專題30堿化學(xué)性質(zhì)解析版_第1頁
專題30堿化學(xué)性質(zhì)解析版_第2頁
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文檔簡介

1、【母題來源】在 Ca（OH）2 在 Ca（OH）2 NaOH溶液中加入CuSO4【解題方法】A 根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；B 根據(jù)氫氧化鈉與反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；C 根據(jù)堿使石蕊變色的特點(diǎn)判斷；D 根據(jù)堿與鹽反應(yīng)的規(guī)律特點(diǎn)判斷。知識(shí)堿的化學(xué)性質(zhì)（堿溶液中的陰離子只OH-）如：Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2 +2 H2O2、NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗(yàn)是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以 向 FeCl3 溶液中滴加NaOH 溶液，出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象CO2與NaOH 溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng)，同學(xué)設(shè)計(jì)了的實(shí)驗(yàn)。向一盛滿 CO2 氣體的錐形瓶中注入

2、一定量的 NaOH 溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣 2（2014屆市崇明縣第一學(xué)期期末試題）的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的NaOH 溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下（部分條件及物分離室中進(jìn)行的操作。 該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 “捕捉室”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaOH CO2 Na2CO3 M，則M 的化學(xué)式為 (12)（13）CaO、NaOH （或氧化鈣、氫氧化鈉 錯(cuò)漏一個(gè)不得分3（2013 自貢）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用AH編。沉淀和氫氧化鈉，H 中能使澄清的石灰水變渾濁；Ca（OH）2+2HCl

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