一、【海水資源及其綜合利用】【海水的綜合利用】從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)．從海水中提取食鹽的方法很多，主要有太陽能蒸發(fā)法、電滲析法。在醫(yī)藥上，0.9的食%鹽溶液叫做生理鹽水，在工業(yè)上，食鹽是一種重要的化工原料．常用來生產(chǎn)燒堿、純堿、液氯、鹽酸、漂白粉等多種化工產(chǎn)品．綜合利用圖示如圖所示h2o.nh3I_———*■工甌5u7/5L粗凄靖鹽一^玩堿工業(yè)海水1~1|—fc-M^0LJ）2mgClH日口9：—>■無水MgCgJ母祗一堂堂I—>NaEt">Br;~>SQ必溶液吸收4既【粗鹽提純的實驗室方法】1.原理：粗鹽中含有少量泥沙、可溶性的其它鹽等雜質(zhì)．泥沙不溶于水，可以將粗鹽溶解后進(jìn)行過濾而除去；對蒸發(fā)后得到的晶體進(jìn)行洗滌，可除去其他可溶性鹽．2.實驗儀器及用品：天平、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺及附件、酒精燈、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗等．實驗步驟：稱量一溶解一過濾一蒸發(fā)一洗滌.4.注意事項：①溶解食鹽時，在保證食鹽能完全溶解的前提下，水的用量要盡量少.由于食鹽的溶解度一般在水，故每溶解食鹽需加入左右的水.②過濾操作中要注意：一貼（漏斗與濾紙的角度要吻合）、二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣；過濾液液面低于濾紙邊緣）、三靠（燒杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住濾紙三層處；漏斗頸端靠住盛液燒杯壁）．③在將要蒸干時用小火加熱，利用余熱使食鹽蒸干.如果將要蒸干時仍用大火加熱，食鹽晶體很容易飛濺出來．④要用少量水的洗滌得到的精鹽.這是因為得到的精鹽中可能含有象氯化鉀那樣的易溶于水的物質(zhì)．⑤本實驗多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液、擴(kuò)散熱量等【氯堿工業(yè)】.電解飽和食鹽水溶液的反應(yīng)原理．陽極電極反應(yīng)式（棒）：2H++2=H2T（H+得電子產(chǎn)生H2后，陰極區(qū)OH濃度增大而顯堿性）陽極電極反應(yīng)式（石墨）：2Cl2=Cl2T電解的總化學(xué)方程式：2NaCl+H2O2NaOH+H2T+C12T.設(shè)備：離子交換膜電解槽．離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成．電解槽的陽極用金屬鈦制成；陰極由碳鋼網(wǎng)制成．陽離子交換膜的作用：①把電解槽隔為陰極室和陽極室；②只允許Na+通過，而Cl、OH和氣體則不能通過.這樣，既能防止生成的H2和C12相混合而發(fā)生爆炸，又能避免C2進(jìn)入陰極區(qū)與NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量.【海水提鎂流程】海水石灰乳Mq（OH）2曾MgCb溶液（熔融）電解Mq題型一：海水利用注意問題【例1】海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化從海水中可以得到，電解熔融可制備D海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)【解析】、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；B海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生Y物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故錯誤；從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故正確；D海水中含有的溴元素是以的形式存在，要轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，元素必然降價，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到溴單質(zhì)，故錯誤；故選.題型二：海水綜合利用流程分析【例】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程.MLI—―金電海K―L期初處——見16H*二"十元*%匈□:TOC\o"1-5"\h\z匚疑一M￡5?臼*-WQ/溶鎏肚世一“加下列有關(guān)說法正確的是（）A制取的反應(yīng)是利用其溶解度小于B用澄清的石灰水可鑒別和在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和溶液制取金屬鎂【解析】．往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故、正確；.分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3j、2NaHCO3+Ca(OH)2:Na2CO3+CaCO3j+2H20,均有白色沉淀產(chǎn)生，故錯誤；C.在工段③、④、⑤中，第④步中，02+2H20+2=H20+2H元素的化合價升高，則二氧化硫被氧化，溴元素被還原，故C錯誤；D電解飽和C溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故錯誤；故選.1、粗鹽提純的實驗方案：①步驟：粗鹽溶解一加入過量的NaOH溶液一加入過量的aC溶液一加入過量的Na2CO3溶液f過濾一加入適量的鹽酸f蒸發(fā)結(jié)晶②試劑作用：加入過量的NaOH溶液除去加+入過量的aC溶液除去02加入過量的Na2CO3溶液除去Ca2+,和過量的a2+加入鹽酸除去上述過量的NaOH和Na2CO3,調(diào)節(jié)溶液的酸堿度.2、萃取：(1)原理：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來．(2)操作步驟：1混.合震蕩；2.靜止分層；3.分液．(3)注意事項：1)萃取劑必須具備三點：①萃取劑和原溶劑互不混溶；②萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度．2)萃取常在分液漏斗中進(jìn)行,分液是萃取操作中的一個步驟．分液時,打開分液漏斗的活塞,將下層液體從下口放出,當(dāng)下層液體剛好放完時立即關(guān)閉活塞,不要讓上層液體從下口流出,上層液體從分液漏斗上口倒出．(4)鹵單質(zhì)在不同溶劑中的顏色二、【硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定】【基礎(chǔ)知識精講】一、測定的原理和需要測定的數(shù)據(jù)設(shè)硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4?xH2O,測定結(jié)晶水的含量就是要求我們用實驗方法確定x的值.要確定x的值，必須知道H2O和CuSO4的物質(zhì)的量.通過下式算出x：要知道n(H20)和n(CuS04),必須先知道(H20)和(CuS04).根據(jù)反應(yīng)：CuSO4?xH2O—CuSO4+xH2O則只要測定兩個數(shù)據(jù)：①加熱前晶體的質(zhì)量(CuSO4?xH2O)；②加熱后(完全反應(yīng))CuSO4的質(zhì)量為(CuSO4).兩者之差為結(jié)晶水的質(zhì)量.二、操作步驟和注意事項(1)操作步驟①研磨：在研缽中研碎硫酸銅晶體.②稱量：稱量坩堝質(zhì)量，稱坩堝和晶體的總質(zhì)量為.(即獲得第個數(shù)據(jù))③加熱：使硫酸銅晶體CuSO4?xH2O完全轉(zhuǎn)化為無水硫酸銅CuSO4.④冷卻：將坩堝放在干燥器里冷卻.⑤稱量：稱量坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量2(即獲得第二個數(shù)據(jù))重復(fù)③④⑤操作.若第二次稱量的坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量與第一次的差小于,則實驗成功；若大于，必須再重復(fù)③④⑤操作，直至兩次的差小于為止.取平均值.(2)計算結(jié)果：日場后品培增+試樣失水后，珀堪+試樣120.82^口卻(3)注意事項①加熱硫酸銅晶體用玻璃棒輕輕攪拌的目的是受熱均勻，防止受熱不均勻而引起固體飛濺，濺出坩堝2②生成的無水硫酸銅要在干燥器中冷卻，而不能在空氣中冷卻，是防止無水硫酸銅吸收空氣中的水分2③兩次第五步的操作，質(zhì)量差要小于，是為了保證實驗的準(zhǔn)確性和減小誤差2【例】測定Cu(NO)2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是()稱量樣品一加熱一冷卻一稱量CuOB稱量樣品一加熱一冷卻一稱量Cu(NO)2C.稱量樣品一加熱一用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量稱量樣品f加NaOHf過濾f加熱f冷卻f稱量CuO【解析】Cu(NO)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Cu(NO)2.2CuO+4NO2t+O2t.稱量樣品一加熱一冷卻一稱量CuO,根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質(zhì)量可測定Cu（O32-nH2O的結(jié)晶水含量，故不選；B因硝酸銅易分解，稱量樣品T加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸銅，故選；C.稱量樣品f加熱一用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，故C不選；D稱量樣品f加（將硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，f過濾f加熱氫氧化銅分解生成氧化銅f冷卻f稱量CuO,根據(jù)銅原子守恒求解無水硝酸銅的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，故不選；故選B【例2】某學(xué)生測定CuSO4?xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如下（已知x的理論值為.）：產(chǎn)生誤差的可能原因是（）A硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B加熱時有晶體濺出C.實驗前，晶體表面有吸附水D未做恒重操作【解析】根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量（容器十晶體）（容器十無水硫酸銅），據(jù)化學(xué)方程式可以計算結(jié)晶水x的值，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒炃叭萜髦杏兴?，都會造成測量結(jié)果偏高、偏低，結(jié)合x的理論值為5.0，進(jìn)行分析解答．由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.82.水的質(zhì)量：20.82g-16.02，g=4.8g則CuSO4?xH2O?CuSO4xH208x8x9.24.8解得x^9.88>5測定結(jié)果偏大.A硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，故錯誤；B加熱過程中有少量晶體濺出，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，故正確；C.實驗前，晶體表面有吸附水，加熱后水揮發(fā)，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使x值偏大，故C正確；D未做恒重操作，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，故錯誤；故選C該知識點屬初中內(nèi)容，但是是中學(xué)階須四大定量測定方法之一。四個定量試驗：測硫酸銅結(jié)晶水、測定中和熱、中和滴定試驗、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制。三、【中和滴定】【中和滴定原理】1中和反應(yīng)：酸+堿一正鹽+水如：①HCl+NaOH—NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH—Na2SO4+2H2O③N3PO4+3NaOH—Na3PO4+3H2O注意：①酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定.②由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點不一定是恰好完全反應(yīng)時，但應(yīng)盡量減少誤差．2、中和滴定原理由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度．對于反應(yīng)：HA+BOH—BA+H2O可得c(HA)(HA)=c(BOH)(BOH)若取一定量的HA溶液(足)，用標(biāo)準(zhǔn)液BOH(已知準(zhǔn)確濃度c標(biāo))來滴定，至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出(讀)代入上式即可計算得c(HA)。若酸滴定堿，與此同理若酸為多元酸，HnA+nBOH—BnA+nH2O則有關(guān)系：IFGbohM叫"FT3、滴定方法的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物的溶液體積(2)確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃度的準(zhǔn)確(3)滴定終點的準(zhǔn)確判定(包括指示劑的合理選用)4、滴定實驗所用的儀器和操作要點(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶(或燒杯+玻棒)、量筒(或移液管)．(2)操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)調(diào)液面、讀數(shù).②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù).③計算.(3)滴定管“0”刻度在上．【滴定曲線和指示劑的選擇】1、酸堿指示劑()酸堿指示劑的變色范圍(倘)甲基31￡3.1-4.4>4.4紅橙黃8~10>10無色的a>8紅紫（2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑．①0.1mol/LNaOH滴定鹽酸，酚酞和甲基均可使用，當(dāng)然兩者測定結(jié)果不同.②0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LCH3COOH溶液，恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，H?10淺紅色，誤差小.③用HCl滴定NH3.H2O,恰好中和生成NHCl溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，3.1?.橙色，誤差小.④用HCl滴定0.1mol/LNa2CO3溶液，第一步生成NaHCO3時，可選用酚酞為指示劑，由紅色一淺紅一無色.化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl—NaHCO3+NaOH第二步生成碳酸（CO2T+H2O）,可選用甲基橙為指示劑，由黃色一橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t小結(jié)：（1）指示劑的選擇：（由滴定曲線可知）①強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞.②若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑.（2）終點判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原）以一元酸和一元堿的中的滴定為例因C標(biāo)、定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計算.但是實際中C標(biāo)、定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到讀上，若讀偏大，則測定結(jié)果偏大；若讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析讀的變化情況，可分析滴定的誤差.【引起誤差可能因素】（1）視（讀數(shù)）注意：①滴定管中液體讀數(shù)時精確到0.01mL;②一般需滴定23次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法：二管二洗--滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次．一瓶一洗--錐形瓶只能用蒸餾水洗．注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測液．錯誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，讀變大，結(jié)果偏大．②移液管僅用水洗，則待測液變稀，所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，讀變小，

結(jié)果偏小．③錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多，讀偏大，結(jié)果偏大.④第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何．（3）漏（液體濺漏）①滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小.②終點已到，滴定管下端尖中級有液滴，則讀偏大，測定結(jié)果偏大.（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡．如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大．若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏?。?）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化．指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原．如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小．另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同．（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物．但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：①雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)如中含，所配的溶液濃度變小，滴定鹽酸時，不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大．②若雜質(zhì)與待測液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析.關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量．若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測物反應(yīng)時，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測定結(jié)果偏大．或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷．如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強，故測定結(jié)果偏?。纠?】已知某溫度時的電離平衡常數(shù)為.該溫度下向0mL0.1mol?L1溶液中逐滴加入0.1mol?L1溶液變化），變化曲線如圖所示（忽略溫度），以下敘述正確的是（）.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出值約為1X10.①②③點水的電