化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，會(huì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。嘗試用定量試驗(yàn)進(jìn)行探究，學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。了解活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，了解有效碰撞理論。重點(diǎn)難點(diǎn)：活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。了解有效碰撞理論。溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的一般規(guī)律，并掌握原因和結(jié)論。知識(shí)梳理一、反應(yīng)速率定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或增加來表示。定義式：v=-At單位：mol?L-1?s-1、mol?L-1?min-1、mol?L-1?h-1或mol/(L?s)、mol/(L?min)、mol/(L?h)【注意】化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且反應(yīng)速率均取正值，即v>0。在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，單位體積的物質(zhì)的量保持不變，及物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。此時(shí)可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量來表示反應(yīng)速率。表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì),同一個(gè)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示的速率，數(shù)值可能會(huì)不同，但意義相同，其速率數(shù)值之比等于相應(yīng)反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比。比較同一個(gè)反應(yīng)在不同條件下速率大小，要折算為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較?！纠}1】在2L的密閉容器中，加入lmol和3mol的電和比，發(fā)生N2+3鈦二2NH3,在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3,求用比、也、NH3分別表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。【例題2】對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D,下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行A.v(A)=0.7mol/(L?S)C.v(C)=1mol/(L?S)【例題3】某溫度時(shí),隨時(shí)間變化情況如圖:得最快的是(A.v(A)=0.7mol/(L?S)C.v(C)=1mol/(L?S)【例題3】某溫度時(shí),隨時(shí)間變化情況如圖:v(B)=1.8mol/(L?S)D.v(D)=1.2mol/(L?min)X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+Y=2Z在3min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1

有效碰撞理論（1）有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子碰撞叫做有效碰撞，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子?；罨肿泳哂斜绕胀ǚ肿樱ǚ腔罨肿樱└叩哪芰??；罨肿釉谂鲎埠笥锌赡苁乖娱g的化學(xué)鍵斷裂，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。但是，活化分子也并不是沒次碰撞都能引起化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。（2）活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應(yīng)：分子間的自由碰撞必然會(huì)有不同的碰撞取向。研究發(fā)現(xiàn)，有效的分子碰撞，分子除了要有足夠的能量以外，還要有合適的碰撞取向，若分子碰撞取向合適，就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；若分子碰撞取向不合適，則化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生。也就是說，只有活化分子以合適的取向發(fā)生碰撞以后，才能使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，從而引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。一句話，活化分子按照合適的取向所發(fā)生的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）活化能：為了把“有效碰撞”概念具體化，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子多出的那部分能量稱作活化能，即活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值。【注意】活化能相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的“門檻”，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，其活化能越低，反應(yīng)速率越快。催化劑就是通過參與反應(yīng)改變反映歷程降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率的?！纠?】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（C）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【例5】反應(yīng)A（g）+B（g）匚C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。⑴該反應(yīng)是反應(yīng)過程應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率傾“增大”“減小”“不變”）,

TOC\o"1-5"\h\z原因是；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?，原因是：在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大,E]和E2的變化是:E],E2傾“增大”“減小、”“不變”)。放熱減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。減小、減小B【例6】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知lmolSp2(g)氧化為lmolSO3的AH=—99kJ?mol―1.請(qǐng)回答下列問題：BA.氣I圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？—。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？—，理由是—；圖中AH=—KJ?mol—i；V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；2mol?L—1?min—1、v(S03)=mol?L—1?min—2mol?L—1?min—1、v(S03)=mol?L—1?min—1；反應(yīng)物能量生成物能量無影響降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低—198SO+VO=SO+2VO4VO+O=2VO2253222250.0250.05S(s)+O2(g)=2SO2(g)^H1=—296KJ^mol—1，SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)^H2=—99KJ?mol—13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(AH1+^H2)=—1185KJ?mol-1(1)2)3)4)5)化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析方法化學(xué)反應(yīng)速率圖像是化學(xué)反應(yīng)速率變化狀況在直角坐標(biāo)系中以圖的形式表達(dá)的結(jié)果，是化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律的反映。認(rèn)識(shí)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率圖像時(shí)，要立足于化學(xué)反應(yīng)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率變化的規(guī)律，分析直角坐標(biāo)系及其圖像的含義。(1)靈活應(yīng)用“反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比”這一公式求解化學(xué)反應(yīng)速率、確定物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、書寫化學(xué)方程式。(2)依據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析反應(yīng)過程中速率的變化，從而判斷物質(zhì)濃度、氣體體積、氣體的密度、摩爾質(zhì)量等量的變化。常見的圖像類型有：速率—時(shí)間圖。此類圖像定性揭示了正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向等。濃度—時(shí)間圖。此類圖像能說明各平衡體系在反應(yīng)過程中的變化情況。此類圖像要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比例符合化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系?！纠?】一定條件下，列判斷正確的是(【例7】一定條件下，列判斷正確的是(At/min溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下)A在0-50min之間，pH=2和pH=7的講解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol/(L。min)【例8】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g),在量的氫化碘溫度T和t2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示?符合圖示的正確判斷是(D)量的氫化碘T>T，AH>0B.T>T，AHVOTOC\o"1-5"\h\z1212C.T<T，AH>0D.T<T，AHVO1212【例9】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。\o"CurrentDocument"0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)\o"CurrentDocument"K=。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則是原來的2倍。b.HI的平衡濃度d.平衡時(shí)hb.HI的平衡濃度d.平衡時(shí)h2的體積分?jǐn)?shù)b0.1moLL—-min—】；64；隨堂練習(xí)1.(1)在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，則在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

(2)—個(gè)5L的容器里，盛入8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物剩余6.8mol,則這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？2.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)3.在mA+nB、'pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為()A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L,在些段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L?s),則此段時(shí)間是()A.1sB.2sC.44sD.1.33s5.對(duì)反應(yīng)5.對(duì)反應(yīng)A(g)+3B(g)-2C(g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是()A.u(A)=0.3mol/(L?min)u(B)=0.6mol/(L?min)A.u(A)=0.3mol/(L?min)u(B)=0.6mol/(L?min)u(C)=0.5mol/(L?min)u(A)=0.01mol/(L?s)u(C)=0.5mol/(L?min)u(A)=0.01mol/(L?s)6.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用u(NH3)、u(o2)u(NO)、u(H2O)表示，則正確的關(guān)系是(D)A.(4/5)u(NH3)=u(O2)B.(5/6)u(O2)=u(H2O)C.(2/3)u(NH3)=u(H2O)D.(4/5)u(O2)=u(NO)7.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)；=2C(g)若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為O.6mol^L-1，現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L?S)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L?S)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol^L-1其中正確的是()A.①③B.①④C.②③D.③④8.已知2SO2+O2產(chǎn)=^2SO3，若反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，則下列式子正確的是()A、2v(SO3)=v(O2)B、v(SO2)=v(O2)=v(SO3)C、1/2v(SO2)=v(O2)D、v(O2)=2v(SO2)9.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說法不正確的是A.圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L<min)C.25min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1LD.前10min內(nèi)用v(N02)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L?min)將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)=B(g)+nC(g),反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L,并測得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為u(C)=1.2mol/(L?min)⑴求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值⑵以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率課后作業(yè)一.選擇題(每題有一或二個(gè)選項(xiàng)符合題意)生產(chǎn)生活中不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同，下列反應(yīng)中，能在瞬間完成的是A.塑料老化B.爆竹爆炸C.鋼鐵生銹D.食物腐敗()在測量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，可以利用的相關(guān)性質(zhì)為()A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B.顏色的深淺CC.固體的物質(zhì)的量多少D.反應(yīng)的劇烈程度3．下列說法正確的是()化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定。在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值在N+3H2NH的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間內(nèi)，NH的濃度增加了0.6mol/L,2233在此段時(shí)間內(nèi)用H表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L?s)，則所經(jīng)過的時(shí)間是()2A.1sB.2sC.0.44sD.1.33s在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，至I」2秒末測得，v(電)==0.45mol/(L?s),則2秒末nh3的濃度為()A.0.5mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.55mol/L已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為lmol/(L?min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.5mol/(L?min)B.lmol/(L?min)C.2mol/(L?min)D.3mol/(L?min)反應(yīng)N+3H2NH剛開始時(shí)，N的濃度為3mol/L，H的濃度5mol/L，223223min后測得NH3濃度為°.6mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()v(v(NH)=0.2mol/(L-min)3v(N)=10mol/(L-min)2v(H)=167mol/(L-min)D.v(H)=0.3mol/(L-min)22甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A-B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，貝9甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()A.快B.慢C.相等D.無法判斷在2A+B^^3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/L?sB.v(B)=0.3mol/L?sC.v(C)=0.8mol/L?sD.v(D)=1mol/L?s可逆反應(yīng)：A+3B^-2C+2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=015mol/(L-s)②v(B)=0.6mol/(L-s)③v(C)二0.4mol/(L-s)④v(D)二045mol/(L-s)該反應(yīng)進(jìn)行速率相等的是()A.①B.②和③C.④D.①和④已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)+bB(g2C(g)起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度(mol/L)180608據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是()某溫度下發(fā)生反應(yīng)：A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1某溫度下發(fā)生反應(yīng)：12.將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi)，3A(g)+B(g2C(g),在最初的0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol/(L-s),則TOC\o"1-5"\h\z在0.2s末，容器中C的物質(zhì)的量是()A.0.12molB.0.08molC.0.04molD.0.8mol13.合成氨的反應(yīng)為：3H2+N2=2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol/(L?s)，則下列關(guān)系正確的是A、v(H2)=v(N2)=v(NH3)C、v(N2)=2v(NH3)二.填空題B、v(H2)=3v(N2)D、v(NH3)=v(H2)TOC\o"1-5"\h\z14.在2L密閉容器中發(fā)生3A(g)+B(g)=2C(g)的反應(yīng)。若最初加入的A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L。)，則10s后，容器中B的物質(zhì)的量是mol。15.可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(gcC(g)+dD(g)，在VL容器內(nèi)若A的濃度為amol/L、B的濃度為bmol/Lo1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L，這時(shí)B的濃度為mol/L，C的濃度為mol/L。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為o16.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為—三.計(jì)算題:17.在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：(1)