C【解析】A. 聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯誤；B. 當(dāng)c(N2H5+)=c(N2H4)時，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)= c(N2H5+)時，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關(guān)系，曲

32、線M表示pOH與的變化關(guān)系，故B錯誤；C. c(N2H5+)=c(N2H4)時，反應(yīng)N2H4+H2ON2H5+OH-的K=10-6，故C正確；D. N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；故選C。15、C【解析】A在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，A正確；B煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì))，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的

33、方法屬于煤的氣化，B正確；C金屬鉑灼燒時無色，不用于煙花制作中，C錯誤；D淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進(jìn)步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；故選C。16、B【解析】A. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；C. 鐵粉和維生素 C 都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯） 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) 濃硝酸，濃硫酸 濃硫酸 防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物 (CH3)2NH （任寫一種） 【

34、解析】B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)簡式為H3CNHCH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為，對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng)，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2二甲苯，故答案為1，2二甲苯；（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反

35、應(yīng)；（3）反應(yīng)為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應(yīng)中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式：H3CNHCH3，故答案為；H3CNHCH3；（6）一種同時滿足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有羧基，苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。18、 乙醇 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 醚鍵和羥基 ad 8 (任寫一種，符合題目要求即可) 【解析】

36、和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的化學(xué)名稱是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)化合物 I的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羥基；(4) A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生

37、成G，D可使溴水褪色，說明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)反應(yīng)中G（）到H( )過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ，Y為H的同分異構(gòu)體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為、 、 、 、 、 ，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。19、分液漏斗 防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中 有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變

38、淺（或褪去） 78 偏大 ClClO2H=Cl2H2O 5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O （或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O） 【解析】實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是

39、排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過測定C裝置的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去;(3)CN+ClO=CNO+Cl、2CNO+2H+3ClO=N2+2CO2+3Cl+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計算;若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時

40、間的空氣,空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應(yīng);(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式?！驹斀狻?1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C

41、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；(3)依據(jù)反應(yīng)CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3物質(zhì)的量=3104molCNCNOCO2BaCO3113104mol3104molc(CN)=0.078g/L=78g/L，故答案為：7

42、8；若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇出的質(zhì)量會增大，測定含氰廢水中CN的含量偏大，故答案為：偏大；(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故答案為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式為：5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O (或5H2O2+2CN+2O

43、H=N2+2CO32+6H2O)，故答案為：5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O（或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O）。20、AgCl 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) SO42- S O2 Ag2S的懸濁液 2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH 對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S 【解析】(1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶

44、液發(fā)生反應(yīng)生成。(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等。(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；由判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。因?yàn)镃是做對比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會與NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動?！驹斀狻?

45、1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；由判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為：SO42-；另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，則其為S。答案為：S；(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為O2。答案為：O2；因?yàn)镃是做對比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為Ag2S的懸濁液。答案為：Ag2S的懸濁液；B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式為2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH。答案為：2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH；B中，Ag2S被O2氧化