2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、金屬鍵的形成是通過(guò)()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用2、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣BK2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)放出O2D節(jié)日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的A．A B．B C．C D．D3、下列描述中正確的是A．ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形 B．SF6的中心原子有6對(duì)成鍵電子對(duì)，無(wú)孤電子對(duì)C．BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化 D．BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解。C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓6、苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．①、②兩步均放出能量B．FeBr3可以改變反應(yīng)的焓變C．FeBr3不能改變反應(yīng)的活化能D．FeBr3可以加快該反應(yīng)速率7、人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO29、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D點(diǎn)溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓10、探究

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)速率：v（實(shí)驗(yàn)3）>v（實(shí)驗(yàn)1）B．a(chǎn)<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3

mol·L-1·min-1D．相同條件下可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢11、下列說(shuō)法正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價(jià)鍵C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵12、2018年世界環(huán)境日我國(guó)確定的主題為“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”。下列做法不應(yīng)提倡的是（）A．選擇乘公共交通、步行和自行車(chē)等低碳綠色方式出行B．積極響應(yīng)滴水必珍、全民節(jié)水行動(dòng)，建設(shè)節(jié)水型社會(huì)C．日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋D．生活垃圾分類(lèi)投放、分類(lèi)收集、分類(lèi)運(yùn)輸和分類(lèi)處理13、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1 C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－114、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是()A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面15、下列物質(zhì)中，在不同條件下可以發(fā)生氧化、消去、酯化反應(yīng)的為A．乙醇 B．乙醛 C．苯酚 D．乙酸16、下列說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量相同B．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAC．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸升高D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA17、亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子B．食用“醋熘豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2OD．1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol18、下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．利用鎂粉燃燒的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定空氣中氧氣的含量C．用少量碳粉在高溫下還原生成D．將通入溶液中可置換出溴單質(zhì)19、對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體20、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C．用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成D．用裝置④制取少量乙酸乙酯21、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說(shuō)法正確是()A．三角錐型、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角錐型、sp222、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問(wèn)題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個(gè)能層充有電子；（2）寫(xiě)出A原子的電子排布式和元素符號(hào)_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價(jià)______。（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫(xiě)出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式_________。24、（12分）有甲、乙兩種物質(zhì)：(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________________(不包括苯環(huán))。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同)：其中反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是___________，反應(yīng)II的條件是_______________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________(不需注明反應(yīng)條件)。(3)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是_________(選填序號(hào))。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41%B．50%C．61%D．70%26、（10分）某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作；⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。28、（14分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：①由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)_________________。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)_______________。（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比n(H①a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)開(kāi)___；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_______。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小B．容器的壓強(qiáng)增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．逆反應(yīng)速率先增大后減小E.混合氣體的密度增大29、（10分）獲取安全的飲用水成為人們關(guān)注的重要問(wèn)題。回答下列問(wèn)題：(1)漂白粉常用于自來(lái)水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)________。實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的反應(yīng)裝置如圖所示，制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_____________________（填下列序號(hào)）。①往燒瓶中加入濃鹽酸②加熱③往燒瓶中加入MnO2粉末(2)聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，制備原理是調(diào)節(jié)Fe2(SO4)3溶液的pH，促進(jìn)其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下：①實(shí)驗(yàn)室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制過(guò)程中應(yīng)使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。③步驟Ⅴ中需將溶液加熱到70～80℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為_(kāi)____________；若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。(3)硬水易導(dǎo)致產(chǎn)生鍋爐水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不僅會(huì)降低燃料的利用率，還會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。清除時(shí)首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢，發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽(yáng)離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)金屬鍵，答案選B。2、D【答案解析】

A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成易燃?xì)怏w氫氣；B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過(guò)程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體；C.Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2；D.鉑、鐵灼燒時(shí)均為無(wú)色；【題目詳解】A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火，故A項(xiàng)正確；B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過(guò)程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項(xiàng)正確；D.含鉑、鐵的物質(zhì)在灼燒時(shí)火焰均為無(wú)色，則節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，跟鉑、鐵金屬無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、B【答案解析】

A．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型；B．SF6中硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)；C．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷雜化類(lèi)型；D．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型?！绢}目詳解】A．ClO3—中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，B正確；C．BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（3-1×3）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．BeCl2中Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（2-1×2）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（4-1×2）/2=3，空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)是判斷原子雜化方式，知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。4、A【答案解析】

A正確，因?yàn)槌恋硪部赡苁锹然y。B不正確，硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，B不正確。C不正確，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB的，C不正確。D不正確，只能說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解，要證明完全水解，還需要單質(zhì)碘檢驗(yàn)。所以答案選A。5、A【答案解析】

A、用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過(guò)量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子反應(yīng)為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中B項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（題中D項(xiàng)）。6、D【答案解析】分析：反應(yīng)①中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。詳解：A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意把握催化劑對(duì)反應(yīng)速率及反應(yīng)活化能的影響。7、C【答案解析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。8、D【答案解析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。9、A【答案解析】

Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個(gè)選項(xiàng)如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應(yīng)，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯(cuò)誤；B、D點(diǎn)的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據(jù)以上分析可知圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據(jù)以上分析可知AB段反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；答案選A。10、A【答案解析】

A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實(shí)驗(yàn)1中濃度大，則反應(yīng)速率：v(實(shí)驗(yàn)3)＜v(實(shí)驗(yàn)1)，故A錯(cuò)誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a＜12.7，b＞6.7，故B正確；C．用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v(H2C2O4)=≈6.6×l0-3mol?L-1?min-1，故C正確；D．比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間，可知反應(yīng)速率，可判斷反應(yīng)速率快慢，故D正確；故答案為A。11、D【答案解析】分析：A.HCl是共價(jià)化合物；B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力；C.He分子間無(wú)共價(jià)鍵；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵。詳解：HCl屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；He為單原子分子,不存在共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽(yáng)離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價(jià)鍵,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力（個(gè)別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。12、C【答案解析】A.選擇乘公共交通、步行和自行車(chē)等低碳綠色方式出行，減少二氧化碳的排放，符合“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”，選項(xiàng)A不選；B.積極響應(yīng)滴水必珍、全民節(jié)水行動(dòng)，建設(shè)節(jié)水型社會(huì)，符合“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”，選項(xiàng)B不選；C.日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋，造成白色污染，不符合“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”，選項(xiàng)C選；D.生活垃圾分類(lèi)投放、分類(lèi)收集、分類(lèi)運(yùn)輸和分類(lèi)處理，回收再利用，減少污染，符合“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”，選項(xiàng)D不選；答案選C。13、C【答案解析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。14、D【答案解析】

A.b為苯，苯的同分異構(gòu)體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A錯(cuò)誤；B.b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種，p的二氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C.b、p分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.d、p中都存在類(lèi)似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故D正確。故答案選D。15、A【答案解析】

A、乙醇能發(fā)生氧化，消去和酯化反應(yīng)，故正確；B、乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、苯酚能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去或酯化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生氧化或消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選A。16、A【答案解析】分析：A.乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同；B.根據(jù)丙醇的結(jié)構(gòu)判斷；C.烷烴分子式相同時(shí)支鏈越多，沸點(diǎn)越低；D.標(biāo)況下庚烷不是氣態(tài)。詳解：A.乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同，均是CH，則等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量相同，A正確；B.60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，則分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，B錯(cuò)誤；C.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸降低，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L的庚烷所含的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選A。17、D【答案解析】

酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合價(jià)一半由+3價(jià)降低為+2價(jià)，另一半由+3價(jià)升高為+4價(jià)?！绢}目詳解】A、亞硝酸鈉中，N顯+3價(jià)，N元素的化合價(jià)既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，故A正確；B、食用"醋熘豆芽"中含有很多還原性較強(qiáng)的有機(jī)物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害，故B正確；C、酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋=NO↑+NO2↑+H2O，故C正確；D、1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×1/2×(4-3)=0.5mol，D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用能力。18、D【答案解析】

A項(xiàng)、Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鎂能與空氣中的氧氣、氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)，不能測(cè)定空氣中氧氣的含量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、高溫下，C與SiO2反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)溴，故D正確；故選D。19、B【答案解析】

A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，A錯(cuò)誤；B．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯(cuò)誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)晴】解答時(shí)注意兩點(diǎn)，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動(dòng)的方向。20、B【答案解析】

A.用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶?jī)?nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯(cuò)誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進(jìn)行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C.因?yàn)橐掖家材苁顾嵝訩MnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中?；煊幸掖?，所以不能驗(yàn)證乙烯的生成，C錯(cuò)誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生倒吸，因?yàn)槌鲆簩?dǎo)管口位于液面下，D不正確。故選B。21、A【答案解析】

根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl2中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化，含一對(duì)孤電子，分子形狀為三角錐形，綜上，本題答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】思考中心原子的雜化類(lèi)型時(shí)，需要計(jì)算孤對(duì)電子數(shù)；在考慮空間構(gòu)型時(shí)，只考慮原子的空間排布，而不需要考慮孤對(duì)電子。22、D【答案解析】

A.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯(cuò)誤；B.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯(cuò)誤；C.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯(cuò)誤；D.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；故合理選項(xiàng)為D。二、非選擇題(共84分)23、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【答案解析】分析：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個(gè)能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號(hào)為Br。（3）A原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個(gè)電子，A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。24、氯原子、羥基取代反應(yīng)NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【答案解析】

(1)決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷官能團(tuán)；(2)對(duì)比物質(zhì)甲與反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)的不同，判斷反應(yīng)類(lèi)型，利用與物質(zhì)乙的區(qū)別，結(jié)合鹵代烴、烯烴的性質(zhì)通過(guò)II、III反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)乙；(3)乙的官能團(tuán)是-OH、—Cl，-OH可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，—Cl原子可以發(fā)生水解反應(yīng)、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發(fā)生消去反應(yīng)；(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱(chēng)，結(jié)合對(duì)同分異構(gòu)體的要求進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。【題目詳解】(1)含有的官能團(tuán)有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)乙。所以反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，反應(yīng)II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團(tuán)都不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是c；(4)化合物乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙的同分異構(gòu)體要求符合：a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明苯環(huán)有2個(gè)處于對(duì)位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說(shuō)明有酚羥基，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類(lèi)型的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，掌握各類(lèi)官能團(tuán)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化條件是本題解答的關(guān)鍵。25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【答案解析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過(guò)140度時(shí)，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無(wú)水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強(qiáng)，分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實(shí)際產(chǎn)量為10g，通過(guò)計(jì)算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。26、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【答案解析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！绢}目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當(dāng)增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應(yīng)速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過(guò)增加乙醇（更便宜）的用量的方法達(dá)到；(3)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點(diǎn)比較低，且反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也都不高，因此反應(yīng)生成的乙酸乙酯會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入到試管B中，未反應(yīng)的乙酸和乙醇也會(huì)有部分隨乙酸乙酯進(jìn)入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應(yīng)原理、影響因素、性質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是正確判斷的前提。27、酚酞無(wú)色淺紅色⑤②①③④⑥無(wú)影響偏小0.1250mol·L-1【答案解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時(shí)為無(wú)色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質(zhì)的量，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，待測(cè)液濃度減小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，所以此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。唬?）0.5105gKHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根據(jù)方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L28、NO、NO22NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1Mn、200℃左右a>b>c<CD【答案解析】分析：（1）①得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；生成1mol氮?dú)夥懦鯭kJ熱量，則生成2mol氮?dú)夥懦?QkJ熱量；②溫度越高，對(duì)設(shè)備的要求越高，所以如果催化劑在較低溫度下能較大程度的脫氫即可；（2）①反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比n(H2)n(CO)增大，CO②由題目信息可知，某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)表示平衡常數(shù)為：生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物分壓的系數(shù)次冪乘積的比；③A.增大一氧化碳的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減??；B.容器的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；D.逆反應(yīng)速率先增大后減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；E.移走生成物的量，平衡正向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量減小，容器容積不變，混合氣體密度減?。灰源私獯?。詳解：（1）①根據(jù)圖象知，反應(yīng)物是NO、NO2和NH3，生成物是N2和H2O，氮氧化物中N元素化合價(jià)由正化合價(jià)變?yōu)?價(jià)、氨氣中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是NO、NO2；生成1mol氮?dú)夥懦鯭kJ熱量，則生成2mol氮?dú)夥懦?QkJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol。

故答案為：NO、NO2；2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol；

②根據(jù)圖